精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

高三化学 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是 A. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸 C. 铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质 D. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子 【答案】A 【解析】 【详解】 A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，H2为清洁燃料，故A选项正确； B．二氧化碳中碳的化合价为+4价，甲酸HCOOH中碳的化合价为+2价，故应选择合适的催化剂将二氧化碳还原为甲酸，B选项错误； C．铵态氮肥使用时深施覆土原因是铵态氮肥受热易分解，故C选项错误； D．纳米铁粉通过还原铜离子、银离子等重金属离子来净化污染水体，不是吸附作用，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 C. 钠的原子结构示意图为 D. 基态氮原子的价电子排布图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误； B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确； C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确； D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为 ，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以用干燥的模具盛装熔融钢水，故A正确； B．通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质，发生了化学反应，煤的干馏属于化学变化，故B错误； C．维生素C具有还原性，能与氧气反应，在制作水果罐头时作抗氧化剂，故C正确； D．常温下浓硫酸遇铁钝化，所以用铁罐车运输浓硫酸，故D正确； 故选：B。 4. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．观察图中Ti4+…NH2—N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中间产物，A正确； B．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误； C．图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确； D．根据概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确； 故合理选项是B。 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. a位于元素周期表中的s区或区 C. 在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成b D. 若b能与反应生成，则b中含既离子键又含非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】根据含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系图，可知a是Na或Cu、b是Na2O或Na2O2、Cu2O、c是NaOH、d是Cu(OH)2、e是CuO，据此解答。 【详解】A．Na、Na2O、Na2O2都能与H2O反应生成NaOH，A错误； B．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，B正确； C．在一定条件下，新制Cu(OH)2悬浊液可与葡萄糖反应生成砖红色的Cu2O沉淀，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确； 故选A。 6. 将NO2溶于水可得到硝酸，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46gNO2中含有的原子数为3NA B. 1L0.5mol⋅L-1稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA C. 该反应中，每生成22.4LNO，转移电子的数目为2NA D. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，中含有原子，其数目为，故A正确； B．溶液中的水也含有氧原子，因此稀硝酸中含有的氧原子数大于，故B错误； C．未指明是否处于标准状况，无法计算的物质的量，无法计算该反应中每生成转移电子的数目，故C错误；　 D．反应中，中有氮的化合价升高，作还原剂，有化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误； 故选A。 7. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是 A. 离子半径：W>X B. 常见简单的气态氢化物沸点：W>Z C. 工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍，则W为O元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的原子序数是W的两倍，则Z为S元素，据此分析解答。 【详解】A．O2-、Na+，核电荷数越小半径越大，所以离子半径Na+<O2-，即W>X，故A选项正确； B．H2O分子间有氢键，故沸点比H2S高，常见简单的气态氢化物沸点W>Z，故B选项正确； C．Al的氯化物AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，无法电解，一般电解熔融状态下的Al2O3制取铝单质，故C选项错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，为二元强酸，故D选项正确； 故答案为C。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 实验1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B. 实验2除去Na2CO3中的NaHCO3 C. 实验3制取并收集一定量Cl2 D. 实验4制备Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气，应该先通入饱和食盐水除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，A不符合题意； B．图中为蒸发装置，应该在坩埚中加热除去Na2CO3中的NaHCO3，B不符合题意； C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”原则，C不符合题意； D．苯可以隔绝空气，将NaOH溶液伸入溶液滴入FeSO4溶液中，可以制备Fe(OH)2，D符合题意； 故答案为：D。 9. 能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为 A. 将滴入溶液中： B. 将等体积等物质的量浓度的和溶液混合： C. 将硫酸铬溶液滴入含有溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． BrCl与NaOH溶液反应实际上是BrCl的水解反应，Cl-与H2O电离的H+结合成HCl，Br+与OH-结合成HBrO，最后在与NaOH反应生成NaBrO和NaCl，离子方程式为：，故A错误； B．等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：，故B错误； C．硫酸铬溶液滴入含NaClO的碱性溶液生成Na2CrO4，离子方程式为，故C错误； D．铅酸蓄电池放电时PbO2发生还原反应生成PbSO4，正极反应式为，故D正确； 故选：D。 10. 具有抗菌、抗病毒活性的吡喃萘醌类有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是 A. M的分子式为C17H16O6 B. 1molM最多可与7molH2加成 C. M能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应 D. M既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．M的分子式为C17H16O6，A正确； B．根据1mol苯环需要3molH2，2mol羰基需要2molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，则1molM最多可与6molH2加成，B错误； C．M含有官能团羧基，能够与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应，C正确； D．两分子的M能够形成分子间氢键，M分子内部的羧基能够与相邻谜键上的氧原子形成分子内氢键，D正确； 故选B。 11. 化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制备Ba(NO3)2晶体的流程如图所示。 已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是 A. 酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应 B. 滤渣1的主要成分是BaSO4 C. 试剂X可选择BaCO3 D. 流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣2为Fe(OH)3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡。 【详解】A．Ba(FeO2)2中Fe为+3价，不表现还原性，不能与硝酸发生氧化还原反应，故A错误； B．由上述分析可知滤渣1的主要成分是BaSO4，故B正确； C．由上述分析可知试剂X可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，故C正确； D．加入氢氧化钡中和过量硝酸，得到硝酸钡溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到硝酸钡晶体，故D正确； 故选：A。 12. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水 B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意； B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意； C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意； D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意； 故选C。 13. 为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图2中的多孔电极b上发生氧化反应 B. 在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极 C. 当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应 D. 多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置工作原理为原电池原理，总反应，为多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，多空电极b为正极，空气中氧气发生得电子，还原反应，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，在电解质中向a电极移动。 【详解】A．多空电极b为正极，发生还原反应，A错误； B．在电解质中向a电极移动，电子流动方向由多空电极a沿导线通过传感控制器向多空电极b，B错误； C．未注明标准状况，不能确定甲烷气体的物质的量，C错误； D．多空电极a为负极，甲烷发生失电子，氧化反应，电极反应式为：，D正确； 答案选D。 14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于 C. a点溶液中： D. 溶液中水的电离程度大小： 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点=0，则=1，pH=4.76则c(H+)=10-4.76mol/L，常温下，的电离平衡常数Ka==10-4.76×1=，故A正确； B．醋酸是弱酸，醋酸钠溶液显碱性，pH=7则溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，消耗氢氧化钠小于20mL，故B正确； C．c点是存在电荷守恒：，由于c点pH=2.88呈酸性，c(H+)> c(OH-)，则有，错误，故C错误； D．a→b→c，加入氢氧化钠的过程中醋酸的浓度不断减小，对水电离的抑制不断减小，因此溶液中水的电离程度大小：c>b>a，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为： 查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.3 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_______。 （3）步骤②中加热方式为_______。 （4）通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号) A. 水 B. 石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 （5）步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是_______。 （6）常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_______℃。 （7）该实验的产率约为_______%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解 （3）水浴加热 （4）BC （5）吸水剂(或干燥剂) （6）83.5 （7）76.2 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 AlCl3易水解，球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解； 【小问3详解】 步骤②控制温度为60～65℃，为便于控制温度，加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 该反应为取代反应，有HCl生成，HCl能使石蕊溶液变红、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为石蕊溶液或硝酸银溶液，选BC； 【小问5详解】 MgSO4吸水，步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是干燥剂。 【小问6详解】 常压蒸馏除杂，除去苯和1，2-二氯乙烷，根据苯和1，2-二氯乙烷沸点，最低温度应控制在83.5℃ 【小问7详解】 10mL1，2-二氯乙烷的物质的量为，根据反应方程式，理论上生成联苄得失电子守恒物质的量是0.1313mol，该实验的产率约为。 16. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I. II. 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.045 ②. 0.20 ③. 增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂) （3） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) ΔH=+23.9kJ/mol ②2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g)ΔH=－99.2kJ/mol 依据盖斯定律可知②－①即得到反应=－123.1kJ/mol。该反应是体积减小的放热的可逆反应，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0反应自发进行可知低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，消耗是0.3mol，所以平衡时生成的物质的量为，根据碳原子守恒可知生成CO是0.21mol，剩余0.7mol，依据方程式可知生成水蒸气是0.21mol+0.045mol×3=0.345mol，消耗氢气是0.21mol+0.045mol×6=0.48mol，剩余氢气是0.52mol，反应Ⅰ中添加不变，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数。 ②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应，所以不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有增大压强(或使用对反应II催化活性更高的催化剂)。 【小问3详解】 右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，该电极是阴极，所以a电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为；右侧装置是电解池，二氧化硫、NO分别转化为硫酸和铵根，当电路中转移2.5mol电子时，依据电子得失守恒可知生成硫酸1.25mol，铵根是0.5mol，因此生成硫酸铵是0.25mol，根据硫原子守恒可知生成硫酸是1mol，所以硫酸的浓度即A的浓度是1mol÷0.5L=2.0mol/L。 17. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图： （1）的VSEPR模型为_______。 （2）加入的目的是_______[已知：，，，] （3）为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。 （4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。 （5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。 【答案】（1）正四面体形 （2）沉淀锌离子和铜离子 （3） ①. 极性 ②. （4）3 （5） ①. N ②. 三角锥形 ③. 【解析】 【分析】电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)加入硫酸，调节pH值过滤，向滤液中加入硫化钠沉淀铜离子、锌离子，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液制得，再经过一系列过程得到。 【小问1详解】 的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体形；故答案为：正四面体形。 【小问2详解】 根据几种硫化物的溶度积分析，ZnS和CuS的溶度积比NiS的溶度积小，FeS的溶度积比NiS的溶度积大，则加入的目的是沉淀锌离子和铜离子；故答案为：沉淀锌离子和铜离子。 小问3详解】 不是中心对称，因此为极性分子，与“滤液Ⅱ”反应即和亚铁离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式：；故答案为：极性；。 【小问4详解】 向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，，解得，则，，则应该控制溶液pH不小3；故答案为：3。 小问5详解】 在中,氨气中氮原子有孤对电子，因此提供孤对电子的原子为N，分子中心原子价层电子对数为，其空间结构为三角锥形，Ni核外有28个电子，失去最外层两个电子得到，核外有26个电子，的核外电子排布式为[Ar]3d8；故答案为：配位键；三角锥形；[Ar]3d8。 18. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)： 已知(R1、R2为烃基或氢) (R3、R4为烃基) （1）A的化学名称是 ___________，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为 ___________。 （2）G分子中所含官能团名称为 ___________，羧酸X的结构简式为 ___________。 （3）由F到G反应类型为 ___________。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ___________。