8.3 碳酸氢钠和碳酸钠---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 ——说说厨房里的那些“盐” 素养目标 01 化学观念 了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。掌握碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活和工业生产中的主要用途。 02 科学思维 学会设计简单的实验方案，验证碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。通过实验数据的记录与分析，培养科学探究的思维方法。 03 科学实践与探究 通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养观察、分析和总结的能力。 04 科学态度与责任 了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的重要性，认识化学对社会发展的贡献。 初识碳酸氢钠和碳酸钠 01 学习活动一:初识碳酸氢钠和碳酸钠 厨房中经常会使用到碳酸钠和碳酸氢钠，他们都在哪呢？ 日常用途 食品加工 碳酸氢钠作为发酵剂用于烘焙，帮助面团膨胀，常见于制作饼干和面包。 清洁剂成分 碳酸钠是许多家用清洁剂的成分之一，因其能有效去除油脂和污渍。 玻璃制造 碳酸钠用于玻璃制造过程中，降低熔点，使玻璃易于成型。 水处理 碳酸钠用于水处理中调节pH值，软化水质，提高水的清洁度。 学习活动一:初识碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸钠—— 工业之母 玻璃制造 碳酸钠用于玻璃制造，降低熔点，提高玻璃质量，是生产平板玻璃和瓶罐玻璃的关键原料。 洗涤剂生产 碳酸钠作为洗涤剂的主要成分之一，能有效去除衣物上的油脂和污渍，提高清洁效果。 造纸工业 在造纸过程中，碳酸钠用于调节纸浆的pH值，改善纸张的白度和强度，是造纸工业不可或缺的化学品。 学习活动一:初识碳酸氢钠和碳酸钠 盐的化学性质 ——在厨房中的应用 02 类比酸和碱的化学性质的探究，我们如何探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质？ 学习活动二:盐的化学性质 1、碳酸钠和碳酸氢钠与指示剂的反应 现象： 。 结论：碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈 性。 溶液颜色变红 碱 学习活动二:盐的化学性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 ① ② 现象： 。 反应方程式为： 。 结论：碳酸钠 。 ①气泡冒出,②燃着的木条熄灭， ③澄清的石灰水变浑浊. 能与酸反应生成CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O ③ 将试管内的溶液换成碳酸氢钠，并观察现象 学习活动二:盐的化学性质 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 得出结论：该物质为碳酸盐或碳酸氢盐 ？ 归纳总结 学习活动二:盐的化学性质 3、碳酸钠与碱溶液的反应 现象： 。 反应方程式为： ， 。 结论：碳酸钠 能与 溶液反应 。 产生白色沉淀 Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+BaCO3↓ 碱 学习活动二:盐的化学性质 4、碳酸钠与盐溶液的反应 现象： 。 反应方程式为： ， 。 结论：碳酸钠 能与 等盐溶液 反应 。 产生白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 钡盐和钙盐 学习活动二:盐的化学性质 趣味实验：探究蒸馒头的原理 课前同学们以小组为单位，利用准备好的材料，按下列表格的配比揉面团，然后将三个面团放入烤箱，我们选一个小组的作品，来分析并观察三个馒头的差别 哪个面团更大一些？ 掰开三个面团，你发现了什么？ 学习活动二:盐的化学性质 大小 蓬松度 结论 1号面团 大 蓬松 碳酸氢钠受热易分解，产生气体，使馒头蓬松 2号面团 小 不蓬松 3号面团 小 不蓬松 反应原理：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 思考与讨论：加入碳酸氢钠的馒头为什么会变蓬松？ 归纳总结：盐的化学性质 1、某些盐可以使酸碱指示剂变色 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 侯氏制碱法 03 碳酸钠与碳酸氢钠发现历史 碳酸钠的早期发现 18世纪，瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒通过加热天然碱灰发现了碳酸钠。 碳酸氢钠的偶然发现 1758年，英国化学家约瑟夫·布莱克在研究石灰水时意外发现了碳酸氢钠。 工业生产方法的演进 19世纪，索尔维法和氨碱法的发明极大提高了碳酸钠和碳酸氢钠的工业生产效率。 学习活动三:侯氏制碱法 学习活动三:侯氏制碱法 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1926年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。 复分解反应 04 学习活动四:复分解反应 观察与讨论：以下几个方程式有什么共同点？ 复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 CO2 实质： CO2 CO32－ ↑ 学习活动四:复分解反应 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 学习活动四:复分解反应 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、 气体或水的过程。 复分解反应发生的实质： ①反应物为可溶于水或可溶于酸 ②生成水、生成气体、生成沉淀。(满足一条即可) 巩固练习 04 巩固练习 1.下列反应中不属于复分解反应的是( ) A.NaOH+HNO3══NaNO3+H2O　 B.H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Fe══FeCl2+H2↑　 D.2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ C 2.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 木条熄灭 该气体一定是CO2 D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量 A 谢谢 THE END Lavf54.6.100 $$