2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．某化学实验小组同学用如图所示实验制取并探究二氧化碳的某些性质，请回答有关问题。 (1)实验室制取二氧化碳的发生装置有很多种，请在上面的方框中简要画出实验室制取二氧化碳的一种发生装置图 。 (2)上述制取二氧化碳的发生装置在实验室也可用来制取氧气，请写出用该装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 (3)可证明CO2能与水反应的现象是 ，密度比空气密度大的现象是 。 (4)燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 2．根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是 （填字母代号）。 (3)装置C、D、E在实验室中都可以用来收集气体，其中可用来收集氢气的是 （填字母代号）。若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。 3．实验室制取 O2 及性质检验 (1)图1中仪器 a 的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取 O2，应选择图 1 中的发生装置 (填字母)，化学方程式为 。 (3)制取氧气试管口放一团棉花的原因 。 (4)用 B 装置制取氧气的注意事项之一 。 (5)收集一瓶 O2，在集气瓶口放一个带火星小木条，小木条 ，说明氧气收集满了。 (6)甲同学用上述气体做了以下实验 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)，生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．生成黑色固体 c．发出蓝紫色火焰 O2只有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (7)制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与 CO2、H2O 反应生成 O2 和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：，，则 X 的化学式为 。 (8)动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图 2 所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 (填颜色变化)时，则基本失效。 (9)同学利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图 3 所示。其中C 瓶的作用是 。 4．用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。    (1)丙中反应的化学方程式为 。 (2)滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是 。 (3)若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中 X、Y可能是______（填序号）。 A．X是20 ℃水，Y是白磷 B．X是40 ℃水，Y是白磷 C．X是80 ℃水，Y是红磷 5．用如图所示装置，完成实验探究。其中a、c为干燥的紫色石蕊小花，b、d为湿润的紫色石蕊小花。 (1)实验室中常用用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，观察到有 ，证明CO2与水发生了反应。 (3)可以说明CO2的密度比空气大的实验现象为_______(填序号)。 A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．d比b先变红 6．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)某化学小组以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②检验二氧化碳的方法是：将二氧化碳通入澄清石灰水，若看到 现象，则证明是二氧化碳。 (2)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使W g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述制氧气的化学方程式为 。 ②该装置中，洗气瓶B1的作用是 。 ③W g该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加a g，则该塑料试样中氢元素的质量分数为 。（结果用代数式表示） (3)某化学小组用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3试样的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①写出装置E内发生反应的化学方程式 。 ②欲通过测量反应前后C的质量变化（设反应生成的气体全部被C吸收），求算参加反应CO的质量。在其他操作正确的条件下，若E的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得的质量增加2.2g，则实际参加反应的CO的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 ③从安全角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 7．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。可供选择的实验药品有稀盐酸、大理石、KMnO4、H2O2溶液、MnO2、过碳酸钠、蒸馏水等，部分相关实验装置如图1所示。 Ⅰ组：O2和CO2 (1)图1中标号仪器①的名称是 。 (2)小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是 (填字母)。其中，制取CO2气体的化学方程式为 。 (3)若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放 (填物质名称)，气体从 (填“a”或“b”)端通入。 (4)装置E的优点是 。 Ⅱ组：制作简易供氧器。 用如图2的自制“制氧机”制备O2 【资料】过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】 (5)左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 (6)①左瓶中的二氧化锰可通过 、洗涤、烘干等操作回收。 ②右瓶中水的作用是 。(写一个即可) 8．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题： (1)利用图中仪器可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填字母，按字母顺序排列)。 (2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为 。 (3)若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从 端导管进入(填“左”或“右”)。 9．如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。 请回答： (1)请写出随着反应的进行可观察到的现象。 (2)请写出试管中发生的反应的化学方程式。 10．助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题，下面是验证二氧化碳有关性质的实验。 步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中分别吸入50mL澄清石灰水和50mL稀盐酸(足量)，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器1和注射器2中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强随时间的变化如图2。 (1)步骤①的目的是 。 (2)在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是 。 (3)步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。 (4)最终装置内压强低于起始值的可能原因______(填字母)。 A．装置漏气 B．水吸收了部分CO2 C．部分CO2与石灰水反应 11．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)指出图中标有数字的仪器名称：a 。 (2)1773年，瑞典化学家舍勒用右图所示装置制备氧气。在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用上图中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母，下同）。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置是 （填字母标号），写出该反应的化学方程式 ，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是 。与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 （填“光滑面”或“磨砂面”）接触瓶口，并盖住集气瓶。 (4)查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：； 方案二：； 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是______________（填序号）。 A．方案一发生的是分解反应 B．方案二更简便、节能 C．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量不相等 12．结合下列装置图回答相关问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母），二氧化锰的作用是 。 (2)一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与反应生成气体。实验室收集少量NO，选择的装置是 （填字母）。 (3)实验小组利用一次性手套设计实验研究二氧化碳的性质，如G图所示。实验中可证明能与水反应的现象是 ，验证能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加 ，观察到有气泡产生。 13．根据下图对比实验回答问题：    (1)实验一：可以得到的结论是 。 (2)实验二：向表面皿中滴加稀盐酸。写出与稀盐酸反应产生气泡最快的反应的化学方程式： 。 (3)实验三：实验目的是 。 (4)实验四：能证明CO2与水发生了反应的实验现象是 ；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，证明CO2的物理性质是 。 14．实践小组的同学以“设计制作简易供氧器”为课题开展了实践活动。请结合图表回答问题。(装置气密性良好) (1)第一组： 瓶中反应的化学方程式为 。 (2)第二组： 观察窗的作用是通过气泡观察氧气生成的速率，氧气能从加湿仓的水中逸出，加湿仓起到的作用是 。 (3)第三组： ①按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞， ，证明气密性良好。 ②根据图二数据，你得出的实验结论是 。 ③图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，请分析④比③产生氧气少的可能原因是 。 15．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。 【实验装置】 请回答： (1)仪器m的名称是 ，仪器n的名称是 ； (2)加热分解草酸的装置需选用 （填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a- -de（从左到右填写接口字母）组装实验装置； (3)B装置中出现 现象可证明产物中有生成； (4)写出C装置中发生反应的化学方程式 ； (5)D装置中出现 现象可证明产物中有生成； (6)该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提高复习：综合应用题》参考答案 1．(1)（或其他合理装置图） (2) (3) 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 (4)不能燃烧且不支持燃烧 【详解】（1）根据反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳的发生装置为固液常温型发生装置，可选用如下装置： 。 （2）用固液常温型发生装置制取氧气，选用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 （3）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，所以可证明CO2能与水反应的现象是：2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色；可证明密度比空气密度大的现象是：3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色。 （4）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不能燃烧且不支持燃烧。 2．(1)锥形瓶 (2)A (3) C或D b 【详解】（1）由图可知，装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，则发生装置是A； （3）氢气难溶于水，可用C排水法收集，氢气的密度比空气小，用万用瓶收集时从短管通入，则可用来收集氢气的是C或D；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。 3．(1)锥形瓶 (2) A (3)防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 (4)长颈漏斗应该伸入液面以下 (5)复燃 (6) c 吸收二氧化硫，防止污染空气 (7)KOH (8)黄色变成白色 (9)通过观察C中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率、增大氧气的湿度 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应选择图1中的发生装置A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）制取氧气试管口放一团棉花的原因是：防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管； （4）用B装置制取氧气的注意事项之一是：长颈漏斗应该伸入液面以下； （5）收集一瓶O2，在集气瓶口放一个带火星小木条，小木条复燃，说明氧气收集满了； （6）硫燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故选：c；集气瓶中NaOH溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； （7）反应物中有4个钾原子、10个氧原子、4个氢原子，生成物中有6个氧原子，故4X中有4个钾原子、4个氧原子、4个氢原子，所以X的化学式为KOH； （8）使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效； （9）其中C瓶的作用是：通过观察C中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率、增大氧气的湿度。 4．(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)与氧气接触 (3)AC 【详解】（1）丙中是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：； （2）滴入H2O2溶液后，会生成氧气，对比甲和乙，水中的白磷在通入氧气时可燃烧，验证可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触； （3）由题意可知，验证的燃烧条件是：达到可燃物的着火点，因为白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，故选择白磷和低于白磷着火点的水温，或选择红磷和低于红磷着火点的水温都可以； A、20℃的水和白磷，符合题意； B、40℃的水和白磷，不符合题意； C、80℃的水和红磷，符合题意； 故选AC。 【点睛】燃烧需要的条件：可燃物、助燃物、温度达到着火点。 5．(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)a、c小花不变色，b、d小花变红 (3)A 【详解】（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。所以一段时间后，观察到a、c小花不变色，b、d小花变红，证明CO2与水发生了反应； （3）蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气；d比b先变红是因为导管通入底部，不能证明CO2密度大于空气，故选A。 6．(1) ADBF 澄清石灰水变浑浊 (2) 干燥氧气 (3) 1.4 在装置末端加一个燃着酒精灯 【详解】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置D饱和碳酸氢钠溶液吸收（碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳），不能用装置C氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳、盐酸都反应；装置B浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置F向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为ADBF； ②检验二氧化碳的方法是：将二氧化碳通入澄清石灰水(溶质氢氧化钙)，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该装置中，洗气瓶B1为浓硫酸洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氧气； ③B2质量增加ag，则塑料燃烧产生的水的质量是ag，则氢元素的质量为，该塑料试样中氢元素的质量分数为； （3）①装置E内CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是； ②设参加反应的CO的质量为x。 解得x=1.4g； ③CO有毒，会污染空气，从安全角度考虑，需要进行尾气处理，具体改进方案可以是在装置末端加一个燃着酒精灯，利用CO的可燃性将其转化成无毒的二氧化碳。 7．(1)长颈漏斗 (2) AD (3) 浓硫酸 a (4)可以控制反应的发生和停止 (5)放热 (6) 过滤 通过气泡观察氧气输出的速率（答案合理即可） 【详解】（1）根据仪器特征，图1中标号仪器①的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，则小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是AD，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。故填：AD；。 （3）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用来干燥氧气，则若采用装置D干燥所收集的O2，瓶中需盛放浓硫酸，气体要与浓硫酸充分接触，则气体从a端通入。故填：浓硫酸；a。 （4）装置E可通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则装置E的优点是可以控制反应的发生和停止。故填：可以控制反应的发生和停止。 （5）左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应放热。故填：放热。 （6）①二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。故填：过滤。 ②氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气输出的速率。故填：通过气泡观察氧气输出的速率（答案合理即可）。 8．(1)ABGH (2) 试管 (3)右 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的仪器是ABGH； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，补充试管，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，反应的化学方程式是； （3）氧气密度比水小，若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从右端导管进入，水从左管排出。 9．(1)随着反应的进行可观察到的现象是：试管内固体减少并有气泡生成，同时U型管内左端液面下降。 (2) 【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以随着反应的进行可观察到的现象是：试管内固体减少并有气泡生成；同时该反应放热，使装置内压强变大，所以同时U型管内左端液面下降。故答案为：随着反应的进行可观察到的现象是：试管内固体减少并有气泡生成，同时U型管内左端液面下降。 （2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。故答案为：。 10．