精品解析：河南省许昌市襄城县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 Al：27 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、夯土和泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、捏塑成形过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧造为俑过程中，有新物质生成，属于化学变化； D、出土清洗过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 大雪节气，是二十四节气中的第二十一个节气。大雪的意思是天气更冷，降雪的可能性增大雪是空气中的水蒸气直接凝华变成小冰晶，此过程发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子间的空隙 C. 分子的体积 D. 分子的质量 【答案】B 【解析】 【详解】水蒸气凝华变成小冰晶过程是物理变化，分子种类、体积、质量均不变，但分子间的空隙改变，故选B。 3. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了氢、氧、钠等多种元素的汉语名称，故选项符合题意； B、徐光启毕生致力于科学技术的研究，勤奋著述，是介绍和吸收欧洲科学技术的积极推动者，故选项不符合题意； C、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项不符合题意； D、沈括著有《梦溪笔谈》对于地球演变和地质变化具有独特见解，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是 A. 工业用水重复使用 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业用水重复使用，应节约用水，该选项做法应提倡； B、防治海洋垃圾污染，能保护水资源，该选项做法应提倡； C、农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉，，能保护水资源，该选项做法应提倡； D、大量使用自来水，会污染水资源，该选项做法不应提倡。 故选D。 5. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 量取液体 C. 取粉末状固体药品 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜、手拿试管中上部，故A错误； B、读量筒示数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且试管夹应夹在距管口约三分之一处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，手握试管夹长柄，故D错误。 故选C。 6. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 7. 项目式学习小组制作的简易净水器（如图），下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中颜色和异味 C. 该装置能把硬水转化为软水 D. 该装置净化后的水为纯净物 【答案】B 【解析】 详解】A. 该简易净水器没有杀菌消毒步骤，活性炭不能杀菌消毒，所以不能对水进行杀菌消毒，此选项错误； B. 该简易净水器含有活性炭，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中颜色和异味，此选项正确； C. 活性炭能吸附水中色素、异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，硬水软化的方法可以是煮沸，此选项错误； D. 该简易净水器起到过滤作用，能去除不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，所以该装置净化后的水为混合物，此选项错误； 故选B。 8. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，说法正确，不符合题意； C、16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量为，4.5g水中氢元素的质量为，质量不相同，说法错误，符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 钛是重要的金属材料，钛酸亚铁（）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则其中钛元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，在钛酸亚铁中铁元素的化合价为＋2，氧元素的化合价为－2，设Ti的化合价为x，则有（＋2）＋x＋（－2）×3＝0，解得x＝＋4。 故选B。 10. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 11. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。实验Ⅲ中小花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红 C. 实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 将实验Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干，纸花依旧为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验Ⅰ中，小花不变色，说明水不能使石蕊变红，故A不符合题意； B、实验Ⅱ中，小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，故B不符合题意； C、实验Ⅲ中，小花变色，与实验Ⅰ、Ⅱ对比，可知二氧化碳和水能反应，且生成能使石蕊变红色的物质，故C不符合题意； D、碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，将实验Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干，纸花由红色变为紫色，故D符合题意。 故选D。 12. 小丽在实验室配制15%的NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 读取水的体积 D. 溶解NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，图中所示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，且需要应玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确； 故选：D。 13. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素在地壳中含量最高 B. 铝离子的核内质子数为13 C. 碳原子的质量为12.01 g D. 它们都位于第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，铝原子的原子序数13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，则铝离子的核内质子数为13，故选项说法正确； C、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，则碳原子和铝原子的原子序数分别为6、13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13，碳原子核外有两个电子层，则碳元素位于第二周期，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于第三周期，故选项说法错误； 故选：B。 14. 将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g 【答案】D 【解析】 【详解】假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。 假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。 则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分） 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质的化学式填空：可充入食品包装袋中用于防腐的气体是___________；可用于人工降雨的物质是___________。 【答案】 ①. N2 ②. CO2 【解析】 【详解】氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用，化学式为N2；二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用于人工降雨，化学式为CO2。 16. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 带火星木条复燃 ②. 水中含有氧元素 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此a管中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，则用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是带火星木条复燃； 电解水生成氧气，氧气由氧元素组成，则由此得出水的组成的推论之一是水中含有氧元素； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 17. 通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 （1）其中______同学的观点不正确。 （2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______（填字母）。 （3）D微观粒子的符号为______。 【答案】（1）丙 （2）A （3）Na+ 【解析】 【小问1详解】 甲同学：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则C的质子数是16，在原子中，质子数=核电荷数，则C的质子数与核电荷数都是16，故正确； 乙同学：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），AD的核内质子数相同，属于同种元素，故正确； 丙同学：ABC质子数=核外电子数，均属于原子，D质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误； 丁同学：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，BC的最外层电子数相同，化学性质相似，故正确； 其中丙同学的观点不正确； 【小问2详解】 A质子数=核外电子数=11，最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子；BC最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，D最外层电子数为8，达到稳定结构，故上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A； 【小问3详解】 D质子数=11，核外电子数=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）该工艺获得的“颗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物； 【小问2详解】 根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 19. 农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为___________。某便携式炉具使用有机物R作燃料，2.9gR在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，若R的相对分子质量为58，则R的化学式为___________。 【答案】 ①. ②. C4H10 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.5g=2.9g，故R中一定不含氧元素，则R中C、H元素的原子个数比为：，设R的化学式为：C2aH5a，则，a=2，故R的化学式为：C4H10。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则甲→乙、丙的化学方程式为______。 （2）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为______。 【答案】（1） （2）甲＞乙＞丙 【解析】 【小问1详解】 若甲、乙、丙都含有氧元素，甲、乙组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水能相互转化为氧气，所以甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，乙转化为丙的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由图可知，甲能置换出乙、丙，乙能置换出丙，则甲的金属活动性最强，乙次之，丙最弱，故填：甲>乙>丙。 三、简答题。（本题包括4小题，共10分） 21. 公路上，一辆满载的货车由于紧急刹车，轮胎忽然燃烧起来。司机撤离驾驶室时迅速熄火并切断汽车的油路开关，赶来的救援人员一边使用灭火器和水枪灭火，一边设法将车上的易燃物品转移，短时间内就扑灭了火灾，避免了更危险的情况发生。请回答以下问题。 （1）结合燃烧的条件分析为什么轮胎会着火。 （2）救援人员将车上的易燃物品转移，依据的原理是什么？ 【答案】（1）紧急刹车，摩擦力增大，产生大量热，温度升高至轮胎的着火点，因此轮胎燃烧起来。 （2）移走可燃物。 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。轮胎属于可燃物，行驶中接触到了氧气，紧急刹车，摩擦力增大，产生大量热，温度升高至轮胎的着火点，因此轮胎燃烧起来； 【小问2详解】 清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。救援人员将车上的易燃物品转移，依据的原理移走可燃物。 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 （1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质的名称） （2）请写出图3中过程①的微观实质。 【答案】（1）石墨 （2）水分子分解成氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 图2为层状结构的石墨；图1为立体网状结构的金刚石；故填：石墨； 【小问2详解】 从微观角度分析，图3中过程①表示的水分子通电分解生成氢原子、氧原子过程。 23. 实验室常用下列图示装置制取和收集气体。 （1）已知氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用的装置是______（填字母序号）。 （2）写出实验室用 A装置制取一种常见气体的化学方程式______。 （3）选用B装置制取气体的条件是什么？ 【答案】（1）C （2）（合理均可） （3）反应物是固体和液体，反应不需要加热 【解析】 【小问1详解】 氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用向下排空气法收集，选用的装置是C，故填：C。 【小问2详解】 A装置属于固体加热型发生装置，可用氯酸钾和二氧化锰加热时制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。 【小问3详解】 用B装置制取气体的条件是反应物是固体和液体，反应不需要加热。 24. 共享单车（电动车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。 （1）图中所标部位中属于金属材料有哪些？（写序号） （2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么？ （3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱。（简述实验步骤和现象） 【答案】（1）②④ （2）铝合金硬度更大 （3）将一根打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色##将一根打磨过的铜丝插入硝酸铝溶液中，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，则图中所标部位中属于金属材料的有铝合金轮毂、铜芯电机，即②④； 【小问2详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则轮毂用铝合金不用纯铝的原因是铝合金硬度更大； 【小问3详解】 设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱：将一根打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，说明金属活动性；或将一根打磨过的铜丝插入硝酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性。 四、综合应用题（10分） 25. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。 I．金属的应用 （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。 （2）早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为______。 Ⅱ．金属的冶炼 （3）下列4种矿石及其主要成分如下： A.赤铁矿（主要成分是） B.铝土矿（主要成分是） C.金红石（主要成分是） D.赤铜矿（主要成分是） 在炼制时，若要制得金属铜，需要选择的矿石是______（填字母序号）。 （4）《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 回答下列问题： ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是______。 ②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式______。 ③不断翻炒液态生铁，是为了______（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。 Ⅲ．金属的腐蚀与防护 （5）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 ①检查装置气密性。 ②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与______有关。 （6）某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困难。请你帮助他们计算出该样品中铜的质量。 【答案】（1）导热 （2） （3）D （4） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. ③. 降低 （5）水 （6）解：根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为： 设样品中锌的质量为x 样品中铜的质量为 答：该样品中铜的质量为7g。 【解析】 【小问1详解】 生活中用铁锅炒菜，利用了铁具有良好的导热性。故填：导热； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，若要制得金属铜，需要选择含铜元素的矿石，故选赤铜矿，故选D； 【小问4详解】 ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时“捣碎”，是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 铁与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； ③生铁和钢的含碳量不同，钢中的含碳量更低，故不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量以制钢； 【小问5详解】 A处铁丝没有接触水，依然光亮，B处铁丝接触到了水，表面灰暗，说明铁生锈与氧气有关； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 Al：27 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 2. 大雪节气，是二十四节气中的第二十一个节气。大雪的意思是天气更冷，降雪的可能性增大雪是空气中的水蒸气直接凝华变成小冰晶，此过程发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子间的空隙 C. 分子的体积 D. 分子的质量 3. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 4. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡做法是 A. 工业用水重复使用 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉 D. 景观用水大量使用自来水 5. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 量取液体 C. 取粉末状固体药品 D. 加热液体 6. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 7. 项目式学习小组制作的简易净水器（如图），下列说法正确的是 A. 该装置能对水进行杀菌消毒 B. 该装置能除去水中颜色和异味 C. 该装置能把硬水转化为软水 D. 该装置净化后的水为纯净物 8. 2024年7月30日，中国运动员孙颖莎和王楚钦获得了巴黎奥运会乒乓球混双冠军，这是国乒奥运会历史上首枚混双冠军。乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸(C8H6O4)下列说法不正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相同 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 9. 钛是重要的金属材料，钛酸亚铁（）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则其中钛元素的化合价为 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2 10. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 11. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。实验Ⅲ中小花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红 C. 实验说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 将实验Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干，纸花依旧为红色 12. 小丽在实验室配制15%NaCl溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 读取水的体积 D. 溶解NaCl 13. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素在地壳中含量最高 B. 铝离子的核内质子数为13 C. 碳原子的质量为12.01 g D. 它们都位于第三周期 14. 将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A. 4.8g B. 5.4 C. 9.2g D. 13.0g 二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分） 15. 请从氮气、氧气、干冰中选择适当的物质的化学式填空：可充入食品包装袋中用于防腐的气体是___________；可用于人工降雨的物质是___________。 16. 用如图电解水实验研究水的组成。 （1）用带火星木条检验a管中气体为O₂的现象是_____，由此得出水的组成的推论之一是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。 17. 通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 （1）其中______同学的观点不正确。 （2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是______（填字母）。 （3）D微观粒子的符号为______。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）该工艺获得的“颗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。 19. 农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为___________。某便携式炉具使用有机物R作燃料，2.9gR在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，若R的相对分子质量为58，则R的化学式为___________。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则甲→乙、丙的化学方程式为______。 （2）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为______。 三、简答题。（本题包括4小题，共10分） 21. 公路上，一辆满载的货车由于紧急刹车，轮胎忽然燃烧起来。司机撤离驾驶室时迅速熄火并切断汽车的油路开关，赶来的救援人员一边使用灭火器和水枪灭火，一边设法将车上的易燃物品转移，短时间内就扑灭了火灾，避免了更危险的情况发生。请回答以下问题。 （1）结合燃烧的条件分析为什么轮胎会着火。 （2）救援人员将车上的易燃物品转移，依据的原理是什么？ 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 （1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质的名称） （2）请写出图3中过程①的微观实质。 23. 实验室常用下列图示装置制取和收集气体。 （1）已知氨气的密度比空气的小且极易溶于水，则实验室收集氨气时应选用的装置是______（填字母序号）。 （2）写出实验室用 A装置制取一种常见气体的化学方程式______。 （3）选用B装置制取气体的条件是什么？ 24. 共享单车（电动车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。 （1）图中所标部位中属于金属材料的有哪些？（写序号） （2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么？ （3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱。（简述实验步骤和现象） 四、综合应用题（10分） 25. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。 I．金属应用 （1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。 （2）早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”记载，其化学方程式为______。 Ⅱ．金属的冶炼 （3）下列4种矿石及其主要成分如下： A.赤铁矿（主要成分是） B.铝土矿（主要成分是） C.金红石（主要成分是） D.赤铜矿（主要成分是） 在炼制时，若要制得金属铜，需要选择的矿石是______（填字母序号）。 （4）《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 回答下列问题： ①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是______。 ②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式______。 ③不断翻炒液态生铁，是为了______（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。 Ⅲ．金属腐蚀与防护 （5）防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 ①检查装置气密性。 ②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与______有关。 （6）某化学实践小组的同学，在测定铜锌合金样品中铜的质量分数时遇到困难。请你帮助他们计算出该样品中铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$