福建省名校联盟2024-2025学年高三下学期化学一模试卷

2025年福建省名校联盟高考化学一模试卷 一、单选题：本大题共10小题，共40分。 1.化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是(    ) A. 可作航天飞行器的太阳能电池板 B. 和可作火箭发射的推进剂 C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 D. 耐高温碳纤维可作航天服材料 2.化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是(    ) A. 存在顺反异构 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能与甲醛发生缩聚反应 D. 1mol X最多能消耗 3.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是(    ) A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 4.从碲化镉废料中回收碲并制备硫化镉的工艺流程如图： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是(    ) A. “氧化酸浸”中主要的反应为 B. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. “沉淀”过程中可能有生成 D. “沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 5.实验室由正丁醇制备正丁醛微溶于水的流程如图所示。下列说法或操作正确的是(    ) A. 步骤①中需加入过量的 B. 步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C. 无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D. 蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 6.多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的质子数为： B. 14g硅晶体中含键的数目为 C. 每生成，转移电子数为 D. 标准状况下，的分子数为 7.配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 ⇌ ⇌ ⇌ ⇌ ⇌ ⇌ K 下列说法错误的是(    ) A. B. 向含有的溶液中加入能生成 C. 中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D. 已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 8.丁烯是一种重要的塑料单体，戊内酯在分子筛上可发生脱羧反应制备丁烯，其反应理如图所示表示分子端上的Lewis酸点，表示分子筛中氧桥。 下列说法错误的是(    ) A. 反应过程中分子筛作催化剂 B. 上述物质中碳原子的杂化方式有：sp、、 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 发生上述脱羧反应的产物为和 9.我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 催化电极a的电极电势低于催化电极b B. 电解过程中阳极区的不变 C. 催化电极b的反应式为 D. 理论上每产生转移 10.如图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在⇌；⇌；⇌；⇌；平衡常数依次为、、、。已知、、、，的分布系数，总等于以上含铜微粒浓度之和。 下列说法错误的是(    ) A. 曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色 B. 时， C. 反应⇌的平衡常数K的数量级为 D. M点对应的 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 11.铟是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量、InO、等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知：①“浸出液”中和的浓度分别为、。 ②代表萃取剂，萃取时发生反应为⇌。 ③常温下，、。 回答下列问题： 位于元素周期表第五周期Ⅲ族，基态In原子的价电子排布式为______。 “热溶解”时，发生反应的化学方程式为______。 “浸渣”的主要成分是______。“水浸”时，铟的浸出率很高，工业上仍采用多级浸出即将浸出液返回“水浸”步骤，其优点是______。 “还原除砷”时，弱酸反应的离子方程式为______。 从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是______；常温下，应调节 pH不大于______。 “萃取”所得配合物的结构如图代表乙基己基，该物质中存在的微粒间作用力类型有______ 填标号。 A.金属键 B.氢键 C.配位键 D.范德华力 工业上一般利用闪锌矿主要成分是为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图2，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为______ 填标号。 三、实验题：本大题共1小题，共15分。 12.是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： 装置B中反应的化学方程式为______。 仪器C中“试剂X”为______。 实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为______ 填仪器接口小写字母。 实验室还可用电解法制备，原理如图所示，阳极的电极反应式为______，实验过程中使用冰浴的目的为______。 