精品解析：河南省南阳市内乡县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

河南省南阳市内乡县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟. 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3.相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分） 1. 下列选项中物质名称、俗名、化学式一致的是 A. 碳酸钙 消石灰 B. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH C. 碳酸钠 烧碱 D. 甲烷 天然气 2. 下列各组生活中常见物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 石灰、干冰 B. 冰水、水银 C. 食用醋、黄铜 D. 石油、金刚石 3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 炉具清洁剂清除油污 C. 生石灰作干燥剂 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 4. 如图为常见碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是 A. 以上三种碳单质都是由碳原子直接构成的 B. 图②所示的碳单质可用于高铁列车的受电弓滑板 C. 以上三种碳单质在足量氧气中燃烧的产物不同 D. 以上三种碳单质的物理性质、化学性质都相似 5. 北京冬奥会速滑馆“冰丝带”冰面是目前世界上最大的采用超临界二氧化碳直冷制冰技术打造的多功能冰面。超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳流体是混合物 B. 超临界二氧化碳流体和二氧化碳气体化学性质不同 C. 超临界二氧化碳流体能和氢氧化钙溶液反应 D. 超临界二氧化碳流体转化成二氧化碳气体时发生化学变化 6. 下列说法中，不正确的是 A. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 青铜的硬度比纯铜的大 D. 制造耐腐蚀的合金，能防止铁制品锈蚀 7. 下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是 A. 硬铝（铝、铜、镁、锰） B. 焊锡（锡、铝） C. 黄铜（铜、锌） D. 18k黄金（金、银、铜） 8. 现有 X、Y、Z 三种金属。如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应。如果 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 9. 下列说法中，正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 10. 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数不变 C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 11. 下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A. 用稀盐酸除铁锈 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 12. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 摇晃碳酸饮料会发生反应④ 13. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是 A. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ 14. 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已成功研究出在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)的食品保鲜法，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列有关说法不正确的是 A. 两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B. 铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C. CaO干燥剂吸水过程是物理变化 D. CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为CaCO3 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 回答下列问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有______； （2）若氯化钠溶于水，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在； （3）蔗糖溶于水，则其在溶液中以______（填粒子名称）的形式存在。 16. 打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖一段时间后，溶质质量分数均______（填“增大”、“不变”或“减小”）。打开氢氧化钠溶液、氢氯化钙溶液的瓶盖一段时间后，前者溶液质量______，后者溶液质量______（填“增大”，“不变”或“减小”）。 17. 在时，按下表数据配制溶液（已知：时的溶解度为54.6g）。 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水质量/g 100 100 100 100 （1）所得溶液中，属于饱和溶液的是______（填序号）。 （2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是______（填序号）。 （3）①所得溶液中溶质的质量分数为______。 18. 金属防腐是科学研究中的重大课题。 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。 A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （2）金属铁没有金属铝活泼，但在潮湿空气中更容易发生完全锈蚀，其原因是______。 19. 配制的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有______，若把配制好的溶液稀释成的溶液，需加入水______克。 20. 用湿润的pH试纸测得某醋酸溶液的pH______（偏高、不变、偏低）；鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的试剂可选用的两种试剂为______。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 根据下列要求，写出有关反应方程式。 （1）农业上不用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因。 （2）用盐酸清洗铁制品表面的铁锈。 （3）医疗上常用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症。 22. 如图所示，请回答下列问题。 （1）高温条件下催化反应室中和天然气生成合成气的反应方程式为______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，写出其中的一个化学方程式______。 23. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。 （1）夏天晒“盐”，需要经过“蒸发结晶”，而不用“降温结晶”的原因是______。 （2）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 （3）该盐湖中NaCl含量，则50g盐湖水最多能晒出______gNaCl。 24. 实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：b.______。 （2）制取可在中选用装置______。 四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分） 25. 下图为某小组同学进行的系列实验操作： （1）欲纠正图甲的操作，应增加仪器的名称是______； （2）欲纠正图乙的操作，应增加仪器的名称是______； （3）丙图是酸碱中和反应的实验，当试管中溶液______时表明恰好完全反应；该反应从能量变化的角度上看，属于______反应。 （4）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题： 甲、乙代表的离子符号分别为______、______，从微观角度分析，上述反应的实质是______。 （5）实验室用的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为10g，请计算所用的稀硫酸的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市内乡县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟. 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3.相对原子质量： 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分） 1. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 碳酸钙 消石灰 B. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH C. 碳酸钠 烧碱 D. 甲烷 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙的化学式是CaCO3，但消石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca(OH)2，物质名称、俗名、化学式不一致，不符合题意； B、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，物质名称、俗名、化学式一致，符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗名，物质名称、俗名、化学式不一致，不符合题意； D、甲烷的化学式为CH4，天然气的主要成分是甲烷，但天然气是混合物，不是甲烷的俗名，物质名称、俗名、化学式不一致，不符合题意。 故选B。 2. 下列各组生活中常见物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 石灰、干冰 B. 冰水、水银 C. 食用醋、黄铜 D. 石油、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰是混合物，主要成分是碳酸钙等；干冰是固态二氧化碳，属于化合物，由碳元素和氧元素组成，不是单质，不符合题意； B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，冰和水是水的不同状态；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质，不符合题意； C、食用醋中含有醋酸和水等多种物质，属于混合物；黄铜是铜锌合金，属于混合物，不是单质，不符合题意； D、石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物；金刚石是由碳元素组成的单质，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 炉具清洁剂清除油污 C. 生石灰作干燥剂 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、炉具清洁剂清除油污，利用了清洁剂中的化学成分与油污发生化学反应，将油污分解为可溶于水的物质，从而被清除，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、生石灰作干燥剂，利用了生石灰与水反应放出大量热，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、熟石灰用于改良酸性土壤，利用了熟石灰能与酸性物质反应的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选：A。 4. 如图为常见碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是 A. 以上三种碳单质都是由碳原子直接构成的 B. 图②所示的碳单质可用于高铁列车的受电弓滑板 C. 以上三种碳单质在足量氧气中燃烧的产物不同 D. 以上三种碳单质的物理性质、化学性质都相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的，故A错误； B、图②为层状结构，是石墨，石墨具有良好导电性，可用于高铁列车的受电弓滑板，故B正确； C、这三种碳单质都是由碳元素组成的，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，故C错误； D、这三种碳单质都是碳单质，三种碳单质的化学性质相似，但碳原子的排列方式不同，则物理性质差异很大，故D错误； 故选：B。 5. 北京冬奥会速滑馆“冰丝带”冰面是目前世界上最大的采用超临界二氧化碳直冷制冰技术打造的多功能冰面。超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳流体是混合物 B 超临界二氧化碳流体和二氧化碳气体化学性质不同 C. 超临界二氧化碳流体能和氢氧化钙溶液反应 D. 超临界二氧化碳流体转化成二氧化碳气体时发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物，而不是混合物，该选项说法错误； B、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，该选项说法错误； C、二氧化碳能和氢氧化钙反应，所以超临界二氧化碳流体能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，该选项说法正确； D、超临界二氧化碳流体转化成二氧化碳气体时没有新物质生成，发生物理变化，该选项说法错误； 故选：C。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 青铜的硬度比纯铜的大 D. 制造耐腐蚀的合金，能防止铁制品锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢是铁和碳的合金，含碳量一般在0.03%−2%之间，并不是很纯的铁。纯铁质地较软，而钢因为加入了碳等元素，性能比纯铁更优良，如硬度更大、韧性更好等，说法不正确，符合题意； B、生铁的含碳量一般在2%−4.3%，钢的含碳量一般在0.03%−2%，生铁的含碳量比钢高，说法正确，不符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意； D、制造耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，能防止铁制品锈蚀，比如不锈钢就是在铁中加入铬、镍等元素制成的耐腐蚀合金，说法正确，不符合题意。 故选A。 7. 下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是 A. 硬铝（铝、铜、镁、锰） B. 焊锡（锡、铝） C. 黄铜（铜、锌） D. 18k黄金（金、银、铜） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铝和镁均能和稀硫酸反应，故硬铝能被稀硫酸腐蚀； B、锡和铝均能和稀硫酸反应，故焊锡能被稀硫酸腐蚀； C、锌能和稀硫酸反应，故黄铜可以被稀硫酸腐蚀； D、金、银、铜均不能与稀硫酸反应，故18k黄金不能被稀硫酸腐蚀。 故选：D。 8. 现有 X、Y、Z 三种金属。如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应。如果 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】A 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X位于金属活动性顺序表中氢的前面，Y位于氢后，即金属X的活动性比Y强，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，而Z的金属活动性比银弱，即金属Y的活动性比Z强，则三种金属的活动性从大到小的顺序是X>Y>Z。故选A。 9. 下列说法中，正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物， 错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水长期放置也不会分层，但它是纯净物，不属于溶液， 错误； C、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成完全相同，错误； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，可以增大反应速率， 正确。 故选D。 10. 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数不变 C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，水分会蒸发，溶剂质量减少，而容器底部有少量固体析出，说明溶质质量也减少。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可知溶液质量减小，错误； B、因为该溶液是饱和溶液，在一定温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关。温度不变，氯化钠的溶解度不变，所以其饱和溶液的溶质质量分数不变。虽然有溶质析出，但剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，正确； C、溶液露置于空气中，水分蒸发，溶剂质量减小，错误； D、有固体析出，说明此时溶液依然是饱和状态，错误。 故选B。 11. 下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A. 用稀盐酸除铁锈 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、用稀盐酸除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，符合题意； B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。故选A。 【点睛】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。 12. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A. 反应①中X可以是单质或氧化物 B. 反应②中一定体现了CO的可燃性 C. 反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D. 摇晃碳酸饮料会发生反应④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质也可以是氧化物，故选项说法正确。 B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，故选项说法错误。 C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液，故选项说法正确。 D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法正确。 故选：B。 13. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是 A. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与溶液反应可实现转化④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，能实现转化①，说法正确，不符合题意； B、Fe3O4与CO在高温条件下生成铁和二氧化碳，转化②可通过Fe3O4与CO在高温条件下发生反应实现，常温下不能实现，说法不正确，符合题意； C、铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，说法正确，不符合题意； D、铁的活动性比铜强，Fe与溶液反应生成硫酸亚铁和铜，通过Fe与溶液反应可实现转化④，说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已成功研究出在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫中)的食品保鲜法，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列有关说法不正确的是 A. 两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B. 铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 C. CaO干燥剂吸水的过程是物理变化 D. CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性，铁也不能过量食用，此选项正确，不符合题意； B、铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应生成铁锈，此选项正确，不符合题意； C、CaO干燥剂吸水是与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，此选项错误，符合题意； D 、CaO吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，失效后的最终产物为碳酸钙，故选项说法正确，符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、氧化钙的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 回答下列问题。 （1）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有______； （2）若氯化钠溶于水，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在； （3）蔗糖溶于水，则其在溶液中以______（填粒子名称）的形式存在。 【答案】（1）氢离子##H+ （2）Na+、Cl－##Cl－、Na+ （3）蔗糖分子 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸（HCl）在水溶液中会电离出H+和Cl−，稀硫酸（H2SO4）在水溶液中会电离出H+和。不同的酸溶液中都含有H+（氢离子），所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质； 【小问2详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的离子化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，NaCl发生电离，以Na+和Cl−的形式存在于溶液中。 【小问3详解】 蔗糖（C12H22O11）是由蔗糖分子构成的共价化合物，蔗糖溶于水时，蔗糖分子均匀地分散在水分子中间，以蔗糖分子的形式存在于溶液中。 16. 打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖一段时间后，溶质质量分数均______（填“增大”、“不变”或“减小”）。打开氢氧化钠溶液、氢氯化钙溶液的瓶盖一段时间后，前者溶液质量______，后者溶液质量______（填“增大”，“不变”或“减小”）。 【答案】 ①. 减小 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【详解】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，打开浓盐酸、浓硫酸试剂瓶一段时间，浓盐酸中会挥发出溶质氯化氢，溶质减小，浓硫酸会吸收水分使溶液质量增加，它们的溶质质量分数都减小；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钠能溶于水、碳酸钙不能溶于水，参加反应的二氧化碳的质量小于生成碳酸钙的质量（每44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙），故打开氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的瓶盖一段时间后，前者溶液质量增大，后者溶液质量减小。 17. 在时，按下表数据配制溶液（已知：时的溶解度为54.6g）。 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （1）所得溶液中，属于饱和溶液的是______（填序号）。 （2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是______（填序号）。 （3）①所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）④ （2）③ （3）23.1% 【解析】 【小问1详解】 时的溶解度为54.6g，根据溶解度概念可知，时，54.6gMgCl2溶于100g水形成饱和溶液。 ① 20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ② 20℃ 时，100g水中溶解40g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ③ 20℃ 时，100g水中溶解50g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ④ 20℃ 时，在100g水中加入60gMgCl2，放入的氯化镁固体的质量多余5.4g，则溶解氯化镁的质量等于54.6g，形成饱和溶液。故填：④； 【小问2详解】 ① 20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10； ② 20℃ 时，100g水中溶解40g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=40g:100g=4:10； ③ 20℃ 时，100g水中溶解50g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=50g:100g=1:2； ④ 20℃ 时，在100g水中加入60gMgCl2，放入的氯化镁固体的质量多余5.4g，则溶解氯化镁的质量等于54.6g，溶质与溶剂的质量比=54.6g:100g≠1:2。 故填③； 【小问3详解】 ①20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，所得溶液中溶质的质量分数=。 18. 金属防腐是科学研究中的重大课题。 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。 A. 未擦干铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯 （2）金属铁没有金属铝活泼，但在潮湿空气中更容易发生完全锈蚀，其原因是______。 【答案】（1）A （2）铁锈疏松，不能阻碍里层的铁与O2、H2O等反应。因此铁制品可完全侵蚀 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 A、未擦干的铁锅，既与空气中的氧气接触，表面又有水，满足铁生锈的条件，很容易生锈； B、涂油漆的栏杆，油漆起到隔绝氧气和水的作用，不容易生锈； C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性能较强，而且不锈钢水杯一般不会同时满足与氧气和水充分接触的条件，相对不容易生锈。 最容易生锈的是未擦干的铁锅，故选 A。 【小问2详解】 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；而铁生锈生成的铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻止铁继续与水和氧气接触，铁会持续生锈直至完全锈蚀。 19. 配制的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有______，若把配制好的溶液稀释成的溶液，需加入水______克。 【答案】 ①. 玻璃棒、烧杯、量筒 ②. 100 【解析】 【详解】配制50g6%的氯化钠溶液实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒； 设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50g×6%=x×2%；x=150g； 稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量；需要加入水的质量=150g−50g=100g。 20. 用湿润的pH试纸测得某醋酸溶液的pH______（偏高、不变、偏低）；鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的试剂可选用的两种试剂为______。 【答案】 ①. 偏高 ②. 石蕊、酚酞、二氧化碳、碳酸钠、锌粒等中的两种 【解析】 【详解】用湿润的pH试纸测定某醋酸的pH，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，且pH越大，酸性越弱，则测得的pH结果比实际值偏高； 鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的无色液体，可采用的方法有： 方法1：石灰水显碱性，稀盐酸显酸性。取样分别滴加石蕊试液，变红的是稀盐酸，变蓝的石灰水； 方法2：石灰水显碱性，稀盐酸显酸性。取样分别滴加酚酞试液，变红的是石灰水，不变色是稀盐酸； 方法3：二氧化碳能够使石灰水变浑浊，与稀盐酸混合无现象。取样分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是稀盐酸； 方法4：稀盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，取样分别加入碳酸钠溶液产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是石灰水； 方法5：稀盐酸能够和锌反应产生氢气，石灰水和锌混合无现象，取样分别加入锌产生气泡的是稀盐酸，无变化的是石灰水。 所以答案为：石蕊、酚酞、二氧化碳、碳酸钠、锌粒等中的两种。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 根据下列要求，写出有关反应方程式。 （1）农业上不用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因。 （2）用盐酸清洗铁制品表面的铁锈。 （3）医疗上常用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 农业上不用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的原因是，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，用盐酸清洗铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：。 22. 如图所示，请回答下列问题。 （1）高温条件下催化反应室中和天然气生成合成气的反应方程式为______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，写出其中的一个化学方程式______。 【答案】（1）CH4＋CO22CO＋2H2 （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO或Fe2O3＋6H22Fe＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），由图可知，在高温条件下，CO2和CH4反应生成一氧化碳（CO）和氢气（H2），这两种气体是合成气的主要成分。该反应的化学方程式为：CH4＋CO22CO＋2H2； 【小问2详解】 根据流程图可知，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氢气都具有还原性，能与氧化铁发生反应；一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为e2O3＋3CO2Fe＋3CO，氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6H22Fe＋3H2O。 23. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。 （1）夏天晒“盐”，需要经过“蒸发结晶”，而不用“降温结晶”的原因是______。 （2）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。 （3）该盐湖中NaCl含量为，则50g盐湖水最多能晒出______gNaCl。 【答案】（1）NaCl的溶解度随温度变化小 （2）溶解度随温度变化程度 （3）1.5 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。如果采用降温结晶，降温过程中氯化钠析出的量较少，通过蒸发溶剂，使溶剂不断减少，从而使氯化钠晶体大量析出，所以夏天晒 “盐” 需要经过 “蒸发结晶”，而不用 “降温结晶”； 【小问2详解】 “夏天晒盐，冬天捞碱”，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低急剧减小，大量碳酸钠晶体从溶液中析出。这主要是利用 “盐”（NaCl）和 “碱”（Na2CO3）的溶解度随温度变化程度； 【小问3详解】 已知盐湖中NaCl含量为2%～3%，当NaCl含量为3%时，50g盐湖水能晒出的NaCl质量最多。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得最多能晒出NaCl的质量为50g×3%=1.5g。 24. 实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：b.______。 （2）制取可在中选用装置为______。 【答案】（1）集气瓶 （2）BC##CB 【解析】 【小问1详解】 标号b仪器名称：集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是BC。 四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分） 25. 下图为某小组同学进行的系列实验操作： （1）欲纠正图甲的操作，应增加仪器的名称是______； （2）欲纠正图乙的操作，应增加仪器的名称是______； （3）丙图是酸碱中和反应的实验，当试管中溶液______时表明恰好完全反应；该反应从能量变化的角度上看，属于______反应。 （4）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题： 甲、乙代表的离子符号分别为______、______，从微观角度分析，上述反应的实质是______。 （5）实验室用的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为10g，请计算所用的稀硫酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）玻璃棒 （2）烧杯等玻璃器皿 （3） ①. 刚好变成无色 ②. 放热 （4） ①. Na + ②. ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子##H＋＋OH－=H2O （5）设稀硫酸的质量分数为x。 x＝19.6% 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止温度过高酸液溅出；故应增加仪器的名称是玻璃棒。 【小问2详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，应该防止玻璃器皿中称量，故应增加仪器的名称是小烧杯。 【小问3详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；当试管中溶液刚好变为无色时，氢氧化钠恰好被硫酸消耗，表明恰好完全反应，从能量变化的角度上看，属于放热反应； 【小问4详解】 氢氧化钠（NaOH）在溶液中会电离出Na+和OH−，稀硫酸（H2SO4）在溶液中会电离出H+和；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据硫酸钠的化学式可知；钠离子与硫酸的数目比为2:1，根据图示可知，甲代表Na+、乙代表；反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－=H2O； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $