7.1 酸及其性质：酸的物理性质---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸的物理性质 ——常见酸的物理性质 素养目标 01 化学观念 结合课本和生活经验，认识生活中常见的酸 02 科学思维 通过观察浓硫酸和浓盐酸，归纳总结其物理性质 03 科学实践与探究 通过浓硫酸的吸水试验，探究浓硫酸的吸水性，渗透性质决定用途的思想 04 科学态度与责任 体会化学来自于生活并应用于生活的思想 酸的基本概念 01 学习活动一:酸的基本概念 看到以下这组图片，你有何感受呢？ 青 梅 柠 檬 陈醋 青 桔 酸 联系实际 胃液中的酸 胃液中含有盐酸 食醋中的酸 食醋中含有醋酸 饮料中的酸 饮料中含有碳酸 酸： 就是常见的一大类物质 H+ H+ SO42－ H+ NO3－ Cl－ H+ 酸的溶液中电离出的阳离子都是H+ HCl H2SO4 HNO3 HBr = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br- 酸根离子 酸：物质溶于水时解离的阳离子全都是H+的化合物。 都属于酸 所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。 学习活动一:酸的基本概念 H+ H+ SO42－ H+ NO3－ SO42－ H+ Na+ 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液； NaHSO4 属于酸 不属于酸 属于酸 因都具有H+ ，溶液具有酸性 学习活动一:酸的基本概念 常见的酸的物理性质 02 实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 1.观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色 2.打开瓶塞，观察发生的现象 3.闻一闻是否有气味 归纳总结：浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？ 有刺激性气味 瓶口有白雾出现 1.19g∕cm-3 无 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶口的现象 吸水性 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 1.84g／cm-3 无现象 无味 易挥发 难挥发 98% 37%～ 38% 挥发性 有 溶质质量分数 归纳总结：浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？ 你发现了什么？ 学. 观察浓硫酸和浓盐酸敞口放置的变化学. 学习活动二:常见的酸的物理性质 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化 浓盐酸 浓硫酸 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 减小 减小 增加 增加 不变 不变 减小 减小 可干燥O2、H2、CO2等气体 学习活动二:常见的酸的物理性质 自主学习：阅读课本，总结浓硫酸还具有哪些性质？ 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤 立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 浓硫酸的稀释 03 观看演示实验：浓硫酸的稀释 认真观察，注意实验操作 学习活动三:浓硫酸的稀释 学习活动三:浓硫酸的稀释 只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断搅拌；不能将水倒入浓硫酸里 巩固练习 04 随堂测试 1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 2．从化学视角看，“烟、雾、光、焰”是有区别的，下列现象描述正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 D C 随堂测试 3．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 D 谢谢大家 THE END $$