精品解析：湖南省常德市第六中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

湖南省常德市武陵区常德市第六中学2024-2025学年 高三下学期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 下列化工生产过程所用原料错误的是 A. 用乙醇制乙烯 B. 由海水提取溴 C. 用氯气和消石灰制漂粉精 D. 用饱和食盐水制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产乙烯原料为石油，A错误； B．海水中含有溴离子，加入氯气将溴离子氧化为溴单质，用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液进行吸收，再向吸收液中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，即可从海水中提取溴，B正确； C．工业上将氯气通入消石灰中可以发生反应得到氯化钙、次氯酸钙的混合物，以氯气和消石灰为原料生产漂粉精，C正确； D．工业上用电解饱和食盐水制烧碱（氢氧化钠），D正确； 故选A。 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子 B. 在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA D. 1L0.5mol/LpH=7CH3COONH4溶液中数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个-OH所含电子数为9，所以1mol-OH含有9mol电子，即9NA个，故A正确； B．1mol铜变为铜离子失去2mol电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g铜（物质的量为0.5mol）参加反应时转移电子数不是NA，故B错误； C．1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误； D．CH3COONH4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目小于0.5NA，故D错误； 故答案为A。 3. 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是 A. 以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解 B. 以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色 C. 以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D. 某地食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、KIO3在高温时分解，而不是不分解，故A错误； B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故B正确； C、碘离子具有强还原性，所以以KI作为加碘剂时，加入还原剂防止被氧化，故C正确； D、Fe2+易被氧化成铁离子，若加入用KIO3作为加碘剂，则其易被亚铁离子还原成单质碘，碘易升高而损失，所以宜选用KI作为加碘剂，故D正确； 故答案选A。 4. 下列化学用语或模型表述不正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子的空间填充模型为，A正确； B．羟基的电子式为，B正确； C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D正确； 故答案选C。 5. 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（ ） A 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯 D. 由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.溴丙烷水解制丙醇,-Br被-OH取代,为取代反应;丙烯与水反应制丙醇,双键转化为单键,引入-OH,为加成反应,类型不同,故A错误；B.甲苯硝化制对硝基甲苯,苯环上的H被硝基取代,为取代反应;甲苯氧化制苯甲酸,甲基转化为-COOH,为氧化反应,类型不同,故B错误;C.由氯代环己烷制环己烯,单键转化为双键,为消去反应; 由乙醇制乙烯单键转化为双键, 为消去反应,类型相同,故C正确;D. 由乙酸和氢氧化钠反应属于中和反应，由苯甲醛与银氨溶液反应属于氧化反应,反应类型不相同,故D错误;答案：C. 【点睛】可根据官能团的性质对反应类型进行判断，因此掌握常见官能团的化学性质是解答本题的关键。 6. 某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种，且离子浓度相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下： ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7 ②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色 ③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生 根据上述实验，下列说法错误的是 A. 一定不存在 B. 原混合溶液中、肯定存在，一定不存在 C. 能确定溶液中是否存在，不需要做其他检验 D. 原混合溶液的阳离子中，只有、、一定不存在，只有一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，具有颜色的离子不能存在，则溶液中不含Fe3＋､Fe2＋；用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，但上述离子中不含氢氧根离子，则应为弱酸根离子水解使溶液显碱性，则一定存在，与Ba2＋不共存，故一定不存在Ba2＋；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，由于溶液中含有，稀HNO3将氧化为，再与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，不能说明溶液中含有，由于②中加入氯水，引入氯离子，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能证明原溶液中含有Cl-；根据分析可知，溶液中存在Br−、，一定不存在Fe3+、Fe2+、Ba2+，由于离子浓度相同，且溶液呈电中性，则一定存在K+、Na+、，且离子浓度相等时，阴阳离子恰好呈电中性，所以一定不存在Cl−、。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不存在，故A正确； B．根据分析，原混合溶液中Br－､肯定存在，但Cl－一定不存在，故B正确； C．根据分析可知，一定存在Na＋，不需要做焰色反应，故C正确； D．结合分析可知，原混合溶液中阳离子Ba2＋､Fe3＋､Fe2＋一定不存在，K＋､Na＋､一定存在，不是只有一定存在，故D错误； 故选D。 7. 某有机物M的分子式为，下列关于M所含官能团的推断正确的是 A. M含2个酯基和1个酮羰基 B. M含2个醛基和3个酚羟基 C. M含2个酯基和1个碳碳双键 D. M含2个羧基和1个羟基 【答案】D 【解析】 【详解】由M分子式可知，M含2个不饱和度，M最多含2个碳氧双键，且不能再含苯环或碳碳双键，故M可能含2个羧基、1个羟基，D项正确。 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO C. 亚硫酸钠的水解； SO+ 2H2OH2SO3 + 2OH- D. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH-= CaCO3↓＋H2O，故A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO，故B正确； C．亚硫酸属于二元弱酸，亚硫酸钠发生分步水解，以第一步为主，SO+ H2OHSO+ OH-，故C错误； D．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入盐酸，反应的离子方程式为6Fe2++6I-＋16H＋＋4NO=6Fe3++3I2＋4NO↑＋8H2O，故D错误； 选B。 9. 下图所示关于实验选用或实验操作正确的是 A B C D 滴定FeSO4溶液 制取O2 制备Fe(OH)2 测量锌的相对原子质量将锌粉转移到稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，A错误； B．氧气的密度比空气大，应向上排空气法收集，即集气瓶内应长进短出，B错误； C．苯可以隔绝空气，胶头滴管深入液面以下可以避免接触空气，可以制备Fe(OH)2，C正确； D．锌粉为固体且少量，稀盐酸为液体且过量，为了保证锌粉完全反应，应将稀盐酸转移到锌粉一侧，D错误； 综上所述答案为C。 10. Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下： 下列叙述正确的是 A. 1mol 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数 B. 与硅胶溶液胶核组成相似 C. 胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子 D. 硅胶溶液的胶团中 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 可生成1mol 分子，许多分子聚集一起形成胶粒，形成胶粒数小于，A错误； B．根据图示可知，胶核优先吸附，根据Liepatoff规则可得与硅胶溶液胶核组成相似，B正确； C．胶粒中带负电荷数大于带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，C错误； D．胶团不带电荷，，D错误； 故选B。 11. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区 B. Cu比Zn的第二电离能大 C. 该离子中存在共价键、离子键、配位键 D. 该离子中部分元素的电负性O>N>Cu 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区，A正确； B．铜、锌的基态原子失去一个电子后的价电子排布式分别为、，3d能级全充满，较稳定，再失去一个电子较难，因此Cu比Zn的第二电离能大，B正确； C．该离子中存在共价键、配位键，不存在离子键，C错误； D．电负性O>N>Cu，D正确； 故选C。 12. 已知：① ② 、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是 {分布分数} A. B. 曲线b代表 C. 加水稀释，减小 D. 当时，为含M粒子的主要存在形式 【答案】A 【解析】 【分析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61mol/L，则反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。 【详解】A．由分析可知，K2=103.90，故A正确； B．由分析可知，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误； D．由图可知，当c(NH3)>0.01mol⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误； 本题选A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向少量未知溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 未知溶液中含有或 B 向溶液中加入少量新制氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于 C 向两支试管中各加入4mL 0.01 溶液和4mL 1 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 1 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知，溶液中可能含或等，故A错误； B．Fe2+的还原性强于Br-，滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，则CCl4层无色，操作和现象均合理，故B正确； C．高锰酸钾浓度不同，颜色不同，该实验不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误； D．反应后混合物的密度大于水的密度，则将反应后混合物注入水中观察颜色，故D错误； 故选：B。 14. 常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表 B. 溶液中存在： C. pH=1时，溶液中存在： D. 当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13 【答案】D 【解析】 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中通HCl时，c(H+)增大，pH减小，H2A的电离程度受到抑制，c(H2A)逐渐增大至不变，故图像中I表示c(H+)，Ⅱ表示c(H2A)，Ⅲ表示c(HA-)，Ⅳ表示c(A2-)，V表示c(OH-)； 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表，故A正确； B．由图像可知，显碱性，表示HA-的水解程度大于电离程度，故有，故B正确； C．H2A是二元弱酸，当pH=1时，溶液为H2A和HCl的混合溶液，根据电荷守恒，有，故C正确； D．当加入NaOH的质量为0.8g时，NaOH的物质的量为0.02mol，此时溶液为Na2A，且浓度为0.1mol/L，根据部分水解的特点，溶液pH<13；故D错误。 答案选D。 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 商务部、海关总署在官网发布公告称，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗，天然的优良半导体，在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS，还含少量Fe2O3 )来制备高纯度锗的流程如图。 已知：①GeCl4的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。 ②GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。 （1）在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是________。 （2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因：___。 （3）“滤渣II”中除含有MgGeO3外，还含有少量____________(填化学式)。 （4）GeCl4中加水反应的离子方程式是______________。 （5）固态GeCl4为_______晶体，“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为________(填标号)。 根据选择，提出改进的方法：_________(若不需要改进，此空填“不需要")。 （6）Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。已知Ge单晶的晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Ge单晶的密度为______g·cm-3。 【答案】（1）As>Se>Ge （2）Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构 （3）Mg(OH)2 （4）GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+ （5） ①. 分子 ②. C ③. 在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管 （6） 【解析】 【分析】锗锌矿含有GeO2、ZnS、Fe2O3，加入碱液后GeO2+2OH-= +H2O；ZnS、Fe2O3不与碱反应，滤液I中含有OH-、，加入氯化镁溶液，发生反应，过滤得到锗酸镁滤渣，加入浓盐酸发生反应，加水稀释，酸性减弱，GeCl4发生水解，GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+，GeO2在还原剂的作用下，经还原得到Ge。 【小问1详解】 同一周期从左往右电离能逐渐增大，As第VA族元素，价层电子处于半充满状态，较稳定，电离能偏大，所以As>Se>Ge。 【小问2详解】 Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构。 【小问3详解】 滤液I中含有OH-、，加入氯化镁溶液，产生MgGe3和Mg(OH)2； 【小问4详解】 GeCl4在水中或酸的稀溶液中易水解，其水解离子方程式为：GeCl4+2H2O=GeO2+4Cl-+4H+。 【小问5详解】 ①GeCl4的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，为分子晶体； ②GeCl4的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，蒸馏可从混合溶液中得到GeCl4； ③混合溶液中有氯化氢，加热过程会有氯化氢逸散到空气中，所以应在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管。 【小问6详解】 Ge单晶的一个晶胞中含有的原子数为：，。 16. 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下。 阴离子膜电解法装置如图所示。 （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰时发生反应的离子方程式:_________。 （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 加氨水调节溶液的pH=6，则滤渣的成分是_______(写化学式)，滤液中含有的阳离子有H+和________(写离子符号)。 （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因:_____________________________________。 （4）如图所示，电解装置中溶液中阴离子由左向右移动，则A端是直流电源的___极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解质溶液，阳极的电极反应为___________________________________________。 （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2，造成资源浪费，写出该副反应的电极反应:____________________________________。 【答案】 ①. MnCO3+2H+Mn2++CO2↑+H2O ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 ③. Mn2+、Mg2+、NH4+ ④. MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+ ⑤. 负 ⑥. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-O2↑+4H+） ⑦. Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ 【解析】 【分析】（1）稀硫酸溶解碳酸锰生成二氧化碳气体，据此解答； （2）加氨水调节溶液的pH=6，根据表中沉淀所需pH的范围作答； （3）从亚铁离子的还原性考虑锰元素的存在形式； （4）在电解池中阴离子移向阳极；溶液中的阴离子只有硫酸根离子和氢氧根离子，据离子放电顺序解答； （5）锰离子在阳极易被氧化为MnO2，据此书写电极反应式。 【详解】（1）稀硫酸溶解碳酸锰生成二氧化碳气体，碳酸锰不溶于水，其反应的离子方程式为：MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O， 故答案为MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O； （2）①流程中先加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 ②加氨水调节溶液的pH等于6，由表中数据可知，pH=6时，Fe3+和Al3+可以完全沉淀，其他离子不会沉淀，所以滤渣的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有的阳离子有H+ 和Mn2+、Mg2+、NH4+， 故答案为Al(OH)3、Fe(OH)3；Mn2+、Mg2+、NH4+； （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+ 的形式存在，且滤渣中也无MnO2，因为MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+， 故答案为MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+； （4）在电解池中阴离子移向阳极，所以B为正极，A为负极；溶液中的阴离子只有硫酸根离子和氢氧根离子，氢氧根离子首先放电，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-O2↑+4H+）， 故答案为负极；4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-O2↑+4H+）； （5）该副反应阳极中，锰离子被氧化为二氧化锰，其电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+， 故答案为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。 【点睛】在电解池中，如果没有离子交换膜，在电场的作用下，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。 17. 食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类物质H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C的结构简式为___________，C→D这一步的作用是___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）X是F的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇溶液显紫色，符合条件的X有___________种。 （6）设计以对羟甲基苯酚()与甲苯为起始原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）邻乙基苯酚或2—乙基苯酚 （2）加成反应 （3） ①. ②. 保护酚羟基 （4）++HCl （5）13 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与氧化铁作用下共热发生还原反应生成，高温高压条件下与水发生加成反应生成，则C为；一定条件下与发生取代反应生成，铜做催化剂条件下与氧气发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氢气反应生成，与发生取代反应生成，一定条件下先发生加成反应，后发生消去反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，A的名称为邻乙基苯酚或2—乙基苯酚，故答案为：邻乙基苯酚或2—乙基苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应为高温高压条件下与水发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为；由C和F分子中都含有酚羟基可知，C→D这一步的作用是保护酚羟基，故答案为：；保护酚羟基； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl； 【小问5详解】 F的同分异构体X可以发生银镜反应，且遇氯化铁溶液显紫色，说明X分子中含有醛基和酚羟基，若取代基为—OH和—CH2CHO，取代基在苯环上有邻、间、对3种结构，若取代基为—OH、—CHO、—CH3，X的同分异构体可以视作邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚分子中苯环上的氢原子被—CHO取代所得结构，共有10种，则符合条件的X的同分异构体共有13种，故答案为：13； 【小问6详解】 由题给合成路线可知，以对羟甲基苯酚与甲苯为起始原料制备的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，一定条件下与发生取代反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，合成路线为，故答案为：。 