河南省信阳市高级中学2025届高三下学期第五次轮考化学试题

试卷第 1页，共 10页 2025 届高三轮考（五） 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65 Br:80 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个正确选项。 1．化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，深刻地揭示了宏观 现象与微观结构之间的内在联系。下列有关说法错误的是（ ） A．晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象 B．壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力 C．NaOH 溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子电荷数与溶液导电性之间的联系 D．升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系 2．下列化学用语或表述正确的是（ ） A．乙醚的结构简式为 3 3CH OCH B．轨道表示式 违背了洪特规则 C．气态二聚氟化氢分子  2HF  表示为： D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 3．（错题跟踪）从 CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列 说法错误的是 A．将 CPU 针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有 2 4SO  生成 试卷第 2页，共 10页 4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ） A．王水能溶解金，可推测浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B．由电负性： F N H  ，可推测结合 H 的能力： 3NH 大于 3NF C． 2 2SO SiO、 与 NaOH 反应均生成盐和水，可推测 2SO 和 2SiO 都是酸性氧化物 D．  4SnF 442℃ 的熔点远高于  4SnCl 34 ℃ ，可推测 4SnF 是离子晶体， 4SnCl 是分 子晶体 5．下列过程中，对应反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．将  2 4 3Cr SO 溶液滴入强碱性 NaClO 溶液中： 3 2 2 7 2Cr 3ClO 8OH Cr O 3Cl 4H O          B．向冷的石灰乳中通入 2Cl 制漂白粉： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       C．向乙二醇溶液中加入过量酸性高锰酸钾溶液：8Mn�4− + 5HOCH2CH2OH + 24H+ == 8Mn2+ + 5HOOC-COOH + 22H2O D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 6．由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、P 五种短周期元素组成的物质   23W XYZ P     常用作工业水杀菌剂。已知 X 的某种核素常用于文物断代，Z 的基态原子 2p 能级上的 未成对电子数与 X 基态原子的相同，元素 P 位于元素周期表第 17 列。下列叙述正确的 是（ ） A．简单离子半径： P W Z  B． 2P Z 和 2XZ 均为非极性分子 C．元素 Z 与 W 组成的常见化合物的阴阳离子个数比一定为1: 2 D．元素 Y 与 P 的最简单氢化物混合无明显现象 7．Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一， 最近研究发现，利用 Li3PS4 可有效激活锂硫电池 Li2S 正极。X 射线衍射分析表明，Li2S 属于立方晶胞，参数为 a pm，Li2S 晶胞在 x 轴不同位置的截面图如下，下列叙述错误的 是 A．PS43−的空间结构为正四面体形 B．截面图中的“ ”代表 Li+ C．晶胞中与 S2-紧邻的 S2-有 6 个 D．晶胞中 Li+的配位数为 4 试卷第 3页，共 10页 8．电子科技大学进一步研究，通过在 TNS 上可控地构建 CuOx 纳米团簇作为活性位点[光 生电子  e 和空穴  h 分别驱动还原反应和氧化反应]，  3 2 2CH CHO CH OH、 分别和 空穴相互作用产生了不同的活性自由基，如甲酸自由基  2CO  、烷基自由基（ R ）、 羟基自由基（OH ）等，如 2CO  在动力学上有利于 NO 二聚化生成 2N O R 、 参与还 原时提供质子，有利于 3NO  深度还原为 3NH ，显著提高了光催化 3NO  还原的性能。 下列叙述错误的是（ ） A．产生 2CO  的反应为 3 2 2CH CHO 8h 3H O 2CO 10H        B．不同比例的  3 2 2CH CHO CH OH、 组合，影响 3NO  光还原的选择性 C．NO 二聚化生成 2N O的反应可能为 2 2 2 22CO 2NO 2H N O 2CO H O        D．在 3NO  深度还原为 3NH 的过程中，烃 R R 是主要产物 9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物 Z 的部分合成路线如图，下 列有关说 法错误的是 A．与 X 官能团完全相同的二酚类异构体有 5 种 B．1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应消耗 4 mol NaOH C．Z 与足量 H2 加成后的产物有 4 个手性碳 D．Y 到 Z 过程中可能存在加成、消去、水解反应 试卷第 4页，共 10页 10．一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海 水，启动电源乙，使海水中的Li 进入 22mol MnO 结构而完全形成 2 4Li Mn Ox ，同时测得 惰性电极 b 处产生标准状况下3.36L的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲， 同时向惰性电极 a 上通入空气，使 2 4Li Mn Ox 中的Li 脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是 （ ） A．启动电源乙时，Li 嵌入的反应为 2 2 42MnO e Li Li Mn Oxx x     B． 0.3x  C．启动电源甲时，惰性电极 a 与电源负极相连 D．