精品解析：河南省郑州中学2024-2025学年高三上学期模拟预测 化学试题

2024-2025学年上学期高三年级一测模拟演练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学解读正确的是 选项 中国美食 化学解读 A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖 B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则它的分散剂颗粒直径在1~100nm之间 D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 2. 下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是 A. 测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤ B. 分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ C. 配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③ D. 用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2 B. 133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4 C. 浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2 D. 常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为 5. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中既含离子键又含共价键 C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 6. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．制取并收集氨气 C．用做喷泉实验 D．打开，闭合时，U形管右侧溶液会变红 A. A B. B C. C D. D 7. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 9. 甲醛(HCHO)氧化历程如图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。下列叙述错误的是 A. 总反应中有4个基元反应 B. 过渡态TS2的能垒最大 C. 加入催化剂主要作用是降低TS3能垒 D. 总反应的 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池正在充电 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 12. 上海交通大学李新课题组开发了一种质子产生-传导的电解槽，能够实现在纯醇环境下，将醇的键及键断裂生成对应的醛，即醇裂解反应(ASR)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. M膜为质子交换膜 B. b极与电源负极连接 C. a极反应式为 D. 也能发生类似反应生成 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0～2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小 14. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金，铁、硅均可作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣的主要成分为，气体X是 B. “沉钒”时pH越大，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 15. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 二、非选择题(共55分) 16. 是一种新型可降解的生物高分子材料，其合成路线如图所示，其中E的分子式为。 回答下列问题 （1）生成A的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）由A生成Ｂ的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体有___________种。 （5）在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间反应生成的六元环状化合物的结构简式为___________。 17. 在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： （1）A的化学式是___________，Z的电子式是___________。 （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：___________。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：___________。 18. CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g∙cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为___________。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为___________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________。 （4）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 19. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为___________，比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 （3）取含粗品0.500g(杂质不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品中的相对含量为___________。 20. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题： （1）回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应： ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中，，，则Bosch反应的___________。 （2）催化重整制意义重大。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1和4只发生反应，在不同温度下反应相同时间，测得、、的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。 ①直线Ⅱ代表___________。 ②反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)。 ③b点时反应速率___________(填“>”“<”或“=”)。 ④温度下反应达到平衡时，气体总压强为p，则温度下反应的___________(列出计算式)。 （3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成6.4g，则铜极区溶液质量变化了___________g。 21. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钻成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是___________。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)，残留的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期高三年级一测模拟演练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学解读正确的是 选项 中国美食 化学解读 A 河南烩面 主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖 B 长沙臭豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 北京豆汁儿 若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则它的分散剂颗粒直径在1~100nm之间 D 上海白斩鸡 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉为多糖，淀粉在一定条件下水解，最终生成葡萄糖，A正确； B．