2.5 用化学式表示物质同步练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

第2章 物质的微观结构 第5节 用化学式表示物质 一、化学式及表示的意义 二、化合价 三、相对分子质量 一、化学式及表示的意义 1. 下列物质的化学式书写错误的是（　　） A. 氧化铁：FeO B. 氧化铝：Al2O3 C. 氯化钠：NaCl D. 硝酸钡：Ba（NO3）2 2. 化学式“”中数字2表示（　　） A 2个二氧化碳分子 B. 二氧化碳中有2个氧元素 C. 1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D. 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 3. 四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　） A. B. Fe C. D. H 4. 有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子 5．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（　　） A．2S：表示两个硫元素 B．SO2：表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 C．S2﹣：表示一个硫离子带两个单位负电荷 D．Zn：表示硫化锌中硫元素的化合价为﹣2价 6．如图为某品牌户外野营的炊具——卡式燃气罐，这种燃气罐内燃料的主要成分为丁烷（化学式为C4H10）。下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） A．丁烷是由碳和氢气构成 B．丁烷是由碳元素和氢元素组成 C．丁烷分子由碳元素和氢元素组成 D．丁烷物质由4个碳原子和10个氢原子构成 7．苏打水即碳酸氢钠的水溶液，为人工合成的碳酸饮料，是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的饮料，含有弱碱性。下列有关苏打水中各成分化学式书写错误的是（　　） A．碳酸氢钠（NaHCO3）B．水（H2O） C．二氧化碳（CO2） D．碳酸钠（NaCO3） 8. 下列化学用语中数字的含义不正确的是（ ） A. 2CO：表示2个一氧化碳分子 B. ：表示2个钠离子 C. 中的“2”：表示每个铁离子带2个单位的正电荷 D. 中的“2”：表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子 9. 某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，导致 4 人死亡、2 人受伤。同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分 CH4 的意义，下列四位同学中哪个同学的说法是不．正．确．的（ ） 10. 下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　） A. 2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B. H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C. NO2中“2”表示一个二氧化氮分子中有2个氧原子 D. Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为十2价 11.下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ） ①2Ag+ ——2 个银离子 ②CO2——二氧化碳中有 2 个氧原子 ③2NH3——2 个氨分子 ④2Cl——2 个氯元素 A. ①③ B.②④ C. ①④ D.②③ 12.符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（ ） A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C．“3”表示分子的个数 D．“4”表示每个分子中氧原子的个数 13.关于物质的化学式，下列说法正确的是（ ） ①由元素符号组成 ②由科学家想象出来的 ③由实验测得的 ④可以任意书写 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 14.下列符号中，既可表示一种物质，又可表示元素和一种原子的是（ ） A．O2 B．Fe C．N2 D．CO2 15.O2不能表示（ ） A．每个氧分子由两个原子构成 B．氧分子 C．氧气 D．氧原子 16.下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义的叙述不正确的是（ ） A．表示二氧化氮这种物质 B．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成 C．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 D．表示一个二氧化氮分子 17.下列符号只有微观意义的是（　　） A、Cl2 B、2N2 C、Cu D、CO2 18.下列化学式书写错误的是（ ） A．氧化镁 MgO B．氯化钙 CaCl C．硫酸 H2SO4 D．氢氧化钠 NaOH 19.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ ） A. Al2S3 B.FeS C. CuO D.Al2O3 20．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（   ） ①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4 A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④ 21.在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（   ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①② 22.化学符号“3N2O”表示（ ） A．3个一氧化二氮分子 B．6个氮原子 C．3个氧原子 D．都可表示 23.下列单质的化学式错误的是（ ） A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N 24.对下列物质的化学式，后边写出的读法正确的是（ ） A．N2O5 五氧化二氮 B．Fe3O4三氧化四铁 C．Al2O3二铝化三氧 D．AlCl3铝化三氯 25.某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为40:46，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（ ） A.1:2 B.1:23 C.2:1 D.1:46 26.m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比（ ） A．m:n B．m:2n C．2n:2 D．2:1 27.请改正下列化学式的书写错误。 （1）氯气Cl： ；（2）氦气He2： ；（3）氧气O3； ；（4）一氧化碳Co： ； （5）氧化铝AlO： ；（6）硫酸钾K2S： 。 28.写出下列式子中数字“2”的含义。 （1）H2： ；（2）2H： ； （3）2CO： ；（4）H2O： 。 29.用元素符号或化学式填空： （1）3个氢原子： ； （2）5个水分子： ； （3）n个二氧化碳分子： ；（4）6个铜原子： 。 30. 根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。 （1）氯化镁____ （2）硝酸铵____ （3）氢氧化钠____ （4）硫酸亚铁____ （5）3个氯离子____ （6）氦气____ 31. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”. （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_____不同。 （2）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,请写出由这三种元素组成的化合物_____.（用化学式表示） 32.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。 A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 （2）第3号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。 33.（1）根据物质名称写化学式或者根据化学式写出物质名称 氯化银 _________ 硝酸铜 _________ 硅 _________ Mn _________ HgO _________ FeSO4 _________ （2）用化学符号表示：二氧化硫中硫元素显＋4 价 _________ ；2 个铝离子 _________ ；保持氮 气化学性质的最小粒子是 _________ ；氢氧根离子 _________ 二氧化氮 ________ 碳酸 _________ 34. 写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示： （1）3个铜原子________； （2）中“2”的意义________； （3）5个三氧化硫分子________； （4）中4的意义________。 35.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。 36.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。 （2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 。 （3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为 。 37.当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。其名称“1211”是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种该类新型灭火剂的化学式： （1）1301 ；（2）122 ；（3）2402 。 38.现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是________（写名称），它是由________（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称是：B________、C________、D________；B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是________。 39.科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。 （2）H3化学式中“3”的意义 ，属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。 二、化合价 1.写出下表微粒中数字的意义。 符号 微粒的意义 “2”字表示意义 2H 2个氢原子 H2 1个氢分子 2CO 2个一氧化碳 CO2 1个二氧化碳 Ca2+ 1个钙离子 S2- 1个硫离子 氧化钙 2.下列符号表示带两个单位负电荷的离子的是（ ） A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl- 3.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ） A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子 B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D．2O：表示2个氧原子 4．下列化学用语书写错误的是（　　） A．硫酸根离子：SO42－ B．铁的元素符号：Fe3＋ C．碳酸根离子：CO32－ D．3个二氧化硫分子：3SO2 5.下列化学用语相关说法正确的是（    ） ①Al3+ ②CO2 ③SO42- ④CO ⑤2O ⑥Mg A.表示带电微粒的是① ③   B.表示独立的氧原子的是②⑤  C.表示氧离子的是④       D.表示分子的是②⑥ 6.现有符号①2O；②N2；③2O3；④2CO；⑤2N3－；⑥ ；⑦2Fe3＋；⑧H2O；⑨ 。其中数字“2”表示的含义不同，下列判断正确的是（   ） A.表示分子个数：①③    B.表示离子个数：⑤⑦ C.表示原子个数：②④⑧ D.表示化合价：⑥⑨ 7.取出一小块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积是1mm3.