精品解析：江西省丰城中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题（创新班）

丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班入学考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Si-28　S-32　Fe-56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项 ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同 ⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 2. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 3. NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有的质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 4. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 5. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点的关系： B. 向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点，此时 C. 若处在点时，将的硫酸与的溶液混合后，溶液，则 D. 若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 6. 浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 、都是弱酸，且的酸性比的弱 B. 时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同 C. 相同温度下，电离常数： D. ，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 8. 阿司匹林(R)是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω： ①取Wg样品溶于溶液中(过量)，煮沸60min，发生如下反应：； ②冷却后用盐酸返滴定过量NaOH，消耗盐酸体积为。 下列叙述正确的是 A. 使用仪器有烧瓶、滴定管 B. 选择甲基橙作指示剂 C. 酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高 D. 9. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 C. 反应物的转化率α：α乙+α丙>1 D. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 10. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数为4 B. e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C. 若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D. 该反应在高温下自发 11. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 12. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 13. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是 A. 在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B. 浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3 C. 在上述流程中可得到副产品Na2SO4 D. 母液中无可循环利用的成分 14. 实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A. ①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D. NaOH样品纯度为： 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。（已知室温下醋酸的） （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该白醋的浓度是____________，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 16. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： 请回答： （1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数的对数与的变化关系如图所示。反应Ⅰ的活化能___________(填“大于”或“小于”)，的数值范围是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）下列措施一定能使的平衡转化率提高的是___________(填标号)。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大与的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （3）将和充入某密闭容器中发生反应合成。 保持压强不变，不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图所示，其中曲线代表的组分为，在温度下，时反应达到平衡，的平衡转化率为__________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，写出计算表达式即可)。 （4）向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率与的关系如图所示。 其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是___________；当时，反应经达到平衡，氢气的分压变化率为___________。 17. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 已知：①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③，。 I．制备NaN3. （1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填字母)。 （2）D的作用为___________。 （3）实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，则反应的化学方程式为___________。 （4）C处充分反应后，需继续进行的操作为___________(填字母)。 A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 II．用如图所示装置测定NaN3产品的纯度。 （5）仪器F的名称为___________，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式：___________。 （6）若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为___________。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(X=Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为______，与D互为同分异构体能发生水解反应的物质名称为______。 （2）反应②的化学方程式为______，反应③的反应类型为______。 （3）反应⑥的另外一种产物为______，反应⑦的化学方程式为______。 （4）D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有______种。 ①只含一种官能团 ②与溶液反应生成 （5）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是______(填字母)。 a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b．碘水可以检验淀粉是否部分发生水解 c．淀粉和E均为高分子化合物 d．淀粉水解的有机产物中含有羟基和醛基两种官能团 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班入学考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Cu-64　Si-28　S-32　Fe-56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项 ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同 ⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①甘油是丙三醇，易溶于水，错误； ②淀粉和纤维素的分子式中n不同，分子式不同，不属于同分异构体，错误； ③大多数蛋白质含有苯环，含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是蛋白质的显色反应，此性质可以用于蛋白质的检验和鉴别，正确； ④淀粉通过发酵法制得的乳酸与乙酸所含官能团不同，不是同系物，错误； ⑤多糖、蛋白质都是天然高分子化合物，单糖、寡糖和油脂不是天然高分子化合物，单糖不能发生水解反应，错误； ⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理不相同，前者是盐析，后者是变性，错误； ⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，常温时越易在固态形式存在，油脂的熔点越高，正确； ⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入氢氧化钠，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，错误； 有2项正确； 故选B。 2. 下列有关有机物的说法正确的是： A. 一氯甲烷的电子式： B. 和 二者互为同分异构体 C. 和一定互为同系物 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式： ，A错误； B．和 二者为同种物质，B错误； C．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，C正确； D．四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，D错误； 故选C。 3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有的质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应前后分子总数不变，标准状况下，11.2L甲烷的物质的量，22.4L氯气的物质的量，反应前分子数为1.5NA，则在光照条件下反应后，由甲烷取代反应的规律可知，所得混合物的分子数仍为1.5NA，A正确； B．因为溶液体积未知，所以0.1mol•L﹣1 HClO4溶液中含有H+数无法计算，B错误； C．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有质子数是10个，则0.9 molH218O中含有的质子数N(质子)=0.9 mol×10NA/mol=9NA＜10NA，C错误； D．Na与足量H2O反应，比例为2Na～H2，23gNa的物质的量为1mol，可生成0.5molH2，即为0.5NA个H2分子，D错误； 故选A。 4. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C6H12O4，故A正确； B．含羟基、羧基可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误； C．含羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．羧基、羟基均与Na反应生成氢气，则1mol该有机物与足量金属钠反应放出1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，故D正确； 答案选B。 5. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五点关系： B. 向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点，此时 C. 若处在点时，将的硫酸与的溶液混合后，溶液，则 D 若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，图中温度的大小为：B>C>A=E=D，所以Kw间的关系为B>C>A=E=D，A错误； B．向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点时，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确； C．在B点时，将pH=3的硫酸溶液c(H+)=1×10-3mol/L，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L混合，若要使混合后溶液的pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)=1×10-5mol/L，c(OH-)==1×10-5mol/L，≈990∶1，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为990∶1，C错误； D．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，选项D错误； 答案选B。 6. 浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 、都是弱酸，且的酸性比的弱 B. 时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同 C. 相同温度下，电离常数： D. ，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，时，即未加水稀释时，的的，说明部分电离为弱酸，的，说明完全电离，为强酸，故A错误； B．稀释过程溶质的物质的量不变，当时，浓度均为、体积均为的、溶液所消耗的的物质的量相同，故B正确； C．酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数，故C错误； D．，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，弱酸存在电离平衡，加热促进HX的电离，则增大，不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D错误； 答案选B。 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B正确； C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C正确； D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复原色，该说法不合理，D错误； 答案选D。 8. 阿司匹林(R)是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω： ①取Wg样品溶于溶液中(过量)，煮沸60min，发生如下反应：； ②冷却后用盐酸返滴定过量的NaOH，消耗盐酸体积为。 下列叙述正确的是 A. 使用仪器有烧瓶、滴定管 B. 选择甲基橙作指示剂 C. 酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定实验需要锥形瓶、酸式滴定管，不需要烧瓶，A项错误； B．滴定终点时，溶液中含羧酸钠、酚钠，溶液呈碱性，不能选择甲基橙作指示剂，B项错误； C．酸式滴定管未润洗，导致返滴定过程消耗的盐酸体积偏大，测得阿司匹林的质量分数偏低，C项错误； D．盐酸、阿司匹林消耗NaOH，样品中有效成分的质量分数为，D项正确； 故选D 9. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 C. 反应物的转化率α：α乙+α丙>1 D. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙＜p甲＜2p乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误； B．甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，因此Q甲＞2Q乙，但反应放出或吸收的热量的数值Q甲≠Q丙，故B错误； C．甲与丙为等效平衡，α甲+α丙=1，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，α乙<α甲，则α乙+α丙<1，故C错误； D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故D正确； 故选：D。 10. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数为4 B. e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C. 若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D. 该反应在高温下自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，T℃a点反应达到平衡时A、B的浓度分别为4mol/L、1mol/L，该反应的平衡常数K==0.25，故A错误； B．由图可知，T℃e点反应浓度熵Qc=＞0.25，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．