福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试题

莆田市2025届高中毕业班第二次质量检测试卷 化学 本试卷共8页，14小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国在煤制石油领域已跻身世界领先行列。下列说法正确的是 A.煤的主要成分是碳单质 B.石油的主要成分是油脂 C.煤的气化只发生物理变化 D.煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能 2.常温下，【2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。 发生反应：l2(aq)+Ir(aq)一I5(aq)△H=-18.9 kJ-mol-1。下列有关说法正确的是 A.加入CC萃取，巴变大 c(I5) B.加水稀释，平衡正向移动 C.加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D.温度降低，固体2的可溶解量减小 3.有机物Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： OH OH COOH H, COOH Pd/C NO2 NH2 X Y 下列说法错误的是 A.X、Y均含有手性碳原子 B.X中的碳原子采取sp2、sp3杂化 C.Y是一种-氨基酸 D.Y能发生氧化、消去和缩聚反应 化学试卷第1页（共8页） 4.某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的键角：X>Y>Z C.含氧酸的酸性：X>Y D.X2W2为极性分子 5.肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaCIO一NaCl+HO+NH4。 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gH20含有的中子数为NA B.0.1molN2H4的共用电子对数为0.6WA C.25℃，pH=9的NaC1O溶液中水电离出的H数目为1×10Na D.每消耗11.2LNH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 6.实验室模拟用银废液（主要含AgC1、Ag2CO4)制取硝酸银的流程如下： NaCl 稀氨水Zn粉 试剂X 硝酸 银废液一 沉淀转化 络合还原 除锌 酸溶 -AgNO, 滤液1 滤液2 滤液3 下列说法错误的是 A.滤液1中含有的阴离子主要为CO,未经处理可直接排放 B.“络合还原”的总反应为：Zn+2AgC1+4NH3H0一[ZnNH)2++2Ag+2C1+4H2O C.“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D.“酸溶”需在通风橱中进行 化学试卷第2页（共8页） 7.对羟基苯乙酮(H0 )可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水 CH 溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。 已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃：乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 对羟基苯乙酮 10mL乙酸乙酯 有机层 无水疏酸镤 溶剂 水溶液20mL 萃取、分液 水层 8mL乙酸乙酯 有机层 合并倾析、蒸馏 产品 萃取、分液 水层 A.分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B.萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C.蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D.对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 8.以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示： 0 CH,CH,CH,(g)+CI-(g) 8i CH,CH,CH,(g)+HCI(g) .19 CH,CHCH,(g)+HCI(g) 反应过程 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示： 1一氯丙烷 2一氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A.CH3CH2CH2(g)-CH3CHCH3(g)AH=-27 kJ-mol- B.CH3CH2CH3中一CH3的碳氢键比一CH2一的碳氢键更容易断裂 C.从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是CH:CH2CH2 D.可能产生的副产物有 以 化学试卷第3页（共8页） 9.一种电催化羧酸与芳香酮化合物生成酯的装置（以碘化钾为电解质和催化剂，二甲基亚砜作 溶剂)如下图所示。下列说法正确的是 碳棒 a CYCY 2H* H: R'COOH-R'COO+H" 铂片 A.b为电源正极 B.工作时，K移向碳棒 R C.工作时，总反应 义0R +R'COOH- +H, 电 D.工作时，碳棒的电极反应式：I厂+e= 10.25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中1gc(X)(X表示Ca+或 F)与1gH巴的关系如下图所示。k、k分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损 c(HF) 失，溶液中含氟微粒仅考虑F一和HF。下列说法中错误的是 Igc(X) 0 鼎 -2.8 -3.5 k=2 k'=-1 M N A.直线M代表lgc(Ca2+) B.CaF2(s)+2H(ag)Ca2(aq)+2HF(aq) 化学平衡常数K=102.8 C.P点溶液中，c(H)+c(Ca2+)=c(OH)+c(C) D.盐酸加入的过程中，c(Ca+)c(F)保持不变 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料（主要成分为LiNixCo,Mn1xyO2, 还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下： H,SO,H.O NH.HCO. 碱液Na,CO,溶液 正极 加相应离子调整比例为 活性 浸取 除铝 n(Co):n(Ni):n(Mn)=1:1:1 共沉淀→沉锂→Li,C0, 焙烧→产品 材料 滤渣 钴锰镍氢氧化物 (1)LiNi,Co,MnI-x-yO2中Ni、Co、Mn的化合价相同，则它们的化合价为 (2)①“浸取”时，加入H202作 100 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 80 ②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的 60 影响如右图所示，控制浸取的温度不高 。一锰 40 于70℃的原因是 20 4060 80 温度/℃ (3)“除铝”时，反应的离子方程式为 (4)室温下，Co(OHD2、Ni(OH2、Mn(OH2三种物质的Ksp分别为10-15.0、10-15.3、10-2.8。 “共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全（溶液中离子浓度≤10olL-1,可视为 沉淀完全)，则pH应调至 以上。 (5)已知Li2CO3的溶解度随温度变化如图1所示。为提高Li2C03的析出量和纯度，“沉 锂”的操作依次为：加NaCO3溶液、蒸发结晶、 、 热水洗涤、干燥。 1.4 1.2 ● 1 0.8 0.6 柒 0.4 ·Li 0.2 Co Ni Mn 00 0204060 80100120 温度/℃ 图1 图2 (6)某种镍钴锰酸锂材料(LiNi13Co13Mn13O2)的晶胞示意图如图2所示。 ①基态Co3*的价电子排布式为 ②每个晶胞中含有L计的个数为 ③与同个Li等距离最近的O的个数为 化学试卷第5页（共8页） 12.(14分)二草酸合铜⑩酸钾[KCu(C204)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等 领域的功能材料。 已知：草酸易分解。 1.制备二草酸合铜（山）酸钾 具体步骤如下： ①称取3.0gH2C2O42H2O,加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶： ②称取2.2gK2CO3,将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于 85℃，得到KHC2O4和KC2O4混合溶液： ③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH2,并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅 拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)步骤①中，不需要用到下图中的仪器是 (填仪器名称)。 (2)步骤②中，分批加入K2CO3的目的是 (3)Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为 (4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜（山）酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究 表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取 最合理的冷却方式为 (填标号)。 a.冰水浴迅速冷却 b.自来水中（约15℃）冷却 c.室温下（约20℃）空气中冷却 d.原热水浴中缓慢冷却 Ⅱ.产品[K2Cu(C2O4)2]2H20[M=354gmo]纯度的测定 准确称取制得的产品ag加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL,用移液管量取 溶液25.00mL于锥形瓶中，用疏酸调节溶液的pH至中性：加适量NH4C-NH3HO缓 冲溶液，再加PAN作指示剂，用b mol.L的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶 液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2一[CuY2-]+2Ht,其他离子不参与反应）： 平行实验，平均消耗EDTA标准溶液VmL。 (5)接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴 处悬挂一滴液体不滴落， (6)该产品的纯度为 (用含a、b和V的代数式表示)。 (7)测定过程会导致产品纯度偏高的情况是 (填标号)。 a.未使用标准溶液润洗滴定管 b.摇动锥形瓶时有少量待测液溅出 c.产品未完全溶解 d.终点读数时仰视滴定管刻度线 化学试卷第6页（共8页） 13.(14分)盐酸沙格雷酯(L)对血管疾病具有很好的治疗和预防作用，其合成路线之一如下： COOH 0 COOCH. CH.OH CH,CI CH.MgCl 001 i.LiAlH,乙醚 SOCL Mg K.CO ii.H.O 无水乙醚 OH OCH. OCH OCH OCH B CHO OH OCH. ii H,C OCH 一定条件 NH CI HO R 已知： R-C-O i.R MgX.R-C-OH H(R,)ii.H,O H(R2) (R、R2、R3代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)B中所含官能团的名称为 (2)C→D会生成两种酸性气体：HCI和 (填化学式)。从结构角度解释加入吡 啶（〔）促进反应脱去HC1的原因： (3)F的结构简式为 (4)G→H的反应类型为 (5)HJ的化学方程式为 (6)下列有关J→K的说法正确的是 (填标号)。 a.有极性键和非极性键的断裂与形成 b.官能团种类不变 ©.加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯 d.加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性 (7)B有多种同分异构体，写出其中一种同时满足下列条件的结构简式： ①能与FeCl发生显色反应： ②能发生水解反应： ③苯环上只有两个取代基： ④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1。 化学试卷第7页（共8页） 14.(16分)钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为 W(s)+O2(g)+I2(g)一WOl2(g)△H<0。向两个起始温度均为T℃、体积为1L的密闭容 器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件 下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 压强/MPa Po 0.52p t 时间t/min (1)图中曲线甲代表 (填“绝热恒容”或“恒温恒容”)条件。 (2)反应未达平衡，相同时间内为了提高WO22的产率，可采取的措施有 (填标号)。 a.加入钨单质 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.使用高效的催化剂 (3)图中a→b压强减小的原因： (4)比较c、d两点的化学平衡常数：Kc K(填“>”“<”或“=”，下同)； I2的转化率：ac ade (5)恒温恒容条件下，该反应0~tmin氧气的平均反应速率为 MPa'min-! (用含p、t1的代数式表示)。d点的压强平衡常数K= (MPa)'(用含po 的代数式表示)。 (6)①在电解池的阴极，WO3在盐酸环境中可制得W2C(结构如下图所示)。该阴极 的电极反应式为 ●wOCI ②W2C的结构是共面的两个以钨离子为中心的八面体，且空间是对称的。己知W 原子的半径为137pm,测得该离子中两个钨原子的核间距242pm, (填“能” 或“不能”)证明W一W成键：该离子中C1有 种化学环境。[已知：W属 于VIB族] 化学试卷第8页（共8页） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 3 X 5 6 7 8 9 10 D A C B D A 6 D Q D 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(16分) (1)+3(1分) (2)①还原剂(2分) ②70°℃时浸出率已接近100%，温度继续升高反而会增加能耗，同时增大过氯化氢的 分解率等其他合理答案（2分) (3)A1P-+3HC0==A1(OH)31+3C02↑(2分) （4)10.1（2分) (5)趁热过滤(2分) (6)①3d(1分) ②3(2分)⑨6(2分) 12.（14分) (1)容量瓶、分液漏斗（各1分，共2分) (2)防止反应放热温度过高，使草酸分解等其他合理答案（2分) (3)Cu(OH)2+2KHC2O.8Cu(C2O)21+2H2O(2) (4)d(2分) (5)用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内(2分) (6）bV×103xig0(2分） (7)氏备1分-共2分) 13.（14分) (1)醚键、酯基（各1分，共2分） (2)SO,(1分)吡啶分子中的N原子提供孤电子对，与H的空轨道形成配位键，促进 反应脱去HCI等其他合理答案(2分) 化学答累第1页（共2页) (3) OH OCH, OH (4)加成（或还原）反应(1分) (5) 0CHC一定条 OCH,HCI OH (6)c、d(各1分，共2分) (7)CH,COOCH: OH H.CH.COO OH CH,OOCCH,- OH或CH,CH,O0C OH(2分) 14.(16分) (1)绝热恒容(2分) (2)b、d(2分) (3)因为反应放热且气体分子数减小，当在绝热恒容条件进行，一b气体物质的量减小 对压强影响大于温度升高对压强影响等其他合理答案(2分) (4)<(1分)<(1分) (5)0.48p2分) (20 t po (6)①2WO3+6e+12H+9CI==W2Cl+6H,0(2分) @能(1分)2(1分) 化学答案第2页（共2页）