甘肃省兰州市第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

兰州一中高一年级开学考试化学答题卡 第 1 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 兰州一中 2024-2025-2 学期开学考试答题卡 高一化学 班级 姓名 一、选择题（用 2B 铅笔填涂） 二、非选择题（用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15题（共 16分） (1) (2) (3) (4) (5) 16题（共 14分） (1) (2) (3) (4) (5) 、 (6) 兰州一中高一年级开学考试化学答题卡 第 2 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17题（共 14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18题（共 14分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 1 页 共 6 页 兰州一中 2024-2025-2 学期开学考试试题 高一化学 命题人：戴雅倩 审题人：刘妍 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试时间 75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（ ） A. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 B. 口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C. 若有氯气发生意外泄露，可用浸有一定浓度 NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 D. 因过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 2.实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是（ ） A．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钾着火用沙土盖灭 C．炽热的铁水注入潮湿模具成型 D．用带火星木条验证 Na2O2与水反应产生的气体 3.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A．AgCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．NaCl 4.K2Mg(SO4)2被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是（ ） A．热稳定性：H2S＞H2O B．离子半径：r（Mg2+）＞r（O2﹣） C．单质与水反应的剧烈程度：Mg＞K D．最外层电子数：N（S）＝N（O） 5.下列化学用语或图示表示错误的是（ ） A．HClO的结构式：H—Cl—O B. Al原子的结构示意图： C．用电子式表示 Na2S的形成过程为： → D．M2+核外有 a个电子，b个中子，M的原子符号为 a+b+2a+2 M 6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol NH3的原子总数为 NA B．标准状况下，22.4L H2O中含分子数为 NA C．7.8g Na2O2中含阴离子数为 0.1NA D．1mol Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 3NA 兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 2 页 共 6 页 7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素 的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 Fe2+ B．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可 转化为 Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性， 可用于饮用水的消毒 D．FeO是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受 热，迅速被氧化成 Fe3O4 8.下列说法正确的是（ ） ①NaHCO3溶液中含有 Na2CO3杂质，可加入少量盐酸除杂 ②通常状况下氯气能和 Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④16O、17O、18O互为同位素，O2、O3是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素 周期表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ⑦共价化合物中可能含有离子键 A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．④ D．①②③④⑤⑥ 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用 FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++ 3Cu = 3Cu2++ 2Fe B．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ C．向 NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2+＋2OH－＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO2-3 D．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 10.已知反应：① ，② ， ③ ，下列说法正确的是（ ） A．上述 3个反应都有单质生成，都是置换反应 B．反应②中，1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 A6N C．反应③中， 222.4LCl 参加反应得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为： 3 3 2 2KBrO KClO Cl Br    3 2 2KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O    浓2 2Cl 2KBr 2KCl Br   3 2 2 32KBrO Cl Br 2KClO   兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 3 页 共 6 页 11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．NaCl（aq）−→ 电解 Cl2（g） −→ 石灰水 漂白粉（s） B．NaCl（aq） −→ CO2(g) NaHCO3（s）−→ 加热 Na2CO3（s） C．NaBr（aq）−→ Cl2(g) Br2（aq） −→ NaI(aq) I2（aq） D．Fe3O4 −→ HCl(aq) FeCl2（aq）−→ Na(s) Fe（s） 12.用图表装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 Na的燃烧 制备并观察 Fe(OH)2 配制 1.0mol/L NaOH溶液 模拟侯氏制碱法获得 Na2CO3 13.短周期元素 X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等 于W元素的原子序数。下列说法正确的是（ ） A．简单原子半径： B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性： D．