2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。    (1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。尾部酒精灯的作用是 。实验结束时先 ，等到 。 (2)硬质玻璃管中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： ①该黄铜样品中锌的质量 。 ②该黄铜样品中铜的质量分数 。 2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 3．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)众多的金属材料中，铝、铁、铜及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位。试回答下列问题： ①铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的 薄膜(填化学式)。 ②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，其反应的化学方程式为 。 ③铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。小雪同学认为铜的锈蚀是铜与空气中水蒸气、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 (填化学式)。 ④世界年产量前三位的金属分别是铁、铝、铜，为验证这三种金属的活动性顺序，选取了下列四组药品，其中不可行的是 (填选项序号之一)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 ⑤某化学小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案： 甲： 乙：(已知：) 从环保的角度出发，方案一更合理的理由是 。 (2)化学小组的同学取溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答：    ①当滴入溶液时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②恰好反应时，产生沉淀的质量是 g(计算结果精确至)。 ③试通过计算，求所取用的溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。 4．黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。    Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是 和 。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是 。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 5．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： (1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；    a.酸            b.碱             c.盐             d.氧化物 (2)化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是 (填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②检验气态生成物的现象是 。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论) 。 (4)将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 6．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 7．请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号a的仪器名称：a 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。 (3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 (4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。 8．学习金属相关知识后，同学们开启了金属铁之旅。 【认识金属铁】 (1)开采铁：决定铁比铜开采晚的关键因素是 。 (2)初识铁：为防止铁生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬，其主要原理是 。 【铁的化学性质】 (3)铁与氧气反应，剧烈燃烧，火星四射，反应的化学方程式为 。 (4)小组同学向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系如图1所示。    ①c点溶液中金属离子为 (填符号)。 ②参加反应的铁的质量为m1、m2时，对应溶液中Cu(NO3)2的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【铁的冶炼】    (5)玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (6)为防止尾气泄漏而造成空气污染，该同学欲在虚线框内连接一个尾气处理装置，老师建议他再增加一个防倒吸装置，如图3所示。则方框中装置的连接顺序为 (填字母)。 (7)上述金属铁之旅中，可总结出铁的部分性质有 写一个即可)。 9．了解酸、碱、盐的知识对学习化学非常有帮助。 (1)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 ①温度为t℃饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数都可以用 表示 （只列出计算式即可）。 ②60℃时，把50g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量比氯化钾溶液的质量多 克。 (2)酸和碱发生的反应被称为中和反应，下图是常见的酸和碱溶液（氢氧化钠与盐酸）发生反应的微观示意图。 ①从图中可以看出，反应前后减少的离子是 。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 （用实际参加反应的离子符号表示）。 (3)氯化钾在医疗上常用于治疗各种低血钾症，下图是某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： ①则溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为 。 ②设计实验证明加入过量 Y溶液并过滤后的滤液中含有的杂质 。 (4)某工业废水中含有NaOH，现该厂试验通过下列途径处理该废水，思路是，向该废水中通入足量的二氧化碳气体使之生成Na2CO3，通过其它方法分离出Na2CO3作为该厂生产的一种副产品——纯碱（Na2CO3）。试计算若该厂处理1000t含有NaOH的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是多少? 10．铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I.关于古法炼铜 下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。      查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2（OH）2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 Ⅱ.关于现代炼铜 下图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。    (5)工厂生产过程中常用 （选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。 (6)吹炼中，冰铜中FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为 。 (7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是 。    III.关于景泰蓝制作 景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。 (8)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的 （填一种物理性质），利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (9)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 ，又起到了美化装饰效果。 IV.关于含铜元素物质的相互转化 A、B、C为含铜元素的不同类别物质，物质间的转化关系如图所示，其中B为配制波尔多液的原料之一（“→”表示物质之间可以转化）：    (10)A的化学式为 。 (11)A→B的反应现象是 。 (12)B→C的化学方程式为 。 (13)以上转化中未涉及的基本反应类型是 。 11．回答问题 (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，B试管中有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。写出B中反应的化学方程式 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚同学所选的试剂为 (填选项序号之一)。 A．水       B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液 (2)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五种物质中的两种或多种。溶于水后按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀G的化学式是 。 ②沉淀E的化学式为 。 ③无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④固体混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式，下同)，可能存在的物质是 。 ⑤写出步骤①中生成气体B的化学方程式： 。 12．将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。 （一）CO2的制备 (1)仪器a的名称为 ； (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 ； (3)若要干燥CO2，气体应通过盛有足量 （填试剂名称）的洗气瓶； (4)实验中若关闭活塞，观察到的现象是 。 （二）CO2的应用 (5)工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为 ； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点 。 (6)工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示： 已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响； 改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。 在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 ①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为 kg；（写出计算过程） ②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是 。 13．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100年发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠属于 （填“酸”或“碱”或“盐”），其用途是 （填标号）。 A．用作建筑材料       B．制洗涤剂       C．切割大理石 (2)如下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①在 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。 ②20℃时，向水中加入碳酸钠固体，充分搅拌后，可得到碳酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 结晶的方法提纯碳酸钠。    (3)如上图2是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和 （填离子符号）。 (4)烧杯中有一定量的氧化铁粉末，向其中先逐滴加入稀盐酸，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法中不正确的是______（填标号）。    A．a点时烧杯中的溶质只有一种 B．a～b之间有中和反应发生 C．b～c段溶液中铁元素的质量增大 D．d点溶液的 14．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展项目化学习。 (1)项目一：氢气制取。 ①水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该反应的化学方程式为 。下图是实验室常见气体制备、除杂和收集装置。 ②仪器M的名称是 。 ③若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b-f-g- （填接口字母），化学方程式为 。 ④若要制取224mL的氢气备用，理论上需锌粒 克。（结果保留一位小数，氢气密度0.089g/L） (2)项目二：氢气性质。按图进行H2还原CuO实验。 （已知：Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。） ①无水CuSO4由白变蓝，说明实验过程中有 生成。 ②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O： ，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 (3)项目三：氢气应用。 助力碳中和，电解水联合碳酸钙分解制氧化钙，新方法如图。 ①传统方法：CaCO3高温分解，写出该反应的化学方程式 。 ②新方法：反应器1，一定的环境及较低温度下，CaCO3与H2反应生成CO与H2O的分子个数比为 。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。与传统方法相比，新方法的优点有 。 15．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： (1)图中标识①仪器的名称是： 。 (2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： (在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为： 。 (3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4 (4)化学兴趣小组的同学对制取CO2后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和 (填化学式)。 【设计并进行实验】 (5)I.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是 。 A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．锌粒     D．氧化铁粉末     E.氢氧化钠稀溶液 II.乙小组选用一种钾盐溶液进行实验，也证明了猜想②是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加入过量的 (填化学式)溶液，振荡。 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题》参考答案 1．(1) 为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 处理尾气，防止污染空气 先停止加热 冷却后再停止通入一氧化碳 (2) 红棕色粉末中有黑色物质出现 (3) 解：设黄铜样品中锌的质量x。 黄铜中Cu的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量为3.25g，该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 2．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)解：设该一定量废液中硫酸的质量为x    x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 3．(1) B 方案二中会产生，污染空气(其他合理答案可得分) (2) 7.84 解：设的质量为x 则溶液的溶质质量分数为：， 答：溶液的溶质质量分数为12.8%。 4．(1)吸收二氧化硫 (2) 提供氧气 使生成物吸收完全 (3)使亚硫酸钠完全转化为硫酸钠 (4)取最后一次洗涤滤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀生成，则洗涤干净 (5)设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x    x=56.25% 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为56.25%。 5．(1)c (2) AB 溶液由红色变为无色 (3) 澄清石灰水变浑浊 取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠 (4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 由质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量为 故该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 6．(1)光合作用 (2)温室效应 (3) 碘水 (4) 1：2 多 7．(1)长颈漏斗 (2) E 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 b (3)bcda (4)搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 (5)解：生成氧气的质量为： 设参加反应的KClO3的质量为x。 反应前固体混合物MnO2的质量分数为。 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 8．(1)铁的金属活动性比铜强 (2)隔绝空气(或氧气)和水 (3) (4) Cu2+、Fe2+ 增大 (5) (6)BA (7)铁能与氧气反应或能与盐溶液反应（合理即可） 9．(1) 30 (2) (3) 水（或H2O） K2CO3 取少许待测滤液于试管中, 加入足量的BaCl2 （或CaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中含有的杂质为 K2CO3、KOH (4)解：设消耗二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：处理1000t含有 NaOH 的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是4.4t。 10．(1) (2)燃烧产生大量热量，提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO (3)排除产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器 (4)炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度 (5)石灰浆 (6) (7)增大接触面积，使反应更充分或提高 CO 的利用率 (8) 延展性 低 (9)防止金属腐蚀 (10)CuO (11)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (12) (13)分解反应 11．(1) CuO C (2) AgCl BaSO4 NH4Cl、Ba(NO3)2 NH4NO3 12．(1)长颈漏斗 (2) (3)浓硫酸 (4)长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，固液分离，反应停止 (5) 避免与熟石灰等碱性物质混合施用 (6) 解：设生成二氧化碳的质量为x                  x=44kg                           答：二氧化碳的质量是44kg 高于227℃，催化剂的催化效果逐渐减弱（或高于227℃，主要发生副反应） 13．(1) 盐 B (2) 30 饱和 降温 (3)OH- (4)C 14．(1) 锥形瓶 d 0.65 (2) 水 取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸；Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失 (3) 1：1 750 减少二氧化碳排放，节约能源等（合理即可） 15．(1)锥形瓶 (2) BD (3)C (4)HCl (5) BE K2CO3 有气泡产生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$