山东省泰安市新泰市第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高三下学期第一次阶段测试 化学试题

新泰中学2022级高三下学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Ba137 La 139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 石穴之中，所滴皆为钟乳 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D 果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂 3. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 6. 我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法不正确的是 A. 不存在手性碳原子 B. 能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针最多能与反应 7. 一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A. 该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B. 原子半径大小顺序为Y>Z>X C. X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D. X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 8. 利用 FeSO4，可制备一种新型、 高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾( K2FeO4)。制备过程中的主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是 A. Na2O2只充当氧化剂 B. 氧化产物只有Na2FeO4 C. 还原剂与氧化剂物质的量之比是1：3 D. 生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 9. 磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下： 下列说法正确的是 A. 2，6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生加成反应 B. 常温下，2，6-二甲基苯酚易溶于水 C. 2，6-二甲基苯酚与O2发生还原反应生成PPO D. PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl 10. 常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示。 已知：①或；②。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 和共存的浊液中： C. 时， D. 的平衡常数K为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能比元素Y大的有三种 B. 元素M位于元素周期表中的第9列 C. 该物质中的M为价，杂化类型不是 D. 简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键 13. 我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。下列说法错误的是 A 电解一段时间后阳极区减小 B. 理论上生成双极膜中有解离 C. 阳极总反应式为 D. 阴极区存在反应 14. 向某、NaHA的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知，为二元弱酸，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序：X<Y<Z B. X点溶液中可能存在： C. Y点溶液中 D. 向Y点溶液中通入HCl气体，可以使Y点溶液向Z点溶液转化 15. 地康法制氯气的反应为 。以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是： A. ， B. 点气体进入至流出容器用时，平均速率 C. 若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 D. 使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是_______。 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为_______、_______。 （4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为_______，一个完整晶胞中含有_______个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为_______；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、、等)制备金属锰等物质的流程如下： 已知：25℃时相关物质的见下表。 物质 回答下列问题： （1）酸浸过程表现的性质为___________。 （2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为___________(化学式)，加入B试剂的目的是___________。 （3）测得滤液I中，则加入B物质调节溶液的范围为___________(溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）沉锰时发生反应的离子方程式为___________。 （5）在空气中焙烧转化为，反应的化学方程式为___________。 18. 二氯化二硫()常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得粗品，并测量粗品纯度的装置及操作如下： 已知： ① ； ②易挥发，遇水可剧烈水解，反应为； ③相关物质的熔、沸点见下表。 物质 S 熔点/℃ 112.8 -77 -121 沸点/℃ 444.6 137 59.6 回答下列问题： （1）将装置按___________(按气流方向，用装置B、C的小写字母表示)顺序进行连接。装置D的作用是___________；装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有___________(填序号)。组装完毕后，称量装置E的质量为。 （2）制备的操作：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至115℃~125℃，使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。操作②反应过程应控制的量，原因是___________；操作③是___________。 （3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量装置E的质量为。进行如下实验： I．配制盐酸标准溶液。需用量筒量取___________浓盐酸进行配制。 II．将装置E取下，接一个盛有足量溶液的装置C； III．向装置E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气； IV．实验结束后，取下装置C，加入几滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定剩余的溶液，消耗盐酸； V.不加样品做空白对照实验，消耗盐酸。 产品中的纯度表达式为___________%；下列操作可能会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．水蒸气的通入时间较短 B．操作I定容时仰视刻度线 C．操作IV滴定后仰视滴定管读数 D．操作V滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 19. 抗炎镇痛药物艾瑞昔布(F)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．，COOR等 （1）A的结构简式为___________。 （2）B→D反应类型为___________；D中含氧官能团名称为磺酰基、___________。 （3）C的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为②水解产物遇溶液显紫色 （4）另一条由A的同分异构体G合成F的路线如下： 的化学方程式为___________；J的结构简式为___________。 20. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验： ①使纯缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴，氧化钴部分被还原为金属钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250. ②在同一温度下用还原过量氧化钴，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原为的倾向：___________H2（填“大于”或“小于”)。 （2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为___________(填标号)。 A． B．0.25~0.50 C．>0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 该历程中最大能垒(活化能)___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 （4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中和分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中和相等、和相等。 计算曲线a反应在内的平均速率___________(两位有效数字)。467℃时、489℃时随时间变化关系的曲线分别是___________。 新泰中学2022级高三下学期第一次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 Ba137 La 139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键 （3） ①. sp3 ②. sp2 （4） ①. 6 ②. 8 ③. 4:1 ④. 【17题答案】 【答案】（1）氧化性 （2） ①. H2O2 ②. 将Fe3+、Al3+进行沉淀 （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. dcab ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E中使二氯化二硫水解，吸收未反应的氯气，以免污染空气 ③. ②⑤⑥ （2） ①. 若氯气过量，则反应生成SCl2，所得S2Cl2不纯 ②. 关闭K2，停止油浴加热 （3） ①. 5.0 ②. ③. BD 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 酰胺基、羟基 （3）2 （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）大于 （2）B （3） ①. 2.02 ②. COOH*＋H*＋H2O*=COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*=H*＋OH*) （4） ①. 0.0047 ②. ba 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$