将其溶解在10mL水中制成溶液，经过3次10倍稀释后，10mL溶液中还存在1000个高锰酸根离子。下列估算出的每个高锰酸根离子的大小中，正确的是（ ） A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m3 8.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ） A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子 C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 9．同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子．下列叙述正确的是（　　） A．N60是一种新型的化合物 B．N60和N2的性质完全相同 C．一个N60分子中含有30个N2分子 D．N原子的结构示意图为 10.下列物质中，氮元素的化合价为零（ ） A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 11.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价 B.在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价 C.在二氧化硅中，氧气的化合价为+2价 D.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质 12.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ） A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 (4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 13. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（ ） A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价 14.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（ ） A. +4价 B. +6价 C. -2价 D. -4价 15.小明同学的笔记中，对下列符号中“2”意义描述有如下记载，其中错误的是( ) A.H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子 B.2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子 C.3 中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2 D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合价为-2价 16..在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 17.下列五种物质中均含有碘元素，并按碘元素化合价的某种顺序进行如下排列：①HI ②I2 ③HIO ④X ⑤KIO4，根据这种排列规律，X不可能是(    ) A.I2O4 B.NaIO3 C.AgI D.I2O5 18.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为(   ) A.10 B.12  C.13 D.15 19.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有＋2、＋3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（   ） A.＋2、＋2    B.＋2、＋3    C.＋3、＋3    D.＋3、＋2 20．分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（　　） A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素 D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 21．北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（ ） A．-2 B．-4 C．＋2 D．＋4 22．明矾（化学式为：KAl(SO4)m）可用作净水剂，m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 23.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，这三种元素组成化合物的分子式为（ ） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．X4YZ3 24. 下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（　　） A. 都含有氮分子 B. 氮元素的化合价都相同 C. 每个分子中所含氮原子个数相同 D. 所含元素种类都相同 25.我国空间站于2022年正式全面运营，王亚平等三位航天员成为天和核心舱首批入住人员。天和核心利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 26．2022年，我国运动员在第13届冬残奥会上夺得冰壶项目金牌。冰壶材料主要成分为BaA12Si2O8，其中 钡元素的化合价为+2，铝元素的化合价为+3，则硅元素的化合价为（　　） A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4 27．非金属元素在化合物中的化合价（　　） A．总是显负价 B．总是显正价 C．有时显正价，有时显负价 D．显零价 28．小科学完杠杆知识后，发现非金属元素化合价也能用类似杠杆的方式来呈现，每根杠杆代表一种元素的化合价，0价为支点，杠杆的最左端表示该元素的最高价，最右端表示该元素的最低价，杠杆定长为8，即最高价与最低价的绝对值之和为8。甲图是Cl元素的定长杠杆，则图乙某元素的最低化合价为（　　） A．+1价 B．0价 C．﹣1价 D．﹣3价 29.某同学在学习中构建了如图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应 a、b、 c 三点对应物质的化学式合理的是（   ） A. CO、H2CO3、CH4    B.CO2、H2CO3、CH2      C.CO、H2CO3、CH2    D.CO2、HCl、CH2 30.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（   ） A.相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B.等质量的O2和O3具有相同的原子数 C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2- 31．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　） A．CaCl2 B．Al（NO3）3 C．NaOH D．H2SO4 32．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　） A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4 33.某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是 。 34.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+ （1）表示分子个数的是 ； （2）表示离子个数的是 ； （3）表示离子所带的电荷数的是 ； （4）表示一个分子中某原子个数的是 。 35.写出下列符号中“2”的含义： （1）O2- ；（2）2Na+ ； （3）Ca2+ ；（4）CO2 ； （5）2NO ；（6）2O 。 36.用化学符号表示： （1）氢元素 ； （2）3个二氧化硫分子 ；（3）4个铁原子 ； （4）二氧化碳 ；（5）带2个单位正电荷的钡离子 。 37．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为　 　；若R的化合价为奇数，则R的氧化物的化学式为　 　； 38.（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为________。 （2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为________。 39.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，"北大富硒康"中含有硒酸根离子(SeO42-)，则硒酸钾的化学式为________，在该化合物中硒元素的化合价为________。 40.如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。 （1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号：________。 （2）锌离子符号(Zn²+)中“2”表示的含义是________。 （3）碳酸氢根离子(HCO3-)中碳元素的化合价为________。 41.按要求将相关内容填在相应的横线上。 （1）N2中的“2"表示的意义：________； （2）3个氯离子________； （3）SO2中硫元素的化合价：________； （4）液氧的化学式：________； （5）人体内含量最多的三种元素是________； （6）符号Mg的微观意义________； 42．小科利用 12 种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_________不同。 （2）小科根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O 和 NaNO3，其中属于氧化物的是_________。 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 _________ 。（用化学式表示） 43.（1）含磷洗衣粉中含有Na5PXO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则X应为 。 （2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaXA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。 44．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。 （1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　。 A.+1、﹣1、+5 B.0、+1、+5 C.0、﹣1、+5 （2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　。 45．请用化学符号填空： （1）硝酸根离子 　 ；（2）铝元素的化合价为+3 价 　 ； （3）金属铜 　 ； （4）带一个单位负电荷的氯离子 　 　 46. 如表中是几种常见的元素，请回答（均填化学式）： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 （1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是________； （2）上表中的氢、氧元素可以组成两种氧化物，其中氧元素的化合价为-1价的氧化物是________。 47. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。 （1）A属于________元素（填元素种类）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为________； （3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为________； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________。 A.原子序数Z＞Y　　B.核外电子数：X＝Y　　C.Y和Z的化学性质相似 三、相对分子质量 （1）基础计算 1.作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克,若以12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是( ) A. 64b/(b-a) B.64b/(a-b) C.32b(b-a) D. 16b/(b-a) 2.