(1)检查装置的气密性 (2)将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3)振荡三颈烧瓶 (4)B 【详解】（1）步骤①的目的是：检查装置的气密性，按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位 ，说明装置气密性良好； （2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是：将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明已经集满； （3）bd段压强减小，是因为注入了澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是：振荡三颈烧瓶，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （4）A、c～d压强几乎不变，说明装置气密性良好，不符合题意； B、由于二氧化碳能溶于水，并与水反应，可以使装置中气体减少，压强减小，会导致最终装置内压强低于起始值，符合题意； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无气体产生，压强保持不变，即为c~d段，d点之后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大，所以石灰水已经反应完全，所以步骤④，最终装置内压强低于起始值，不会是因为部分二氧化碳和石灰水发生了反应，不符合题意。 故选B。 11．(1)锥形瓶 (2)C (3) B F 磨砂面 (4)AB 【详解】（1）仪器a的名称为锥形瓶； （2）该反应利用硝酸钾和浓硫酸的混合物在加热条件下反应，故选择固液加热型发生装置，故选C； （3）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，选用固液常温型发生装置，故选B； 该反应的化学方程式为：； 氧气的密度大于空气，不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，故选F； 收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，磨砂面密封性更好； （4）A、方案一中是由一种物质反应生成三种物质，符合一边多的特点，属于分解反应，说法正确； B、方案二不需要加热，更简便、节能，说法正确； C、根据化学方程式，两个反应均为每4个K2FeO4反应生成3个O2分子，故制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等，说法不正确； 故选AB。 12．(1) B 催化作用 (2)F (3) 干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条变红色 稀盐酸 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 反应物为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置可选择B，因为二氧化锰是黑色粉末，会从C装置的多孔隔板漏下，所以发生装置不能选择C； 二氧化锰作为该反应的催化剂，作用是催化作用； （2）常温下，NO难溶于水且不与水反应，可选择排水法收集，一氧化氮易与 O2 反应生成 NO2 气体，不能选择排空气法收集，故实验室收集少量NO，选择的装置是F； （3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以当观察到干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条变红色，可证明二氧化碳能与水反应； 验证 CO2 能与NaOH反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，可验证有碳酸钠生成，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。 13．(1)温度越高，分子的运动速率越快 (2) (3)探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (4) 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化 密度比空气大 【详解】（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子的运动速率越快； （2）由金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁＞铜可知，镁与稀盐酸反应产生气泡最快，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）碘不能溶于水，却能溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （4）湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳与水发生了反应；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，可以证明二氧化碳的密度比空气大。 14．(1) (2)增加氧气的湿度，适宜呼吸(合理即可) (3) 松手后若注射器活塞回到原位 过氧化氢溶液分解过程放热，且过氧化氢溶液浓度越大，反应放热越多 反应放出大量热，使反应物减少(或“30%的过氧化氢溶液变质”、“30%的过氧化氢溶液中溶质减少了”、“30%的过氧化氢溶液溶质挥发了”合理即可) 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （2）氧气不易溶于水，人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，增加氧气的湿度，适宜呼吸； （3）①按图一连接装置，用弹簧夹夹紧a处胶皮管，下压注射器活塞，松手后若注射器活塞回到原位，证明气密性良好； ②根据图二数据，过随着反应的进行，温度升高，说明过氧化氢溶液分解过程放热，且过氧化氢溶液浓度越大，反应放热越多； ③图三为使用溶质质量相等的过氧化氢溶液进行四组实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2注入溶液，记录并处理20min内数据，④中过氧化氢溶液浓度为30%，过氧化氢溶液体积为1.37mL，③中过氧化氢溶液浓度为25%，过氧化氢溶液体积为1.66mL，④比③产生氧气少的可能原因是：反应放出大量热，使反应物减少(或“30%的过氧化氢溶液变质”、“30%的过氧化氢溶液中溶质减少了”、“30%的过氧化氢溶液溶质挥发了”合理即可)。 15．(1) 酒精灯 硬质玻璃管 (2) A2 fg-de-hi-bc (3)黑色固体变成红色 (4) (5)白色粉末变蓝 (6)收集尾气，防止污染 【详解】（1）由图可知仪器m、n分别为酒精灯和硬质玻璃管； （2）草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2； 草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de； （3）B中发生的反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B中的现象为：黑色固体变成红色； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有生成； （6）实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$