精品解析：陕西省西安市鄠邑区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

鄠邑区2024-2025学年度第一学期期末学情分析 九年级化学 注意事项： 1.本试卷满分60分，考试时间 60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba—137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食醋 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 溶液中的溶质只能是一种 C. 饱和溶液降温一定析出晶体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 3. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 4. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的一个原子质量为47.87 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 5. 下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子 6. 常温下探究燃烧条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 80℃热水的作用有提供热量 D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 7. 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，正确的方法是 A. 通入澄清石灰水 B. 用燃着的木条点燃 C. 通过灼热氧化铜 D. 通过灼热的木炭 8. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2 A. A B. B C. C D. D 9. 在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于 物质 项目 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 44 A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计25分) 10. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂pH=7.8，则该洗涤剂显______(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）生活中用______的方法既能将硬水软化，又能杀菌消毒。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是______。 （4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为______(用分子的观点解释)。 11. 如图是工业上从空气中得到氮气，氧气的流程示意图(液态氮和液态氧的沸点分别为、)。 （1）工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的_____不同，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是_____。 （2）工业制取的氧气加压转化为液氧储存在蓝色的钢瓶中，则储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工业上除了分离液态空气法制取氧气，还可以在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生的是_____(填“化学”或“物理”)变化。 12. 某化学兴趣小组通过图1中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题。 （1）试管1中收集的气体是______（填化学式）。 （2）由电解水的实验可知，水是由______组成的。 （3）图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图可知，水通电分解过程中发生改变的微粒是______（填序号），不发生改变的微粒是_______（填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氧原子 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）如图1，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验可证明蜡烛火焰的______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）温度最高。 （2）图2的转化过程中，水分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 （3）如图3，将一段光亮的铜片在酒精灯上加热片刻，观察到铜片变黑，对此原因进行探究。 ①有人认为黑色物质是烟灰，于是甲同学将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯加热试管（如图4），观察到______，证明该黑色物质不是烟灰。 ②乙同学将该黑色物质刮落入试管中，滴加少量稀硫酸，观察到黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明该黑色物质是铜与氧气反应生成的______。 14. 根据下列图示回答相关问题。 （1）图A所示元素的原子序数为______。 （2）B~F中属于同种元素的微粒是______（填字母），其中B和C所表示的元素化学性质相似，原因是______。 （3）若图E表示离子结构示意图，则______。 （4）图F是钙元素的原子结构示意图，则钙离子的符号为______。 15. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程操如图所示，请回答下列问题。 （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(选填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________(填字母)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 三、实验及探究题(共2小题，计12分) 16. 根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口略向下倾的原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 17. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将___________(填字母)。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为___________。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是___________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是___________。 四、计算题(共1小题，计5分) 18. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请计算：该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄠邑区2024-2025学年度第一学期期末学情分析 九年级化学 注意事项： 1.本试卷满分60分，考试时间 60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba—137 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 肥皂水 D. 食醋 【答案】C 【解析】 【详解】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性物质中和其酸性； A. 稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，此选项错误； B. 氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，此选项错误； C. 肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，此选项正确； D. 食用醋显酸性，不能与蚁酸发生中和反应，此选项错误； 故选C。 2. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 溶液中的溶质只能是一种 C. 饱和溶液降温一定析出晶体 D. 均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故选项说法正确； B.溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故选项说法错误； C. 饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误； D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误； 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选B。 4. 钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是 A. 钛元素的一个原子质量为47.87 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； 故选：A。 5. 下列对一些现象或事实的微观解释，不正确的是 A. 酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动 B. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 C. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含有大量的氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子均达到了相对稳定结构，不符合题意； D、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们的溶液中均含大量的氢离子，不符合题意。 故选B。 6. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 80℃热水的作用有提供热量 D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢的催化剂，起催化作用，说法正确； B、温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，说法正确； C、80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气，说法正确； D、该实验不仅探究了可燃物燃烧需要与氧气接触，还探究了燃烧需要温度达到着火点，说法不正确； 故选D。 7. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳，正确的方法是 A. 通入澄清石灰水 B. 用燃着的木条点燃 C. 通过灼热的氧化铜 D. 通过灼热的木炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳与澄清石灰水不反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应，会除去主要物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，错误； B、虽然CO具有可燃性，但由于二氧化碳气体不支持燃烧，其内部混有少量CO但也无法燃烧除去，错误； C、通过灼热的氧化铜时，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，杂质一氧化碳被除去，得到的气体只有二氧化碳，正确； D、通过灼热的木炭，会除去主要物质二氧化碳，没有除去杂质一氧化碳，错误。 故选C。 8. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4 B HCl NaOH NaCl KMnO4 C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐； Cu(NO3)2能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Fe3O4是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、HCl能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；KMnO4是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意； C、H2SO4能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；KOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NH4NO3能解离出铵根离子和酸根离子，属于盐；H2O是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、H2O2属于氧化物；Ca(OH)2能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；ZnSO4能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 9. 