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（   ） A.     B.     C.     D. 3.某物质的分子式为HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是(   ) A.m-3n-1    B.m-3n+1    C.m-33n-16    D.m-33n+16 4. 已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准,则SO3的相对分子质量(　　) A. B. C. D. 5．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 6.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（   ） A.该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成      B.该物质化学式可表示为CH6O2 C.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1       D.该物质式量为105 7.2020年春，一场突如其来的新冠肺炎疫情，打乱了人们的生活节奏。研究表明过氧乙酸消毒液可有效杀死病毒。下列关于过氧乙酸（C2H4O3）说法正确的是（   ） A.1个过氧乙酸分子中含有三种原子       B.过氧乙酸的相对分子质量为76克 C.过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是1：2 D.过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 8.乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是(  ) A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为 B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成 C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成 D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1 9.相对分子质量的典型计算 （1）CO2的相对分子质量； （2）2CO2相对分子质量总和 （3）Ca(OH)2的相对分子质量 （4）SO42-的相对分子质量 （5）CuSO4·5H2O的相对分子质量 10.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子的是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数为1，相对质量子质量为2，则下列说法正确的是（ ） A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 11、已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ ） B.142 B. 47 C. 78 D. 111 12.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的式量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ） A.ZrO2  B.Zr2O  C.Zr2O3  D.ZrO 13、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为(　　) A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8 14.某元数(R)的化合价是奇数(不变价),已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）． A.2(m-n)/55 B.2(n-m)/55 C.2m-n/55 D.2n-m/55 15.某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是________，R元素的相对原子质量是________。 16、某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。 17.作为相对原子质量标准的碳-12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为a 千克，1个 12CO2分子的质量为 b 千克，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是________。 （2）元素质量分数和质量比、质量的计算 1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是（ ） 2.人的尿液中含氮0.93%，如果这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（   ） A.0.20% B.1.00% C.1.99% D.0.02% 3.在CO和CO2中含有相同的（ ） A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比 4.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ） A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2 5. A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2：3，且其中B元素的化合价为-n，则此化合物中A的化合价为（　　） A. +2n B. +3n C. +2n/3 D. +3n/4 6.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ D ） A.FeO    B.Fe3O4和Fe2O3的混合物      C.Fe2O3      D.FeO和Fe2O3的混合物 7.在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为(   ) A.34%       B.44%     C.66%      D.无法确定 8.现有 CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（   ） A.65%    B.70%    C.78%    D.90% 9．在NaHS、NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（　　） A．（100-4X）% B．（100-5X）% C．（100-6X）% D．（100-7X）% 10．在NaHS、NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（　　） A．（100-4X）% B．（100-5X）% C．（100-6X）% D．（100-7X）% 11.现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） A.40%    B.44%    C.56%    D.60% 12.有一包含有杂质的硫酸铵((NH4)2SO4)样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（  ） A.NH4NO3(35%)   B.NH4HCO3(18%)   C.CO(NH2)2(47%)   D.NH4Cl(26%) 13.A、B两种元素的相对原子质量之比是7：2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7∶3，则该化合物的化学式为(   ) A.AB   B.A2B3   C.A3B2   D.A3B4 14、已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ ） A． 28 B． 30 C． 64 D． 80 15. 由碳、氧两种元素组成气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　） A. 只由组成的纯净物 B. 只有组成的纯净物 C. 由和共同组成的混合物 D. 由和共同组成的混合物 16. 已知R元素相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 17.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（   ） A.相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B.等质量的O2和O3具有相同的原子数 C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2- 18.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ） A.84% B.60% C.91% D.42% 19．下列铁的氧化物中，含铁量由低到高排列顺序正确的是(　　) A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 B．Fe2O3、Fe3O4、FeO C．Fe3O4、Fe2O3、FeO D．FeO、Fe3O4、Fe2O3 20.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ ） A.只含碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为25% 21.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素质量分数为75%，则该物质可能为（  ） A.FeO    B.Fe3O4和Fe2O3的混合物    C.Fe2O3   D.FeO和Fe2O3的混合物 22.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。 （1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 。 （2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 不同。 23.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________ 24.(1)某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为 。 (2)A、B两元素相对原子质量之比为2:1,仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2:3,则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。 25.使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量之比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量之比为 。 26.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________ （2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为________。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为________。 27．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 （1）CH4中C、H元素的质量比为　 　 （2）已知在相同条件下，1米任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2：1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是　 　。 28.（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为________； （2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为________； （3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为________。 （4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有________种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________。   29.已知在C2H4、C2H4O和C2H4O6组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M％，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c个C2H4O6分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有： ①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O6分子； ②一个C2H4分子，二个C2H4O分子； ③一个C2H4O分子，二个C2H4O6分子…… （1）我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合________(填两种元素名 称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为________，且碳元素的质量分数可表示为________。 （2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫40％，则氧元素的质量分数为________。 实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m 30. 一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： 请回答： （1）表格中___________。 （2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为___________。 （3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为___________。 （3）应用题 1.现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄人。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答： (1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100ml 酱油中铁营养剂的添加量是200mg,该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%,由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？ (2)小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4g铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？ (3)152g硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？ 2.莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。 （1）莽草酸的相对分子质量为________。 （2）________克莽草酸含碳元素的质量为168g。 （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用________粒。 3.土豆是常见的农产品，我们平常的食用部分是植株的块茎。央视播出的《源味中国》，介绍我国“最好吃”的土豆产自山西省岚县。岚县的平均海拔超过1500米、昼夜温差大，且日照充足、土壤含钾高。这里种出来的土豆，不仅淀粉含量高、富含优质膳食纤维，每百克蛋白质含量是普通土豆的两倍。请回答： （1）岚县的土壤含钾高，这里的“钾”是指________(选填“物质”、“元素”或“原子”)。 （2）已知每百克该土豆含氮元素的质量为0.56克。赖氨酸(C6H14N2O2)是土豆含有的一种蛋白质，若岚县土豆含有的蛋白质均以赖氨酸计，则每百克该土豆中含有多少克赖氨酸？ （3）请你分析岚县土豆产量高，富含淀粉的原因________。 4.俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指       （填字母编号）； A.钙离子 B.单质钙 C.钙元素 D.羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是________价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝________L骨头汤 ； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片________片。 5.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应： 4CO+Fe3O4Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。 （1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为_____。 （2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂 6. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为________。 （2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少________？（精确到0.1％，写出解题过程） （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用________支葡萄糖酸锌口服液。 7. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）原子结构模型中的“”表示的粒子是___________ （2〉超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氲原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为___________。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？___________ 8．温州市疾控中心提醒，今年春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，可以有效缩短病程。如图磷酸奥司他韦干混悬剂及其使用说明书部分内容。【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦。 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重—剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 ＞40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦中碳、氢元素质量比为 　 　。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氧元素的质量分数是 　 　（保留0.1%）。 （3）某甲流患者，遵医嘱每天服用该混悬剂15毫升，则患者的体重可能是 　 　。 A．14千克 B．21千克 C．28千克 D．42千克 9．1828年，德国化学家弗里德里希•维勒首次人工合成了尿素，尿素作为中性肥料适用于各种土壤和植物，使用方便，对土壤的破坏作用小，同时尿素是含氮量最高的固体氮肥。因此它在农业领域有广泛的应用。尿素的化学式为CO（NH2）2，分子结构式如图所示，试回答下列问题： （1）尿素由 　 　种元素组成。 （2）尿素中氮、氢元素的质量比为 　 　。 （3）某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素多少千克？ 10. 适量补充维生素C（化学式：C6H8O6）可以提高人体的免疫力，增强人体抵抗新冠病毒的能力。请回答： （1）维生素C由____种元素组成。 （2）维生素C中，氢原子和氧原子的个数比为____。 （3）17.6g维生素C中，含碳元素的质量为多少克？______ 11．化学家 Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为 C26H26）。 请计算： （1）“小狗烯”的相对分子质量是 _________ 。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 _________ （填最简整数比）。 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到 0.1g）。 12.在某公共场所张贴有以下广告请回答下列问题：化肥广告 ———国际首创———— 优质化肥：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量全球最高：24.1% （1） 该化肥中的碳酸氢铵的相对分子质量为 。 （2） 该化肥碳酸氢铵中各元素的质量比为氮元素：氢元素：碳元素：氧元素= 该化肥中碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ，因此这是一则 （填“真实”或“虚假”）广告。（计算结果精确到0.1%） 13.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师的工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请回答下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1） 比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 ； （2） 含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出完整计算过程） 参考答案 一、化学式及表示的意义 1. 下列物质的化学式书写错误的是（　　） A. 氧化铁：FeO B. 氧化铝：Al2O3 C. 氯化钠：NaCl D. 硝酸钡：Ba（NO3）2 【答案】A 2. 化学式“”中数字2表示（　　） A 2个二氧化碳分子 B. 二氧化碳中有2个氧元素 C. 1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D. 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 【答案】D 3. 四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　） A. B. Fe C. D. H 【答案】C 4. 有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ） A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子 【答案】C 5．下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（　A　） A．2S：表示两个硫元素 B．SO2：表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 C．S2﹣：表示一个硫离子带两个单位负电荷 D．Zn：表示硫化锌中硫元素的化合价为﹣2价 6．如图为某品牌户外野营的炊具——卡式燃气罐，这种燃气罐内燃料的主要成分为丁烷（化学式为C4H10）。下列关于丁烷的叙述正确的是（　B　） A．丁烷是由碳和氢气构成 B．丁烷是由碳元素和氢元素组成 C．丁烷分子由碳元素和氢元素组成 D．丁烷物质由4个碳原子和10个氢原子构成 7．苏打水即碳酸氢钠的水溶液，为人工合成的碳酸饮料，是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的饮料，含有弱碱性。下列有关苏打水中各成分化学式书写错误的是（　D　） A．碳酸氢钠（NaHCO3）B．水（H2O） C．二氧化碳（CO2） D．碳酸钠（NaCO3） 8. 下列化学用语中数字的含义不正确的是（ C ） A. 2CO：表示2个一氧化碳分子 B. ：表示2个钠离子 C. 中的“2”：表示每个铁离子带2个单位的正电荷 D. 中的“2”：表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子 9. 某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，导致 4 人死亡、2 人受伤。同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分 CH4 的意义，下列四位同学中哪个同学的说法是不．正．确．的（D ） 10. 