制作豆腐时添加石膏作凝固剂，可促进蛋白质聚沉，B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，判断胶体的依据是分散质颗粒直径在之间，C错误； D．维生素和脂肪均属于小分子，蛋白质属于高分子，D错误； 故选A。 2. 下列玻璃仪器(夹持固定仪器省略)在相应实验中选用合理的是 A. 测定溶液和盐酸的中和反应热：④⑤ B. 分离甲基丙烯酸甲酯和饱和碳酸钠溶液：③⑥ C. 配制一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③ D. 用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应热的关键是考虑防止热量散失，具支试管不能防热量损失，A不符合题意； B．甲基丙烯酸甲酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层，可以采用分液操作分离提纯，选烧杯和分液漏斗，B符合题意； C．容量瓶只有一条刻度线，配制溶液只能选择容量瓶，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意； 故选B。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 银与稀硝酸反应生成，离子方程式应为，A项错误； B. 为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误； C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误； D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，被还原为，被氧化为，D项正确； 答案选D。 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2 B. 133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4 C. 浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2 D. 常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1mol，1个和1个分子中氧原子数均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2，A项正确； B . AlCl3的熔点较低，晶体是分子晶体，不存在离子，B项错误; C. 若浓盐酸与反应时，化学方程式为，每制取1转移电子的数目为，小于，C项正确； D. 常温下，1LpH = 3的醋酸溶液中，则溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3的醋酸溶液中由水电离出的水电离出的H+数目为，D项正确； 答案选B。 5. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 中既含离子键又含共价键 C. 的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．中之间是离子键，两个氧原子之间是共价键，B正确； C．氨气是三角锥形分子，氮原子半径比氢原子大，空间填充模型是：，C正确； D．质子数是13，电子数为10，结构示意图：，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．制取并收集氨气 C．用做喷泉实验 D．打开，闭合时，U形管右侧溶液会变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，圆底烧瓶中发生的反应为碳酸做催化剂作用下苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，洗气瓶中盛有的四氯化碳用于吸收溴化氢中挥发出的溴，防止干扰溴化氢的检验，锥形瓶中盛有的硝酸银溶液用于检验溴化氢的生成，证明制备溴苯的反应为取代反应，则题给装置能达到实验目的，故A正确； B．氨气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到制取并收集氨气的实验目的，故B错误； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应会使圆底烧瓶中氯气的物质的量减小，导致气体压强小于外界大气压而产生喷泉，故C正确； D．打开K2，闭合K1时，该装置为电解池，U形管右侧电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，反应生成的氢氧根离子使溶液呈碱性使得滴有酚酞的硫酸钠溶液变为红色，故D正确； 故选B。 7. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，可知a为S、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为亚硫酸、j为H2S、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫代硫酸盐、q为硫化物或硫氢化物。 【详解】A．b为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A正确； B．S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B项错误； C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的不溶于稀硫酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C项错误； D．q为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，能氧化-2价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选A。 8. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确； B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确； 故答案选C。 9. 甲醛(HCHO)氧化历程如图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。下列叙述错误的是 A. 总反应中有4个基元反应 B. 过渡态TS2的能垒最大 C. 加入催化剂主要作用是降低TS3能垒 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应历程中，TS表示过渡态，1个过渡态表示1个基元反应，有4个过渡态，总反应中有4个基元反应，故A正确； B．过渡态与活化能关系如下：，所以反应历程中，最大能垒为255kJ/mol，即过渡态TS2的能垒最大，故B正确； C．活化能越大，反应速率越慢，慢反应降低总反应速率，催化剂可以加快反应速率，可知催化剂主要作用是降低过渡态TS2的能垒，故C错误； D．从总反应历程看，反应物总能量大于生成物总能量，所以总反应放热，，故D正确； 选C。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池正在充电 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去，则表明KMnO4被还原，草酸具有还原性，A符合题意； B．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，则负极Pb转化为PbSO4，正极PbO2转化为PbSO4，电池正在放电，B不符合题意； C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)、Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，只能说明生成AgCl沉淀时所需的c(Ag+)更小，不能直接比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的相对大小，C不符合题意； D．为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，表明平衡正向移动，正反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D不符合题意； 故选A。 12. 上海交通大学李新课题组开发了一种质子产生-传导的电解槽，能够实现在纯醇环境下，将醇的键及键断裂生成对应的醛，即醇裂解反应(ASR)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. M膜为质子交换膜 B. b极与电源负极连接 C. a极反应式为 D. 也能发生类似反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】观察图示可知，质子(氢离子)从a极区通过M膜向b极区迁移，M膜为质子交换膜，对于电解池，溶液中的阳离子移向阴极，则b极为阴极，a极为阳极，电解池中阳极与电源正极连接，阴极与电源负极连接，以此分析； 【详解】A．观察图示可知，质子(氢离子)从a极区通过M膜向b极区迁移，M膜为质子交换膜，A项正确； B．a极为阳极，b极为阴极，电解池中阳极与电源正极连接，阴极与电源负极连接，B项正确； C．由图示可知，苯甲醇在阳极发生氧化反应生成苯甲醛，电极反应式为-2e-+2H+，C项正确； D．根据反应历程图可知，伯醇中断裂键、连接的键，结果使键变为键，由此可知，仲醇发生氧化生成酮，不能生成醛，即-2e-+2H+，D项错误； 故答案为：D。 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0～2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小 【答案】D 【解析】 【分析】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和 Z同时参与了反应①②③，其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。X同时参与了反应①②③，其平均反应速率由三个反应共同决定，据此分析作答； 【详解】A．根据题表中数据计算可得，0~2min内，，但一部分X转化为Z，造成，则，A错误； B．该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B错误； C．X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，，若k2=k3，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②正反应活化能－逆反应活化能＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故答案选D 14. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金，铁、硅均可作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣的主要成分为，气体X是 B. “沉钒”时pH越大，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】含和的废液中加入盐酸，生成沉淀，加入沉钒后加热，生成、，中加入硅铁合金、生石灰发生热还原反应，生成金属钒，据此解答本题。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为，气体X是NH3、，A项错误； B．“沉钒”时pH越大，越容易发生副反应。导致降低，不利于生成，沉钒率降低，B项错误； C．“热解”中固体分解生成、和。气体X为氨气和水蒸气，“热解”时使用的仪器是三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，C项错误； D．中加入硅铁合金、生石灰发生热还原反应，生成金属钒和硅酸钙，反应的方程式为：，D项正确； 答案选D。 15. 下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 是一种新型可降解的生物高分子材料，其合成路线如图所示，其中E的分子式为。 回答下列问题 （1）生成A的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）由A生成Ｂ的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体有___________种。 （5）在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间反应生成的六元环状化合物的结构简式为___________。 【答案】（1）加成反应 （2）羟基、羧基 （3） （4）3 （5）(写键线式也对) 【解析】 【分析】与溴发生加成反应，生成A() ， A在NaOH水溶液中发生取代反应，生成B()，B在Cu作催化剂的条件下，被氧化为C()，C继续被氧化D()，D与H2发生加成反应，生成E()。 【小问1详解】 与溴发生反应，是碳碳双键与溴的加成反应，所以生成A的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 E的结构简式为，所含中官能团的名称为羟基、羧基。 【小问3详解】 A()在NaOH水溶液中发生取代反应，生成B()，化学方程式为 【小问4详解】 A() 的同分异构体有、、共3种。 【小问5详解】 在浓硫酸、加热的条件下，两分子E()之间发生酯化反应，生成的六元环状化合物的结构简式为。 17. 在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： （1）A的化学式是___________，Z的电子式是___________。 （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：___________。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物，综上所述A为(NH4)2S。 【小问1详解】 由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，Z为共价化合物，其电子式为：； 【小问2详解】 当X是强酸时，B是H2S ，所以C生成D是SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 当X是强碱时，B是氨气，E为HNO3，稀硝酸与铜会发生反应生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：。 18. CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g∙cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有___________(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为___________。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为___________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________。 （4）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒(可任选两种作答) （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4）A 【解析】 【分析】合成过氧化脲时，往烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g∙cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得CO(NH2)2∙H2O2白色针状晶体。检测过氧化脲的性质时，分两步进行：Ⅰ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失，表明过氧化脲具有还原性。Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置，看到液体分层，上层无色，下层液体呈紫红色，表明有I2生成，过氧化脲具有氧化性。 【小问1详解】 过滤时，需要使用由漏斗、烧杯等组成的过滤装置，则使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒(可任选两种作答)。 【小问2详解】 n(H2O2)=≈0.24mol，n[CO(NH2)2]==0.20mol，二者发生等摩的反应，则H2O2过量，应依据尿素的物质的量进行计算，n[CO(NH2)2∙H2O2]= n[CO(NH2)2]==0.20mol，m[CO(NH2)2∙H2O2]=0.20mol×94g/mol=18.8g，过氧化脲的产率为=50%。 【小问3详解】 由分析可知，性质检测Ⅱ中，酸化的过氧化脲溶液将KI氧化，生成I2被四氯化碳萃取，由于CCl4难溶于水且密度比水大，所以看到的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。