在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于 物质 项目 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4 A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知 b=3.6g 1.6gX与足量Y反应生成和，依据质量守恒定律可知，，则。 故选：D。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计25分) 10. 化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。 （1）洗涤剂可以去除油污，用pH计测得某品牌洗涤剂的pH=7.8，则该洗涤剂显______(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）生活中用______的方法既能将硬水软化，又能杀菌消毒。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是______。 （4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为______(用分子的观点解释)。 【答案】（1）碱 （2）煮沸 （3）硬度大 （4）温度越高，分子运动越快 【解析】 【小问1详解】 某品牌洗涤剂pH=7.8，即pH大于7，则该洗涤剂显碱性，故填碱。 【小问2详解】 煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，降低水的硬度，还能够通过高温杀菌消毒，故填煮沸。 【小问3详解】 “没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石的硬度大，能够钻透瓷器，故填硬度大。 【小问4详解】 阳光下比在阴凉处温度高，水分子获得的热量多，分子运动加快，水分子很快扩散到空气中，使衣服变干，故填温度越高，分子运动越快。 11. 如图是工业上从空气中得到氮气，氧气的流程示意图(液态氮和液态氧的沸点分别为、)。 （1）工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的_____不同，液态空气在升温时，首先蒸发出来的是_____。 （2）工业制取的氧气加压转化为液氧储存在蓝色的钢瓶中，则储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工业上除了分离液态空气法制取氧气，还可以在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生的是_____(填“化学”或“物理”)变化。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气##N2 （2）混合物 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气是根据液态空气中液氧和液氮的沸点不同，由于液氮的沸点低，因此液态空气在升温时，首先蒸发出来的是氮气。 【小问2详解】 则储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中除了含有氧气，还有二氧化碳和稀有气体等物质，属于混合物。 【小问3详解】 在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 12. 某化学兴趣小组通过图1中的简易装置来探究水的组成。请回答下列问题。 （1）试管1中收集的气体是______（填化学式）。 （2）由电解水的实验可知，水是由______组成的。 （3）图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图可知，水通电分解过程中发生改变的微粒是______（填序号），不发生改变的微粒是_______（填序号）。 ①水分子 ②氢原子 ③氧原子 【答案】（1）H2 （2）氢元素和氧元素 （3） ①. ① ②. ②③ 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中气体多，产生的是氢气，故填H2； 【小问2详解】 水在通电的条件下生成氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 由水电解时水分子分解过程示意图可知，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，因此通电分解过程中发生改变的微粒是水分子，不发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：①；②③。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）如图1，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验可证明蜡烛火焰的______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）温度最高。 （2）图2的转化过程中，水分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 （3）如图3，将一段光亮的铜片在酒精灯上加热片刻，观察到铜片变黑，对此原因进行探究。 ①有人认为黑色物质是烟灰，于是甲同学将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯加热试管（如图4），观察到______，证明该黑色物质不是烟灰。 ②乙同学将该黑色物质刮落入试管中，滴加少量稀硫酸，观察到黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明该黑色物质是铜与氧气反应生成的______。 【答案】（1）外焰 （2）间隔 （3） ①. 试管外壁没有出现炭黑 ②. 氧化铜 【解析】 【小问1详解】 点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为蜡烛火焰的外焰部分温度最高； 【小问2详解】 水蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大；水蒸气冷却过程中，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，而分子的体积没有发生改变； 【小问3详解】 ①铜片上的黑色物质不可能是炭黑，判断的依据是酒精灯火焰加热试管，试管外壁没有出现炭黑； ②铜不与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故乙同学将该黑色物质刮落入试管中，滴加少量稀硫酸，观察到黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明该黑色物质是铜与氧气反应生成的氧化铜。 14. 根据下列图示回答相关问题。 （1）图A所示元素的原子序数为______。 （2）B~F中属于同种元素的微粒是______（填字母），其中B和C所表示的元素化学性质相似，原因是______。 （3）若图E表示离子结构示意图，则______。 （4）图F是钙元素的原子结构示意图，则钙离子的符号为______。 【答案】（1）20 （2） ①. CD ②. 最外层电子数相等 （3）8 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，则图A所示元素的原子序数为20，故填：20。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，C和D的质子数相同，属于同种元素；元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，B和C的最外层电子数相等，化学性质相似，故①填：CD，②填：最外层电子数相等。 【小问3详解】 原子得失电子会形成最外层为8（只有一层电子数为2）的稳定结构，若图E表示离子结构示意图，则，故填：8。 【小问4详解】 钙原子最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数值为1，省略不写，则钙离子表示为：Ca2+，故填：Ca2+。 15. 实验室配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，配制过程操如图所示，请回答下列问题。 （1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （2）该实验量取水时，应选择___________(选填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 （3）图示中正确的操作顺序为___________(填字母)。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。 A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 托盘天平砝码破损缺角 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 【答案】（1）加速溶解 （2）50mL （3）A （4）AC 【解析】 【小问1详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解； 【小问2详解】 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需水的质量为50g-3g=47g(合47mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，因此用50mL的量筒量取所需体积的水，故填：50mL； 【小问3详解】 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，因此配制溶液的正确操作顺序是④②⑤①③，故选A； 【小问4详解】 A、将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，溶质的质量减少，会造成所配溶液溶质质量分数偏小，故选项符合题意； B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会造成所配溶液溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； C、托盘天平砝码破损缺角，砝码质量偏小，称量的氯化钠质量偏小，会造成所配溶液溶质质量分数偏小，故选项符合题意； D、配好溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故选项不符合题意； 故选AC。 三、实验及探究题(共2小题，计12分) 16. 根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，试管口略向下倾的原因是___________。 （3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止冷凝水回流炸裂试管 （3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口略向下倾的原因是防止冷凝水回流炸裂试管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流炸裂试管； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 17. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将___________(填字母)。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为___________。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是___________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是___________。 【答案】（1）B （2）HCl、CaCl2 （3）放热 （4）溶液由红色变成无色 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始大于7，逐渐减小到7，最后小于7，则原溶液显碱性，然后不断加入酸溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，故选B； 【小问2详解】 c点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中溶质的化学式为HCl、CaCl2，故填：HCl、CaCl2； 【小问3详解】 反应开始后溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是放热反应，故填：放热； 【小问4详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钙消失，证明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应，故填：溶液由红色变成无色； 【小问5详解】 a点到b点是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 四、计算题(共1小题，计5分) 18. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请计算：该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】设参加反应的硫酸的质量为x， x=9.8g 该硫酸溶液的溶质质量分数为：； 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$