下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　D　） A. 2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B. H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C. NO2中“2”表示一个二氧化氮分子中有2个氧原子 D. Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为十2价 11.下列化学用语与所表述的意义相符的是（ A ） ①2Ag+ ——2 个银离子 ②CO2——二氧化碳中有 2 个氧原子 ③2NH3——2 个氨分子 ④2Cl——2 个氯元素 B. ①③ B.②④ C. ①④ D.②③ 12.符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（ A ） A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数 C．“3”表示分子的个数 D．“4”表示每个分子中氧原子的个数 13.关于物质的化学式，下列说法正确的是（ C ） ①由元素符号组成 ②由科学家想象出来的 ③由实验测得的 ④可以任意书写 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 14.下列符号中，既可表示一种物质，又可表示元素和一种原子的是（ B ） A．O2 B．Fe C．N2 D．CO2 15.O2不能表示（ D ） A．每个氧分子由两个原子构成 B．氧分子 C．氧气 D．氧原子 16.下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义的叙述不正确的是（ B ） A．表示二氧化氮这种物质 B．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成 C．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 D．表示一个二氧化氮分子 17.下列符号只有微观意义的是（　B　） A、Cl2 B、2N2 C、Cu D、CO2 18.下列化学式书写错误的是（B ） A．氧化镁 MgO B．氯化钙 CaCl C．硫酸 H2SO4 D．氢氧化钠 NaOH 19.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ D ） A. Al2S3 B.FeS C. CuO D.Al2O3 20．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（  C ） ①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4 A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④ 21.在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ C  ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①② 22.化学符号“3N2O”表示（ A ） A．3个一氧化二氮分子 B．6个氮原子 C．3个氧原子 D．都可表示 23.下列单质的化学式错误的是（ D ） A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N 24.对下列物质的化学式，后边写出的读法正确的是（ B ） A．N2O5 五氧化二氮 B．Fe3O4三氧化四铁 C．Al2O3二铝化三氧 D．AlCl3铝化三氯 25.某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为40:46，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（ B ） A.1:2 B.1:23 C.2:1 D.1:46 26.m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比（ B ） A．m:n B．m:2n C．2n:2 D．2:1 27.请改正下列化学式的书写错误。 （1）氯气Cl： ；（2）氦气He2： ；（3）氧气O3； ；（4）一氧化碳Co： ； （5）氧化铝AlO： ；（6）硫酸钾K2S： 。 （1）Cl2（2）He（3）O2（4）CO（5）Al2O3（6）K2SO4 28.写出下列式子中数字“2”的含义。 （1）H2： ；（2）2H： ； （3）2CO： ；（4）H2O： 。 （1）每个氢气分子中有2个氢原子 （2）2个氢原子 （3）2个一氧化碳分子 （4）每个水分子中有2个氢原子 29.用元素符号或化学式填空： （1）3个氢原子： ； （2）5个水分子： ； （3）n个二氧化碳分子： ；（4）6个铜原子： 。 （1）3H （2）5H2O （3）nCO2 （4）6Cu 30. 根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。 （1）氯化镁____ （2）硝酸铵____ （3）氢氧化钠____ （4）硫酸亚铁____ （5）3个氯离子____ （6）氦气____ 【答案】 ①. MgCl2 ②. NH4NO3 ③. NaOH ④. FeSO4 ⑤. 3Cl- ⑥. He 31. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”. （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_____不同。 （2）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素,请写出由这三种元素组成的化合物_____.（用化学式表示） 【答案】 ①. 核内质子数（核电荷数） ②. Mg(OH)2 32.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。 A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 （2）第3号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。 （1）B （2）金属 （3）MgCl2 33.（1）根据物质名称写化学式或者根据化学式写出物质名称 氯化银 _________ 硝酸铜 _________ 硅 _________ Mn _________ HgO _________ FeSO4 _________ （2）用化学符号表示：二氧化硫中硫元素显＋4 价 _________ ；2 个铝离子 _________ ；保持氮 气化学性质的最小粒子是 _________ ；氢氧根离子 _________ 二氧化氮 _________ 碳酸 _________ （1）AgCl Cu(NO3)2 Si 锰 氧化汞 硫酸亚铁 （2）O2 2Al3+ N2 OH- NO2 H2CO3 34. 写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示： （1）3个铜原子________； （2）中“2”的意义________； （3）5个三氧化硫分子________； （4）中4的意义________。 【答案】 ①. 3Cu ②. 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③. ④. 二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价 35.1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。C1134H1146 36.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。 （2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 。 （3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为 。 （1）4（2）写字（3）C60Si 37.当前有一种发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。其名称“1211”是按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种该类新型灭火剂的化学式： （1）1301 ；（2）122 ；（3）2402 。CF3Br；CF2Cl2；C2F4Br2 38.现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是________（写名称），它是由________（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称是：B________、C________、D________；B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是________。 【答案】氢气；分子；氧；碳；钙；CaCO3 39.科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子， 个电子。 （2）H3化学式中“3”的意义 ，属于 （选填：“混合物”、“单质”或“化合物”）。 （1）3 2（2）每个H3分子中含有3分氢原子 单质 二、化合价 1.写出下表微粒中数字的意义。 符号 微粒的意义 “2”字表示意义 2H 2个氢原子 H2 1个氢分子 2CO 2个一氧化碳 CO2 1个二氧化碳 Ca2+ 1个钙离子 S2- 1个硫离子 氧化钙 【答案】 符号 微粒的意义 “2”字表示意义 2H 2个氢原子 2个氢原子 H2 1个氢分子 1个氢分子中有2个氢原子 2CO 2个一氧化碳 2个一氧化碳分子 CO2 1个二氧化碳 1个二氧化碳中有2个氧原子 Ca2+ 1个钙离子 1个钙离子带2个单位正电荷 S2- 1个硫离子 1个硫离子带2个单位负电荷 氧化钙 氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价 2.下列符号表示带两个单位负电荷的离子的是（ B ） A．2OH- B．SO42- C．SO2 D．2Cl- 3.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ C ） A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子 B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D．2O：表示2个氧原子 4．下列化学用语书写错误的是（　B　） A．硫酸根离子：SO42－ B．铁的元素符号：Fe3＋ C．碳酸根离子：CO32－ D．3个二氧化硫分子：3SO2 5.下列化学用语相关说法正确的是（ A   ） ①Al3+ ②CO2 ③SO42- ④CO ⑤2O ⑥Mg A.表示带电微粒的是① ③    B.表示独立的氧原子的是②⑤  C.表示氧离子的是④       D.表示分子的是②⑥ 6.现有符号①2O；②N2；③2O3；④2CO；⑤2N3－；⑥ ；⑦2Fe3＋；⑧H2O；⑨ 。其中数字“2”表示的含义不同，下列判断正确的是（ B  ） A.表示分子个数：①③    B.表示离子个数：⑤⑦ C.表示原子个数：②④⑧ D.表示化合价：⑥⑨ 7.取出一小块高锰酸钾晶体，用毫米刻度尺测量并估算出晶体的体积是1mm3.将其溶解在10mL水中制成溶液，经过3次10倍稀释后，10mL溶液中还存在1000个高锰酸根离子。下列估算出的每个高锰酸根离子的大小中，正确的是（ C ） A．10-12m3 B．10-13m3 C．10-15m3 D．10-17m3 8.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ D ） A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子 C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 9．同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子．下列叙述正确的是（D　　） A．N60是一种新型的化合物 B．N60和N2的性质完全相同 C．一个N60分子中含有30个N2分子 D．N原子的结构示意图为 10.下列物质中，氮元素的化合价为零（ B ） A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 11.下列有关化合价的说法中，正确的是（ D ） A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价 B.在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价 C.在二氧化硅中，氧气的化合价为+2价 D.