精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

2025年高二下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是 A. 镀层金属不可能为黄铜 B. 电镀时，镀层金属离子往阳极迁移 C. 白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀 D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电镀的概念，黄铜可以作镀层金属，A错误； B．电镀时，镀层金属离子往阴极迁移，B错误； C．白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn,Fe被保护，马口铁(镀锡的铁)中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，C正确； D．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的正极相连，D错误； 故选C。 2. 下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 电负性：Cl>S>As C. 原子半径：O>F>Na D. 最高正化合价：F>S>N 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>As，则电负性大小顺序为Cl>S>As，故B正确； C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为Na >O>F，故C错误； D．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故D错误； 故选B。 3. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A. 该反应的活化能为akJ⋅mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 C. 使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 D. 该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则该反应的活化能为a kJ⋅mol-1，故A正确； B．逆反应活化能为过渡态能量与生成物能量之差，则该反应的逆反应的活化能为b kJ⋅mol-1，故B正确； C．使用催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，则a的数值减小，△H不变，故C错误； D．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b)kJ⋅mol-1，故D正确； 故选C。 4. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是 已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示． A. 溶液为电解质 B. 由图可知 C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，Ksp(CuS)<Ksp(PbS)，根据PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线图可计算得到，Ksp(CuS)=10-36，Ksp(PbS)=10-28，据此分析作答。 【详解】A．CuSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，Ksp(CuS)=10-36，B错误； C．往CuSO4溶液中通入H2S，发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C正确； D．反应Cu2+(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常数表达式为，D错误； 本题选C。 5. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 与溶液可用作焊接中的除锈剂 C. 电解食盐水的方法制取消毒液 D. 用氯化铁作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，A不合题意； B．NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱盐，水解都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关，B不合题意； C．电解食盐水的方法制取消毒液，是电解池的氧化还原反应，与水解无关，C符合题意； D．氯化铁水解为氢氧化铁胶体作净水剂，与水解有关，D不合题意； 故选C。 6. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是 A. 常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂 B. 金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固 C. 常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合 D. Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷为正四面体结构分子，化学键键能较小，易断裂，使得白磷易被氧化，故A正确； B．金刚石属于共价晶体，C原子之间通过共价键结合形成空间网状结构，碳原子间结合牢固，使其硬度很大，可用于切割玻璃，故B正确； C．中含羟基，可与水分子之间形成氢键，从而增大了的溶解度，故C正确； D．Al是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，从而起到防止铝继续被氧化的作用，故D错误； 故选：D。 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．测稀硫酸pH B．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 C．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测pH时，应用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，A不符合题意； B．此原电池中发生：，Zn作负极，Cu作正极，负极因发生而使左侧溶液呈正电性，为平衡电荷，盐桥中阴离子向溶液中迁移，B不符合题意； C．食盐水呈中性，铁丝可发生吸氧腐蚀，由于消耗了氧气，试管中气体的物质的量减小，试管中压强减小，下方的红墨水在大气压的作用下经竖直的玻璃管进入试管，该实验装置能达到实验目的，C符合题意； D．缺少环形玻璃搅拌器，混合溶液可能反应不充分，使测量的热量不准确，D不符合题意； 故选C。 9. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】 【详解】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。 10. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol固体中，所含的氧原子总数为 B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的溶液中，所含的总数为 C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为 D. 0.1 mol中，所含的中子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有13个O原子，故0.1mol中含有O原子总数为1.3NA，A正确； B．是弱酸，不能完全电离，无法计算溶液中氢离子个数，B错误； C．3.6g物质的量为0.2mol，一个水分子有10个质子，故质子总数为，C正确； D．有20个中子，0.1 mol中，所含的中子总数为，D正确； 故选B。 11. 水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行，用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 用溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为甲基橙，符合其滴定曲线的是Ⅰ B. 盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的较大的是盐酸 C. D. 曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，二者浓度均为时，pH：盐酸<醋酸，根据图中未加NaOH溶液时的pH可知，Ⅰ为NaOH溶液滴定醋酸的曲线，Ⅱ为NaOH溶液滴定盐酸的曲线。 【详解】A．由分析知，Ⅰ为NaOH溶液滴定醋酸的曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选择酚酞为指示剂，A错误； B．盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，抑制水的电离，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，对水的电离抑制较小，则由水电离出的较大的是醋酸，B错误； C．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时得到的醋酸钠溶液显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即氢氧化钠稍不足；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时得到的氯化钠溶液显示中性，所以V1＜V2，C错误； D．曲线Ⅰ中M点对应的溶液是由10mL 0.1mol/LNaOH溶液和20.00mL 0.1mol/L的醋酸反应得到的，溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒知，，溶液显酸性，，则，故溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是，D正确； 故选D 12. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度T2先到达平衡，温度T1＜T2，而升高温度，C%减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误； B．曲线上各点均处于平衡状态，点3 B的转化率小于点2的平衡转化率，点3应正向进行建立平衡，则点3反应速率：v正>v逆，故B正确； C．温度一定条件下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，说明正反应为体积缩小的反应，故该反应m+n＞p，故C错误； D．曲线a、曲线b平衡时B的含量相同，曲线a先到达平衡，可能使用了催化剂，由于m+n=p,也可能是增大压强，故D错误。 答案选B。 13. 常温下，向25 mL 0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol⋅L-1溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. a点溶液中，所含微粒种类共有4种 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点即NaOH溶液，所含微粒有、、和四种，故A正确； B．b点溶液呈中性即，根据电荷守恒可得，故B正确； C．c点溶液加了25 mL0.2 mol⋅L-1溶液中，所得溶液为和物质的量之比1:1的混合溶液， ，因为的电离程度大于的水解程度，所以，故C错误； D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，a→c的过程中溶液的溶质从氢氧化钠→醋酸钠和氢氧化钠→醋酸钠→醋酸和醋酸钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确； 故选C。 14. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是 A. HCCCH(CH3)C(CH3)3 B. CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 C. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D. (CH3)3CCH(CH3)CH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】2，2，3—三甲基戊烷的碳链结构为。 A．HCCCH(CH3)C(CH3)3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，A错误； B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，B正确； C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，C错误； D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2与氢气完全加成后产物碳链结构为，D错误， 答案选B。 15. 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是 A. 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B. 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 D. 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯，说明侧链对苯环的影响，A不符合题意； B．1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应为苯环的结构所具有性质，不能体现苯环与侧链的相互影响，B不符合题意； C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，C符合题意； D．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰，是碳不完全燃烧导致，所以不能说明苯环对侧链有影响，D不符合题意； 答案选C。 三、解答题(共52分) 16. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩ （1）芳香烃：___________； （2）卤代烃：___________； （3）醇：___________； （4）酚：___________； （5）醛：___________； （6）酮：___________； （7）羧酸：___________； （8）酯：___________。 【答案】（1）⑨ （2）③⑥ （3）① （4）⑤ （5）⑦ （6）② （7）⑧⑩ （8）④ 【解析】 【小问1详解】 芳香烃是含有苯环的烃，⑨符合； 【小问2详解】 卤代烃是烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，③和⑥符合； 【小问3详解】 醇是指脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代的化合物，①符合； 【小问4详解】 酚是苯环上的氢原子被羟基取代的化合物，⑤符合； 【小问5详解】 醛的定义是烃基或氢原子与醛基结合的化合物，⑦符合； 小问6详解】 羰基与两个烃基相连的化合物是酮，②符合； 【小问7详解】 羧基与烃基或氢原子相连的化合物属于羧酸，⑧⑩符合； 【小问8详解】 有酯基一类有机物属于酯类，④符合。 17. 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示 请回答下列问题： （1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。 （2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。 （3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、] （4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 75 K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5 75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。 （5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. KCl ②. NH3 （2） ①. < ②. （3） （4）37.6 （5） 【解析】 【分析】本题是一道工业流程题，将工业副产品石膏转化为K2SO4肥料和氯化钙水合物，首先将石膏和碳酸铵混合，生成碳酸钙除去，随后用氯化钾将硫酸铵转化为硫酸钾和氯化铵，过滤后向其中加入生石膏，再用二氧化碳将其转化为碳酸铵，继续循环使用，以此解题。 【小问1详解】 根据原子守恒和流程图可判断本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是KCl、NH3。 【小问2详解】 为强酸弱碱盐，NH与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液显酸性，pH<7，该溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，则c(NH)>c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3·H2O)，该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为：。 【小问3详解】 溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=1.45×104mol/L，则c(CO)= mol/L=2.0×10-4mol/L。 【小问4详解】 75℃的K2SO4饱和溶液中溶质质量为：482g×=82g，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的K2SO4的质量为：=44.4g，析出质量为82g-44.4g=37.6g。 【小问5详解】 生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为：。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=) （4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. +1 （2） （3） ①. 4.7 ②. （4） ①. ②. 作溶剂 （5） 【解析】 【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解，以此解题。 【小问1详解】 硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的价层电子排布式为4s24p4；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+1。 【小问2详解】 “酸浸氧化”为酸性条件下H2O2烧渣中Cu2O反应，其方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O。 【小问3详解】 In3+恰好完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH=4.7；由反应方程式可知K=，由K′=，得K=即K=，代入数据可知K=2.0×10-4。 小问4详解】 是一种液态化合物，极易与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，方程式为：；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl2的另一个作用是作溶剂。 【小问5详解】 高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl3反应，其方程式为：。 19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 键能 946 436 390.8 回答下列问题： ①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。 ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。 【答案】（1） ①. 不能 ②. （2） ①. ②. ③. 向左 ④. 不改变 【解析】 【小问1详解】 △H-T△S＜0，反应自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则在低温下不能自发进行；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式； 【小问2详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。 ②为气体分子数减小的反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于增大体积，减小物质的浓度，则合成氨反应的平衡向左移动；使用催化剂加快反应速率，但是不改变反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高二下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是 A. 镀层金属不可能为黄铜 B. 电镀时，镀层金属离子往阳极迁移 C. 白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀 D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连 2. 下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 电负性：Cl>S>As C. 原子半径：O>F>Na D. 最高正化合价：F>S>N 3. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A. 该反应的活化能为akJ⋅mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 C. 使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 D. 该反应ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 4. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象．例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）．下列说法正确的是 已知：PbS和CuS沉淀溶解平衡曲线如图所示． A. 溶液为电解质 B. 由图可知 C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为 D. 反应的平衡常数表达式为 5. 下列过程与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 与溶液可用作焊接中的除锈剂 C. 电解食盐水的方法制取消毒液 D. 用氯化铁作净水剂 6. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 7. 物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是 A. 常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂 B. 金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固 C. 常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合 D. Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差 8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．测稀硫酸pH B．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 C．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 10. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol固体中，所含的氧原子总数为 B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的溶液中，所含的总数为 C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为 D. 0.1 mol中，所含的中子总数为 11. 水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行，用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 用溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为甲基橙，符合其滴定曲线的是Ⅰ B. 盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的较大的是盐酸 C. D. 曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 12. 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C. 图2中，该反应m+n<p D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 13. 常温下，向25 mL 0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol⋅L-1溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. a点溶液中，所含微粒种类共有4种 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 14. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是 A HCCCH(CH3)C(CH3)3 B. CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 C. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D. (CH3)3CCH(CH3)CH=CH2 15. 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是 A. 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯 B. 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 D. 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰 三、解答题(共52分) 16. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩ （1）芳香烃：___________； （2）卤代烃：___________； （3）醇：___________； （4）酚：___________； （5）醛：___________； （6）酮：___________； （7）羧酸：___________； （8）酯：___________。 17. 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示 请回答下列问题： （1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。 （2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。 （3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、] （4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 75 K2SO4溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 205 75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。 （5）写出“蒸氨”过程中化学方程式：____________________。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=) （4）“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。 19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为 化学键 键能 946 436 390.8 回答下列问题： ①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。 ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$