精品解析：河南省周口市太康县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末测试卷 九年级化学(YK) 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 Cu-64 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 河南省博物馆的“贾湖骨笛”是世界上发现的年代最早、至今尚可演奏的乐器。它的制作过程所发生的变化与下列变化一致的是 A. 食物变质 B. 海水晒盐 C. 煤的干馏 D. 烧制宋瓷 【答案】B 【解析】 【分析】“贾湖骨笛”的制作过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 【详解】A、食物变质是食物与氧气发生的缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； B、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、煤的干馏，有焦炭等新物质生成，属于化学变化； D、烧制宋瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，所以Cl2中氯元素化合价为0；HCl中氢元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。 故选A。 3. 下列叙述不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 C. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 D. 图书档案等贵重物品着火，需用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； B、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于除去水中的色素和异味，故选项说法正确； D、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，图书档案等贵重物品着火，需用二氧化碳灭火器，故选项说法错误； 故选D。 4. 下列现象的微观解释中正确的是 A. 用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状——温度升高，分子数目增多 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变大 D. 氢气和液氢都可作燃料——相同分子，其化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度升高，汞原子的间隔变大导致宏观体积变大，水银（汞）是由原子构成的，不是分子构成，选项错误； B、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是由于温度升高后乒乓球内的气体分子间隔变大，分子数目不变，选项错误； C、分子间存在着间隔，氧气经压缩储存在钢瓶中，是由于压强增大，分子间的间隔变小，选项错误； D、氢气和液氢都可作燃料是由于都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，选项正确； 故选：D。 5. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 硫、水银、洁净的空气 B. 氖气、五氧化二磷、河水 C. 镁条、二氧化锰、冰水共存物 D. 氢气、氯化氢、石灰石 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氖气是由氖元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，符合题意； C、镁条是由镁元素组成的纯净物，属于单质；二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氯化氢是由H、Cl元素组成的化合物，不属于氧化物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. 实验室进行电解水和氢气燃烧的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中，与玻璃管b相连的是电源的正极 B. 图1中，a、b两管内生成气体的质量比为2:1 C. 进行图2实验前，需要检验氢气的纯度 D. 图1、2的实验都能证明水是由氧、氧两种元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，b管中的气体体积更小，应该为氧气，根据正氧负氢可知，与玻璃管b相连的是电源的正极，选项正确； B、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，不是质量比，选项错误； C、任何可燃性气体点燃前均需要检验其纯度，防止气体爆炸，选项正确； D、水分解成氧气和氢气，氢气燃烧生成水，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，两个实验都能证明水是由氧、氧两种元素组成的 ，选项正确。 故选B。 7. 溶液在生产、生活中应用非常广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液 B. 配制溶液的一般步骤包括计算，称量，量取，装瓶存放 C. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液 D. 配制溶液用量筒量水时，如俯视读数，会使所配溶液的质量分数偏小。 【答案】A 【解析】 【详解】A、凉茶水是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； C、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，但是饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意； D、配制溶液用量筒量水时，如俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会使所配溶液的质量分数偏大，不符合题意。 故选A。 8. 把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A. 稀H2SO4 B. 稀HCl C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化． A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误； B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误； C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C正确； D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变．故D错误； 故选C． 9. 下列说法不符合事实的是 A. 地壳中含量最高的元素是氧 B. 多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低 C. 在钢铁表面镀锌能防止钢铁生锈 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是氧元素，故选项说法正确； B、多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低，故选项说法正确； C、在钢铁表面镀锌，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确； D、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误； 故选D。 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是 A. B. 丁一定是化合物 C. 该反应为分解反应 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30 g-2 g=28 g，所以甲是反应物，参加反应的质量为28 g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10 g-4 g=6 g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为28 g+6 g=34 g，所以m的数值为：5+34=39，说法正确，不符合题意； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定由不同种元素组成，所以丁一定是化合物，说法正确，不符合题意； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法错误，符合题意； D、由选项A的分析可知，参加反应的甲和乙的质量之比为：28 g：6 g=14：3，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CH4和H2O D. CH3OH和H2 【答案】A 【解析】 【分析】用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子合成一个C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1， 【详解】A.CO和CH3OH，两种物质分子里如果按照个数比为1：1时，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项正确； B.CO2和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确； C.CH4和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确； D.CH3OH和H2，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确； 故选A。 12. 括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是 A. KCl（KClO3）：加热 B. 木炭粉（CuO）：在空气中灼烧 C. CO2（CO、O2）：点燃 D. CO（CO2）：通过灼热的CuO 【答案】A 【解析】 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以除去氯酸钾，正确； B、木炭在空气中灼烧，生成二氧化碳气体，想保留的物质反应了，错误； C、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且一氧化碳点燃不容易恰好反应，错误； D、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，想保留的物质反应了，错误； 故选A。 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾，固体中锰元素的质量 B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体中氧元素的含量 C. 向一定量的生石灰中加入少量的水 D. 木炭还原氧化铜实验中固体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，所以加热一定质量的高锰酸钾时，锰元素的质量不变，图像所示正确； B、在加热和二氧化锰做催化剂的条件下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，加热一定质量的氯酸钾，随着氯酸钾的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，图像所示错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，温度会升高，图像所示错误； D、在高温的条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应中固体的质量减少，但是不会为零，图像所示错误。 故选：A。 14. 取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.3g B. 0.28g C. 0.32g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】解：设2.7g铝与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。 设2.7g镁与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。 根据上述计算可知，取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量在0.225g～0.3g之间。 A、0.3g不在0.225g～0.3g之间。A不符合题意； B、0.28g在0.225g～0.3g之间。B符合题意； C、0.32g不在0.225g～0.3g之间。C不符合题意； D、无法确定。D不符合题意。 综上所述：选择B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 从H、C、O三种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空： （1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________。 （2）相对分子质量最小的氧化物是_______。 （3）可作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，可做火箭的燃料，故填：； 【小问2详解】 相对分子质量最小的氧化物是水，故填：； 【小问3详解】 二氧化碳参与光合作用，可作温室气体肥料，固体二氧化碳是干冰，升华吸热可用于人工降雨的，故填：； 【点睛】 16. 天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是______；如果发现天然气灶的火焰呈现黄色，应该______（填“调大”或“调小）天然气灶的进风口。 【答案】 ①. ②. 移走可燃物 ③. 调大 【解析】 【分析】本题考查灭火原理。 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳：，关闭燃气灶阀门是为了移走可燃物，火焰呈黄色说明燃烧不充分，说明氧气的量少了，需要增大氧气量，因此要调大进风口。 【点睛】本题难度不大，结合燃烧和灭火原理进行分析。 17. 氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是___________________________________；它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为___________________________。 【答案】 ①. 携带方便 ②. CaH2＋2H2O = Ca(OH)2＋2H2↑ 【解析】 【详解】由于氢化钙是固体，故与氢气（气体）相比，它携带更方便；根据题意，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，即反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为_____________；50℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲_____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_____g。 【答案】 ①. 20% ②. 小于 ③. 280 【解析】 【详解】20℃时甲的溶解度是25g，向70g水中加入30g甲，能够溶解17.5g，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为：； 50℃时甲的溶解度大于乙，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲小于乙； 50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水质量：。 19. 自然界中的碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环。如图中 A、B、C、D、E 分别为五种纯净物，其中 A 物质会污染环境，D 是一种单质，B 和 E 中均含有三种元素，C→D 可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）E 的化学式是__________ 。 （2）D→A 的化学方程式是_________ 。 （3）B→C 的化学方程式是________ 。 【答案】（1） （2） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】如图中 A、B、C、D、E 分别为五种纯净物，C→D 可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化。D 是一种单质。所以C为二氧化碳，D为氧气， A 物质会污染环境，且二氧化碳和氧气均能通过反应生成A，所以A为一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气。 B 和 E 中均含有三种元素，B可以生成二氧化碳，所以B可以是碳酸钙（或碳酸等），E是可以生成氧气的纯净物，则E是高锰酸钾。代入验证，推导合理。 【小问1详解】 E是高锰酸钾，化学式是； 【小问2详解】 D→A是碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 B是碳酸钙，C是二氧化碳，B→C为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是（合理即可）。 20. 26gC2H2与一定量的氧气恰好完全反应，生成18g水，同时得到CO和CO2的混合物80g，则参加反应的氧气的质量为______，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 72g ②. 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，因此参加氧气的质量为80g+18g-26g=72g。26g C2H2中含有碳元素的质量为：； 设CO2的质量为x，则： x=66g 所以一氧化碳的质量为80g-66g=14g； 则化学方程式中C2H2、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学式前面的化学计量数之比是：即化学方程式为：。 三、简答题(共10分) 21. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 【答案】 ①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等 【解析】 【详解】（1）如图所示的实验装置中，铜片上的红磷和白磷形成对照，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一条件，铜片上的白磷和热水中的白磷形成对照，探究燃烧需要与氧气接触这一条件，则实验中能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。 （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，可以采取如下措施：将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等。 22. 工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图： （1）该反应中含氢元素的化合物有______种。 （2）反应前后化合价没有发生变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）两 （2）O （3） 【解析】 【分析】由图可知甲为CH4，乙为水，丙为一氧化碳，丁为氢气。CH4与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气。 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，图中的氧化物为水和一氧化碳两种； 【小问2详解】 CH4氢元素化合价为+1，根据化合物化合价正负代数和为0，可知碳元素化合价为-4，水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，生成物一氧化碳中氧元素化合价为-2，碳元素化合价为+2，氢气中氢元素化合价为0，故没有发生化合价变化的是氧元素，故填：O； 【小问3详解】 CH4与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，方程式为：。 23. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_______________。 （2）若所得溶液仍为蓝色，则所得固体中可能含有的是_______________。 【答案】 ①. 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag ②. 铜 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】（1）硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，65份的锌置换出216份的银，溶液质量变小，故填：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag。 （2）若所得溶液仍为蓝色，硝酸铜可能部分反应，滤渣是铜和银，可能没有反应，滤渣是银，故填：铜。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）请指出装置B中明显的一处错误。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 【答案】（1） （2）长颈漏斗下端在液面以上 （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明是氧气 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 B装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 装置C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明是氧气。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）近年来我国航天事业迅猛发展，铜、铁等金属材料在空间站应用广泛，相同质量的铁和铜，含原子数更多的是______；铜能拉成丝，说明铜具有良好的______性。 （2）晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程为______；铝在近一百多年里产量大幅提高，并被广泛使用，请写出铝抗腐蚀性能好的原因______。 （3）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。 ①写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 ②装置末端放一盏燃着的酒精灯的目的是什么______？ ③用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式______。 （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？ 【答案】（1） ①. 铁 ②. 延展 （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化（合理即可） （3） ①. ②. 点燃未反应的一氧化碳，防止造成空气污染（合理即可） ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）根据题意可知，参加反应的锌的质量=60g-47g=13g，设生成氢气的质量为x， x=0.4g； 答：反应生成的氢气的质量为0.4g。 【解析】 【小问1详解】 相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；由于铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，因此相同质量的铁和铜，含原子数更多的是铁； 铜能拉成丝，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化； 【小问3详解】 ①一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，多余的尾气需要处理，装置末端放一盏燃着的酒精灯的目的是将未参加反应的一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止造成环境污染； ③铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，故可向生成物中加入稀盐酸，产生气泡，说明生成了铁，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末测试卷 九年级化学(YK) 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 Cu-64 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 河南省博物馆的“贾湖骨笛”是世界上发现的年代最早、至今尚可演奏的乐器。它的制作过程所发生的变化与下列变化一致的是 A. 食物变质 B. 海水晒盐 C. 煤的干馏 D. 烧制宋瓷 2. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括 A. -2 B. 0 C. -1 D. +1 3. 下列叙述不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 C. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 D. 图书档案等贵重物品着火，需用泡沫灭火器灭火 4. 下列现象的微观解释中正确的是 A. 用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状——温度升高，分子数目增多 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变大 D. 氢气和液氢都可作燃料——相同分子，其化学性质相同 5. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 硫、水银、洁净的空气 B. 氖气、五氧化二磷、河水 C. 镁条、二氧化锰、冰水共存物 D. 氢气、氯化氢、石灰石 6. 实验室进行电解水和氢气燃烧的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中，与玻璃管b相连的是电源的正极 B. 图1中，a、b两管内生成气体的质量比为2:1 C. 进行图2实验前，需要检验氢气的纯度 D. 图1、2的实验都能证明水是由氧、氧两种元素组成的 7. 溶液在生产、生活中应用非常广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液 B. 配制溶液的一般步骤包括计算，称量，量取，装瓶存放 C. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，饱和溶液一定是浓溶液 D. 配制溶液用量筒量水时，如俯视读数，会使所配溶液的质量分数偏小。 8. 把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 A. 稀H2SO4 B. 稀HCl C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 9. 下列说法不符合事实的是 A. 地壳中含量最高的元素是氧 B. 多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低 C. 在钢铁表面镀锌能防止钢铁生锈 D. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，已知反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是 A. B. 丁一定是化合物 C. 该反应为分解反应 D. 参加反应的甲、乙质量比为 11. “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CH4和H2O D. CH3OH和H2 12. 括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是 A. KCl（KClO3）：加热 B. 木炭粉（CuO）：在空气中灼烧 C. CO2（CO、O2）：点燃 D. CO（CO2）：通过灼热的CuO 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾，固体中锰元素的质量 B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体中氧元素的含量 C. 向一定量的生石灰中加入少量的水 D. 木炭还原氧化铜实验中固体的质量 14. 取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是 A. 0.3g B. 0.28g C. 0.32g D. 无法确定 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 从H、C、O三种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，并用化学式填空： （1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_________。 （2）相对分子质量最小的氧化物是_______。 （3）可作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是_________。 16. 天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是______；如果发现天然气灶的火焰呈现黄色，应该______（填“调大”或“调小）天然气灶的进风口。 17. 氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是___________________________________；它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为___________________________。 18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为_____________；50℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲_____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_____g。 19. 自然界中的碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环。如图中 A、B、C、D、E 分别为五种纯净物，其中 A 物质会污染环境，D 是一种单质，B 和 E 中均含有三种元素，C→D 可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）E 的化学式是__________ 。 （2）D→A 的化学方程式是_________ 。 （3）B→C 的化学方程式是________ 。 20. 26gC2H2与一定量的氧气恰好完全反应，生成18g水，同时得到CO和CO2的混合物80g，则参加反应的氧气的质量为______，该反应的化学方程式为______。 三、简答题(共10分) 21. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 22. 工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图： （1）该反应中含氢元素的化合物有______种。 （2）反应前后化合价没有发生变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出该反应的化学方程式。 23. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_______________。 （2）若所得溶液仍为蓝色，则所得固体中可能含有的是_______________。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）请指出装置B中明显的一处错误。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）近年来我国航天事业迅猛发展，铜、铁等金属材料在空间站应用广泛，相同质量的铁和铜，含原子数更多的是______；铜能拉成丝，说明铜具有良好的______性。 （2）晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程为______；铝在近一百多年里产量大幅提高，并被广泛使用，请写出铝抗腐蚀性能好的原因______。 （3）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。 ①写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 ②装置末端放一盏燃着的酒精灯的目的是什么______？ ③用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式______。 （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $