精品解析：福建省泉州市泉港区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

泉港区2024年秋季九年级期末教学质量检测 化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水银 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A. 引发火灾 B. 液体溅出 C. 氯化钠质量偏大 D. 试管破损 4. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 表示3个氧原子 B. 中的化合价： C. 中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 D. 氦气： 5. 研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。以下疾病可能与钙的流失有关的是 A. 贫血 B. 侏儒症 C. 甲状腺疾病 D. 骨质疏松 6. 下列有关实验方案设计正确的是 A. 除去中少量：点燃 B. 除去铁粉中铜粉：加入过量的稀硫酸 C. 鉴别一瓶氮气和一瓶二氧化碳：伸入带火星的小木条 D. 鉴别双氧水（溶液）和纯水：加入二氧化锰粉末，振荡 7. 滨海新城，山海泉港盛产美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为 D. 天冬氨酸中氧元素的质量分数最大 8. 归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列归纳有错误的是 A.重要化学史 B.物质的变化和性质 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 张青莲——相对原子质量的测定 氧气用于医疗急救——物理变化 氧气不易溶于水——物理性质 C.实验仪器的使用 D.化学与生活 烧杯加热——应垫陶土网 酒精灯熄灭——用灯帽盖灭 废旧电池回收处理——防止污染环境 食品包装袋中充氮气——防止腐败 A. A B. B C. C D. D 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 调查燃料的合理利用：柴油车排出的尾气中有黑烟是因为柴油不完全燃烧 B. 用橡皮泥制作氨分子的模型：氨气由氮原子和氢原子构成 C. 微型空气质量检测仪测含量：属于空气污染物 D. 用自制简易净水器净化雨水：净化后得到纯水 10. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 B. 蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化 C. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 D. 电解水能证明水是由氢元素和氧元素组成，氢气在氧气中燃烧则不行 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 生活中处处有化学。厨房里蕴含着许多化学知识。 （1）强化铁酱油，这里的“铁”指的是________（填“单质”“元素”或“原子）。 （2）打开醋瓶会闻到气味，从微观的角度解释是由于________。 （3）铁锅生锈的原理是________，写出一种防止铁锅生锈的合理方法________。 （4）生火煮饭，点燃天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；煮熟灭火，关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是________。 （5）食物变质是________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。 12. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为________。 （2）火箭发射：液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为________。 （3）嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有等元素（对应的原子结构示意图如下）。 ①氦原子失去2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为________。氦元素和镁元素的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 ②图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为________。 ③由图2可知硒的相对原子质量为________，n的值为________。 13. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题： （1）铁既可以做成铁丝，又可以做成铁板，这体现了铁具有________性。 （2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理________。 （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”，“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （4）将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是________。 14. 回答下列问题 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇含有碳元素的质量为________kg。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电分解水的能量转换形式是先光能转化为电能再________。 ②写出二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ③上述流程中可以循环利用的物质是________（写化学式）。 15. 坝头溪是泉港的母亲河，同学们开展了有关水的项目式学习活动。 任务一：了解水的存在及循环 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少，如图1所示，其中淡水约占全球水储量的______。 （2）图2为自然界水循环示意图。水循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配。下列关于水的天然循环的说法中正确的是______（填序号）。 ①水在天然循环过程中是通过水的蒸发等方式实现了水的自身净化 ②水的天然循环过程中水分子之间间隔始终不变 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环过程中水分子发生改变 任务二：研究水的净化 （3）某同学设计的净水过程如图3所示。 物质A是明矾能作絮凝剂，吸附水中悬浮性杂质，使杂质快速沉降下来，则m=________，操作a的名称是______，操作b中加入活性炭的作用是______。在过滤操作中，某同学发现一段时间后过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为______（填序号）。 ①重新更换滤纸继续过滤 ②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 ③将滤纸捣破以加快过滤速度 任务三：保护水资源，从我做起 （4）请写出一条防止坝头溪水体污染的合理建议：________。 16. 实验室常用下列装置来制取气体： （1）写出图中标有序号①的仪器名称：________。A装置中有一处明显的错误，若不改正实验时可能导致的后果是________。 （2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式________；若要较好地控制产生氧气的速率，则可对B装置中部分仪器进行简单的更换，方法是________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择的收集装置是________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________。 （4）用F和G收集并测量二氧化碳体积，接口顺序为发生装置→__→___→d。 17. 核潜艇在水下运行的最长时间记录为90天，保障艇内人员正常的生命活动，氧气的制备至关重要。学校化学小组围绕制氧开展两项主题活动。 主题一：化学制氧气 化学制氧气利用艇内人员呼出气体中的物质与（过氧化钠）反应产生。呼出的气体有多种，是什么物质参与反应？已知：氮气不与过氧化钠反应。 【提出假设】 （1）①可能是；②可能是_______；③可能是和。 探究一：呼出气体中能与过氧化钠反应产生氧气 【进行实验】首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度（如图1），然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。 数据处理】 （2）根据图2实验数据得出，二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气。过氧化钠与二氧化碳反应还会生成碳酸钠，则化学反应方程式为________。 探究二：呼出气体中能与过氧化钠反应产生氧气 【进行实验】 （3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究（如图3所示）；打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，现象是________。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 【实验结论】猜想③正确，过氧化钠既和水反应也和二氧化碳反应。 【拓展应用】 （4）化工厂储存的过氧化钠一旦失火，应选用________灭火（填字母序号）。 A. 二氧化碳灭火器 B. 水基型灭火器 C. 细沙 主题二：电解水制氧气 【进行实验】 （5）活动一：用如图4装置制氧气，一段时间后，A电极产生的气体质量为克，则B电极产生的气体的质量为________克。 活动二：多措施提高制氧效率。提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因________。 18. 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素，其原理是：。理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉港区2024年秋季九年级期末教学质量检测 化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A. 草稿纸双面使用 B. 矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C. 废旧书籍焚烧处理 D. 减少使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能增大二氧化碳的消耗，符合理念； B、矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，符合理念； C、废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳，且浪费资源，不符合理念； D、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，从而增强二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，符合理念； 故选：C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水银 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选B。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A. 引发火灾 B. 液体溅出 C. 氯化钠质量偏大 D. 试管破损 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用一酒精灯去引燃另一酒精灯会造成失火，故说法正确； B、过滤操作要遵循“一贴、二低和三靠”，图示操作中，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，故说法正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，若未用到游码，氯化钠质量准确；若用到游码，氯化钠质量=砝码的质量-游码的质量，氯化钠质量会偏小，故说法错误； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中产生操作可能会造成试管破裂，故说法正确。 故选C。 4. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 表示3个氧原子 B. 中的化合价： C. 中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 D. 氦气： 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式中元素符号右下角数字表示1个分子中某原子的数目，则O3中的3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，选项错误； B，标化合物中某元素的化合价时，先写出相应的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再标出化合价的数值，氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，则氧化铁中铁元素的化合价标为，选项错误； C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，3Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误； D、氦气由氦原子直接构成，则氦气的化学式直接用元素符号表示，即氦气的化学式写为He，选项正确，故选D。 5. 研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。以下疾病可能与钙的流失有关的是 A. 贫血 B. 侏儒症 C. 甲状腺疾病 D. 骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、缺铁引起贫血，B、缺锌可能导致侏儒症，C、缺碘引起甲状腺疾病，D、缺钙引起骨质疏松，故选D 考点：化学元素与人体健康 6. 下列有关实验方案设计正确的是 A. 除去中少量：点燃 B. 除去铁粉中的铜粉：加入过量的稀硫酸 C. 鉴别一瓶氮气和一瓶二氧化碳：伸入带火星的小木条 D. 鉴别双氧水（溶液）和纯水：加入二氧化锰粉末，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能点燃二氧化碳中的少量一氧化碳，选项错误； B、铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能够与稀硫酸反应，加入少量稀硫酸，不仅不能出去铜，反而会与铁反应，将欲保留的铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，伸入带火星的小木条不能鉴别一瓶氮气和一瓶二氧化碳，选项错误； D、二氧化锰不溶于水，也不与水反应，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，会加快过氧化氢的分解，产生大量气泡，即加入二氧化锰粉末，振荡，能够鉴别双氧水和纯水，选项正确，故选D。 7. 滨海新城，山海泉港盛产美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为 D. 天冬氨酸中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、天冬氨酸由天冬氨酸分子构成，每个天冬氨酸分子由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； B、天冬氨酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为：14:7=2:1，不符合题意； D、天冬氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 8. 归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列归纳有错误的是 A.重要化学史 B.物质的变化和性质 拉瓦锡——通过实验研究空气成分 张青莲——相对原子质量的测定 氧气用于医疗急救——物理变化 氧气不易溶于水——物理性质 C.实验仪器的使用 D.化学与生活 烧杯加热——应垫陶土网 酒精灯熄灭——用灯帽盖灭 废旧电池回收处理——防止污染环境 食品包装袋中充氮气——防止腐败 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验研究空气成分，提出空气有氮气和氧气组成，张青莲重新测定了相对原子质量，选项正确； B、氧气用于医疗急救，参与呼吸作用，有新物质生成，属于化学变化，氧气不易溶于水，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； C、烧杯加热，应垫陶土网，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，选项正确； D、废旧电池回收处理，可以防止污染环境，氮气化学性质比较稳定，食品包装袋中充氮气，可以防止腐败，选项正确，故选B。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 A. 调查燃料的合理利用：柴油车排出的尾气中有黑烟是因为柴油不完全燃烧 B. 用橡皮泥制作氨分子的模型：氨气由氮原子和氢原子构成 C. 微型空气质量检测仪测含量：属于空气污染物 D. 用自制简易净水器净化雨水：净化后得到纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、柴油车排出的尾气中有黑烟是因为柴油不完全燃烧生成的，故正确； B、氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，故错误； C、属于空气的成分之一，排放过量会造成温室效应，但不属于空气污染物，故错误； D、简易净水器通过过滤、吸附净化雨水，但无法去除可溶性杂质，无法得到纯水，故错误； 故选A。 10. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 化学变化一定遵守质量守恒定律，所以质量不变的变化一定是化学变化 B. 蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，所以在化学变化中一般伴随着物理变化 C. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 D. 电解水能证明水是由氢元素和氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧则不行 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故选项说法不正确； B、蜡烛燃烧时会先熔化、汽化，燃烧属于化学变化，但熔化、汽化属于物理变化，则在化学变化中一般伴随着物理变化，故选项说法正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则由一种元素组合的物质不一定为单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧故该选项说法不正确； D、化学反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水生成氢气和氧气，能说明水是由氢氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，能能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 生活中处处有化学。在厨房里蕴含着许多化学知识。 （1）强化铁酱油，这里的“铁”指的是________（填“单质”“元素”或“原子）。 （2）打开醋瓶会闻到气味，从微观的角度解释是由于________。 （3）铁锅生锈的原理是________，写出一种防止铁锅生锈的合理方法________。 （4）生火煮饭，点燃天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；煮熟灭火，关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是________。 （5）食物变质是________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。 【答案】（1）元素 （2）分子在不断运动 （3） ①. 铁与氧气和水共同作用 ②. 洗净擦干##涂油等 （4） ①. ②. 移除可燃物 （5）缓慢氧化 【解析】 【小问1详解】 强化铁酱油，这里的“铁”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。 【小问2详解】 分子在不断运动，打开醋瓶，醋酸分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故填分子在不断运动。 【小问3详解】 铁锅生锈的原理是铁与氧气和水共同作用的结果； 防止铁锅生锈，可以采用洗净擦干或涂油等方法，阻止铁和氧气、水接触。 【小问4详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O； 关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是移除可燃物。 【小问5详解】 食物变质是食物与空气中的氧气发生的短时间内无明显现象的氧化反应，属于缓慢氧化，故填缓慢氧化。 12. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药作火箭燃料。其化学方程式是：，则X的化学式为________。 （2）火箭发射：液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为________。 （3）嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有等元素（对应的原子结构示意图如下）。 ①氦原子失去2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为________。氦元素和镁元素的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 ②图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为________。 ③由图2可知硒的相对原子质量为________，n的值为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 不同 ③. ④. 78.96 ⑤. 6 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中：2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，则3个X分子中含有3个碳原子、6个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 由微观示意图看出，四氧化二氮和偏二甲肼（化学式为N2H4）生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①氦为2号元素，则氦原子的质子数和核外电子数均为2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为He2+； 虽然氦元素和镁元素的原子的最外层电子数相同，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，最外层电子不属于稳定结构，则它们的化学性质不同； ②7、14号元素分别为氮、硅元素，在化合物中，氮、硅的化合价分别为-3价和+4价，则组成的化合物的化学式为Si3N4； ③元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96； 原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则m=34，n=34-2-8-18=6。 13. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题： （1）铁既可以做成铁丝，又可以做成铁板，这体现了铁具有________性。 （2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理________。 （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”，“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （4）将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是________。 【答案】（1）延展 （2） （3）形成合金熔点降低（合理即可） （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 铁可以做成铁板、铁丝，主要是利用了铁的延展性； 【小问2详解】 铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 加铅后形成了铅锡合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，所以加铅能使锡较易熔化流出； 【小问4详解】 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 14. 回答下列问题 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇含有碳元素质量为________kg。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电分解水的能量转换形式是先光能转化为电能再________。 ②写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ③上述流程中可以循环利用的物质是________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 24 （2） ①. 转化为化学能 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由化学式可知，甲醇是碳、氢、氧三种元素支持的纯净物，属于化合物，故填化合物。 ②64kg甲醇含有碳元素的质量=64kg××100%=24kg，故填24。 【小问2详解】 ①光伏发电分解水的能量转换形式是先光能转化为电能再转化为化学能，故填转化为化学能。 ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ③由上述流程图可知，二氧化碳和水既有生成的反应，也有参加反应的过程，即可以循环利用的物质是二氧化碳和水，故填CO2、H2O。 15. 坝头溪是泉港的母亲河，同学们开展了有关水的项目式学习活动。 任务一：了解水的存在及循环 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少，如图1所示，其中淡水约占全球水储量的______。 （2）图2为自然界水循环示意图。水循环实现了水的自身净化和水资源的重新分配。下列关于水的天然循环的说法中正确的是______（填序号）。 ①水在天然循环过程中是通过水的蒸发等方式实现了水的自身净化 ②水的天然循环过程中水分子之间间隔始终不变 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环过程中水分子发生改变 任务二：研究水的净化 （3）某同学设计的净水过程如图3所示。 物质A是明矾能作絮凝剂，吸附水中悬浮性杂质，使杂质快速沉降下来，则m=________，操作a的名称是______，操作b中加入活性炭的作用是______。在过滤操作中，某同学发现一段时间后过滤速度越来越慢，他应该采取的措施为______（填序号）。 ①重新更换滤纸继续过滤 ②用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 ③将滤纸捣破以加快过滤速度 任务三：保护水资源，从我做起 （4）请写出一条防止坝头溪水体污染的合理建议：________。 【答案】（1）2.53% （2）①③ （3） ①. 2 ②. 过滤 ③. 吸附 ④. ① （4）污水处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地球上的总水量虽然很大，但淡水很少，如图1所示，其中淡水约占全球水储量的2.53%； 【小问2详解】 ①水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水在天然循环过程中是靠太阳提供能量，通过水的蒸发等方式实现了水的自身净化，故正确； ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的天然循环过程中水分子之间间隔发生改变，故错误； ③水在天然循环过程中是靠太阳提供能量，通过水的蒸发等方式实现了水的自身净化，故正确； ④水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的天然循环过程中水分子之间间隔发生改变，水分子不发生改变，故错误； 故选①③； 【小问3详解】 明矾中钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0，可知（+1）×1+（+3）×1+（-2）×m=0，得出m=2； 操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作； 操作b加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； ①过滤一会儿就发现过滤速度越来越慢，应重新更换滤纸继续过滤，符合题意； ②用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易损坏滤纸，不符合题意； ③将滤纸捣破，会使部分液体未经过滤直接流下，不符合题意； 故选①；    【小问4详解】 防止坝头溪水体污染，可以污水处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾等（合理即可）。 16. 实验室常用下列装置来制取气体： （1）写出图中标有序号①的仪器名称：________。A装置中有一处明显的错误，若不改正实验时可能导致的后果是________。 （2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式________；若要较好地控制产生氧气的速率，则可对B装置中部分仪器进行简单的更换，方法是________。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择的收集装置是________，检验二氧化碳是否收集满的方法是________。 （4）用F和G收集并测量二氧化碳体积，接口顺序为发生装置→__→___→d。 【答案】（1） ①. 导管 ②. 冷凝水回流使试管炸裂 （2） ①. ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器进行实验 （3） ①. D ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满二氧化碳 （4） ①. c ②. b 【解析】 小问1详解】 由图可知，序号①的仪器名称是导管，故填导管； A装置中的错误是导管口向上倾斜，若不改正，实验时可能导致的后果是冷凝水回流，使试管骤冷发生炸裂，故填冷凝水回流使试管炸裂。 【小问2详解】 直至B为固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； 要较好地控制产生氧气的速率，则可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，通过控制滴加液体的速率来控制反应速率，故填将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器进行实验。 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择向上排空气法，即装置D来收集二氧化碳，故填D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满二氧化碳，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满二氧化碳。 【小问4详解】 用F和G收集并测量二氧化碳体积，二氧化碳的密度比水小，二氧化碳应从短管，即c管进入瓶中，水沿b管导出进入量筒，即接口顺序为发生装置→c→b→d，故填c、b。 17. 核潜艇在水下运行的最长时间记录为90天，保障艇内人员正常的生命活动，氧气的制备至关重要。学校化学小组围绕制氧开展两项主题活动。 主题一：化学制氧气 化学制氧气利用艇内人员呼出气体中的物质与（过氧化钠）反应产生。呼出的气体有多种，是什么物质参与反应？已知：氮气不与过氧化钠反应。 【提出假设】 （1）①可能是；②可能是_______；③可能是和。 探究一：呼出气体中能与过氧化钠反应产生氧气 【进行实验】首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度（如图1），然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。 【数据处理】 （2）根据图2实验数据得出，二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气。过氧化钠与二氧化碳反应还会生成碳酸钠，则化学反应方程式为________。 探究二：呼出气体中能与过氧化钠反应产生氧气 【进行实验】 （3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究（如图3所示）；打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，现象是________。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 【实验结论】猜想③正确，过氧化钠既和水反应也和二氧化碳反应。 【拓展应用】 （4）化工厂储存的过氧化钠一旦失火，应选用________灭火（填字母序号）。 A 二氧化碳灭火器 B. 水基型灭火器 C. 细沙 主题二：电解水制氧气 【进行实验】 （5）活动一：用如图4装置制氧气，一段时间后，A电极产生的气体质量为克，则B电极产生的气体的质量为________克。 活动二：多措施提高制氧效率。提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因________。 【答案】（1）##二氧化碳 （2） （3） ①. 木条燃烧更旺 ②. 放热 （4）C （5） （6） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 人体呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气、氧气等，已知氮气不与过氧化钠反应，已假设①可能是H2O，③可能是CO2和H2O，所以②可能是二氧化碳（或CO2）； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，若有氧气生成，会观察到木条燃烧更旺；实验中发现烧杯中导管口有气泡产生，说明锥形瓶内气体受热膨胀，该反应是放热反应； 【小问4详解】 过氧化钠能与水和二氧化碳反应，所以化工厂储存的过氧化钠一旦失火，不能用二氧化碳灭火器和水基型灭火器灭火，应选用细沙隔绝氧气灭火，故选 C。 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学方程式：可知，氢气与氧气的质量比为1:8。A电极产生的气体质量为2×10−3克，根据图示可知，A电极产生的是氢气，那么B电极产生氧气，氧气质量应为2×10−3×8=1.6×10−2克； 【小问6详解】 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。 ②由图可知，超声波振动使气泡直径减小，更易脱离电极表面，从而增大了电极与溶液的接触面积，提高了电解效率。 18. 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素，其原理是：。理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 【答案】解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x = x=880t 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量是880t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$