湖南省平江县颐华高级中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

1-5 DACAB 6-10 CADCD 11-14 BDCD 15. (1)锥形瓶 升温、搅拌等 (2)浓氨水挥发、双氧水分解（答对一点给一分） 冰水浴 (3)活性炭 (4)促进[Co(NH3)6]Cl3尽快析出 16. （1）同素异形体 金刚石 范德华力 （2）③ （3） 3sp 离子 2 30 3 A 84 10 aN   17. （1） 5 23d 4s （2）粉碎固体，升高温度，适当增大硫酸的浓度(合理即可) （3） SiO2、CaSO ( )2-4c SO 增大，使平衡 2+ 2-4 4Ca (aq)+SO (aq)=CaSO (s)正向移动，促 进 CaSO4 析出 （4） 2+ + 2+ 3+ 2 2MnO +2Fe +4H =Mn +2Fe +2H O （5）趁热过滤 （6） 3ZnMn N (1/2，1/2，1/2) 18. （1）+40.9 （2）乙 （3）)T1 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）A （5）还原 （6） 4 3 2 1p >p >p >p 0.029 第1页 共2页 颐华高级中学高二年级第一次大练习化学学科答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 15.(12分) (1) (2) 、 (3) (4) 16.(14分) (1) (2) (3) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 姓名: 班级: 学号: 一、单选题(42分) 二、非选择题(58分) 第2页 共2页 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 颐华高级中学高二年级第一次大练习 化 学 本试卷共 18 道题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-82 Ag-108 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1. 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号载人飞船成功发射，4月 30日，神舟十七号返回并成功取回我国“首批 舱外暴露实验材料样品”。下列关于这些材料和研究的叙述，错误的是 A. 聚月球土壤加固材料经过空间实验，有望提高其在极端环境下 稳定性和耐久性 B. 固体润滑材料在±100℃温差的环境中仍能保持稳定润滑，减少空间机构磨损 C. 凝胶复合润滑材料通过空间实验，验证了其在高能粒子辐射下的润滑性能 D. 尼龙是一种高性能的天然纤维材料 2 .下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲:气体干燥 B. 装置乙:固液分离 C. 装置丙: Cl2 制备 D. 装置丁: pH 测试 3. 下列化学用语错误的是 A.2p 能级电子云轮廓图 B.2py-2py π 键形成过程：肩并肩 C.NH3分子空间填充模型 D.sp2杂化轨道 的 第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 4. 西地尼布是高选择性，有口服活性的 VEGFR2 抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. 西地尼布属于芳香烃 B. 西地尼布中的含氧官能团为醚键 C. 西地尼布分子中 F 的第一电离能最大 D. 西地尼布能与氢气发生加成 5. 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H2分子含有 π 键的数目为 NA B. 46 g NO2和 2 4N O 的混合气体含有的原子数为 3NA C. 标况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA D. 1 mol 基态 Cr 原子的未成对电子数为 4NA 6. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点59℃)和正庚烷(沸点98°C)可采用蒸馏的方法 C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C₄H₁₀ D. 某烃完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1，则其实验式为CH₂ 7. 常温下，将浓度均为 0.1mol/L 一元酸 HX 溶液和 NaOH 溶液等体积混合所得溶液 pH=9，下列说法正确 的是 A. 0.1mol / LHX溶液中： ( ) ( )HX Xc c − B. 所得溶液中： ( ) ( )HX X 0.1 mol / Lc c −+ = C. 常温下，0.1mol/L HX 溶液的 pH=1 D. 所得溶液中： ( ) ( ) ( ) ( )X Na OH Hc c c c− + − +   8. 已知短周期主族元素 X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的 0.1 mol/L 最高价氧化物的水化物溶 液，在常温下的 pH 关系如图所示。下列说法中正确的是 A. X 和 Y 元素均在 p 区 B. 元素的电负性：Z>M>N C. 简单离子半径：N>Y>X D. XN3 的键角比 ZN3的大 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 9. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知： ( ) -9sp 3K BaCO =5 10 、 ( ) -10sp 4K BaSO =1 10 ，在饱和的 BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A. BaSO4的水溶液几乎不导电，但是 BaSO4属于电解质 B. 向饱和的 BaSO4溶液中加入固体 BaSO4， 2+c(Ba )不变 C. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 ( ) ( )sp 3 sp 4K BaCO >K BaSO D. 向 BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量 BaCl2，溶液中 ( ) ( ) 2- 3 2- 4 c CO c SO 不变 10.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量 均增大，且增重情况为b < d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。 11. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 对于反应①，升高温度，Y 的平衡产率将增大 B. 增加 M 的量，X 的平衡转化率不变 C. 反应②中活化能比反应①中的活化能大，所以反应速度快 D. 单位时间内，反应物分子在单位体积内发生有效碰撞的次数：①>② 12. 从废旧锌锰电池处理后的废料[含 MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe 等]制备 Zn 和 MnO2的一种工艺流程 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知: Mn 的金属活动性强于 Fe , Mn2+在 pH 大于 5.5 时易被氧化。下列说法不正确的是 A. "还原焙烧" 的主要作用是还原 Mn 元素 , 有利于"酸浸" 时溶出 B. "酸浸" 过程中适当加热 , 主要目的是加快浸取速率 C. "净化" 时应该先通氧气氧化亚铁离子,后加入 MnCO3调节溶液的 pH , 使 Fe3+沉淀 D. “电解”时阳极反应式为 Mn2+ + 2e－+ 4OH－ ＝ MnO2 + 2H2O 13. 工业用 H2和 CO2在一定条件下合成乙烯： 在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和 CO2，不同温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如 图所示，下列说法正确的是 A. 工业上生产乙烯尽可能选择低温条件 B. 随着温度升高，乙烯的产率增大 C. M 点平衡常数一定比 N 点平衡常数大 D. 生成乙烯的速率：v(M)一定大于 v(N) 14. 常温下 Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向 20mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的 HCOOH溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入 HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 水的电离程度：M<N B. M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C. 当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) D. N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH) 二、非选择题：(共 58 分) 15.钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2 O2 2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取 2.0 g NH4Cl，用 5 mL 水溶解。 Ⅱ.分批加入 3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至 10 ℃以下，加入 1 g 活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴 加入 10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至 55～60 ℃反应 20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25 mL 沸水中，趁热过滤。 第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入 4 mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器 a 的名称是____________。加快 NH4Cl 溶解的操作有____________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至 10 ℃以下以避免___________、____________；可选用____________降低溶液温度。 (3)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为____________。 (4)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________________________。 16. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下 列问题： （1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于原子晶体的是_______， 60C 间的作用力是 ___________________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子来形成大 π 键的N 原子是_______(填图 2 酞菁中 N原子的标号)。 （3）气态 3AlCl 通常以二聚体 2 6Al Cl 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中Al 的轨道杂化类 型为___________。 3AlF 的熔点为1090℃，远高于 3AlCl 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 ___________键。 3AlF 结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示，F − 的配位数为_______。若晶胞参数为 第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 pma ，晶体密度  =___________ 3g cm− (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 AN )。 17、锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是 2MnO ，含有 SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质) 为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 （1）基态 Mn 原子的电子排布式为[Ar]_______。 （2）为加快软锰矿的酸浸速度，“浸锰”过程中可采取的措施有_______(举一例)。 （3）“浸锰”过程中产生的“滤渣Ⅰ”的成分是_______(填化学式)。该步骤中可以再加入 MnSO4 以促进 “滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因_______。 （4）“滤液Ⅰ”中需要先加入 MnO2 充分反应后再调 pH，写出加入 MnO2时发生反应的离子方程 _______。 （5）由“滤液Ⅲ”可制得 4 2MnSO H O ，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所 示。则从“滤液Ⅲ”中获得较高纯度的 MnSO4·H2O操作Ⅰ是：控制温度在 80~90℃蒸发结晶______，用 80~90℃蒸馏水洗涤 2～3 次、真空干燥。 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 （6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______；其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)，B 为(0，1/2，1/2)，则晶胞中氮原子的坐标参数为_______。 18、探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。 Ⅰ．以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 不同压强下，按照 ( ) ( )2 2n CO :n H =1:3投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的 变化关系如图所示。 （1） 3ΔH = _______ 1kJ mol− 。 （2）其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。 （3）图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （4）为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 CO2(𝑔)+3H2(𝑔) ⇌ CH3OH(𝑔)+H2𝑂(𝑔) ΔH1=-49.5kJ/mol -1 CO(𝑔)+2H2(𝑔) ⇌ CH3OH(𝑔) ΔH2=-90.4kJ/mol -1 CO2(𝑔)+H2(𝑔) ⇌ CO(𝑔)+H2𝑂(𝑔) ΔH3 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 （5）我国学者提出“反应①”的反应机理(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)如下图所示，其中 过程 b 中含碳物种被_______(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．以乙烯气相水合反应生成 C2H5OH 涉及的主要反应如下： 反应④： ΔH = －45.5 kJ/mol ， （6）下图是乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中 ( ) ( )2 2 4n H O :n C H =1:1 ]。 ①图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_______。 ②若 p1=8.0 MPa，计算 A点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量 分数；结果保留两位有效数字)。 𝐶2𝐻4( g)+H2𝑂(𝑔) ⇌ 𝐶2𝐻5OH(𝑔)