启动电源甲时，Ⅰ室中LiOH溶液浓度增大 11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的 是 选 项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验 CH2=CHCHO 是否含有碳碳双键 向适量的 CH2=CHCHO 溶 液中加入过量的银氨溶液， 再加入少量溴水、振荡 溴水褪色 CH2=CHCHO 含有 碳碳双键 B 比较水的电离程度 常温下，用 pH 计分别测定 1mol / L和 0.1mol / L CH3COONH4溶 液的 pH pH 均7.0 同温下，不同浓度的 CH3COONH4 溶液中 水的电离程度相同 C 探究温度对化学平 衡的影响 取 22mL0.5mol / LCuCl 溶 液于试管中，将试管加热 溶液变绿   2 2 4 Cu H O     + 4Cl  24CuCl  + 24H O温度升高平衡 逆向移动 D 定性证明配合物  4FeCl  (亮黄色)只 有在高浓度Cl的 条件下才是稳定的 取 4mL 工业盐酸于试管 中，滴加几滴硝酸银饱和溶 液 溶液亮黄色 褪去，变为 很浅的黄色 配合物 4FeCl  只有 在高浓度Cl的条件 下才是稳定的 试卷第 5页，共 10页 12（错题跟踪）．共价化合物 Al2Cl6 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，一定条件下可 发生反应：Al2Cl6+2NH3═2Al（NH3）Cl3，下列说法不正确的是（ ） A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子 C．该反应中 NH3 的配位能力大于氯 D．Al2Br6 比 Al2Cl6更难与 NH3 发生反应 13．一种以 2TiO 为催化剂工业生产丙烯腈  2CH CHCN 的方法涉及的反应如下： ⅰ：      2 2 2 5 2 2 5 2HOCH CH COOC H g CH CHCOOC H g H O g   ⅱ：        2 2 5 3 2 2 2 5CH CHCOOC H g NH g CH CHCONH g C H OH g     ⅲ：      2 2 2 2CH CHCONH g CH CHCN g H O g    反应装置及出料中四种物质( 2 2 5 2 2 5CH CHCOOC H CH CHCN C H OH 、 、 、 2H O )的流 量随时间变化关系如图所示。已知进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒 定，进料混合气中    2 2 2 5 2 5n HOCH CH COOC H :n C H OH 1: 2 ，出料中没有检测到 2 2CH CHCONH 。下列说法正确的是 A．曲线 a、b、c 分别表示 2 5C H OH、 2H O 、 2CH CHCN B．反应速率：反应ⅱ>反应ⅲ C．反应10 h 11 h 时间段内，生成 2H O 的总物质的量：反应ⅰ<反应ⅲ D．反应11 h 后催化剂中毒使活性降低，引起丙烯腈平衡产率减少 试卷第 6页，共 10页 14．盐酸羟胺  2NH OH HCl 是一种分析试剂。用 10.1000mol L NaOH 溶液滴定  2 r20.00mLNH OH HCl M 69.5  和  4 rNH Cl M 53.5 的混合溶液以测定 2NH OH HCl 的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g ，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分 数δ与 pH 关系如图乙所示[如：        3 3 3 2 c NH OH δ NH OH c NH OH c NH OH      ]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示  4δ NH ~ pH 的变化关系 B．a 点有 97.8%的 4NH Cl参加了反应 C．b 点满足关系：          3 4c NH OH c H c NH c Cl c OH        D．溶质中 2NH OH HCl 的含量为 56.5% 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．(错题跟踪)（14 分）市售的溴(纯度99% )中含有少量的 2Cl 和 2I ，某化学兴趣小组利 用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓 2CaBr 溶液的 B 中，水浴加热至不 再有红棕色液体馏出。仪器 C 的名称为 ； 2CaBr 溶液的作用为 ；D 中发 生的主要反应的化学方程式为 。 试卷第 7页，共 10页 (2)将 D 中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的 4KMnO 溶液至 出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 R。该过程中生成 2I 的离子方程式为 。 (3)利用图示相同装置，将 R 和 2 2 7K Cr O 固体混合均匀放入 B 中，D 中加入冷的蒸馏水。 由 A 向 B 中滴加适量浓 2 4H SO ，水浴加热蒸馏。然后将 D 中的液体分液、干燥、蒸馏， 得到高纯度的溴。D 中蒸馏水的作用为 和 。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中 2 2 7K Cr O 固体的用量按理论所需量的 3 4 计算，若固体 R 质 量为 m 克(以KBr 计)，则需称取  -12 2 7gK Cr O M=294g mol (保留 2 位有效数字， 用含 m 的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管 口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 16（16 分）．某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量 38％，实验 室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下： ［注］1.粉碎解离度(不同成分矿石分离程度)与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越高， 最高可达 93％，但颗粒越细对设备要求越高。2.铜蓝矿的主要成分为 CuS，黄铁矿的主 要成分为 2FeS 。 3.可能用到的数据如下：  3Fe OH  2Cu OH  2Zn OH 开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2 (1)精磨酸浸过程中，精磨的作用是 ；酸浸一般选用硫酸溶液在纯 氧环境中进行，酸浸的化学方程式为 。 (2)已知增大氧气的浓度可以提高 2Cu  的浸取率，请结合化学用语解释其原因 。 (3)生石灰碱浸时调节 pH 的范围为 。 (4)滤渣 X 的主要成分是 。 (5)向滤液 B 中通入高压 2H ，可成功制得单质铜的原因是 。 试卷第 8页，共 10页 (6) 3Cu N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图 2，其中 3N 在晶 胞中只有一种位置， 3N 的配位数为 。高温下 CuO 易转化为 2Cu O ，试从原 子结构的角度解释其原因：__________；高温下 3Cu N可将 2CO 还原，反应生成一种还 原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为 。 17．（14 分）Ombitasvir(化合物 K)用于基因 1 型慢性病毒感染患者的治疗，合成路线如 下： 回答下列问题： (1)B 的结构简式为 。 (2)D 中所含官能团名称为 。 (3)I→K 的反应类型为 ，K 中含有 个手性碳原子。 (4)J 与 NaOH 溶液共热的化学方程式为 。 (5)E→I 的多步转化路线如下： ①F 同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)含一个苯环；(ⅱ)含四个甲基。 其中四个甲基均接苯环，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6 : 6 : 2 :1的有机物名 称为 。 ②G 的结构简式为 。 试卷第 9页，共 10页 18．（14 分）煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下 列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： Ⅰ． 2 2 2 22H S(g) O (g) S (g) 2H O(g)  11H akJ mol     Ⅱ． 2 2 2 22H S(g) 3O (g) 2SO (g) 2H O(g)  12H bkJ mol     Ⅲ． 2 2 2S (g) 2O (g) 2SO (g)  3H 计算反应Ⅲ的 3H  1kJ mol (用含 a、b 的代数式表示)。 (2)在 T℃、100kPa 恒定条件下，向密闭容器中充入 2mol 2H S和 6mol 2O ，发生上述反应 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得含硫元素占比[如 2S 的含硫元素占比 2 2 2 2 2 n(S ) 2S % 100% n(SO ) n(H S) 2n(S )      ] 与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅰ快速平衡； pK 用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总 压物质的量分数。 ①图中表示 2SO 的含硫元素占比与时间的变化关系的曲线为 (填“a”、“b”或“c”)。 ②若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂，则 A 点将移向 点(填“B”、“C”或“D”)。 ③E 点时，生成 2H O 的物质的量为 mol。 ④若 46min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数 pK  。(写出计算式，不要求 计算结果) (3)在催化剂作用下，煤在管式炉中充分燃烧，可将含硫物质全部转化为 2SO ，故可用库 仑测硫仪测定煤中全硫含量。 已知：检测前，电解质溶液中 3c(I )/c(I )   保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电 解池后， 2SO 溶解并将 3I  还原，测硫仪便立即自动进行电解到 3c(I )/c(I )   又回到原定值， 测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中全硫含量。 试卷第 10页，共 10页 ①测硫仪工作时阳极反应式为 。 ②煤样为 mg，电解消耗的电量为 n 库仑(C)，煤样中硫的质量分数为 %(已知法拉第 常数为 96500C/mol)。 ③测定过程中，需控制电解质溶液 pH，若 pH 1 时，测得全硫含量结果会 (填“偏 大”或“偏小”)。 试卷第 1页，共 2页 2025 届高三轮考（五） 化学答案 1-5 C C CAD 6-10 C C D C B 11-14 D DAD 15.（14分）(1) 直形冷凝管（1分） 除去市售的溴中少量的 2Cl （2分） 2 2 2 4 2 Δ Br +K C O 2KBr+2CO  （2分） (2) 蒸发皿（1分） - - + 2+4 2 22MnO +10I +16H 2Mn +5I +8H O Δ （2分） (3) 液封（1分） 降低温度（1分） (4)0.31m（2分） (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2分） 16．（16分，除标注外，每空 2分） (1) 精磨可以使颗粒更细，提高酸浸效率（1分） 2 2 4 4 22CuS O 2H SO 2CuSO 2S 2H O     （2分） (2)CuS 难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡 2 2CuS(s) Cu (aq) S (aq)  ，增大 2O 的浓度，可以反应消耗 2S ，使之转化为 S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进 2Cu  的浸取（2分） (3)3.2≤pH<4.2（1分）(4)  3Fe OH 和 4CaSO （2分） (5)向滤液中通入高压 2H ，促进 H2 + 2Cu  ⇌ 2H+ + Cu 正向进行， 2Cu  被还原为 Cu单质，通过过滤分离出来（2分） (6) 6（2分） 亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为 3d9的铜离 子(Cu2+)更稳定，所以高温下 CuO易转化为 Cu2O（2分） 2Cu3N＋3CO2  高温 3Cu2O＋N2 ＋3CO（2分） 17.（14分）(1) （2分） (2)硝基、羟基（2分） (3) 取代反应（1分） 6（1分） 试卷第 2页，共 2页 (4) 3NaOH △ 3 2 3 2CH OH Na CO H O   （2分） (5) 15 （2分） 2，3，5，6—四甲基苯胺 （2分） （2分） 18（14分）．(1) (b a)  (1分) (2) c（2分） B（2分） 1.8（2分） 2 2 1.8 100 7.1 0.06 3.24100 100 7.1 7.1               （2分） (3) 33I 2e I     （2分） 16n 965m （2分） 偏小（1分）