精品解析：山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级开学考试(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请将正确选项填入答题卡相应位置。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误； B．青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确； C．流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误； D．列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误； 故答案为B。 2. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．一种元素可以组成不同的单质，例如碳元素的单质有金刚石、石墨，磷元素的单质有红磷、白磷，氧元素的单质有氧气、臭氧等等，所以只含有一种元素的物质还可能是混合物，选项A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，选项B错误； C．丁达尔效应是胶体独有的性质，所以可以用来区分溶液和胶体，选项C正确； D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则次磷酸(H3PO2)为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，选项D错误； 故选C。 3. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是 A. 115In原子核内有66个中子 B. 115In原子最外层有3个电子 C. 115In、113In互为同位素 D. 115In、113In的化学性质有很大不同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图片信息可知115In原子核内有49个质子，所含中子数=质量数-质子数，故中子数为：115-49=66，故A正确； B．由图片信息可知115In的价电子排布式为：5s25p1，所以115In原子最外层有3个电子，故B正确； C．115In和113In质子数相同，中子数不同，互同位素，故C正确； D．115In、113In价电子数相同，化学性质几乎相同，故D错误； 故答案为D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2为非电解质 B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，而过氧化钠由钠离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为=0.1mol，即为0.1NA个，C正确； D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，D错误； 故选：C。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确； B. ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确； C. NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误； D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确； 故选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO B. 含有大量Fe3＋溶液中：SCN-、I-、K＋、Br- C. 通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO-、HCO D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、NH、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，在H+存在下形成HNO3，具有强氧化性，与Al反应不会产生H2（而是生成NO等产物），矛盾；若呈强碱性，Mg2+、Cu2+会生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，无法共存，A不符合题意。 B．含大量Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3（显红色），且Fe3+与I-能发生氧化还原反应，B不符合题意。 C．通入大量CO₂的溶液呈弱酸性（生成H2CO3），ClO-在酸性条件下转化为HClO，HClO不稳定，会分解为HCl和O2，C不符合题意。 D．石蕊显红色说明溶液呈强酸性，Fe3+、、Cl-、在酸性条件下均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确； C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确； 故选C。 8. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确； B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误； C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 溶液与反应： C. 溶液与溶液反应的离子方程式： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A错误； B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B错误； C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D正确； 故答案为D。 10. 已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是 A. 肯定不含I- B. 可能含有Cu2+ C. 至少含有Na+、NH、K+中的两种 D. 不能确定是否含有SO 【答案】C 【解析】 【分析】 无色溶液中不存在Cu2+；SO的还原性比I-强，向溶液中加入适量氯水仍无色，可知氯水发生了反应，且产物无色，则原溶液中一定有SO，并生成SO，无I2生成，即原溶液中可能没有I-，或I-未被氧化；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有，据此进行判断。 【详解】A．由于SO的还原性比I-强，加入适量氯水先氧化SO，则I-是否存在无法判断，故A错误； B．溶液为无色，则一定不存在有色的Cu2+，故B错误； C．由于一定存在SO，且溶液中所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH4+、K+中的两种，故C正确； D．因溶液中所有离子浓度相等，在溶液中阳离子最多有Na+、NH4+、K+三种，且一定含有SO，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有，故D错误； 故答案为C。 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是 A. 二维图中缺失的类别A为单质 B. 从元素价态来看，Cl-只具有还原性 C. 0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，故A正确； B．从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确； C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5mol Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol，故C错误； D．因为非金属性Cl>S，所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，故D正确； 故答案：C。 12. 如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4 ②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O 若每步反应都完全，下列说法正确的是 A. “吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+> C. 处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03mol D. Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素的化合价降低，所以硫酸铁为氧化剂，A错误； B．反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+> ，B正确； C．没有指明标况，无法计算二氧化硫的物质的量，就无法计算转移电子数，C正确； D．硫酸铁在反应①中被反应掉，但又在反应②中生成，所以可以循环使用，D正确； 故选B。 13. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子 B. Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价 C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ D. 该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应图示，该转化过程为水在Fe3O4、光催化条件下生成氢气和氧气。催化过程包括两个过程：过程I为Fe3O4在光照条件下生成氧气和FeO，过程II为FeO和水在加热条件下生成Fe3O4和氢气。1mol Fe3O4中包含2mol的+3价Fe和1mol的+2价Fe。据此解答： 【详解】A．过程I为Fe3O4在光照条件下生成氧气和FeO，1mol Fe3O4中由2molFe发生化合价改变（+3→+2），得到2mol电子，因此58 g Fe3O4转移电子，故A错误； B．据分析，Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价，故B正确； C．据分析，过程Ⅱ为FeO和水在加热条件下生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，故C正确； D．据分析，该转化过程为水在Fe3O4、光催化条件下生成氢气和氧气，水是反应物、氢气和氧气是生成物，Fe3O4是催化剂，该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑，故D正确； 故答案为A。 14. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误； C．H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：本题共四小题，每空2分，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价+6 B 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. O=C=O ②. H2CO3 （3） ①. ②. 3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]- （4）BD （5）b-a=10 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl； 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故答案为：O=C=O；H2CO3； 【小问3详解】 ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确； D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误， 故答案为：BD； 【小问5详解】 X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故答案为：b-a=10。 16. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 1000 mL (质量分数)25% (密度) 1.192 g/cm3 (使用方法)稀释100倍(体积比)后使用 （1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=___________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。 ①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。 A B. C. D. ③容量瓶上标有___________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）4.0 mol/L （2） ①. 74.5 ②. AB ③. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ④. A ⑤. 查漏 ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=； 【小问2详解】 ①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250 mL4 mol/L的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)=4.0 mol/L×0.25 L×74.5 g/mol=74.5 g； ②在配制溶液的过程中需使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AB； 除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管； ③容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故合理选项是A； ④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液； ⑤A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量偏少，溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意； D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是B。 17. 2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： （1）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式___________。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________： ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________ 配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。 （2）实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 还原 （2） ①. 浓H2SO4和Cu ②. ③. 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 与发生氧化还原反应生成S和水，化学方程式为：；用含的烟气处理含的酸性废水时，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：；方程式中S元素化合价升高，为还原剂，故利用了二氧化硫的还原性； 【小问2详解】 若要实现的转化，浓H2SO4与Cu在加热条件下可实现，故选以上两种试剂，发生反应的化学方程式为：；证明该反应发生，实质为检验二氧化硫生成，可选用品红溶液，具体操作和现象为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。 18. I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： （3）试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。 （5）上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。 【答案】（1）FeSO4、Na2O2 （2） ①. 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O ②. 6 ③. 0.25 （3） ①. 铁(或Fe) ②. 漏斗 （4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】II.工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中主要成分有 FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了回收铜需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由-1 价升高为 0价，部分由-1价降低为-2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故该反应中的还原剂为 FeSO4、Na2O2； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)则为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高 3，由得失电子守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故 Fe(OH)3和的系数为2，ClO-和Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知 H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O；②根据Fe元素化合价变化可知，每产生1mol转移3mol电子，则生成2mol转移6mol电子；若反应过程中转移了0.5 mol 电子，则还原产物的物质的为：； 【小问3详解】 试剂a为过量的铁，操作I实现了固、液分离，应是过滤操作，需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问4详解】 滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来使其氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-； 【小问5详解】 上述流程中操作I是从FeCl3溶液中获得晶体的操作，通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和(或过饱和)溶液，然后降温(冷却)结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年级开学考试(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请将正确选项填入答题卡相应位置。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐 3. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是 A. 115In原子核内有66个中子 B. 115In原子最外层有3个电子 C. 115In、113In互为同位素 D. 115In、113In的化学性质有很大不同 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2为非电解质 B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO B. 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、I-、K＋、Br- C. 通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO-、HCO D. 滴加石蕊溶液显红色溶液中：Fe3＋、NH、Cl-、NO 7. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 8. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 溶液与反应： C. 溶液与溶液反应的离子方程式： D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 10. 已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是 A. 肯定不含I- B. 可能含有Cu2+ C. 至少含有Na+、NH、K+中的两种 D. 不能确定是否含有SO 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是 A. 二维图中缺失的类别A为单质 B. 从元素价态来看，Cl-只具有还原性 C. 0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1mol D. HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 12. 如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4 ②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O 若每步反应都完全，下列说法正确的是 A. “吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+> C. 处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03mol D. Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 13. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子 B. Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价 C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ D. 该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑ 14. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题：本题共四小题，每空2分，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 16. 84消毒液是一种以NaClO为主高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 1000 mL (质量分数)25% (密度) 1.192 g/cm3 (使用方法)稀释100倍(体积比)后使用 （1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=___________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。 ①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。 A. B. C. D. ③容量瓶上标有___________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 17. 2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： （1）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式___________。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________： ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________ 配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。 （2）实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。 18. I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： （3）试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。 （5）上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$