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代物只有两种； 该同分异构体的结构简式为 ___________。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. （2） ①. 羟基 ②. CH3COOH （3）取代反应或水解反应 （4） （5） 【解析】 【分析】由D的结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质B的分子式及信息Ⅰ，可推知A为，B为，B与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应、酸化得到C，则C为。C发生取代反应得到D．结合G的结构可知，乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则且结合小问1中关于E的信息：E的核磁共振氢谱为三组峰即分子内有3种氢，且峰面积之比为3:2:1、即氢原子数目之比为3:2:1，E能发生水解反应，则含酯基，E分子中含有碳碳双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，E为CH3COOCH=CH2，F为，G与D发生第二个信息反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：。 【小问1详解】 据分析，A为，A的名称为：苯甲醛；F的结构简式为。 【小问2详解】 据分析，G 分子中所含官能团名称为：羟基。羧酸 X的结构简式为CH3COOH。 【小问3详解】 由F到G为酯基水解，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 据第二个信息反应，D 和 G 反应生成光刻胶同时得到氯化氢气体，化学方程式为：。 【小问5详解】 C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸形成的酯基、且水解后生成酚羟基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，则有2个不同的取代基处于对位，该同分异构体的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：O-16  P-31  Cl-35.5  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是 A. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸 C. 铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质 D. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 C. 钠的原子结构示意图为 D. 基态氮原子的价电子排布图为 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 A A B. B C. C D. D 4. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. a位于元素周期表中的s区或区 C. 在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成b D. 若b能与反应生成，则b中含既离子键又含非极性共价键 6. 将NO2溶于水可得到硝酸，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46gNO2中含有的原子数为3NA B. 1L0.5mol⋅L-1稀硝酸中含有的氧原子数为1.5NA C. 该反应中，每生成22.4LNO，转移电子数目为2NA D. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 7. 四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是 A. 离子半径：W>X B. 常见简单的气态氢化物沸点：W>Z C. 工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D. Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 实验1 除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 B. 实验2除去Na2CO3中的NaHCO3 C. 实验3制取并收集一定量Cl2 D. 实验4制备Fe(OH)2 9. 能正确表示下列反应的电极或离子方程式的为 A. 将滴入溶液中： B. 将等体积等物质的量浓度的和溶液混合： C. 将硫酸铬溶液滴入含有溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 10. 具有抗菌、抗病毒活性的吡喃萘醌类有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是 A. M的分子式为C17H16O6 B. 1molM最多可与7molH2加成 C. M能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应 D. M既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 11. 化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制备Ba(NO3)2晶体的流程如图所示。 已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是 A. 酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应 B. 滤渣1的主要成分是BaSO4 C. 试剂X可选择BaCO3 D. 流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水 B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液 D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A. 图2中的多孔电极b上发生氧化反应 B. 在电解质中向b电极移动，电子流动方向由a电极经电解质向b电极 C. 当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应 D. 多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为： 14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于 C. a点溶液中： D. 溶液中水的电离程度大小： 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为： 查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.3 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_______。 （3）步骤②中加热方式为_______。 （4）通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号) A. 水 B. 石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 （5）步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是_______。 （6）常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_______℃。 （7）该实验的产率约为_______%(保留到小数点后一位)。 16. “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： I. II. 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。 （1）反应II的_____，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性。 ①300℃时，通入、各1mol，平衡时选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为_______mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有_______(任写一种)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为_______；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为_______(电解过程中忽略溶液体积变化)。 17. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图： （1）的VSEPR模型为_______。 （2）加入目的是_______[已知：，，，] （3）为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。 （4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。 （5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。 18. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)： 已知(R1、R2为烃基或氢) (R3、R4为烃基) （1）A的化学名称是 ___________，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为 ___________。 （2）G分子中所含官能团名称为 ___________，羧酸X的结构简式为 ___________。 （3）由F到G的反应类型为 ___________。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ___________。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代物只有两种； 该同分异构体的结构简式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$