最高正价： 14.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。②当 B和 C中的溶 液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a．④……。 下列说法不正确的是（ ） A．第④步：打开活塞 b，将少量 C中溶液滴入 D中，关闭活塞 b，取下 D振荡，静置。 B．C中盛放 NaBr溶液的浓度应等于或小于 B中的 NaBr溶液 C．若装置中撤去 B试管，通过调节活塞 a、b也能达到实验目的 D. 通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可 证明还原性： I >Cl  W Z Y X   Y W Z Z Y X  兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 4 页 共 6 页 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（16分）Ⅰ.利用分类法可以更系统、全面地认识物质。现有十种物质：①液态 HCl；② 小苏打；③氧气；④氨气；⑤蔗糖；⑥熔融 NaOH；⑦Na2O2；⑧氯水；⑨CaO；⑩硫酸铁 溶液。 （1）属于电解质的有 ，属于共价化合物的有 。 （2）⑦的电子式为 ，含有的化学键为 。（填化学键类型） Ⅱ．“物质的量”是联系物质宏观与微观的一个重要物理量，在化学计量方面起着极其重要 的作用。请回答下列问题： （3）同温同压下，0.2mol的 Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，产生 H2的体积比 为 。 Ⅲ.现实验室欲配置 480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液。 （4）除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ； 用托盘天平称取 NaOH固体的质量为 g。 （5）下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量 NaOH时，将 NaOH 放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 16.（14分）参照以下 9种元素在元素周期表中的位置，用化学符号．．．．回答问题： （1）以上元素中原子半径最小的是 ，第三周期中，非金属性最强的元素的原子结 构示意图 。 （2）③、⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由大到小的排序是 。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 5 页 共 6 页 （3）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 是 ；与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （4）下列不能判断⑤和⑥金属性强弱的是 （填序号）。 a．单质的熔点：⑤＜⑥ b．化合价：⑤＜⑥ c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥ d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥ （5）为比较②与③元素之间非金属性强弱，可以利用其与对应最高价氧化物水化物的酸性 强弱进行实验验证，需要的试剂为 、 。 （6）硒（Se）位于第四周期，与⑧同主族。下列推断正确的是 。 a. SeO2只具有还原性 b. Se的最低负化合价是﹣2价 c. Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 17.（14 分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中 夹持装置已略去，其中 a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器 c的名称是 ，实验室以MnO2和浓盐酸制备 Cl2的离子方程式 为 。 （2）装置Ⅱ的作用是 。 （3）若产生足量 Cl2，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为 。 （4）实验结束后，该组同学观察到装置Ⅲ中 b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化” 的预期现象。为了达这一实验目的，还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的 (填序号) 装置。 （5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器 有 。 兰州一中高一年级开学考试化学试卷 第 6 页 共 6 页 （6）常温下装置Ⅴ发生反应的离子方程式为 。 （7）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： 在 450 ℃条件下，若反应Ⅰ生成 2.7g的 CuCl2，理论上反应Ⅱ生成气体的体积（标准状况） 为 mL。 18.（14分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为 Cu2S和 Fe2O3，其他成分不 参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如图所示： 已知：Cu2S + 2O2 ＝ 2CuO + SO2 回答下列问题： （1）气体 X的属于 。 a.电解质 b.酸性氧化物 c.共价化合物 （2）“转化”过程中发生的主要离子反应方程式为 。 （3）“酸浸 2”得到的滤液可以转移到 操作工序中循环利用。 （4）“氧化 2”过程发生反应的离子方程式为 ，实际操作中所加 H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是 。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取 25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到 25kg硫酸铜晶体，则矿石中 Cu元素的 质量分数为 。 兰州一中 2024-2025-2 学期开学考试答案 高一化学 一、选择题（3×14=42 分） 二、非选择题（58 分） 15.（16分）注：除标注为 1 分外，其余每空为 2 分，少选扣 1 分，多选、错选不得分 （1）①②⑥⑦⑨ ①④⑤ （2） 离子键、非极性共价键 （3）1：2：3 （4）500mL 容量瓶 胶头滴管 2.0g （5）AD 16.（14分） （1）H （每空 1分）（2）S2-＞Cl-＞N3-＞Na+ （3）Al(OH)3+3HClO4＝Al(ClO4)3+3H2O； Al(OH)3 + OH- ＝ [Al(OH)4 ]- （4）a.b （5）Na2CO3 或 NaHCO3 溶液 、HNO3溶液 （每空 1分） 合理即可 （6）b 17.（14分） （1）分液漏斗（每空 1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 （2）吸收 Cl2中的 HCl气体 （每空 1分） （3）溶液先变红，后褪色 （4） ④ （5）漏斗、烧杯 （6）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （7）448mL 18.（14分） （1）b.c （2）Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+ Fe + Cu2+ ===Fe2++ Cu Fe + 2H+===Fe2+ + H2O 答对任一即给分 （3）氧化 2 （4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝ 2Fe3++ 2H2O H2O2易分解 （5）冷却结晶 （6）25% 1 2 3 4 5 6 7 C C D D A C C 8 9 10 11 12 13 14 C D D C B C B