第八单元 金属和金属材料单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料单元复习题 一、单选题 1．下列有关物质的分类正确的是 A．稀有气体：氦气、氖气、氢气 B．氧化物：水、氧气、干冰 C．活泼金属：镁、金、银 D．金属材料：水银、生铁、锰钢 2．合金是一类重要的金属材料，下列有关叙述中正确的是 A．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的熔点比组成它的纯金属高 B．最早的合金是青铜 C．合金中至少有两种金属元素 D．合金一定是银白色的 3．实验操作的规范性对于研究物质有着至关重要的作用。下列实验操作中不正确的是 A．检查气密性 B．比较铜与黄铜的硬度 C．检验二氧化碳性质 D．验满氧气 4．在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．生成物是由分子构成的 C．所有元素化合价都发生改变 D．参加反应的和C的质量比为 5．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．红磷在空气中燃烧：；化合反应 B．实验室制氧气：；分解反应 C．实验室制取氢气：；置换反应 D．氢气还原氧化铜：；还原反应 6．下列图像符合相应实验过程的是 A．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐渐加入等浓度的过量的稀硫酸 B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C．向一定量的MnO2中逐渐加入H2O2溶液 D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的Zn粉 7．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（　　） A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和铜粉 用磁铁吸引 加稀盐酸，观察 B 空气和二氧化碳 通入石蕊溶液中，观察 伸入带火星木条，观察 C 硬水和软水 闻气味 加肥皂水看浑浊度 D 食盐与白糖 加水溶解 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 9．往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为（　　） A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙 10．铁钉在下列实验条件下最容易生锈的是（　　） A． B． C． D． 11．实验探究不同条件下铁的腐蚀。测量U形管两侧液面差（∆h），测量结果如图。实验过程中温度变化忽略不计。下列说法不正确的是 实验装置 实验序号 溶液种类 测量结果（∆h = 左管液面高度－右管液面高度） ① NaCl溶液 ② 稀HCl A．①中液面变化是因为消耗了O2 B．0～40 s，②中液面变化主要是因为生成了H2 C．②中的反应，既有H2的生成又有O2的消耗 D．300～600 s，②中消耗O2的速率小于①中消耗O2的速率 12．探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 二、非选择题 13．阅读下面科普短文。 肼（NH4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O.高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等，依据短文内容，回答下列问题 （1）肼的下列性质中，属于化学性质的是　 　（填字母序号，下同）. A.与氧化铁作用 B.易溶于水 C.受热易分解 （2）肼在常温下为　 　（填“固态”“液态”或“气态”），肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为　 　. （3）肼的用途有　 　（写一条即可） （4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3 （5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝　 　，除了喷漆还有哪些防锈的方法　 　（写一条即可） 14．铁是一种化学性质比较活泼的金属， （1）普通的铁制品在　 　（选填“潮湿空气”或“干燥空气”）中容易生锈，实际上是铁跟 　 　 、　 　等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是　 　。当环境中存在食盐等其它物质时，会　 　（“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。 （2）防止金属锈蚀的原理主要有： 对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用　 　 的方法防锈。 人们通常采用在钢铁表面　 　的方法来防止钢铁生锈。例如，在车船的表面喷涂　 　，在机械表面涂　 　，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。 此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。比如　 　或　 　等，铁锈不能起保护作用是因为其质地　 　（填“疏松”或“致密”）。 （3）改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与镍、铬熔合，制成　 　； （4）金属资源储量有限且不可再生。下列措施不能减缓金属消耗的是 ；（填序号） A．加大对金属矿物的开采，提高金属产量 B．回收利用各种废旧金属 C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 15．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小新说他曾在网上看到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小高开始探究． [提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？ [猜想]（1）小高认为是黄金；（2）小新认为是铜锌合金． [查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体． [设计实验] ①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在石棉网上用酒精灯加热． ②小新设计的实验是：截取一小片该金属放人硝酸银溶液中． [现象与结论] （1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想　 　（填“正确”或“错误”），黑色物质是　 　． （2）小新在实验中能观察到的现象是（假设硝酸银溶液足量）　 　，写出其中发生的一个反应的化学方程式　 　． （3）[反思与应用] ①假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是　 　． ②你设计的实验中能观察到的现象是　 　． 16．金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是　 　(填字母)。 a.铜制成火锅 b.铝制成导线 c.铁制热水壶 d.钛合金制造人造骨 （2）将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性：锡　 　(选填“＞”或“＜”)铜。 （3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①写出氧化铁发生还原反应的化学方程式：　 　。 ②V形管中澄清石灰水的作用是什么?　 　。 （4）某工厂欲从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出操作IV的名称：　 　。 ②X物质是　 　。 ③写出加入Y溶液后发生反应的化学方程式：　 　(写一个)。 （5）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，当加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 17．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验. 请计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）黄铜中锌的质量。（请写出计算过程） （3）过滤后所得溶液的质量分数。（请写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】D 7．【答案】B 【解析】【解答】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，不符合题意。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，符合题意。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，不符合题意。 D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，硝酸铜溶液呈蓝色，锌能与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应分析。 8．【答案】A 9．【答案】B 【解析】【解答】 将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，仅乙没有气泡产生，说明甲、丙的位置排在氢的前面，乙的位置排在氢的后面，即甲、丙>H>乙，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，说明甲能与丙的化合物溶液反应，说明甲的金属活动性大于丙。则三种金属的活动性强弱关系是甲>丙>乙，故选：B。 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 10．【答案】C 【解析】【解答】A.在干燥的空气中铁不易生锈，故A不合题意； B.铁在潮湿的空气中能生锈，故B不合题意； C.铁在食盐水中能生锈，且食盐能加速铁的锈蚀，故C符合题意； D.铁在植物油中不能生锈，没有与水或空气接触，因此不易生锈，故D不合题意。 故答案为：C。 【分析】 铁在与水和氧气并存时易生锈，酸或是盐能加速铁的锈蚀，据此分析判断。 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】（1）АС （2）液态；2N2H4+N2O43N2+4H2O （3）用作火箭燃料 （4）C （5）空气和水；铁制品表面涂油 【解析】【解答】（1）肼与氧化铁作用，受热易分解是经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。 故答案为：AC。 （2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，化学方程式为。 （3）肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料。 （4）固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。 （5）铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，所以铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝空气和水，铁制品表面喷漆、涂油等都可以防锈。 【分析】（1）经过化学变化才能必须出来的性质，属于化学性质。 （2）根据肼的熔点为1.4℃，肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料分析。 （3）根据肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染分析。 （4）根据固体NaOH的性质分析。 （5）根据铁生锈的条件分析。 14．【答案】（1）潮湿空气；O2（或氧气）；H2O（或水）；Fe2O3；加速 （2）保持洁净、干燥；覆盖保护层；油漆；防锈油；Zn；Sn（合理即可）；疏松 （3）不锈钢 （4）A 15．【答案】（1）错误；氧化铜或 （2）金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色；或 （3）稀盐酸（合理即可）；金属表面有气泡产生 【解析】【解答】（1）因为金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应，所以黄色的金属变黑说明金属不是黄金，所以小高的猜想错误； 黑色物质为铜与氧气加热生成的氧化铜； （2）铜和锌均能和硝酸银溶液反应，置换出金属银，且铜变成铜离子进入溶液，溶液会变为蓝色，故现象是 金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色 ； 该过程发生两个化学方程式，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式见答案； （3） ①因为金不和酸反应，铜锌合金中的锌与酸反应，故可将金属放入盐酸中； ② 锌与盐酸反应生成氢气，故可看到金属表面有气泡产生。 【分析】（1）利用实验现象和金的化学性质分析； 利用铜与氧气加热的反应分析； （2）利用铜、锌和硝酸银溶液的反应现象分析； 利用发生的两个反应的化学方程式分析； （3） ①利用金和铜锌合金的不同性质分析； ② 利用锌与盐酸反应的现象分析。 16．【答案】（1）b （2）＞ （3）；检验反应的产物中是否含有二氧化碳 （4）蒸发结晶；锌； （5）解：碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g。 设消耗氯化氢的质量为x。 x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数=。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 17．【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的锌的质量为x。 答：黄铜中锌的质量为6.5g。 （3）解：设生成硫酸锌的质量为y。 则过滤后所得溶液的质量分数为 答：过滤后所得溶液的质量分数为16.1%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$