【点睛】。 18. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。 ①该反应的活化能___________(填“>”“=”或“<”)，反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 ②内该反应的平均速率___________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的___________(填字母)。 ③当反应达到平衡后，下列分析正确的是___________(填标号)。 A．增大压强，对的影响更大　　　　　　　B．升高温度，对的影响更大 C．减小反应物浓度，对的影响更大　　　　D．加入催化剂，对的影响更大 （2）碳单质可应用于脱硝，向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图2所示。 　　 ①逆反应速率：M___________N(填“>”“<”或“=”)。 ②温度时该反应的平衡常数为___________(小数保留至0.01)。 ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率为___________。 ④温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2 mol NO，则平衡___________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. < ②. 低温 ③. ④. d ⑤. A （2） ①. > ②. 0.56或 ③. 40% ④. 向右移动 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的＝，为放热反应，该反应的活化能<；该反应过程中气体物质的量减小，，当时反应能自发进行，则该反应在低温条件下可能自发进行； ②内该反应的平均速率2，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，在这一瞬间NO2的物质的量不变，在新的条件下建立平衡，建立新平衡的过程中，NO2的物质的量减小，则曲线d符合n(NO2)的变化； ③A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，，对的影响更大，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，，对的影响更大，B错误； C．减小反应物浓度，平衡平衡正向移动，，对的影响更大，C错误； D．加入催化剂，平衡不发生移动，对和的影响程度相同，D错误； 故选A。 【小问2详解】 ①由图可知，时反应更先达到平衡，反应速率更快，则＞，升高温度，反应速率增大，则逆反应速率：M＞N； ②T1温度时,平衡时NO的物质的量为0.8mol，列三段式： 该反应的平衡常数为K=； ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，与向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO为等效平衡，达到平衡时，，平衡时，的转化率为； ②T1温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则此时Qc=，平衡向右移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市武陵区常德市第六中学2024-2025学年 高三下学期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 下列化工生产过程所用原料错误的是 A. 用乙醇制乙烯 B. 由海水提取溴 C. 用氯气和消石灰制漂粉精 D. 用饱和食盐水制烧碱 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子 B. 在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA C. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA D. 1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA 3. 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是 A. 以KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3稳定，在高温时不会分解 B. 以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色 C. 以KI作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失 D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂 4. 下列化学用语或模型表述不正确是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D. 聚丙烯的结构简式： 5. 下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（ ） A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯 D. 由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应 6. 某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种，且离子浓度相同，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到现象如下： ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7 ②向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色 ③向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生，过滤，向溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生 根据上述实验，下列说法错误是 A. 一定不存在 B. 原混合溶液中、肯定存在，一定不存在 C. 能确定溶液中是否存在，不需要做其他检验 D. 原混合溶液的阳离子中，只有、、一定不存在，只有一定存在 7. 某有机物M的分子式为，下列关于M所含官能团的推断正确的是 A M含2个酯基和1个酮羰基 B. M含2个醛基和3个酚羟基 C M含2个酯基和1个碳碳双键 D. M含2个羧基和1个羟基 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O B 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO C. 亚硫酸钠的水解； SO+ 2H2OH2SO3 + 2OH- D. 在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 9. 下图所示关于实验选用或实验操作正确的是 A B C D 滴定FeSO4溶液 制取O2 制备Fe(OH)2 测量锌的相对原子质量将锌粉转移到稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 10. Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下： 下列叙述正确的是 A. 1mol 和足量盐酸反应得到硅胶粒子数 B. 与硅胶溶液胶核组成相似 C. 胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子 D. 硅胶溶液的胶团中 11. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区 B. Cu比Zn的第二电离能大 C. 该离子中存在共价键、离子键、配位键 D. 该离子中部分元素的电负性O>N>Cu 12. 已知：① ② 、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是 {分布分数} A. B. 曲线b代表 C. 加水稀释，减小 D. 当时，为含M粒子的主要存在形式 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向少量未知溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 未知溶液中含有或 B 向溶液中加入少量新制氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于 C 向两支试管中各加入4mL 0.01 溶液和4mL 1 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 1 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，通过加入NaOH固体或通入HCl气体调节溶液的pH(假设过程中溶液的温度和体积不变)，体系中部分微粒浓度的对数(lgc)随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅱ代表H2A，曲线V代表 B. 溶液中存在： C. pH=1时，溶液中存在： D. 当加入NaOH的质量为0.8g时，溶液pH=13 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 商务部、海关总署在官网发布公告称，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。锗，天然的优良半导体，在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿(主要成分为GeO2和ZnS，还含少量Fe2O3 )来制备高纯度锗的流程如图。 已知：①GeCl4的熔点为-49.5℃ ，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。 ②GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。 （1）在元素周期表中，Ge、As、Se位于同一周期，则基态原子的第一电离能由大到小的顺序是________。 （2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCL(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因：___。 （3）“滤渣II”中除含有MgGeO3外，还含有少量____________(填化学式)。 （4）GeCl4中加水反应的离子方程式是______________。 （5）固态GeCl4为_______晶体，“操作III”分离获得GeCl4所使用的装置为________(填标号)。 根据选择，提出改进的方法：_________(若不需要改进，此空填“不需要")。 （6）Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。已知Ge单晶的晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Ge单晶的密度为______g·cm-3。 16. 某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下。 阴离子膜电解法装置如图所示。 （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰时发生反应的离子方程式:_________。 （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 加氨水调节溶液的pH=6，则滤渣的成分是_______(写化学式)，滤液中含有的阳离子有H+和________(写离子符号)。 （3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因:_____________________________________。 （4）如图所示，电解装置中溶液中阴离子由左向右移动，则A端是直流电源的___极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解质溶液，阳极的电极反应为___________________________________________。 （5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2，造成资源浪费，写出该副反应的电极反应:____________________________________。 17. 食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类物质H的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）C的结构简式为___________，C→D这一步的作用是___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）X是F的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇溶液显紫色，符合条件的X有___________种。 （6）设计以对羟甲基苯酚()与甲苯为起始原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 18. 还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应： 。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的，的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。 ①该反应的活化能___________(填“>”“=”或“<”)，反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可能自发进行。 ②内该反应的平均速率___________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的___________(填字母)。 ③当反应达到平衡后，下列分析正确的是___________(填标号)。 A．增大压强，对的影响更大　　　　　　　B．升高温度，对的影响更大 C．减小反应物浓度，对的影响更大　　　　D．加入催化剂，对的影响更大 （2）碳单质可应用于脱硝，向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图2所示。 　　 ①逆反应速率：M___________N(填“>”“<”或“=”)。 ②温度时该反应的平衡常数为___________(小数保留至0.01)。 ③温度时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率为___________。 ④温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2 mol NO，则平衡___________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $