辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高三下学期期初检测 化学试卷

化学试卷参考答案 1.B【解析】本题主要考查化学与文物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。新石器时代红 山文化玉猪龙、辽白釉黑花葫芦瓶的主要成分为硅酸盐，A、C项不符合题意；簪花仕女图卷 的主要成分为丝，丝是蛋白质，属于有机高分子，B项符合题意；大晟南吕编钟由铜合金铸成， D项不符合题意。 2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 KA1(SO,)2·12HO的俗称为明矾，A项错误；MgC2中不含共价键，B项错误：基态C的 价电子排布式：2s22p,D项错误。 3.D【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生的安全意识。HO与金属钠反应产生氢 气，会引起爆炸，A项不符合题意：不能用正在燃烧的酒精灯点燃其他酒精灯，B项不符合题意： 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，C项不符合题意。 4.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和计 算能力。CaC2的电子式为Ca+[:C:C:]-,1 mol CaC2含有的o键数目为N,A项错 误：标准状况下，CS为液体，B项错误：Ca0+3C高温CaC,十C0+,反应②每生成1mol CaC2,转移的电子数为2NA,D项错误。 5.A【解析】熟石灰是碱，不是碱性氧化物，A项错误。 6.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验探究能力。b处紫色石蕊溶液变红， 是因为S)2与紫色石蕊溶液中的水反应生成亚疏酸，而不是因为SO2具有酸性，C项错误。 7.D【解析】本题主要考查碳循环转化，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。淀粉水 解生成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成CO2和H,O,A项错误：电催化作用下，电能转化为化学 能，B项错误：淀粉不是还原性糖，不可被新制氢氧化铜氧化，C项错误。 8.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力。测量氯化铵溶液 的pH时，pH试纸不能润湿，A项不符合题意；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，B 项不符合题意：BaCl2溶液分别与NaS)4溶液和NaCO溶液反应，均有白色沉淀产生，D 项不符合题意。 9,A【解析】本题主要考查自组装复合纳米粒子，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的 理解和应用能力。酚与甲醛的缩聚反应发生在酚羟基的邻对位，EGCG分子中有多个位置可 与甲醛进行缩聚反应，A项错误。 10.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对化学反应原理的理解和应用能力。 由图可得催化剂Ⅱ对生成C的反应来说是抑制剂，减慢反应速率，A项错误：升温，正逆反 应速率均加快，B项错误：加压，生成物质D的反应体系平衡正向移动，导致A、B的浓度减 小，生成物质C的反应平衡逆向移动，物质C的产率减小，C项正确：根据盖斯定律，△H= △H2一△H1,D项错误。 11.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。X与Y 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 以原子个数比为1：1组成的物质，常温下为淡黄色固体，故X元素为O,Y元素为N:基态 W原子和X原子中未成对电子数相同，则W元素为C:基态Z原子中无未成对电子，则Z 元素为Mg。CH,的键角大于HO的键角，B项错误。 12.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。充 电时，锌缩应连接电源负极，A项错误，未指明空气的状态，无法进行计算，B项错误：电子不 能流经电解质，C项错误。 13.D【解析】本题主要考查生产二氧化氯的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解和综 合应用能力。“还原”反应为NC1+6CIO2十3H2O—6CI)2◆+3OH+3C1厂+NH3↑， D项错误。 14.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解和计算能力。 与K最近且等距离的F有6个，C项错误。 15.D【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定酸或盐，侧重考查学生对电解质溶液图像的分 析能力。根据电离常数、溶度积表达式，HX,HY都是一元弱酸，它们两条直线是平行的，故 L:代表-g2与pH的关系。MOH:十2HY一r“+2Y+2HO的平衡宿 数K=KXK(HY_1063X107) K 102网 =1023<10,该反应可逆，D项错误。 16.(1)①Si02、Ti02(2分) ②>(1分) ③温度升高，盐酸挥发速率增大(2分) (2)分离出Fe3+和A3+(或作萃取剂等其他合理答案，2分) (3)萃取、分液（只填分液也给2分，2分） (4)4Fe3++3[Fe(CN)a]'-—Fe[Fe(CN)]2￥或K+Fe3++[Fe(CN)6] KFe Fe(CN)a]↓(2分) （665.20(2分) aw 【解析】本题主要考查以赤泥为原料制备SC2O3的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的 理解能力和综合运用能力。 (5)根据钪元素质量守恒，氧化钪的产率7=一 b kg 一×100% 65.2b% 90+48 awX aw 90 kg 17.(1)①2Na2CrO,+CHOH+10HCI-2CrCl+4NaCI+CO2↑+7H2O(2分) ②过滤(1分) (2)①排尽装置内的空气，防止CCl被氧化(2分)：平衡气压，检测后面导管是否堵塞 (2分)》 ②球形干燥管(1分)：无水氯化钙（或碱石灰，1分） ③COCL2+4OH-CO号+2C1+2H2O(写COCL2+3OH厂—HCO2+2CI厂+H2O 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 也给分，2分》 （3031.7Y%(写10.57cV%也给分，2分) 3 ②d(1分)》 【解析】本题主要考查氯化铬的制备实验，考查学生的化学实验设计、实验现象分析和计算等 能力以及科学探究和创新意识。 (3)①由得失电子守恒、原子守恒可知，测定过程中的物质的量的关系为2CC3~2CO~一 C,0~6NH,)Fe(S0,样品中CC,的物质的量(CC)=[NH,)Fe(S0,)]×4 cV×10-3mol×158.5g·mol = 3cV×103mol,则样品中CC的纯度为 -×100%= 2.0g 31.1cy%。 3 4d 18.aFHr网T1分) (2)2√2r(2分) (3)①-179.8(1分) ②催化剂活性降低（或平衡逆向移动，2分） (4)①m:>m2>m3(1分)；投料比越大，NO平衡转化率越大(2分) ②251分)：82分)：K。=K(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。 (4)②m2=1:2,设n(CH,)=1mol,n(NO)=2mol,根据反应关系列出三段式： CH(g)+4NO(g)CO2(g)+2N(g)+2H2O(g) 起始物质的量/mol 2 转化物质的量/mol 0.25 1 0.25 0.5 0.5 平衡物质的量/mol 0.75 1 0.25 0.5 0.5 X点对应条件下CH的转化率为0型 ×100%=25%:平衡时气体的总物质的量为3mol, 故平衡体系中CH,(g),NO(g),C0,(g)、N,(g)、H,O(g)的物质的量分数分别为0,75-1 34 专05-品-石-言则各物质的分压分别为导，号是号， 1 8:因为反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计 量数之和，故K。=Kc。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 19.(1)醚键(1分)：羧基(1分)（此两空不分先后）；存在(1分) (2)还原反应(1分) HCO (3) (2分) H.CO OH (4)20(2分) H.CO H.CO 碱 CH. CH,+H.O H.CO H.CO HO (5) (不写条件也给分，2分) H C CHs (6 (2分)： (2分) CH 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力以及学生 能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。 (4)A的同分异构体中，苯环上有3个取代基，能与氯化铁溶液发生显色反应，同时能发生银 镜反应和水解反应，则其同分异构体的结构中含有甲酸酯基、酚羟基，分情况讨论如下：①三 个取代基分别为一CH2CH、一OH、一OOCH,3个取代基在苯环上的位置有10种；②三 个取代基分别为一CH3、一OH、一CH2OOCH,3个取代基在苯环上的位置有10种：综合 分析符合条件的结构共20种。 ▣ 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016F19C35.5K39Sc45Cx52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,文物凝结着中华民族的智慧。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要成分为有机高分子材料 的是 A.新石器时代红山文化玉猪龙 B.簪花仕女图卷 C.辽白釉黑花葫芦瓶 D.大最南吕编钟 2.下列化学用语或表述正确的是 A.KA1(SO,):的俗称：明矾 B.MgCl,为含共价键的离子化合物 C.SO3的空间结构：平面三角形 D.基态3C的价电子排布式：2s2p 3.下列操作不会引起安全事故的是 A.用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠 B.用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C.将蒸馏水倒人盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释 D.用疏粉覆盖洒落在地面上的汞 4.部分含碳物质的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C0+CaC,C0.商温Cs,肖温CS ① A.1 mol CaC2含有的g键数目为3NA B.标准状况下，22.4LCS含有的原子数日为3Na C.反应①每消耗12gC,生成π键的数目为2N D.反应②每生成1 mol CaC,转移的电子数为4Nx 5.劳动创造美好生活。下列相关解释错误的是 A.向酸化的土壤撒熟石灰：熟石灰是碱性氧化物，可中和酸 【高三化学第1页（共8页）】 B.早餐时帮爸爸妈妈煎鸡蛋：鸡蛋白在高温下变性 C,科学工作者用聚乳酸代替聚乙烯制造包装材料：聚乳酸易降解 D.擦干已洗净的铁锅，以防生锈：潮湿环境下，铁易发生电化学腐蚀 6.若将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下 列分析错误的是 紫色石 萍溶液浓NaOH溶液 品红 酸性KMnO,安全 溶液溶液 气球 A.Cu与热的浓硫酸反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B.a处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C.b处紫色石蕊溶液变红，说明SO2具有酸性 D.浓NaOH溶液吸收SO2,防止污染空气 7.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 淀粉 CO 电 葡萄糖 乙酸 A.淀粉水解生成CO2和HzO B.电催化作用下，化学能完全转化为电能 C,淀粉含有葡萄糖单元，可被新制氢氧化钢氧化 D.乙酸和葡萄糖中的碳原子杂化方式均为sp,s即 8.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验方法 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在湿润的pH试纸 上，变色后与标准比色卡对照 测量氯化铵溶液的pH B 向盛有碘水的分液漏斗中加人酒精，振荡，静置后分液 萃取碘水中的碘单质 C 分别用直射光源照射淀粉溶液和NC溶液 鉴别淀粉溶液和NaC1溶液 D 分别向Na,SO,溶液和NaCO,溶液中加人BaCl,溶液 鉴别NaSO,溶液和Na2CO,溶液 【高三化学第2页（共8页）】 9.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)、右旋精氨酸(DAg)与甲醛在水介质中的化学反应驱 动自组装[曼尼希反应是指含有活泼氢的化合物（如醛、酮等）与甲醛（或其他醛）以及胺（伯 胺、仲胺等)之间发生的缩合反应，反应示意图如图]，制备了复合纳米粒子(E-DA NPs),该复 合纳米粒子可有效提高EGCG药物递送的半度期和生物利用度，抑制肿瘤细胞的增殖。下 列说法错误的是 HCHO 曼尼希反应 20 需一π堆积 HO OH OH EGCG E-DA NP A.n个EGCG与甲醛缩聚最多可消耗n个甲醛 B.E-DA NPs可缓慢释放EGCG药物 C,右旋精氨酸(D-Arg)属于a氨基酸 D.该药物的合成为开发新型药物提供了新方向 10.密闭容器中，发生A(g)十B(g)→2C(g)△H,和A(g)十B(g)一D(g)△H:两个竞争 反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 能量 催化剂I 催化剂Ⅱ 2Cg)1 A(gBg】 D(g) 反应历程 A.加入催化剂Ⅱ，两个竞争反应的反应速率均加快 B.升高温度，可以降低生成D的反应速率 C.体系平衡后，增大压强，物质C的产率减小 D.反应2C(g)=D(g)△H=△H1-△H2 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子和X原子中未成对电子数 相同，X与Y以原子个数比为1：1组成的物质，常温下为淡黄色固体：基态Z原子中无未 成对电子。下列说法错误的是 A简单离子半径：X>Y>Z B.最简单氢化物键角：W<X C.WX可作某些配合物的配体 D.Z单质可在WX中燃烧 12.我国科学家制备了一种具有主族金属Na官能团穆杂修饰的柔性碳纤维膜催化剂，该材料 的应用使固态锌空气电池（放电时的总反应为2Z+O2一2ZO)实现了高稳定性的放 【高三化学第3页（共8页）】 电/充电循环。下列说法正确的是 柔树的CNa-CF (催化剂)膜 碳纤维布 A.充电时，锌箔应连接电源正极 B.理论上每转移2mole,消耗56L空气 C放电时，电子从锌箔流出，经电解质流向碳纤维布 D.放电时正极上发生的反应为O2十2HO十4e=4OH 水凝胶电解质了锌箔 13.二氧化氯(C1O2,易溶于水的黄绿色气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如 图所示。下列说法错误的是 盐酸 NaClo溶液 +C10 混合气 NC,蒂液 +NH, NH.CI溶液一 电解 还原 溶液B H A.NCL,溶液在阳极区生成 B.溶液B灼烧时，焰色为黄色 C.“电解"总反应：NH+3C+2H+道电NCL十3H,个 D.“还原”反应：NC1,+6CIO,+6H2O一9CO2+6OHT+NH3↑ 14.KF可用于玻璃雕刻，作杀虫剂、催化剂等，其品胞结构如图甲所示。品胞边长为anm,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OF ●K N◆ 图甲 图乙 A.F一位于K形成的正八面体空隙中 B.MNQP点的截面如图乙所示 C,晶体中与K最近且等距离的F有4个 D.该晶体的密度为2,32×10 aNAg·cm3 15.常温下，分别向HX、HY、M(NO,)z溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=一lgC,C代表 2,品品与H的关系知图所示。下列敏述错误的是 L 67,23 2 a(3,1.7) 1b2.1.7D 0 L: 2 3 -1 PH -2 -3 【高三化学第4页（共8页）】 已知：K.(HX)>K.(HY):MY:完全电离：当平衡常数K≥10时该反应不可逆。 A代表-gcM) 3mol,L户和pH关系的直线是L, B.K.(HX)K.(HY)=101 C.m点坐标近似为(5.47，一0.77) D.M(OH):和HY的反应不可逆 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)三氧化二钪(ScO3)常用于制造太阳能电池。以赤泥（主要成分是ScO,和Al2O, 含少量FeO,SiO2和TiO2)为原料制备ScO1的流程如图。回答下列问题： 盐酸 溶剂Y NaOH 草酸 赤泥酸浸一操作☒ 有机相 沉航 Sc(OH) 转化 空气 浸渣 水相 ScKCO 灼烧 已知：TiO2难溶于盐酸，盐酸浓度越大，钪浸出率越大。 (1)“酸浸”中航浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 701航浸出率/% 601 30 温度/℃ ①“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 ②盐酸浓度：c1 (填“>”或“<”)c2。 ③温度高于T℃时，钪浸出率降低的主要原因是 (2)“溶剂Y”的作用是 (3)“操作X”是 (填名称) (4)实验室可用黄血盐K,[Fe(CN),]检验水相中是否含Fe+,现象是产生蓝色（普鲁土蓝） 沉淀，产生蓝色沉淀的离子方程式为 (5)已知赤泥中Sc的质量分数为U,利用akg这种赤泥经上述转化，最终制得b kg Sc2O3, 则产率为%（数字保留1位小数）。 17.(14分)CC1,易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂及催化剂。实验室可 通过如图流程制备CrCL3。 【高三化学第5页（共8页）】 CHOH 10%盐酸 NaOH cch Na,CO,一还原 +无水CC +尾气处理 CO, (1)①“还原"中Na2CrO4被CHOH还原的化学方程式为 ②“沉铬”后分离出Cr(OH)3的操作方法为 、洗涤、干燥。 (2)使用如图所示的装置进行制备反应：C,0,+3CCL,高温2CCL,+3C0C,↑. 已知：COC2遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体。 CrOa mm 管式炉 无水CCL NaOH 液 ①实验开始前需通入一段时间N2,目的是 ,导管a 的作用是 ②仪器X的名称为 ,该仪器中需装入的试剂为 ③装置F中发生的总反应的离子方程式为 (3)测定样品中CC的纯度（取20g样品，经如下处理，浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色）： NaOH溶液及 2.0g样品过量30》H0溶液aC0,溶液稀硫酸和浓瞬酸10mLNC,0,溶液 加热 蒸馏水 量取25.00mL,配制的NazCr2O,溶液，加人适量浓硫酸混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作 指示剂（亚铁离子与试亚铁灵结合显红棕色），用新配制的cmol·L1的(NH,),Fe(SO,)2 标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红棕色即为终点，重复2~3次，平均消耗 (NH,)zFe(SO.)。标准溶液VmL。 ①该样品中CCl,的纯度为 (用含c,V的式子表示)。 ②下列情况会导致所测CCL,的纯度偏大的是 (填标号)。 a.Na:CrO,溶液中未加浓磷酸 b.滴定过程中锥形里的液体溅出瓶外 ℃.滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失 18.(14分)Ag-ZSM-5双功能催化剂在多个催化反应中表现出优异的性能，在环境保护领域可 催化NO分解为N2。 I.Ag与Cu位于同一族且相邻，品胞结构类型也相同。 (1)基态Ag原子价电子的轨道表示式为 【高三化学第6页（共8页）】 (2)若银原子半径为rnm,则Ag晶体的晶胞边长为 nm. Ⅱ.Ag-ZSM-5可用于处理汽车尾气，诚少氨氧化物污染。 (3)已知NO(g)、N2(g),O2(g)的标准摩尔生成格（在标准状态下，由最稳定的单质合成 1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓)分别为十89.9k·mo厂'、 0、0. ①则反应2NO(g)一N2(g)十O2(g)的△H= kJ·mol. ②Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度的变化情况如图所示。温 度超过770K,NO的分解率降低，其原因可能为 NO转化为N的转化率/% 09 0 500600.7007709001000 反应湿度/K (4)Ag-ZSM-5为催化剂催化CH(g)还原NO(g),反应原理为CH(g)+4NO(g)一 CO2(g)+2N2(g)+2HO(g)△H=-920.3kJ·mo',一定条件下，以不同投料比 m一nNO)(m=1:2,1:4,4:1)将反应物充入密闭容器中，实验测得N0的平衡转 n(CH,) 化率随温度的变化曲线如图所示。 60 50 40年 30 10 曹% T/K ①1、m2、ms由大到小的顺序为 ,理由是 ②X点对应条件下CH,的转化率为 %,T,K下该反应的压强（总压强为 pkPa)平衡常数K,= (K,是以平衡时各组分的分压代替平衡浓度进行计算 得到的平衡常数，分压=压强X该物质的物质的量分数)；T1K下该反应的K。与K。的 关系为 19.(14分)合成具有生物活性的化合物J的一种路线如图，请回答下列问题： OCH [Ph,PCH,CH,COOH ]Be HCOONH, 多聚磷酸 D CHyO Pa/C C2H60 C:2HyO H,CO CHO 因 【高三化学第7页（共8页）】 H.CO 一定条件 c.. CH, 碱 H.CO 回 H.CO H.CO OH O 0.0 CH, CH CH H.CO H.CO H.CO OH H.C- 0 R 已知：①R〈+[Ph:PCH2R']Br- ，R H 多聚映酸 OH (1)B中含氧官能团的名称为 :B (填“存在”或“不存在”)顺反异 构体。 (2)B→C的反应类型为 (3)C的结构简式为 0 (4)A的同分异构体中，苯环上有3个取代基，能与氯化铁溶液发生显色反应，同时能发生银 镜反应和水解反应的有 种（不考虑立体异构）。 (5)H→1的转化可能分两步，第①步为加成反应，第②步为消去反应，第②步的化学方程 式为 OH CH, (6)参照上述合成路线，以0 和 为原料，设计化合物 的合成路 CH, 线如图（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式为 和 OH 0 CHa H 华M一 CH CH 一定条件 碱 OH 【高三化学第8页（共8页）】