若c点、e点均为平衡点，则此时c点平衡常数小于0.25、e点平衡常数大于0.25，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数小，则容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)，故C正确； D．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故D错误； 故选C。 11. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，NO的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变为负，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则T1时，当时，速率之比不等于计量数之比，反应未达到平衡状态，故B错误； C．T2时，若反应经ts达到平衡，由图可知SO3的物质的量分数为40%，则： ，解得x=mol，反应经ts达到平衡，则v(N2)= =，故C正确； D．由图可知，b点时平衡体系中NO、SO3的物质的量分数相等，则： 则2-y=y，解得y=1mol，即平衡时NO、SO2、N2、SO3的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、0.5mol、1mol，体积为2L，K===1，b点时往容器中再充入、各，Q===0.0625＜K，平衡正向移动，且反应为气体总物质的量减小的反应，则再次平衡时增大，故D错误； 答案选C。 12. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A. 该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C. 同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D. 若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】C 【解析】 【分析】图中物质转化关系可知，氨气失电子生成氮气，则电极A为原电池的负极，负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子生成氮气，则B做原电池的正极，正极电极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，结合选项分析判断。 【详解】A．由分析可知负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A错误； B．左侧为负极，反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，左侧中OH-浓度减小，碱性减弱，故B错误； C．负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为6：8=3：4，故C正确； D．原电池中电解质溶液中的阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从右侧电极室通过交换膜移向左侧，故D错误； 答案选C。 13. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是 A. 在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B. 浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3 C. 在上述流程中可得到副产品Na2SO4 D. 母液中无可循环利用的成分 【答案】D 【解析】 【分析】铬铁矿、纯碱通入氧气后焙烧，可将将FeCr2O4转化为Na2CrO4，同时可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，加入水中后，不溶于水，加入硫酸调节pH后，、变为沉淀除去，再加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，即可得Na2Cr2O7·2H2O。 【详解】A．小苏打中含有Na元素，能够提供Na元素，将FeCr2O4转化为Na2CrO4，A项正确； B．由分析可知，浸取后所得滤渣的主要成分为，B项正确； C．加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶除去硫酸钠，故可得到复产品Na2SO4，C项正确； D．母液中含有大量的硫酸，可以返回酸化步骤循环使用，D项错误； 答案选D。 14. 实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A. ①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D. NaOH样品纯度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，当离刻度线还有时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以确保配制溶液的准确性，A正确； B．②中溶液恰好褪色时溶质为氯化钠和碳酸氢钠，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，B正确； C．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，C正确； D．第次滴定反应为：、 ；第次滴定反应为：，则通过第次滴定可知，，第次滴定中氢氧化钠消耗的物质的量的为：，故氢氧化钠样品纯度为：，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。（已知室温下醋酸的） （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为__________。 （5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.2 则该白醋的浓度是____________，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）8 （2）酚酞 （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5） ①. 0.6 ②. 符合 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 已知溶液中，则，则此时溶液中的； 【小问2详解】 根据计算结果，滴定终点溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂； 【小问3详解】 酚酞在醋酸中呈无色，在的溶液中呈浅红色，该滴定达到终，点时的现象是：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 按碱式滴定管中的液面示意图，则所用溶液的体积为； 【小问5详解】 由表知：第一次消耗溶液的体积为，第二次消耗溶液的体积为，第三次末读数据准确度不够，且消耗溶液的体积粗略为，偏差大，舍去第三次数据，则按前二次数据取平均值：消耗溶液的体积为，则白醋稀释液中含醋酸为，则未稀释前白醋中醋酸含量为，图此其浓度为，则其含量为，则该白醋符合国家标准； 【小问6详解】 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏大，A不选； B．滴定过程中可以加入少量水，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果，B不选； C．滴定过程中摇动时有液滴溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，C选； D．读取溶液体积时，开始时仰视读数偏大，滴定结束时俯视读数偏小，导致标准溶液体积数值偏小，则结果偏低，D选； 选CD。 16. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ： 请回答： （1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数与的变化关系如图所示。反应Ⅰ的活化能___________(填“大于”或“小于”)，的数值范围是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）下列措施一定能使的平衡转化率提高的是___________(填标号)。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大与的投料比 D. 改用更高效的催化剂 （3）将和充入某密闭容器中发生反应合成。 保持压强不变，不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图所示，其中曲线代表的组分为，在温度下，时反应达到平衡，的平衡转化率为__________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，写出计算表达式即可)。 （4）向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率与的关系如图所示。 其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是___________；当时，反应经达到平衡，氢气的分压变化率为___________。 【答案】（1） ①. < ②. c （2）AC （3） ①. (或) ②. 或 （4） ①. 其他条件不变，总压一定时，增大，的分压增大，平衡向逆方向移动，的平衡转化率减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ、Ⅲ的平衡常数的对数随温度升高而减小，故反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ的平衡常数的对数随温度升高而增大，故反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅰ的，故反应Ⅰ的活化能； 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅲ=反应Ⅱ，即，，反应Ⅰ、Ⅲ都是放热反应，其越小，绝对值越大，故，答案选c； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强能使反应Ⅰ、Ⅲ的平衡正向移动，浓度减小，从而促使反应Ⅱ平衡正向移动，提高的平衡转化率，A正确；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不一定提高的平衡转化率，B错误；增大与的投料比有利于提高的平衡转化率，C正确；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D错误；答案选AC； 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ、Ⅲ均逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小，则曲线代表的组分为。反应Ⅰ是主反应，是合成过程的中间产物，根据盖斯定律知反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，只需考虑反应Ⅰ、Ⅱ，列式即可求解，设反应Ⅰ中的平衡转化量为，反应Ⅱ中的平衡转化量为， 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 由图2知，在达到平衡时，甲醇和二氧化碳的体积分数相等，即甲醇和二氧化碳的物质的量相等，一氧化碳的体积分数为，，则，，解得，，平衡时，为，为，为，为，为，。故时，二氧化碳的平衡转化率为； 反应Ⅰ的压强平衡常数；(或者用原子守恒法解) 【小问4详解】 其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是：其他条件不变，总压一定时，增大，的分压增大，平衡向逆方向移动，的平衡转化率减小； 当时，设甲醇、的物质的量分别为、，达到平衡时甲醇的转化率为，此时，，气体总物质的量为，，氢气的分压变化率为。 17. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 已知：①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应； ③，。 I．制备NaN3. （1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填字母)。 （2）D的作用为___________。 （3）实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，则反应的化学方程式为___________。 （4）C处充分反应后，需继续进行的操作为___________(填字母)。 A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 II．用如图所示装置测定NaN3产品的纯度。 （5）仪器F的名称为___________，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式：___________。 （6）若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为___________。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 【答案】（1）A→D→C→B→E （2）吸收N2O中混有的HNO3、HCl和水蒸气 （3）SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl （4）B （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （6） ①. 或或或 ②. 偏低 【解析】 【分析】根据反应原理，向与盐酸混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氨，利用D中的碱石灰吸收中混有的、和水蒸气，进入装置C中与反应制备，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【小问1详解】 由实验目的和原理知，A用于制备，D用于吸收中混有的、HCl和水蒸气，C用于制备，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→D→C→B→E； 【小问2详解】 由分析可知，D的作用为吸收中混有的、HCl和水蒸气； 【小问3详解】 由信息可知有强氧化性，故E中生成沉淀的化学方程式为； 【小问4详解】 C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为：B； 【小问5详解】 由装置图知，仪器F的名称为蒸馏烧瓶；其中发生与生成的反应，离子方程式为； 【小问6详解】 由数据信息知，生成体积为，由关系式列式得产品中的质量分数为； 反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，导致量气管中气体压强大于外面大气压，使得气体体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低。 18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(X=Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为______，与D互为同分异构体能发生水解反应的物质名称为______。 （2）反应②的化学方程式为______，反应③的反应类型为______。 （3）反应⑥的另外一种产物为______，反应⑦的化学方程式为______。 （4）D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有______种。 ①只含一种官能团 ②与溶液反应生成 （5）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是______(填字母)。 a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b．碘水可以检验淀粉是否部分发生水解 c．淀粉和E均为高分子化合物 d．淀粉水解有机产物中含有羟基和醛基两种官能团 【答案】（1） ①. ②. 甲酸甲酯 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. HCl ②. （4）9 （5）cd 【解析】 【分析】石蜡油催化裂化产生烯烃，根据二氯乙烷可推断A为乙烯；根据③反应的特征反应条件可推断是醇的催化氧化，结合A的碳原子数可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；根据所给信息可推F为乙二醇，反应⑤为乙烯与氯气发生加成反应，反应⑥发生消去反应，另外一种产物为HCl；反应⑦氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯。 【小问1详解】 乙醇催化氧化生成C，为乙醛，结构简式为：； 与D互为同分异构体能发生水解反应的物质名称为：甲酸甲酯； 【小问2详解】 反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：； 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 反应⑥是消去反应，另外一种产物为：HCl； 反应⑦是发生加成聚合反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 G的分子式为，根据所给信息可知其同分异构体中含有2个羧基，故只要考虑4个碳原子的碳链异构：、、、、、、、、共9种； 【小问5详解】 a．淀粉与纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，在人体内淀粉可以水解成葡萄糖被人体吸收，纤维素不会水解，故a项错误； b．淀粉遇碘水变蓝色，可检验淀粉的存在，不能判断是否发生水解，故b项错误； c．E为聚氯乙烯，是合成高分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，故c项正确； d．淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖是还原糖，含羟基和醛基两种官能团，d项正确； 答案选cd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $