精品解析：辽宁省抚顺市新宾满族自治县2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期教学质量检测(二) 九年级化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 第一部分 选择题(共10分) (本大题包括10个小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 二氧化碳一般不可燃不助燃，可用于灭火 3. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是 A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 5. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质都是银白色 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 6. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 7. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A. 金刚石、水 B. 石墨、氧气 C. 红磷、酒精 D. 生铁、石油 8. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. ①池中小砂石的作用是过滤 B. ②池净水主要利用了木炭的吸附性 C. ③池的水为纯净物 D. 将③池中的水煮沸可降低其硬度 9. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 10. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓的最外层电子数与A1相同 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验室制取二氧化碳时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____(填字母)。 （3）如用D装置收集H2，则气体应从导管_____端通入(填“b”或“c”)。 （4）NH3极易溶于水，_____用E装置收集NH3(填“能”或“不能”)。 Ⅱ.实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700～750℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。 （5）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （6）将装置的温度调到260℃，对比_____(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （7）如图A、B、C所示三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是_____；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是_____。(填字母序号) A B. C. 【任务二】调控燃烧 （8）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件分析可燃性气体不会爆炸的原因：_____。 （9）不小心将酒精灯碰倒，酒精燃烧起来，合理简单灭火措施是_____。 （10）生活中，我们用_____等措施将无烟煤点燃。(回答一点) 12. 化学在工业生产中发挥重要作用 I.我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_____。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_____。 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_____(填序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X，X的化学式为_____。 II.金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （3）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的_____性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____。 （4）实验探究：某化学小组用如图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①请你写出一组能证明铝、铜、银活动性顺序的组合方案_____。(填字母) ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式_____。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为_____。 （5）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为_____，所属基本反应类型为_____。 （6）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得130kgZn，计算参加反应的ZnO的质量_____kg。 13. 阅读短文。 石墨烯—改变世界的神奇新材料，石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm。是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石氯化钾。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯。之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu—Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。(改编自《什么是石墨烯》) 请回答下列问题： （1）石墨烯是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是_____。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为_____。 （4）请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_____。 （5）碳单质还有一种最硬物质可以用来切割玻璃，这种物质是_____。 （6）碳单质物理性质存在差异原因_____，但是它们的化学性质相同，画家用墨书写字画能保存很长时间不变色是因为_____。 14. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约_____。 ②切断电源，用燃着本条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_____(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_____。 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气(Cl2)；黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2；②石墨电极不参与反应。 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：_____ 【设计实验】 （4）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设_____肯定是错误的。 ②用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 （5）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式：_____。 【反思与评价】 （6）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时_____(选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是_____。 （7）水中氢氧两种元素的质量比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期教学质量检测(二) 九年级化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 第一部分 选择题(共10分) (本大题包括10个小题，每小题1分，下列每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 二氧化碳一般不可燃不助燃，可用于灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为有银白色光泽，故选项性质与用途对应关系不正确； B、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作保护气，而不是因为是无色无味气体，故选项性质与用途对应关系不正确； C、石墨质软，可用于制作铅笔芯，而不是具有导电性，故选项性质与用途对应关系不正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项性质与用途对应关系正确。 故选D。 3. 液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是 A. 火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧 B. 液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应 C. 液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染 D. 飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，正确； B、氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应。错误； C、液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，正确； D、飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，正确； 故选B。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 5. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质都是银白色 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，大多数金属为银白色，但不是所有金属都是银白色，例如铜为紫红色，金为金黄色，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，工业上可利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意； C、铁的锈蚀与空气中的氧气、水有关，说法错误，不符合题意； D、废旧铁制品不能直接填埋处理，以免造成水土污染，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 7. 分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是 A 金刚石、水 B. 石墨、氧气 C. 红磷、酒精 D. 生铁、石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，酒精是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选A。 8. “食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A. ①池中小砂石的作用是过滤 B. ②池净水主要利用了木炭的吸附性 C. ③池的水为纯净物 D. 将③池中的水煮沸可降低其硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、①池中小砂石可将水中的不溶性杂质与水分离，起到过滤作用，说法正确，不符合题意； B、木炭具有吸附性，②池中净水是利用木炭包吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、③池的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，符合题意； D、将③池中的水煮沸可降低其硬度，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构中，质子在原子核中，该选项不符合题意； B、地壳中含量为前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，该图顺序错误，该选项不符合题意； C、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，故纯净物和混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，该选项不符合题意。 D、空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，其他含量为1%，该选项符合题意。 故选D。 10. “芯片”是电子产品核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓的最外层电子数与A1相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，符合题意； C、质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，不符合题意； D、镓和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验室制取二氧化碳时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____(填字母)。 （3）如用D装置收集H2，则气体应从导管_____端通入(填“b”或“c”)。 （4）NH3极易溶于水，_____用E装置收集NH3(填“能”或“不能”)。 Ⅱ.实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700～750℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①燃烧，②、③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③燃烧，②、④无明显现象。 （5）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （6）将装置的温度调到260℃，对比_____(填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （7）如图A、B、C所示三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是_____；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是_____。(填字母序号) A. B. C. 【任务二】调控燃烧 （8）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件分析可燃性气体不会爆炸的原因：_____。 （9）不小心将酒精灯碰倒，酒精燃烧起来，合理简单的灭火措施是_____。 （10）生活中，我们用_____等措施将无烟煤点燃。(回答一点) 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3）c （4）不能 （5）温度达到可燃物的着火点 （6）②③ （7） ①. C ②. A （8）温度未达到可燃性气体的着火点 （9）用湿抹布扑盖 （10）把无烟煤敲成小块、使用燃烧的木柴引燃等 【解析】 【小问1详解】 a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选C，是因为在C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止； 【小问3详解】 氢气密度比空气小，如用D装置收集H2，则气体应从导管c端通入； 【小问4详解】 NH3极易溶于水，不能用E装置排水法收集NH3； 【小问5详解】 步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，③、④均与氧气接触，但是温度没有达到红磷、无烟煤的着火点，不燃烧，仅①燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问6详解】 将装置的温度调到260℃，②红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③红磷与氧气接触，温度达到了红磷的着火点，燃烧，故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； 【小问7详解】 实验C中，试管中白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气充分接触； 实验A中酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性； 【小问8详解】 燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，这种灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网快速散热，温度不会明显升高，温度未达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆炸； 【小问9详解】 不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的； 【小问10详解】 无烟煤的着火点为700～750℃，生活中，可以把无烟煤敲成小块（增大可燃物与氧气的接触面积）、使用木柴引燃等措施将无烟煤点燃。 12. 化学在工业生产中发挥重要作用 I.我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_____。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_____。 ③下列对超临界二氧化碳理解正确的是_____(填序号)。 A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B.超临界二氧化碳容易燃烧 C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+X，X的化学式为_____。 II.金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （3）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的_____性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____。 （4）实验探究：某化学小组用如图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①请你写出一组能证明铝、铜、银活动性顺序的组合方案_____。(填字母) ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式_____。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为_____。 （5）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为_____，所属基本反应类型为_____。 （6）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得130kgZn，计算参加反应的ZnO的质量_____kg。 【答案】（1） ①. 气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 ②. ③. CD （2） ①. ②. O2 （3） ①. 导电 ②. 常温下，铝与与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 （4） ①. AB或BC ②. ， ③. 稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液 （5） ①. ②. 置换反应 （6）162 【解析】 【小问1详解】 ①分子之间有间隔，压强越大，分子间间隔越小，所以二氧化碳易被压缩是因为气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理，二氧化碳需要干燥，化学方程式为； ③A、超临界二氧化碳与二氧化碳只是状态不同，都是由碳元素和氧元素组成的，组成相同，此选项错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，此选项错误； C、超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，此选项正确； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，此选项正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前碳、氧、氢的原子个数分别为2、6、4；反应后碳、氧、氢的原子个数分别为2、4、4，所以一个X分子中含有2个氧原子，X的化学式为O2； 【小问3详解】 照明台灯铜质插头利用了金属铜良好的导电性； 常温下，铝与与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，所以说铝制品具有很好的抗腐蚀性能； 【小问4详解】 ①A中铝与硫酸铜反应，证明金属活动性Al＞Cu；B中铜与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C中铜与硫酸铝不反应，证明金属活动性Al＞Cu；从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是AB，BC也可以； ②装置A中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为 ；装置B中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为； ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变（B中铜与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag），只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的，还需要验证铝比铜活泼即可，则该溶液应为稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液等，可验证三种金属的活动性顺序； 【小问5详解】 高纯度的单质硅在工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问6详解】 设参加反应的ZnO的质量为x， x=162kg 故参加反应的ZnO的质量为162kg。 13. 阅读短文。 石墨烯—改变世界的神奇新材料，石墨烯是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm。是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯具有优良的性能，在纺织、电子等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石氯化钾。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯。之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu—Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。(改编自《什么是石墨烯》) 请回答下列问题： （1）石墨烯是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （2）从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是_____。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为_____。 （4）请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_____。 （5）碳单质还有一种最硬物质可以用来切割玻璃，这种物质是_____。 （6）碳单质物理性质存在差异原因_____，但是它们的化学性质相同，画家用墨书写字画能保存很长时间不变色是因为_____。 【答案】（1）原子 （2）在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 （3）石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管 （4） （5）金刚石 （6） ①. 组成碳单质的原子排列不同 ②. 碳单质化学性质稳定，常温下很难与空气、水等发生反应 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是一种单层碳原子晶体，是由碳原子构成； 【小问2详解】 由材料可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； 【小问3详解】 由材料可知，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发； 【小问4详解】 工业上可采用甲烷在高温和Cu－Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的碳单质，可用来切割玻璃； 【小问6详解】 碳单质物理性质差异源于碳原子排列方式不同（如石墨层状结构，金刚石网状结构）； 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，故画家用墨书写字画能保存很长时间不变色。 14. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_____。 ②切断电源，用燃着本条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_____(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是_____。 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气(Cl2)；黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2；②石墨电极不参与反应。 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设3：_____。 【设计实验】 （4）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设_____肯定是错误的。 ②用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 （5）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的化学方程式：_____。 【反思与评价】 （6）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时_____(选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是_____。 （7）水中氢氧两种元素质量比为_____。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. a （2）增强水的导电性 （3）电极上分别生成了氢气和氯气 （4）2 （5） （6） ①. 不可以 ②. 氯化钠会与水反应生成氯气而影响实验结果 （7）1：8 【解析】 【小问1详解】 ①由电解水实验可知：正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知，a管与电源的正极相连，b管与电源的负极相连，所以a管产生的是氧气，b管产生的是氢气，a、b管内气体体积比约为1：2； ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，由于a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到a管中气体使木条燃烧更旺； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则生成的气体可能为氯气、氢气或氧气，结合其它猜想，假设3可能为：电极上分别生成了氢气和氯气； 【小问4详解】 ①因a试管收集到黄绿色气体，则该气体为氯气，所以假设2肯定是错误的； 【小问5详解】 根据步骤①②可得出两个电极上生成了氯气和氢气，即氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由实验现象可知，电解水实验中，若水中加入氯化钠，氯化钠会与水反应生成氯气而影响实验结果，所以电解水时不可以加入氯化钠溶液； 【小问7详解】 水的化学式为，水中氢氧两种元素的质量比为（1×2）：16=1：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $