精品解析：湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年 高一下学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A. 冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 D. 、、、都属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸是纯乙酸，属于酸；烧碱为碳酸钠俗称，属于盐；芒硝为Na2SO4•10H2O，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A正确； B．HClO具有氧化性，H2SO4(浓)、HNO3中S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确； C．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林为甲醛水溶液，王水为盐酸和硝酸的混酸，水玻璃为硅酸钠溶液，均为混合物，故C正确； D．SiO2、Mn2O7都属于酸性氧化物，水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，NO2和碱发生的反应为氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选D。 2. 下列气体中，对人体无毒害作用的是 A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A错误； B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确； C．氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故C错误； D．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故D错误； 故选B。 3. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （ ） A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅 C. 餐饮用的王老吉凉茶 D. 消毒用的碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确； B．不锈钢锅是合金，其中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错误； C．王老吉凉茶中含有水、白砂糖等多种物质，属于混合物，故C错误； D．碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故D错误； 故选A。 4. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A. 四氯化碳 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此判断。 详解】A、四氯化碳属于非电解质，A错误； B、盐酸是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质，B错误； C、氢氧化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下能导电，氢氧化钠固体不导电，C正确； D、石墨是单质，能导电，不是电解质也不是非电解质，D错误。 答案选C。 【点睛】注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身能否电离出离子而导电，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 【答案】D 【解析】 【详解】T所处的周期序数与族序数相等，则T是铝元素，则R是N元素，Q是硅元素，W是S元素。 A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性R＞Q，则最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Q＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W，B正确； C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：T＞Q＞R，C正确； D．含T的盐中，T元素可能存在于阴离子中，如AlO2-，D错误。 答案选D。 6. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A. 元素的性质总在不断地发生明显的变化 B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误； B．紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误； C．虚线附近是金属与非金属的分界线，可以寻找半导体材料，C项正确； D．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误； 答案选C。 7. 下列各组表述中，正确的是 A. 氯化铵分解只破坏离子键 B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C. 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 D. 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故A错误； B．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，离子键和金属键均无方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，有方向性和饱和性，但s轨道为球形，s-s共价键无方向性，故B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确； D．化学键可能只有σ键，也可能有σ键和π键，不可能只有π键，故D错误； 故选C。 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是 A. Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成 B. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多 C. 不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液 D. 与溶液不反应，则与溶液也不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的金属性强于金属锂，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，会消耗较多的盐酸造成消化不良，不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液、氯化钡溶液反应，故D正确； 故选D。 9. 下列实验现象的解释正确的是(　　) 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应 B 胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 胶体的微粒直径介于1～100 nm之间 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－ D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色而不是淀粉能与Cl2发生显色反应，选项A错误；B、因为胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，选项B正确；C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡和AgCl，由于稀硝酸具有强氧化性，则原溶液中可能含有SO32-或Ag+，不一定含有SO42-，选项C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，选项D错误；答案选B。 10. 写下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 1mol任何物质都含有6.021023个原子 C. 1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D. 1mol氢分子中含有2mol氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的数量，A错误； B．有的物质由原子构成，有的物质由分子或离子构成，B错误； C．水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子，C错误； D．1mol氢分子中含有2mol氢原子，D正确； 答案选D。 11. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 C. 将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误； B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1:2，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误； 故选C。 12. 向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是 A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为：=0.2mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=n(I-)=×2c•V=0.1c mol， 反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n(Cl2)=×n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol，解得c=1.6mol/L，故答案为C。 13. 在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B. 有氧气放出，Na+数目增加 C. Na+数目变小，溶质的质量不变 D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A．有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B．有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C．Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D．溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。 点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。 14. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是 A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 B. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾具有氧化性、亚硫酸氢根离子具有还原性，已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素都只有一种，根据电子守恒可知，反应为； 【详解】A．反应物浓度越大，反应速率越快，反应进行一段时间后速率下降可能是因为反应物的浓度下降导致，A错误； B．由反应可知， v():v(H+)=1:3，故纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中图象不能完全重合，B错误； C．反应速率等于物质浓度的变化量与反应时间的比值，故图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的浓度的变化量，C错误； D．由反应可知，，则每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4个大题，除标注外每空2分，共58分） 15. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化。 （1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式：_________。 （2）下列说法正确的是  。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 在水、醇中的溶解度较大 C. 硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质 D. 为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量 （3）请预测物质的稳定性：_________________（填“”或“”），理由是_____________________。 （4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式_________________。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子_________________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. 原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定。 （4） （5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为 【解析】 【小问1详解】 氨气和光气 反应可生成 和一种盐，根据原子守恒，该盐是NH4Cl； 【小问2详解】 A．实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体来制取氨气，不能直接加热氯化铵制取，A错误； B．N2H4与水分子和乙醇分子间能形成氢键，在水、醇中的溶解度较大，B正确； C．NOx与NH3可以发生氧化还原反应生成氮气和水，硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质，C正确； D．N2H4具有还原性，若所加过量，二者会发生氧化还原反应，使N2H4产量降低，D错误； 答案是BC； 【小问3详解】 稳定性与键能有关，键能越大越稳定，原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定； 【小问4详解】 转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则A的化学式为HN3；反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，则实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-；故答案为：取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-。 16. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色为___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 【答案】（1）③④⑧⑩ （2）KHSO4=K+ + （3） ①. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl ②. 丁达尔效应 （4）CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O （5） ①. 煤油 ②. 黄色 （6） ①. H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O ②. 变蓝 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。答案是：③④⑧⑩； 【小问2详解】 KHSO4在熔融状态下电离出K+和，电离方程式为：KHSO4=K+ + ； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体； 【小问4详解】 少量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O； 【小问5详解】 Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色； 【小问6详解】 Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，生成BaSO4、KOH和水，离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O；此时溶液显碱性，滴加石蕊溶液的现象是溶液变蓝色。 17. 铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图： 回答下列问题： （1）气体A为_____（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是_____． （2）酸溶时使用的酸是_____（填名称）． （3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____． （4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____． （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____． （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为_____（用含m、n的代数式表示） 【答案】（1） ①. NH3 ②. 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 （2）盐酸 （3）2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O （4） ①. Fe(OH)3 ②. 回收利用生成铁红 （5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 （6） 【解析】 【分析】铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等，加水发生反应，AlN中N为-3价，发生水解反应与H+结合，生成氨气，同时三价铝和氢氧根结合生成氢氧化铝，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂。 【小问1详解】 AlN水解得到气体A是NH3，加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出； 【小问2详解】 由流程图可知，酸溶时使用的酸是盐酸； 【小问3详解】 加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性，将氧化亚铁离子为铁离子，反应离子方程式为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O； 【小问4详解】 由上述分析可知，滤渣为Fe(OH)3沉淀；可以回收利用生成铁红； 【小问5详解】 铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解； 【小问6详解】 最终得到ng沉淀为AgCl的质量，根据氯离子守恒，Al(OH)2Cl的质量= ×96.5g/mol，故样品中Al(OH)2Cl的质量分数为(×96.5g/mol÷mg)×100%=。 18. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g； ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。 试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________； (2)装置A中试剂X应选用足量（ ） A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 (3)①请用文字叙述装置C作用：__________________________________。 ②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。 (4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。 【答案】 ①. 2H++CO32- = H2O+CO2↑ ②. D ③. 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大) ④. 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大) ⑤. 偏大 ⑥. 偏小 ⑦. 79.5% 【解析】 【分析】B中发生发反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。通入空气排尽装置中二氧化碳，使二氧化碳进入D中完全吸收，空气中的二氧化碳会影响实验，A中盛放浓氢氧化钠溶液可以除去空气中二氧化碳。F装置吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止加入D中影响二氧化碳质量测定。 【详解】(1)在装置B中，硫酸与碳酸钠发生复分解反应，产生硫酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是2H++CO32- =H2O+CO2↑； (2)鼓入空气可以将装置内残留的二氧化碳全部排出进入D装置，达到精确测量的目的；装置A中试剂X可以除去空气中的二氧化碳，防止干扰物质含量的测定，达到精确测量的目的，应选用浓NOH溶液，选项D合理； (3)①B中生成二氧化碳中混有水蒸气，若没有C装置中盛有的浓硫酸来吸收，D中碱石灰就吸收二氧化碳与水蒸气，导致测定二氧化碳的质量偏大，样品中碳酸钠的质量分数会偏大； ②装置F盛有碱石灰，可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)； (4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，由于HCl具有挥发性，它会与碱石灰发生反应，导致测定结果偏大；若没有操作⑤⑦，碳酸钠反应产生的部分二氧化碳气体会在装置中滞留，使测定结果偏小； (5)生成二氧化碳的质量为m(CO2)=86.80 g-80.20g=6.60g，其物质的量为n(CO2)= =0.15mol，根据碳原子守恒可知样品中碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=0.15mol×106g/mol=15.9g，则纯碱样品Na2CO3的质量分数为：×100%=79.5%。 【点睛】本题考查物质含量测定实验，关键是明确实验原理，理解各装置的作用，定量实验要保证原理可靠、实验数据准确，是对学生综合实验能力的考查。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年 高一下学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A. 冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物 D. 、、、都属于酸性氧化物 2. 下列气体中，对人体无毒害作用的是 A. Cl2 B. N2 C. NH3 D. SO2 3. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （ ） A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅 C. 餐饮用的王老吉凉茶 D. 消毒用的碘酒 4. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A. 四氯化碳 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 石墨 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 6. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A. 元素的性质总在不断地发生明显的变化 B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料 7. 下列各组表述中，正确的是 A. 氯化铵分解只破坏离子键 B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C. 区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 D. 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 8. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是 A. Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成 B. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多 C. 不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液 D. 与溶液不反应，则与溶液也不反应 9. 下列实验现象的解释正确的是(　　) 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应 B 胶体微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 胶体的微粒直径介于1～100 nm之间 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－ D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A. A B. B C. C D. D 10. 写下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 1mol任何物质都含有6.021023个原子 C. 1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D. 1mol氢分子中含有2mol氢原子 11. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 C. 将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 12. 向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是 A 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L 13. 在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B. 有氧气放出，Na+数目增加 C. Na+数目变小，溶质的质量不变 D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变 14. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是 A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。 B. 纵坐标为v(H+)v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。 C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。 D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。 二、非选择题（共4个大题，除标注外每空2分，共58分） 15. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：可被弱氧化剂氧化。 （1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式：_________。 （2）下列说法正确的是  。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 在水、醇中的溶解度较大 C. 硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质 D. 为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量 （3）请预测物质的稳定性：_________________（填“”或“”），理由是_____________________。 （4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式_________________。 （5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子_________________。 16. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦的化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 17. 铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图： 回答下列问题： （1）气体A为_____（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是_____． （2）酸溶时使用的酸是_____（填名称）． （3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____． （4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____． （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____． （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为_____（用含m、n的代数式表示） 18. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g； ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。 试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________； (2)装置A中试剂X应选用足量的（ ） A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 (3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。 ②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。 (4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$