2025年中考化学二轮专题训练---流程题

2025年中考化学二轮专题训练流程题 1．某兴趣小组在实验室模拟水厂将渭河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示，回答下列问题。 (1)如图净化水的流程中加入明矾的作用是 。 (2)操作2常用活性炭进行吸附，该过程主要是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。 (4)操作3过程中，可能发生的化学反应之一是。X的化学式为 。 2．空气是一种宝贵的资源，下图是以空气中某些成分为原料生产尿素的流程图。分析流程，回答问题。 (1)空气污染指数较高时需要戴口罩出门，这相当于化学实验操作中的 (2)液态空气分离设备中分离出氮气后剩余气体的主要成分是 。 (3)合成氨设备中反应的条件是高温、高压和催化剂，属于化合反应，合成氨气()的化学方程式是 。 (4)合成塔中生成尿素的同时还生成水，请根据“物质发生化学变化时，元素种类不变”的观点推测尿素中一定含有的元素是 (用元素符号表示)。 3．镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图。 (1)写出中和池中发生反应的化学方程式： 。 (2)上述获取金属镁的整个流程中涉及的化学反应的基本类型共有 种。 (3)该流程中循环使用的物质是 。 4．一种利用畜禽粪便发酵制沼气的流程如下： (1)沼气可用作燃料，沼气燃烧是将化学能转化为 能。 (2)沼气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)上述流程的优点是 。 5．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢（）制备氢气的工艺流程图。请根据该工艺流程图回答： (1)硫、硫化氢、二氧化硫、碘（）、碘化氢、氢气、硫酸中属于单质的物质有 种。 (2)吸收室中生成的硫可进一步燃烧，为反应室提供二氧化硫。硫在空气中燃烧的现象是 。 (3)碘化氢（）进入产品室中发生的反应属于 （填写基本反应类型）。 (4)写出反应室中发生反应的化学方程式 。 6．用可再生性能源（如：风能、太阳能等）发电电解水制氢，然后联合碳酸钙分解制备氧化钙，最后转变成绿色清洁能源-甲醇（CH3OH），能有效减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如下图1所示。 (1)在反应器1中，一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O，该反应的化学方程式为 。 (2)在反应器1中，CaCO3还可以直接分解。反应器 1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示。当温度为 ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 (3)在反应器2中，一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO 和H2的分子个数比为 。 7．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下图所示。请回答问题： (1)在制备过程中常需将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是 。 (2)中锰元素的化合价为 。 (3)粗晶体在干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度 (填“>”或“<”)碳酸钾的溶解度。 (4)电解法也可以实现由向的转化，反应的化学方程式为：。与“通酸化”相比，其优点是 。 8．在完成“实验室用过氧化氢分解制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下加热氯酸钾(化学式)和二氧化锰的混合物，发现氯酸钾分解也能产生氧气，且二氧化锰在该反应中起到了过氧化氢分解产生氧气时的同样作用。小明决定回收该实验后的二氧化锰和反应产生的氯化钾，实验流程如下图所示。 【查阅资料】氯化钾是一种白色易溶于水的固体 (1)操作a的名称是 。 (2)为确保滤液澄清，操作a的注意事项是 (写一条即可)。 (3)在氯酸钾分解产生氧气这个反应中二氧化锰的作用是 。 (4)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾()的质量为 g。 (5)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净 。 9．液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如图所示。 资料：氢气的沸点为，氨气的沸点为。 (1)如图用水制氢气的过程中，能量转化形式为 →电能→氢能，反应的化学方程式为 。 (2)用和制取，基本反应类型为 反应。 (3)中氮元素的化合价为 。 (4)氨气在足量氧气中充分燃烧，生成水和空气中含量最高的气体。该反应的化学方程式为 。 (5)上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点 （写一条）。 10．神舟飞船和天宫空间站的建成标志着中国太空探索的巨大飞跃。科学家设计的两套飞船内氧气更新系统如下，请回答以下问题。 (1)发射火箭的常用燃料是氢气，它的优点之一是 。 (2)高氯酸铵作为火箭推进剂的其中一种成分，当它发生分解反应时，不能生成的物质是________（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)氧气更新系统中，电解水生成氢气和氧气的质量比为 ，产生氢气的电极是 （填“正极”或“负极”）。 (4)这两套氧气更新系统中，涉及到的物质属于氧化物是 （填化学式）。 (5)途径I中与过氧化钠反应的化学方程式为 。 (6)我国正在飞行的神舟号载人飞船是天宫空间站的组合体之一，为确保飞船飞行更长时间，适宜选择途径 （填“I”或“II”）更新氧气。 11．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体） (1)中硫元素的化合价为 ，吸收室将S从溶液中分离出来的方法 （填操作名称）。 (2)HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)写出反应室中与的水溶液反应的化学方程式 。 (4)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。 12．以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示（蛋壳主要含，不考虑其他成分的影响）。 (1)蛋壳需要经过粉碎处理的目的是 。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为 。 (3)操作a中使用的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 13．葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。 I.制钙有方 如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。 (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为 。 (2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是 。 II.补钙有度 (3)人体中缺少钙元素有可能导致 ，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。 (4)某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液 支。 (5)将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是______(填标号)。 A．葡萄糖酸钙易于人体吸收 B．葡萄糖酸钙的相对分子质量大 C．葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大 14．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的部分工序如图所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，Cu与生成，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (4)“制箔”中，需要把温度控制在之间，请根据下图分析其目的是 。 15．青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题： (1)瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是 ，该过程中发生的变化属于 。 (2)搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的 。 (3)烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是 。 (4)龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制的陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题训练流程题》参考答案 1．(1)加速悬浮物的沉降 (2)物理 (3)蒸馏 (4)H2O 2．(1)过滤 (2)氧气/O2 (3) (4)C、N 3．(1) (2)3 (3)氯气 4．(1)热 (2) (3)物质回收再利用 5．(1)三/3 (2)产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 (3)分解反应 (4) 6．(1) (2)750 (3)1：2 7．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率（合理即可） (2)+6 (3) < (4)生成的氢氧化钾可以循环使用（合理即可） 8．(1)过滤 (2)玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧(合理即可) (3)催化作用，加快氯酸钾的分解速率 (4)4.9 (5)将滤渣放入盛有水的烧杯中，搅拌、过滤、蒸发滤液，无白色固体出现 9．(1) 太阳能 (2)化合 (3) (4) (5)节约能源或燃烧产物无污染，环保等 10．(1)燃烧的产物是水，对环境无污染；热值高 (2)A (3) 负极 (4)、、 (5) (6)II 11．(1) 过滤 (2)分解反应 (3) (4)硫酸、碘 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3) 漏斗 引流 13．(1) (2)过滤 (3)骨质疏松 (4)2/两/二 (5)A 14．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)化合反应 (3)过滤 (4)使制得的铜箔具有较高的抗拉强度和延伸率 15．(1) 除去杂质，得到更纯净的原料 物理变化 (2)溶解（或搅拌加速溶解 ） (3)隔绝了氧气（或空气 ） (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$