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质 12.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ B ） A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D．Al2 (4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 13. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（ C ） A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价 14.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（ B ） A. +4价 B. +6价 C. -2价 D. -4价 15.小明同学的笔记中，对下列符号中“2”意义描述有如下记载，其中错误的是( C) A.H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子 B.2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子 C.3 中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2 D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合价为-2价 16..在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　C　） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 17.下列五种物质中均含有碘元素，并按碘元素化合价的某种顺序进行如下排列：①HI ②I2 ③HIO ④X ⑤KIO4，根据这种排列规律，X不可能是(  C  ) A.I2O4 B.NaIO3 C.AgI D.I2O5 18.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( C  ) A.10 B.12  C.13 D.15 19.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有＋2、＋3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（ B  ） A.＋2、＋2    B.＋2、＋3    C.＋3、＋3    D.＋3、＋2 20．分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（　D　） A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素 D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 21．北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（ D ） A．-2 B．-4 C．＋2 D．＋4 22．明矾（化学式为：KAl(SO4)m）可用作净水剂，m的值是（ B ） A．1 B．2 C．3 D．4 23.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，这三种元素组成化合物的分子式为（ B ） A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．X4YZ3 24. 下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（　C　） A. 都含有氮分子 B. 氮元素的化合价都相同 C. 每个分子中所含氮原子个数相同 D. 所含元素种类都相同 25.我国空间站于2022年正式全面运营，王亚平等三位航天员成为天和核心舱首批入住人员。天和核心利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 故选：B。 26．2022年，我国运动员在第13届冬残奥会上夺得冰壶项目金牌。冰壶材料主要成分为BaA12Si2O8，其中 钡元素的化合价为+2，铝元素的化合价为+3，则硅元素的化合价为（　　） A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4 ：D。 27．非金属元素在化合物中的化合价（　　） A．总是显负价 B．总是显正价 C．有时显正价，有时显负价 D．显零价 故选：C。 28．小科学完杠杆知识后，发现非金属元素化合价也能用类似杠杆的方式来呈现，每根杠杆代表一种元素的化合价，0价为支点，杠杆的最左端表示该元素的最高价，最右端表示该元素的最低价，杠杆定长为8，即最高价与最低价的绝对值之和为8。甲图是Cl元素的定长杠杆，则图乙某元素的最低化合价为（　　） A．+1价 B．0价 C．﹣1价 D．﹣3价 故选：D。 29.某同学在学习中构建了如图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应 a、b、 c 三点对应物质的化学式合理的是（ A  ） A.CO、H2CO3、CH4    B.CO2、H2CO3、CH2     C.CO、H2CO3、CH2    D.CO2、HCl、CH2 30.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（ B  ） A.相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B.等质量的O2和O3具有相同的原子数 C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2- 31．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　C　） A．CaCl2 B．Al（NO3）3 C．NaOH D．H2SO4 32．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　A　） A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4 33.某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是 。 +(3n+2) 34.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 A．Mg2+ B．H2O C．2CO D．2H+ （1）表示分子个数的是 ； （2）表示离子个数的是 ； （3）表示离子所带的电荷数的是 ； （4）表示一个分子中某原子个数的是 。 （1）C（2）D（3）A（4）B 35.写出下列符号中“2”的含义： （1）O2- ；（2）2Na+ ； （3）Ca2+ ；（4）CO2 ； （5）2NO ；（6）2O 。 （1） 每个氧离子带2个单位负电荷；（2） 2个钠离子 ； （3）每个钙离子带2个单位正电荷； （4）每个二氧化碳分子中有2个氧原子 ； （5）2个一氧化氮分子 ； （6）2个氧原子 。 36.用化学符号表示： （1）氢元素 ； （2）3个二氧化硫分子 ；（3）4个铁原子 ； （4）二氧化碳 ；（5）带2个单位正电荷的钡离子 。 （1）H（2）3SO2（3）4Fe（4）CO2（5）Ba2+ 37．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为　 　；若R的化合价为奇数，则R的氧化物的化学式为　 　； 【答案】+3n；R2O3n； 38.（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为________。 （2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1）+3 （2）BxAy 39.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，"北大富硒康"中含有硒酸根离子(SeO42-)，则硒酸钾的化学式为________，在该化合物中硒元素的化合价为________。 【答案】K2SeO6；+6 40.如图是某矿泉水标签，根据标签信息回答问题。 （1）其中硫酸根离子的相关信息已模糊不清，请写出该离子的符号：________。 （2）锌离子符号(Zn²+)中“2”表示的含义是________。 （3）碳酸氢根离子(HCO3-)中碳元素的化合价为________。 【答案】（1）SO42- （2）一个锌离子带两个单位的正电荷 （3）+4 41.按要求将相关内容填在相应的横线上。 （1）N2中的“2"表示的意义：________； （2）3个氯离子________； （3）SO2中硫元素的化合价：________； （4）液氧的化学式：________； （5）人体内含量最多的三种元素是________； （6）符号Mg的微观意义________； 【答案】（1）二个氮原子（2）三个氯离子（3）+4（4）O2（5）C，H，O（6）一个镁原子 42．小科利用 12 种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是_________不同。 （2）小科根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O 和 NaNO3，其中属于氧化物的是_________。 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 _________ 。（用化学式表示） 质子数不同 H2O或水 Mg(OH)2 43.（1）含磷洗衣粉中含有Na5PXO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则X应为 。 （2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaXA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。 （1）3 （2）BxAy 44．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。 （1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　。 A.+1、﹣1、+5 B.0、+1、+5 C.0、﹣1、+5 （2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　。.【答案】（1）B；（2）构成物质的微粒不同。 45．请用化学符号填空： （1）硝酸根离子 　 ；（2）铝元素的化合价为+3 价 　 ； （3）金属铜 　 ； （4）带一个单位负电荷的氯离子 　 　 【答案】（1）；（2）；（3）Cu；（4）Cl﹣。 46. 如表中是几种常见的元素，请回答（均填化学式）： 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫 （1）上表元素中，在地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是________； （2）上表中的氢、氧元素可以组成两种氧化物，其中氧元素的化合价为-1价的氧化物是________。 【答案】 ①. ②. 47. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。 （1）A属于________元素（填元素种类）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为________； （3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为________； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________。 A.原子序数Z＞Y　　B.核外电子数：X＝Y　　C.Y和Z的化学性质相似 【答案】 ①. 非金属 ②. ③. ④. A 三、相对分子质量 （1）基础计算 1.作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克,若以12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是( A ) A. 64b/(b-a) B.64b/(a-b) C.32b(b-a) D. 16b/(b-a) 2.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ A  ） A.     B.     C.     D. 3.某物质的分子式为HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是( C  ) A.m-3n-1    B.m-3n+1    C.m-33n-16    D.m-33n+16 4. 已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准,则SO3的相对分子质量(　C　) A. B. C. D. 5．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　D　） A． B． C． D． 6.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，下图为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ C  ） A.该物质由碳原子、氧原子、氢原子构成     B.该物质化学式可表示为CH6O2 C.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2∶6∶1      D.该物质式量为105 7.2020年春，一场突如其来的新冠肺炎疫情，打乱了人们的生活节奏。研究表明过氧乙酸消毒液可有效杀死病毒。下列关于过氧乙酸（C2H4O3）说法正确的是（ A  ） A.1个过氧乙酸分子中含有三种原子       B.过氧乙酸的相对分子质量为76克 C.过氧乙酸中碳元素和氢元素质量比是1：2 D.过氧乙酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 8.乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( D ) A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为 B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成 C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成 D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1 9.相对分子质量的典型计算 （1）CO2的相对分子质量； （2）2CO2相对分子质量总和 （3）Ca(OH)2的相对分子质量 （4）SO42-的相对分子质量 （5）CuSO4·5H2O的相对分子质量 （1）CO2的相对分子质量；44 （2）2CO2相对分子质量总和88 （3）Ca(OH)2的相对分子质量74 （4）SO42-的相对分子质量96 （5）CuSO4·5H2O的相对分子质量250 10.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子的是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数为1，相对质量子质量为2，则下列说法正确的是（A ） A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 11、已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ A ） B.142 B. 47 C. 78 D. 111 12.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的式量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（A ） A.ZrO2  B.Zr2O  C.Zr2O3  D.ZrO 13、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为(　B　) A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8 14.某元数(R)的化合价是奇数(不变价),已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ D ）． A.2(m-n)/55 B.2(n-m)/55 C.2m-n/55 D.2n-m/55 15.某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是________，R元素的相对原子质量是________。 【答案】+（8-n）；M-64-n 16、某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。 M-32n-m 4n-m 17.作为相对原子质量标准的碳-12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为a 千克，1个 12CO2分子的质量为 b 千克，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是________。 【答案】32b/(b-a) （2）元素质量分数和质量比、质量的计算 1.下列计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的表达式中，正确的是（ D ） 2.人的尿液中含氮0.93%，如果这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（ C  ） A.0.20% B.1.00% C.1.99% D.0.02% 3.在CO和CO2中含有相同的（ C ） A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比 4.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ B ） A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2 5. A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2：3，且其中B元素的化合价为-n，则此化合物中A的化合价为（　B　） A. +2n B. +3n C. +2n/3 D. +3n/4 6.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ D ） A.FeO    B.Fe3O4和Fe2O3的混合物      C.Fe2O3      D.FeO和Fe2O3的混合物 7.在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为( A  ) A.34%       B.44%     C.66%      D.无法确定 8.现有 CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（ C  ） A.65%    B.70%    C.78%    D.90% 9．在NaHS、NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（D　　） A．（100-4X）% B．（100-5X）% C．（100-6X）% D．（100-7X）% 10．在NaHS、NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（D　　） A．（100-4X）% B．（100-5X）% C．（100-6X）% D．（100-7X）% 11.现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（B ） A.40%    B.44%    C.56%    D.60% 12.有一包含有杂质的硫酸铵((NH4)2SO4)样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（ B ） A.NH4NO3(35%)   B.NH4HCO3(18%)   C.CO(NH2)2(47%)   D.NH4Cl(26%) 13.A、B两种元素的相对原子质量之比是7：2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7∶3，则该化合物的化学式为( B  ) A.AB   B.A2B3   C.A3B2   D.A3B4 14、已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ D ） A． 28 B． 30 C． 64 D． 80 15. 由碳、氧两种元素组成气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　D　） A. 只由组成的纯净物 B. 只有组成的纯净物 C. 由和共同组成的混合物 D. 由和共同组成的混合物 16. 已知R元素相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（ B ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 17.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（ B  ） A.相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B.等质量的O2和O3具有相同的原子数 C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2- 18.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ A ） A.84% B.60% C.91% D.42% 19．下列铁的氧化物中，含铁量由低到高排列顺序正确的是(　B　) A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 B．Fe2O3、Fe3O4、FeO C．Fe3O4、Fe2O3、FeO D．FeO、Fe3O4、Fe2O3 20.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ A ） A.只含碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素的质量分数为25% 21.某物质可能含有铁的氧化物中一种或两种，实验测得其中铁元素质量分数为75%，则该物质可能为（ D ） A.FeO    B.Fe3O4和Fe2O3的混合物    C.Fe2O3   D.FeO和Fe2O3的混合物 22.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。 （1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 。 （2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 不同。 （1）3:16 （2）阴离子（或酸根阴离子） 23.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________ 【答案】5；C120H145O110N16P 24.(1)某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为 。 (2)A、B两元素相对原子质量之比为2:1,仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2:3,则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。 【答案】(1)56; (2)AB3 ; +3n 25.使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量之比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量之比为 。 【答案】11:14；7:11 26.已知河水中某种藻类成分的化学式为CxHyO110N16P，其相对分子质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%，该藻类物质由________种元素组成，化学式为________ 【答案】5；C120H145O110N16P （2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为________。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为________。 （2）X3Y4；-a/3 27．可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 （1）CH4中C、H元素的质量比为　 　 （2）已知在相同条件下，1米任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2：1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是　 　。 【答案】（1）3：1（2）1：4 28.（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为________； （2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为________； （3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为________。 （4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有________种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________。   【答案】（1）Al2O3 （2）Na2O （3）9:17 （4）三；四氧化三铁 29.已知在C2H4、C2H4O和C2H4O6组成的混合物中，经分析发现含氧元素的质量分数为M％，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类的题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c个C2H4O6分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有： ①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O6分子； ②一个C2H4分子，二个C2H4O分子； ③一个C2H4O分子，二个C2H4O6分子…… （1）我们来看这三种情况，我们发现，无论怎么组合________(填两种元素名 称)的原子个数比为一定值，且这两种元素所占总物质的质量分数可表示为________，且碳元素的质量分数可表示为________。 （2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫40％，则氧元素的质量分数为________。 【答案】（1）碳、氢；1－M%； （2）30% 30. 一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： 请回答： 实验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中___________。 （2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为___________。 （3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为___________。 .【答案】 ①. 85.0 ②. 9：8 ③. 27 （3）应用题 1.现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄人。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答： (1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强化剂添加标准，每100ml 酱油中铁营养剂的添加量是200mg,该铁营养剂中铁的质量分数为12.5%,由实验测知，酱油中的铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素有多少毫克？ (2)小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁（FeSO4)口服液。若小明的妈妈共需要补充1.4g铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？ (3)152g硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？ 【答案】(1)他一天从酱油中吸收的铁元素有0.4mg；(2)需要服用3.8g硫酸亚铁；(3)相当于80g氧化铁中铁的含量。 2.莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的原料。试计算。 （1）莽草酸的相对分子质量为________。 （2）________克莽草酸含碳元素的质量为168g。 （3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg 每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg 假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”药片(每粒药片含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用________粒。 【答案】（1）174 （2）348 （3）6 3.土豆是常见的农产品，我们平常的食用部分是植株的块茎。央视播出的《源味中国》，介绍我国“最好吃”的土豆产自山西省岚县。岚县的平均海拔超过1500米、昼夜温差大，且日照充足、土壤含钾高。这里种出来的土豆，不仅淀粉含量高、富含优质膳食纤维，每百克蛋白质含量是普通土豆的两倍。请回答： （1）岚县的土壤含钾高，这里的“钾”是指________(选填“物质”、“元素”或“原子”)。 （2）已知每百克该土豆含氮元素的质量为0.56克。赖氨酸(C6H14N2O2)是土豆含有的一种蛋白质，若岚县土豆含有的蛋白质均以赖氨酸计，则每百克该土豆中含有多少克赖氨酸？ （3）请你分析岚县土豆产量高，富含淀粉的原因________。 【答案】（1）元素 （2）2.92g （3）日照充足，光合作用强产生的有机物多，昼夜温差大，呼吸作用弱，消耗的有机物少，则土豆积累的有机物多 4.俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指       （填字母编号）； A.钙离子 B.单质钙 C.钙元素 D.羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是________价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝________L骨头汤 ； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片________片。 【答案】（1）C （2）+5 （3）40 （4）2 5.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应： 4CO+Fe3O4Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。 （1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为_____。 （2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 21：8 Fe3O4中含铁元素的质量： XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂 6. 如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为________。 （2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少________？（精确到0.1％，写出解题过程） （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用________支葡萄糖酸锌口服液。 【答案】 ①. ②. 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为： ③. 10 【解析】 7. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 （1）原子结构模型中的“”表示的粒子是___________ （2〉超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氲原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为___________。 （3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？___________ 【答案】 ①. 中子 ②. +1 ③. 4kg 8．温州市疾控中心提醒，今年春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，可以有效缩短病程。如图磷酸奥司他韦干混悬剂及其使用说明书部分内容。【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦。 【性状】白色混悬液 【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感 【规格】总容量60mL （按照奥司他韦计）12.5mL：75mg 奥司他韦分子式：C16H28N2O4 【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重—剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计） 体重 推荐剂量 ≤15千克 每次30毫克，每天两次 15﹣23千克 每次45毫克，每天两次 23﹣40千克 每次60毫克，每天两次 ＞40千克 每次75毫克，每天两次 （1）奥司他韦中碳、氢元素质量比为 　 　。 （2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氧元素的质量分数是 　 　（保留0.1%）。 （3）某甲流患者，遵医嘱每天服用该混悬剂15毫升，则患者的体重可能是 　 　。 A．14千克 B．21千克 C．28千克 D．42千克 【答案】（1）48：7；（2）20.5%；（3）B。 9．1828年，德国化学家弗里德里希•维勒首次人工合成了尿素，尿素作为中性肥料适用于各种土壤和植物，使用方便，对土壤的破坏作用小，同时尿素是含氮量最高的固体氮肥。因此它在农业领域有广泛的应用。尿素的化学式为CO（NH2）2，分子结构式如图所示，试回答下列问题： （1）尿素由 　 　种元素组成。 （2）尿素中氮、氢元素的质量比为 　 　。 （3）某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素多少千克？ 【解答】解：（1）4。（2）7：1。 （3） 某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素2.1千克÷（×100%）＝4.5千克。 10. 适量补充维生素C（化学式：C6H8O6）可以提高人体的免疫力，增强人体抵抗新冠病毒的能力。请回答： （1）维生素C由____种元素组成。 （2）维生素C中，氢原子和氧原子的个数比为____。 （3）17.6g维生素C中，含碳元素的质量为多少克？______ 【答案】 ①. 三 ②. 4：3 ③. 7.2g 11．化学家 Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为 C26H26）。 请计算： （1）“小狗烯”的相对分子质量是 _________ 。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 _________ （填最简整数比）。 （3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到 0.1g）。 【答案】（1）338； （2）12：1； （3）15.6g； 12.在某公共场所张贴有以下广告请回答下列问题：化肥广告 ———国际首创———— 优质化肥：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量全球最高：24.1% （3） 该化肥中的碳酸氢铵的相对分子质量为 。 （4） 该化肥碳酸氢铵中各元素的质量比为氮元素：氢元素：碳元素：氧元素= 该化肥中碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ，因此这是一则 （填“真实”或“虚假”）广告。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）79 （2）14:5:12:48 （3）17.7% 虚假 13.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师的工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请回答下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （3） 比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 ； （4） 含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出完整计算过程） 【答案】（1）C4H8O2 （2）含3.2g氧元素的乙酸甲酯质量： 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$