产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的相关反应为，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为______。滴定过程中选用的指示剂为______，产品的纯度为______ 列出含m、V的计算式。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 13.工业上以合成气和，少量、和稀有气体为原料制二甲醚，主要发生下列反应： ⅰ：⇌ ⅱ：⇌ ⅲ：⇌ ⅳ：…… 在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如表： 物质 由表中数据推测，______ 。 、5MPa时，只发生反应ⅰⅲ，初始投料比与平衡时转化率、二甲醚产率和二甲醚选择性的关系如图1： 当时，DME的选择性为______ 保留一位小数；当时，CO的平衡转化率随投料比增大而增大的原因是______。 、5MPa时，反应前后气体组成如表与反应无关的气体未列出： CO 原料气组成 a 0 0 0 平衡气体组成 61 则反应i用气体分压表示平衡常数______ 列出计算式，______。 在的催化剂的表面上生成的反应部分历程如图2所示。代表物质吸附在催化剂表面 ①上述历程决速步反应中，催化剂组成发生的变化可表示为，该决速步的反应式为______。 ②研究表明，以二甲醚制甲酸甲酯时，催化剂中x的值对催化性能有明显影响。在不同催化剂表面进行反应时，能量变化不同的原因可能是______。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 14.琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物Ⅰ的一种合成路线如图。 回答下列问题： 的结构简式为______。 的反应类型为______。 反应过程中加入的作用是______。 的化学名称为______。 中含氧官能团的名称为醚键、______和______。 与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①遇溶液显紫色；②含有两种官能团；③红外光谱中存在吸收峰。 其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。任写一种 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：可作航天飞行器的太阳能电池板，可作光导纤维，故A错误； B.和可以反应，生成氮气和水，同时放出大量的热，可以作火箭发射的推进剂，故B正确； C.高温结构陶瓷硬度大、熔沸点高，可作航天飞船发动机材料，故C正确； D.耐高温碳纤维熔沸点高，可作航天服材料，故D正确； 故选：A。 A.Si常用做太阳能电池板； B.和可以反应，生成氮气和水，同时放出大量的热； C.高温结构陶瓷硬度大、熔沸点高； D.耐高温碳纤维熔沸点高。 本题主要考查常见物质的性质与用途，属于基本知识的考查，难度不大。 2.【答案】D  【解析】解：该分子中碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故A正确； B.如图，分子中含有4个手性碳原子，故B正确； C.该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以该物质能和甲醛发生缩聚反应，故C正确； D.碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol X最多消耗3mol溴，1mol溴发生加成反应、2mol溴发生取代反应，故D错误； 故选：D。 A.碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构； B.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子； C.苯环上酚羟基的邻位含有氢原子时，酚能和甲醛发生缩聚反应； D.碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。 3.【答案】D  【解析】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为S元素、Q为K元素； A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故A错误； B.是，分子中S原子孤电子对数、价层电子对数，分子空间构型为V形，而是，其空间构型为直线形，则键角：，故B错误； C.W是O元素，而Z是N元素，其2p轨道为半满稳定状态，N元素第一电离能大于O元素，故C错误； D.Y是C元素，能与氢元素形成烃类物质，而Z为N元素，能与氢元素形成、等类似烃结构的一些物质，故D正确； 故选：D。 X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中W和M位于同一主族，甜味剂结构中W形成2条共价键、M形成6条共价键，可知二者处于Ⅵ族，推知W为O元素、M为S元素；而Q形成价阳离子，其原子序数大于硫，则Q为K元素；Y形成4条共价键、X形成1条共价键，原子序数氧，故X为H元素、Y为C元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物等知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。 4.【答案】B  【解析】解：已知：“氧化酸浸”中有和生成，“氧化酸浸”中主要的反应为，故A正确； B.“还原”过程中被还原为Te，Te元素化合价从降低至0价，是氧化剂，被氧化为，S元素化合价从升高至价，由得失电子守恒可得关系式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C.“沉淀”过程中HCl可能与反应生成，故C正确； D.“沉淀”过程中溶液能发生水解反应使溶液呈碱性，在碱性溶液中生成，则HCl的作用是防止生成，故D正确； 故选：B。 CdTe加入过氧化氢和硫酸反应生成和，“还原”过程中被还原为Te，被氧化为，“沉淀”时与反应生成CdS沉淀； 本题考查物质的分离，侧重学生的实验能力和分析能力的考查，把握流程中发生的反应、物质的性质、制备原理、氧化还原反应滴定、关系式的计算等是解题关键，题目难度中等。 5.【答案】B  【解析】解：步骤①中不需加入过量的，否则正丁醛会继续被氧化为正丁酸，故A错误； B.正丁醛微溶于水，步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层，故B正确； C.无水的作用是除去正丁醛的水，故C错误； D.蒸馏时使用直线冷凝管，故D错误； 故选：B。 A.正丁醛会继续被氧化为正丁酸； B.正丁醛微溶于水； C.无水的作用是吸水剂； D.冷凝回流时，使用球形冷凝管，只冷凝不回流，使用直形冷凝管。 本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及正丁醛的制取，属于基本知识的考查，难度不大。 6.【答案】C  【解析】解：一个中分子中含有质子数为18个，所以中中含有质子数为，故A错误； B.晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个键，则每个硅原子形成的共价键为：，14g硅晶体中含有原子，则单质硅含有键，含有个键，故B错误； C.根据方程式每生成，转移电子数为，每生成即，转移电子数为，故C正确； D.根据计算，气体体积应该为标准状况下的气体体积，标准状况下不是气体，故D错误， 故选：C。 A.一个中分子中含有质子数为18个； B.硅晶体中，每个硅原子与4个Si形成4个键，根据均摊法计算出1mol硅形成的数目； C.根据方程式每生成，转移电子数为； D.根据计算。 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 7.【答案】D  【解析】解：根据配位平衡常数，的配位能力比强，故的K应小于的，故A正确； B.根据的配合物平衡常数远大于的，加入会优先与形成更稳定的，故B正确； C.中心原子电荷数越大，配离子越稳定如的平衡常数K大于，的平衡常数K大于，故C正确； D.有两种异构体，说明其为平面四边形结构，则的空间结构为平面四边形，故D错误； 故选：D。 A.根据配位解离平衡常数的定义和意义，进行分析； B.根据平衡常数的大小和反应方向的关系，进行分析； C.根据中心原子所带电荷数对配离子稳定性的影响，进行分析； D.根据配离子的结构特征和已知信息，进行分析。 本题主要考查配位化学的相关知识，包括配位解离平衡、平衡常数的意义、配离子的稳定性以及配离子的结构特征。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8.【答案】C  【解析】解：物质的变化过程均在分子筛上进行，故反应过程中分子筛作催化剂，故A正确； B.图内物质中存在饱和碳原子为杂化，羧基、酯基碳原子为杂化，二氧化碳的碳原子为sp杂化，故B正确； C.反应过程中，只存在极性键的断裂和形成，存在非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，故C错误； 中发生脱羧反应时，碳氧单键先断裂，脱去羧基后生成和，故D正确； 故选：C。 A.根据物质的变化过程均在分子筛上进行，故反应过程中分子筛作催化剂进行分析； B.根据饱和碳原子为杂化，羧基、酯基碳原子为杂化，二氧化碳的碳原子为sp杂化进行分析； C.根据反应过程中，不存在非极性键的形成，进行分析； D.根据发生脱羧反应时，碳氧单键先断裂，脱去羧基后生成和，进行分析。 本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9.【答案】C  【解析】解：电解池中阳极电势高于阴极，根据以上分析知，a为阳极、b为阴极，所以催化电极a的电极电势高于催化电极b，故A错误； B.电解过程中阳极区消耗生成，阴极区生成的通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极区不变，但溶液体积减小，所以增大，故B错误； C.b电极上得电子和反应生成和，电极反应式为：，故C正确； D.阳极反应式为，理论上每产生转移，故D错误； 故选：C。 根据图知，在催化电极a上苯甲胺失电子和反应生成和，则a为阳极，所以b为阴极，b电极上得电子和反应生成和； A.电解池中阳极电势高于阴极； B.电解过程中阳极区消耗生成，阴极区生成的通过阴离子交换膜进入阳极区； C.b电极上得电子和反应生成和； D.阳极反应式为。 本题考查电解原理，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断阴阳极、明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。 10.【答案】C  【解析】解：根据以上分析知，曲线Ⅴ代表，在水溶液中显深蓝色，所以曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色，故A正确； B.根据图知，时，，故B正确； C.反应⇌的平衡常数，其数量级为，故C错误； D.M点，即，，，则，故D正确； 故选：C。 A.随着增大，平衡正向移动，曲线ⅠⅤ分别代表、、、、，在水溶液中显深蓝色； B.根据图知，时，； C.反应⇌的平衡常数； D.M点，即，。 本题考查配合物的有关计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线代表的微粒、电离平衡常数的计算方法是解本题关键，难度较大。 11.【答案】      提高铟的萃取率或减少后续萃取剂用量   消耗溶液中，使萃取平衡正向移动或“降低溶液中的浓度，有利于萃取  4  BCD  B  【解析】解：位于元素周期表第五周期Ⅲ族，基态In原子的价电子排布式为， 故答案为：； 根据分析可知，“热溶解”时，发生反应的化学方程式为：， 故答案为：； 根据分析可知，“浸渣”的主要成分是，“水浸”时，铟的浸出率很高，工业上仍采用多级浸出即将浸出液返回“水浸”步骤，其优点是提高铟的萃取率或减少后续萃取剂用量， 故答案为：；提高铟的萃取率或减少后续萃取剂用量； “还原除砷”时，弱酸反应的离子方程式为：， 故答案为：； 从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是消耗溶液中，使萃取平衡正向移动或“降低溶液中的浓度，有利于萃取，常温下，，的浓度分别为，，，应调节pH不大于4， 故答案为：消耗溶液中，使萃取平衡正向移动或“降低溶液中的浓度，有利于萃取；4； 由图可知，该物质中存在的微粒间作用力类型有氢键、配位键、范德华力，没有金属键， 故答案为：BCD； 由图2可知，晶胞中，Zn位于顶点和面心，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为B， 故答案为：B。 含铅烟灰的主要成分是PbO，还含有少量、InO、等物质，加入浓硫酸，加热溶解，分别生成硫酸铅，硫酸铟，硫酸锌等，浓硫酸部分被还原为，加水，进行水浸，滤渣为，向滤液中通入，把5价砷还原为，过滤除去，向滤液中加入碳酸钙，调剂溶液的pH，在加入萃取剂和煤油，萃取时发生反应为⇌，进入有机相，锌离子进入水相，再对有机相进行反萃取，向反萃取的溶液中加入Zn，置换出In，据此分析作答。 本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及粗铟的制备，同时考查晶胞的知识，属于基本知识的考查，难度中等。 12.【答案】  或“无水”  “gfbad”或“g，，”亦可得分 因未给出具体浓度，故写为“”或“”亦可得分  防止受热分解或“变质”   淀粉溶液   【解析】解：装置B制取，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：， 故答案为：； 仪器C中球形干燥管内装的固体药品能与反应，防止多余的污染环境，故“试剂X”为五氧化二磷或“无水氯化钙”， 故答案为：或“无水”； 装置生成的进入D收集，因密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g端进入，f端出来，进入 A装置，为了反应物充分混合，从A中b端进入，多余的从a端出来进入尾气处理装置C，从干燥管的d端进，e端出， 故答案为：“gfbad”或“g，，”； 中氧元素的化合价有价，价，电解法制备，阳极或者部分O失电子发生氧化反应，或”或“；为了防止受热分解或“变质”实验过程中使用冰浴， 故答案为：因未给出具体浓度，故写为“”或“”；防止受热分解或“变质”； 中价O，具有氧化性，可将碘化钾氧化碘单质，发生反应为；硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘单质，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；关系式，消耗标准液，样品中含有，mg产品的纯度为， 故答案为：；淀粉溶液；。 B装置发生反应生成的进入D收集氨气，控制氨气的流速，再通入A装置反应制备，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。 本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】    投料比增大，反应i平衡正移，反应ⅲ平衡逆移，反应i消耗的大于反应ⅲ生成的     或  不同催化剂对同一微粒作用力不同，势能不同  【解析】解：根据标准摩尔生成焓得①、②、③，根据盖斯定律得①+②③得方程式⇌， 故答案为：； ，设，消耗，，DME的选择性；当时，投料比增大，反应i平衡正向移动，反应iii平衡逆向移动，反应i消耗的大于反应iii生成的，所以CO的平衡转化率随投料比的增大而增大， 故答案为：；投料比增大，反应i平衡正移，反应ⅲ平衡逆移，反应i消耗的大于反应ⅲ生成的； 平衡时，，，则反应i用气体分压表示平衡常数；设平衡时气体的总物质的量为xmol，，，，，，，根据碳原子守恒得，，根据氢原子守恒得，， 故答案为：；； ①上述历程决速步反应为慢反应，反应所需活化能越大，反应速率越慢，根据图知，该决速步的反应式为或， 故答案为：或； ②不同催化剂对同一微粒作用力不同，势能不同，在不同催化剂表面进行反应时，能量变化不同， 故答案为：不同催化剂对同一微粒作用力不同，势能不同。 根据标准摩尔生成焓得①、②、③，根据盖斯定律得①+②③得方程式⇌； ，设，消耗，，DME的选择性；当时，投料比增大，反应i平衡正向移动，反应iii平衡逆向移动； 平衡时，，，则反应i用气体分压表示平衡常数；设平衡时气体的总物质的量为xmol，，，，，，，根据碳原子守恒得，，根据氢原子守恒得，据此计算a； ①上述历程决速步反应为慢反应，反应所需活化能越大，反应速率越慢； ②不同催化剂对同一微粒作用力不同。 本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确盖斯定律的计算方法、化学平衡常数的计算方法、外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，题的计算为解答难点。 14.【答案】  取代反应  与生成的HBr反应，促进反应正向进行  1，二溴乙烷  醛基  酰胺基   12 或  【解析】解：的结构简式为， 故答案为：； 中氢原子被氯原子取代生成D，则的反应类型为取代反应， 故答案为：取代反应； 和F发生取代反应生成G和HBr，能消耗生成的HBr而促进反应正向进行，所以反应过程中加入的作用是与生成的HBr反应，促进反应正向进行， 故答案为：与生成的HBr反应，促进反应正向进行； 为，F的化学名称为1，二溴乙烷， 故答案为：1，二溴乙烷； 中含氧官能团的名称为醚键、醛基、酰胺基， 故答案为：醛基；酰胺基； 与NaOH溶液反应的化学方程式为， 故答案为：； 为，A的同分异构体同时满足下列条件： ①遇溶液显紫色，说明含有酚羟基； ②含有两种官能团，根据元素知，另一种官能团为酰胺基； ③红外光谱中存在吸收峰，如果取代基为2个酚、，有6种同分异构体；如果取代基为2个酚、，有6种同分异构体，则符合条件的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为或， 故答案为：12；或。 根据反应条件知，A和甲醇发生置换反应是错B，根据C的结构简式知，B发生取代反应生成C，结合A的分子式知，A为、B为；根据D的分子式、E的结构简式知，C中苯环上的氢原子被氯原子取代生成D为，D中氢原子被取代生成E，E和F发生取代反应生成G，F为，G发生反应生成H，H水解然后酸化得到I。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类的判断。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$