2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 1．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分 (1)松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋（或鸭蛋），鸡蛋中富含的营养素为 ，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。 【任务二】 (2)品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 来中和涩味。（选填“料酒、食醋或酱油”） 【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】 (3)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于 （填物质类别），它的水溶液显 性。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： (4)①是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ② 【提出猜想】 (5)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 （填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 (6) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 2．文献记载：距今4000~5000年，我国古代劳动人民已开始冶铸铜器。出土的铜器表面通常会有一层绿色的铜锈[主要成分为]。兴趣小组的同学对铜锈的组成和铜生锈的条件进行如下探究。 已知：Ⅰ.无水硫酸铜遇水变为蓝色；Ⅱ.铜锈与盐酸反应的化学方程式为；Ⅲ.常温常压下，二氧化碳的密度是。 【活动一】探究铜锈的组成 用下图所示装置进实验，观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管内无水硫酸铜变为蓝色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。    (1)烧杯中发生的反应的化学程式为 。 (2)由实验现象推测，铜锈中至少含有 种元素。 【活动二】探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能与和有关。 【进行实验】实验小组的同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，设计了下图所示的5个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 操作                  现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质析出 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 (3)实验中使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，其目的是 。 (4)对比实验②和③，得出的结论是 。为验证猜想，实验⑤中应加入的物质为 。 (5)由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。 【活动三】测定铜锈中的含量 将上述实验编号③试管中剩余物质过滤，洗涤，干燥，得到固体，连接图甲、图乙装置，检查装置气密性，加入固体与足量盐酸进行实验。    (6)完全反应后，常温常压下测得生成的气体体积为，则该固体中的含量为 （用含v、d、m的字母表示）。 (7)该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是 （写一点即可）。 3．某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。 猜想一：该溶液属于酸类； 猜想二：该溶液属于碱类； 猜想三：该溶液属于盐类。 (1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想 错误，他的理由是 。 【设计实验】 实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论 实验Ⅰ 取一定量的该溶液，滴加酚酞 溶液变红 原溶液显碱性 实验Ⅱ 取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 生成的气体是二氧化碳 【结论与反思】 (2)兴趣小组同学综合实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想 正确。 (3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (4)根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是 或者是 。仅限用实验Ⅰ、Ⅱ中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质 。 【探究启示】 (5)实验中倾倒液体药品时，应注意标签 。 4．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是 (用化学方程式表示)。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热(50°C以上)分解均生成Na2CO3、 H2O和CO2。 ③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。 探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下(20°C)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃，恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL 质量分数为20%的盐酸(20°C) ，搅拌，测得温度为20.8℃。 (1)实验中配制的NaHCO3溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。 (2)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 (填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴两滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 (3)由图像中信息得到结论:相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由： 。 探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定： 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。 (4)①计算样品中NaHCO3的质量分数 。( 写出计算过程) ②若上述测定过程中加热未至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 5．某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。 (1)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 探究镁条与碳酸氢钠饱和溶液反应。 实验1：打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体(H2)，并有一种碱生成(因量少而无沉淀)。 实验2：打磨后的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液试管中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。 (3)实验1的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中 对实验探究的影响。 【提出问题】白色沉淀是什么物质? . 【查阅资料】 Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg(OH)2·3MgCO3不溶于水且具有Mg(OH)2及MgCO3的化学性质。 【提出假设】 (4)兴趣小组认为白色沉淀是： 猜想Ⅰ：Mg(OH)2 猜想Ⅱ：    猜想Ⅲ：Mg(OH)2·3MgCO3 【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①和②的试管中。 【实验药品】 (5)无水硫酸铜；澄清石灰水；稀盐酸；NaOH 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜 猜想Ⅰ、Ⅲ可能成立。 实验2 向试管②中加入适量的 ，将产生的气体通入澄清的石灰水中 结合实验1，猜想Ⅲ成立。 【讨论分析】 (6)加热MgCO3，放出二氧化碳与CaCO3加热分解相类似，写出碳酸镁加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式 。 6．火锅常用的燃料是固体酒精。某小组同学对“固体酒精”产生了好奇，对其进行探究。 【查阅资料】a．固体酒精也被称为“酒精块”。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究1】酒精的水溶液是不是显碱性？同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。 【实验探究2】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ ①固体酒精中的氢氧化钠是否变质？同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。 ②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。 甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，进行如下实验 实验方案一：向一只试管中滴加酚酞溶液。现象：溶液变红。实验结论：清液中有氢氧化钠。 实验方案二：向另一只试管中滴加澄清石灰水。 现象： 。 实验结论：清液中有碳酸钠。化学方程式为： 。 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液 。 【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。 【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为：该固体酒精中的氢氧化钠 变质（选填“全部”“部分”“没有”）。 7．（1）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。 回答下列问题： ①向酒精灯内添加酒精时，绝对禁止向 添加酒精； ②B装置中试管口略向下倾斜的原因是 ； ③收集氢气或氧气都可以选用装置E，这是因为氢气和氧气 ； ④实验室在制取下列气体的选项中，不能选用A作为发生装置的是 。 A．用过氧化氢溶液制取氧气 B．用高锰酸钾制取氧气 C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用大理石和盐酸制取二氧化碳 E．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）为了探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中的溶质成分，化学小组同学在实验室中进行了下列分析与实验。 【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后，溶液B中含有的溶质是什么？ 【查阅资料】氯化镁溶液呈中性 【猜想与假设】对于溶液B中含有的溶质，同学们提出了以下猜想： 猜想一：氯化镁；猜想二：氯化镁、氯化氢；猜想三：氯化镁、氧化镁 【表达与交流1】猜想一成立的理由； ； 讨论后，大家同学一致认为猜想三是错误的，理由是； ； 【实验验证】为了验证猜想二，甲、乙、丙同学分别做了以下实验： 甲组同学：取B溶液，向其中滴加硝酸银溶液，明显观察到 现象，得出猜想二成立。 乙组同学：取B溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，现象记录如图所示，得出猜想二成立。当加入氢氧化钠溶液质量为10g时，溶液中含有的溶质是 ； 丙组同学：取B溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液呈 色，得出猜想二成立。 【表达与交流】上述三组实验， （填“甲”、“乙”或“丙”）组实验不能通过实验现象得出正确结论，其理由是 。 8．盐碱地中所含的盐分影响作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径，但也是世界性难题。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。 【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。 【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： (1)测定滤液酸碱度时可选择___________。 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸 (2)经测定，滤液的pH值为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施加氮肥时，可以选择 A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 【探究二】土壤所含的成分 (3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明土壤中含有 。 (4)小青取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。 同学们认为小青的结论不严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，小季进行了如图所示的实验。 (5)白色沉淀B为： 。 【得出结论】该地块的土壤中除了含有Na2CO3外，还含有NaCl和Na2SO4 【反思交流】 (6)同学们认为小季的实验无法得出该土壤中含有NaCl，其原因是 。 9．化学学习小组对某雪饼中的干燥剂很感兴趣，于是对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究： 【猜想与假设】 (1)样品的成分可能是 、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【查阅资料】20℃时Ca（OH）2的溶解度：0.161g（微溶于水）。 【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。 (2)请你完善表格： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯 底有白色固体 。 ② 将①中所得物质进行过滤，取少量滤 液于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液 。 有Ca（OH）2 ③ 。 有气泡产生 有CaCO3 (3)【反思评价】通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca（OH）2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生Ca（OH）2和CaCO3的原因 （写其中一个即可）。 (4)【拓展延伸】学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和反应，如图1，取一定量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析ab段溶液pH不变的原因 。    10．某研究小组对自动充气气球(示意图如图一)进行下列探究。 【查阅资料】该气球充气原理是通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳，实现气球自动充气。    探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 (1)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=1，该溶液呈 性。 探究二：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 (2)将少量样品放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 (填“正确”或“错误”)。 (3)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图二)，记录如表： 试验编号 锥形瓶内的质量 最终得到的CO2体积/ml 名称 质量/g 1 碳酸氢钠 0.10 V1 2 碳酸钠 0.10 V2 3 白色粉末 a V1 实验1发生的化学反应方程式为 ；表中a= ；V1 V2(填“大于”“小于”或“等于”)。 【分析并得出结论】 (4)白色粉末是 。 11．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A．Cl2    B．NH3    C．SO2    D．CO2 任务二：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 。 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是HCO3-和 。 （4）根据纯碱可以用于生产洗涤剂，则下列物质可用于去除油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl    B．NaOH    C．K2CO3    D．CaCO3 12．实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： (1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。 【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？ (2)猜想①：、；猜想②： 、；猜想③：CO、、。 【进行实验】 (3)利用以下实验装置，进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中 ； 装置E中变浑浊。 猜想 成立 【反思评价】 (4)装置B中反应的化学方程式为 。 (5)装置D中反应的化学方程式为 。 (6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施： （写一条）。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 13．镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？灰黑色的外衣是如何形成的？兴趣小组同学在老师的帮助下对这一现象作如下探究。 活动一：这层灰黑色的外衣是什么物质？ 【猜测1】灰黑固体可能是：①MgO；②MgO•nH2O；③aMg（OH）2•bMgCO3•cH2O 【实验操作】 (1)第一小组同学把磨去黑色物质的镁带放在 （填化学式）中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他们得出结论：猜想①不正确，写出上述化学方程式 。 (2)第二小组将镁带表面的灰黑色固体取出少量，加稀盐酸，观察到 ，得出结论：猜想③正确，灰黑色固体是aMg（OH）2•bMgCO3•cH2O。 活动二：这层灰黑色的外衣是如何形成的？ 【猜测2】 (3)灰黑色的外衣可能是镁与水、氧气和 反应生成。 (4)设计实验：将如图所示装置抽气，然后分别通入气体1和和气体2一段时间，其中气体1为空气，气体2为 ，用弹夹将装置密封，一段时间后观察现象。一段时间后，甲装置中的镁带表面变黑，乙装置中的镁带表面未变黑，猜测2正确。    活动三：定量计算确定灰黑色的成分 查阅资料：MgO受热不分解，aMg（OH）2•bMgCO3•cH2O受热分解的生成物都为氧化物，MgCO3的化学性质和CaCO3相似。称取4.66g的灰黑色固体，实验开始时先进行某一步操作后，充分加热，称量到B中增重0.9g，C中增重1.76g。    (5)A中剩余固体质量 ，算出a，b，c的最简整数比，确定该灰黑色固体的化学式为 。 (6)实验开始时先进行某一步操作是 。 14．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 15．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一： ；猜想二：和；猜想三：。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取样品于试管中，加入蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酗 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡 【实验分析】 （1）实验人员根据步骤1认为猜想一不正确。其实该结论并不严密，请说明理由： 。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。 【实验结论】通过以上实验可以知道猜想 正确。 【评价反思】农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。 【拓展延伸】熟石灰存放时应 保存。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题》参考答案 1．(1)蛋白质 (2)食醋 (3) 盐 碱 (4)放热 (5) (6) 碳酸钠/Na2CO3 产生白色沉淀 2．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)4/四 (3)除去蒸馏水中的空气 (4) 铜生锈与O2有关 干燥的O2和CO2 (5)铜与H2O、O2、CO2同时接触 (6)×100% (7)稀盐酸占有一定的体积（合理即可） 3．(1) 一 酸类物质的化学式最左边元素符号是H，不可能出现Na （合理即可） (2)三 (3) (4) Na2CO3 NaHCO3 一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液（合理即可） (5)朝向手心 4． 不是 吸热 盐酸溶于水稀释的过程放热 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体 解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x x=42% 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为42% 偏小 5．(1) (2)除去表面的氧化膜 (3)水 (4)MgCO3 (5) 无水硫酸铜变蓝 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 (6) 6． 不显 产生气泡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 变红（或不变红）（此答案与最后一空答案需对应） 检验并除去碳酸钠，以免对NaOH的检验产生干扰 部分（或全部）（此答案要与第7空答案需对应） 7． 燃着的酒精灯内 避免水滴滚落到受热的试管底部而炸裂试管（表述合理即可） 这两种气体在水中溶解度都很小 B、E 氧化镁与稀盐酸反应后有氯化镁生成 氧化镁不溶于水 白色沉淀 MgCl2和NaCl（或氯化镁和氯化钠） 红 甲 氯化氢、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成沉淀 8．(1)C (2)B (3)Na2CO3/碳酸钠 (4) (5)AgCl/氯化银 (6)过量的氯化钡溶液引入了氯离子 9．(1)氧化钙/CaO (2) 无CaO 溶液变红 取少量②中滤渣放到试管中，再加入足量稀盐酸（合理即可） (3) 或 (4)稀盐酸与溶液中的氢氧化钙反应时，稀盐酸中的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液中的氢氧根离子减少，氢氧化钙固体溶解，补充溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子始终处于饱和状态，直至氢氧化钙固体完全溶解（叙述合理即可） 10．(1)酸 (2)错误 (3) 0.10 大于 (4)碳酸氢钠/NaHCO3 11． 盐 BD 和H2O作用，产生较多的OHˉ，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液由红色变无色 、OH- BC 12．(1)增大了煤和空气的接触面积 (2)CO (3) 黑色固体逐渐变为红色 ③ (4) (5) (6)在装置E后面的导管口放一个点燃的酒精灯 13．(1) O2 2Mg+O22MgO (2)固体溶解、有气泡生成 (3)二氧化碳/CO2 (4)除去二氧化碳的空气 (5) 2.0g Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O (6)实验开始时要先通一会儿氮气，排出空气，防止空气中二氧化碳等干扰实验 14．(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 15． 氢氧化钙/Ca（OH）2 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙 二 二氧化碳/CO2 密封 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$