性质检测Ⅰ中KMnO4溶液的紫红色消失，表明过氧化脲具有还原性，则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是：还原性、氧化性。 【小问4详解】 A．容量瓶中液面超过刻度线，此时所配溶液的浓度偏小，消耗KMnO4溶液的体积偏小，导致氧化脲纯度测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，使KMnO4溶液的浓度偏小，所用体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，B不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，D不符合题意； 故选A。 【点睛】H2O2既能表现出氧化性，又能表现出还原性。在强氧化性环境中表现还原性，在还原性环境中表现氧化性。 19. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为___________，比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是___________。 （3）取含粗品0.500g(杂质不参加反应)与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00。(已知：，)标志滴定终点的现象是___________，粗品中的相对含量为___________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防倒吸 （2） ①. ②. 加强的氧化能力 （3） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 24% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中发生的反应为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮尾气，防止污染空气；试管中发生的反应为铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为具支试管；由分析可知，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用； 【小问2详解】 由分析可知，实验②发生的反应为铜与双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为；比较实验①和②可知，向试管中加入硫酸钠溶液无明显现象，而加入稀硫酸，铜片溶解，溶液变为蓝色，说明氢离子能加强过氧化氢的氧化性，有利于铜与过氧化氢溶液的反应； 【小问3详解】 溶液中碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠标准液，溶液蓝色会褪去，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；由原子个数守恒和方程式可得如下转化关系：2CuO—I2—2S2O，滴定消耗15.00mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则粗品中氧化铜的相对含量为=24%。 20. 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题： （1）回收航天员呼吸产生的可利用Bosch反应： ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应中，，，则Bosch反应的___________。 （2）催化重整制意义重大。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1和4只发生反应，在不同温度下反应相同时间，测得、、的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。 ①直线Ⅱ代表___________。 ②反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)。 ③b点时反应速率___________(填“>”“<”或“=”)。 ④温度下反应达到平衡时，气体总压强为p，则温度下反应的___________(列出计算式)。 （3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成6.4g，则铜极区溶液质量变化了___________g。 【答案】（1）-90 （2） ①. ②. < ③. > ④. 或(或其他正确计算式) （3） ①. ②. 14.4 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干可知，反应①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ/mol，反应②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-242kJ/mol，目标反应可由反应②×2-反应①得到，ΔH=(-242×2+394)kJ/mol=-90kJ/mol； 【小问2详解】 图中信息可知，温度越高，则越小，曲线I和曲线Ⅱ是与温度关系，曲线Ⅲ是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，曲线Ⅲ中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是Ⅱ、代表曲线的是I； ①由上述分析可知，直线Ⅱ代表曲线； ②由上述分析可知，正反应方向是放热反应，反应的活化能＜； ③图像从右向左看，升高温度，氢气转化率升高，当到达最高点之后，再升高温度，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则最高点是平衡点，b点尚未平衡，则b点时反应速率＞； ④T2温度下，a点时，反应达到平衡状态，体系压强为p，列三段式， 平衡时气体的总物质的量为， 则； 【小问3详解】 铜电极发生还原反应转化为，电极反应式为：；其中生成CH4的电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，若铜电极上只生成6.4g CH4，其物质的量n(CH4)=0.4 mol，则反应物消耗0.4molCO2，同时有3.2molH+通过质子交换膜，故则铜极区溶液质量增加了。 21. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钻成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是___________。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是___________。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________、___________。 （4）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)，残留的浓度为___________。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2）将溶液中的氧化为，以便在后续调时除去元素 （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4； 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； 【小问2详解】 酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素； 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，反应环境(pH=5)为酸性，酸性条件下KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+，Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，结合得失电子守恒，反应为；KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应为； 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的硫酸根离子，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。 由表，完全沉淀时pH=1.1，pOH=12.9，则，残留的溶液pH=5，pOH=9，则残留的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $