7.2 碱及其性质---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 ——探究松花蛋中的碱 素养目标 01 化学观念 通过实验猜想，建立物质之间可以相互转化的观念 02 科学思维 实验探究，认真观察实验现象，总结碱的物理性质，通过对照实验，归纳碱的化学性质 03 科学实践与探究 通过微观粒子的视角，分析碱具有通性及特性的原因 04 科学态度与责任 体会化学来自于生活并应用于生活的思想 碱的基本概念 01 学习活动一:松花蛋中的碱 相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。 一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口。这就是最初的皮蛋。 后来，经过人们不断摸索改进，皮蛋的制作工艺日臻完善。 松花蛋吃起来有一种奇怪的味道 学习活动一:碱的基本概念 有涩味 这是因为松花蛋里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 氢氧化钠 炉具清洁剂中有氢氧化钠 氢氧化钙 建筑材料中有氢氧化钙 氢氧化钾 洗涤剂中有氢氧化钾 由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 = Na+ + OH- = Ca2+ + 2OH- = K+ + OH- = Ba2+ + 2OH- 氢氧根离子 碱：物质溶于水时解离的阴离子全都是OH-的化合物。 都属于酸 所有的碱溶液中都含有OH-，碱有一些相同的性质。 学习活动一:碱的基本概念 碱的物理性质 02 实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 1.观察氢氧化钠和氢氧化钙的状态、颜色 2.将氢氧化钠放置在表面皿上，一段时间后观察发生的现象 3.取氢氧化钠和氢氧化钙于试管中，加入水后观察现象 4.将羊毛放置于热的氢氧化钠溶液中，观察现象 学习活动二:碱的物理性质 通过以上实验，你有什么发现？ 颜色 状态 露置于空气中的变化 在水中的溶解性 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 俗称 氢氧 化钠 氢氧化钙 白色 固体 白色 固体 表面潮湿 无明显变化 易溶于水 且放热 微溶于水 褪色，变细变软 无明显变化 火碱烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 自主学习：阅读课本，你还有什么发现？ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，该如何处理？ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量? 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 学习活动二:碱的物理性质 拓展提升 CO2 H2O CaCO3 Ca(OH)2 高 温 CaO CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 含钙化合物 之间的转化关系 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 印染 炉具清洁剂 纺织 造纸 联系实际 熟石灰的用途 生产农药 用于土木建筑 改良酸性土壤 联系实际 碱的通性 03 学习活动三:碱的通性 碱能与哪些物质发生化学反应？ 实验所用药品：酸碱指示剂、氯化铜、氯化铁、碳酸钠等 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 酚酞试液 石蕊试液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 1.与酸碱指示剂反应 学习活动三:碱的通性 实验探究1 在2 支试管中分别加入少量氢氧化钠，在2 支试管中分别加入少量氢氧化钙，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 得出结论：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠 氢氧化钙 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 碱与指示剂的作用 实验探究2： 思考：检验二氧化碳的方法是什么？你能写出化学方程式么？ 碱与非金属氧化物的反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 取氢氧化钠于试管中，通入二氧化碳，观察现象 如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？ 取氢氧化钠和氢氧化钙于试管中，通入二氧化碳，观察现象 建议： 请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。 实验探究 实验一 1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞，振荡观察矿泉水瓶的变化。 CO2 NaOH溶液 CO2 水 实验探究 实验二 2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化 实验探究 实验三 3、向盛有氢氧化钠的烧杯中，迅速放入一个充满干燥的二氧化碳的U型管，观察液面变化。 归纳总结：如何证明没有现象的化学反应发生？ 证明有新物质生成 控制变量法 证明反应物消失 通常结合压强变化来观察 实验探究2： 碱与非金属氧化物的反应 化学方程式 氢氧化钠 + 二氧化碳 氢氧化钙 + 二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 得出结论： 氢氧化钠固体密封保存原因： 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。 学习活动三:碱的通性 学习活动三:碱的通性 实验探究3 在2 支试管中分别加入少量氢氧化钠，在2 支试管中分别加入少量氢氧化钙，然后分别滴入几滴氯化铜溶液和氯化铁试液，观察并记录现象。 碱与某些盐的反应 现象 化学方程式 氢氧化钠 + 氯化铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 氢氧化钙 + 氯化铜 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + CaCl2 氢氧化钠+氯化铁 产生红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 氢氧化钙+氯化铁 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 得出结论： 归纳总结：氢氧化钠和氢氧化钙都具有哪些性质？ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞变红 思考：为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱溶液会有相似的化学性质？ （都含有OH-） 碱的特性 04 取氢氧化钠和氢氧化钙于试管中，加入碳酸钠溶液，观察实验现象 学习活动四:碱的特性 实验现象 化学方程式 氢氧化钠 + 碳酸钠 无现象 不反应 氢氧化钙 + 碳酸钠 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓ （工业制取烧碱的反应原理） 思考：为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱溶液有不同的化学性质？ （金属阳离子不同） 巩固练习 05 归纳总结：因为碱溶液中都含有 ，所以碱具有相似的化学性质，称为碱的通性。 又由于不同的碱电离的 不同，因此不同的碱化学性质也有不同之处。 OH- 金属阳离子 归纳总结 Na+ OH- Ca2+ 现有两瓶失去标签的溶液，分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，你能否设计实验验证这两瓶溶液分别是什么？ 松花蛋制作的原理： 松花蛋制作时原料主要为食盐、生石灰、碳酸钠、水，这些物质混合在一起会发生什么反应呢？ 学习活动四:学以致用 自己动手腌制松花蛋 传统松花蛋的腌制会使松花蛋中含较多的铅元素，大量食用会危害人体健康。现在市面上出售的无铅松花蛋为我们解决了这个问题，其具体配料如下： NaOH 6克、NaCl 10克、Ca(OH)2 59克、茶叶 5克、H2O 210毫升，然后将蛋直接放入液体中泡制，你不妨动手试一试。 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 随堂测试 1．马虎同学在化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是 A．俗称：苛性钠、烧碱、火碱 B．物理性质：白色固体，易潮解 C．化学性质：可与稀硫酸、硫酸铜溶液、反应 D．用途：可用于治疗胃酸过多 2．下列各项对氢氧化钠的描述中，错误的是 A．是一种白色固体，易溶于水 B．固体氢氧化钠置于空气中易潮解 C．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤等有腐蚀性 D C 随堂测试 3、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．氧原子和硫原子化学性质相似——原子的最外层电子数相同 B．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有氢氧根离子 C．端午时节粽飘香——分子之间有间隔 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 C 谢谢大家 THE END $$