7.1 酸及其性质：酸的化学性质---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸的化学性质 ——探究洁厕灵中的酸 素养目标 01 化学观念 通过实验猜想，建立物质之间可以相互转化的观念 02 科学思维 实验探究，认真观察实验现象，总结酸的化学性质 03 科学实践与探究 通过微观粒子的视角，分析酸具有通性及特性的原因 04 科学态度与责任 体会化学来自于生活并应用于生活的思想 洁厕灵中的酸 01 酸在生活中的应用非常广泛 盐 酸 醋 酸 1、人的胃液里含有一种什么酸 ？ 2、食醋里含有一种什么酸？ 硫酸 4、碳酸饮料中含有什么酸？ 碳酸 3、汽车用电瓶（蓄电池）里含有一种什么酸？ 学习活动一:洁厕灵中的酸 酸在生活中还有很多用途 洁厕灵除水垢.mp4 学习活动一:洁厕灵中的酸 家里的洗手池用久了，内壁会长出一层厚厚的、硬硬的杂质，这层杂质被称为水垢，其主要成分之一是碳酸钙（CaCO3）,洁厕灵就可以除去这层水垢，这是什么原理呢？ 联系实际 请同学们看家庭使用的洁厕灵的成分表 洁厕灵中含有什么酸？ 学习活动一:洁厕灵中的酸 酸的通性 02 学习活动二:酸的通性 酸能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：酸碱指示剂、镁、锌、铁、铜等 镁带 生锈铁钉 碳酸钙 Mg Fe2O3 Fe CaCO3 CuCl2 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 氯化铜 学习活动二:酸的通性 实验探究2 在2 支试管中分别加入少量稀盐酸，在2 支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 得出结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 酸与指示剂的作用 实验探究2： 在4 支试管中分别加入少量稀盐酸，在4支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别加入镁、锌、铁、铜，观察并记录现象。 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 剧烈反应，大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 发生反应有少量气泡,溶液由无色变为浅绿色 铜 与酸不反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 盐 学习活动二:酸的通性 置换反应 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 得出结论： 学习活动二:酸的通性 实验探究3 将一根生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，稍加热，观察铁钉表面和溶液颜色的变化 酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 黑色固体消失无色溶液变为蓝色 氧化铜+稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈消失，无色溶液变为黄色 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 得出结论： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。——复分解反应 学习活动二:酸的通性 1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD =AD＋CB。 2．特征：双交换，价不变 。 即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。 拓展提升： 联系实际 利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 不能。盐酸与铁锈反应完后，会继续与内部的铁反应 Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 实验探究4 酸与盐反应 现象 化学方程式 碳酸钙 + 稀盐酸 生成气体 碳酸钙 + 稀硫酸 反应一会就停止 原因 生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生 碳酸钠+稀盐酸 生成气体 碳酸钠+稀硫酸 生成气体 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O+CO2 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2 取四支试管，2支加入稀盐酸，2支加入稀硫酸，分别向其中加入碳酸钠和碳酸钙，观察实验现象。 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 得出结论： 酸的特性 03 实验探究 酸与盐反应 取四支试管，2支加入稀盐酸，2支加入稀硫酸，分别向其中加入硝酸银溶液和氯化钡溶液，观察实验现象。 现象 化学方程式 硝酸银 + 稀盐酸 产生白色沉淀 氯化钡 + 稀硫酸 产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 得出结论： 酸的特性：与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 归纳总结：稀盐酸和稀硫酸都具有哪些性质？ 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 加入紫色石蕊试剂→变红 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 如何设计实验证明洁厕灵中含有酸？你有哪些办法？ 取待测液于试管中 加入药品 观察现象 得出结论 小组讨论并设计实验方案 实验探究 归纳总结：因为酸溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。 又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 H+ 酸根离子 归纳总结 Cl- H+ SO42- 现有两瓶失去标签的溶液，分别是盐酸溶液、硫酸溶液，你能否设计实验验证这两瓶溶液分别是什么？ 学以致用 04 洁厕灵除垢的原理： 水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3） 你能否写出使用洁厕灵除垢的过程中发生反应的化学方程式？ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O+CO2 学习活动四:学以致用 洁厕灵使用时需要注意什么？ 说明书上显示，洁厕灵不能用于大理石清洁和金属制品， 你能否解释下原因？ 如果身边没有洁厕灵，能否用其他生活用品替代？ 学习活动四:学以致用 巩固练习 05 随堂测试 1、酸具有酸的通性的原因是（ ） A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 2．下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是（ ） A. Fe B.Fe2O3 C.Mg D.CaCO3 D B 随堂测试 3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ （1）.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 （2）.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。 （3）.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。 谢谢大家 THE END Lavf58.20.100 $$