江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

丰城九中校本资料 高一 化学 丰城九中校本资料 第 1 页 共 4 页 丰城九中 2024-2025 高一年级下学期开学质量检测 化学 试卷 满分：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子量 H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu: 64 Zn:65 I:127 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．空间站中可用过氧化钠作为氧气来源 B．用钠制作的高压钠灯作路灯 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 D．人体血液中如果缺乏铁离子，就会造成缺铁性贫血 2. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 28gCO与 2N 的混合物中所含质子数为 A14N B．  2 4 31mol / LAl SO 溶液中所含 24SO 的数目为 A3N C．5.6gFe与 20.1molCl 反应时失去的电子数目为0.3 AN D．常温常压下 422.4LCH 中含有氢原子数为 A4N 3.下列离子方程式不正确的是（ ） A．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板： 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu     B．向 4FeSO 溶液中滴入NaOH溶液，最终产生红褐色沉淀：  2 2Fe 2OH Fe OH     C．向漂白粉溶液中通入少量 2CO ，产生白色沉淀： 2 2 2 3Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO       D．向澄清石灰水中滴入少量 3NaHCO 溶液： 23 3 2HCO Ca OH CaCO H O        4．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A． 2 3Na NaOH Na CO NaCl   B．    2 3 3 4Al Al O Al OH Na Al OH      C．  2 42Mg MgCl Mg OH MgSO   D．    2 2 3Fe FeCl Fe OH Fe OH   5.加入铝粉能放出 2H 的某溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ） A．Na、K、Cl、 24SO  B． 3Fe 、 2Cu 、 3NO  、Cl C．Na、K、 24SO  、 3HCO  D．K、Na、 3ClO  、 2 3CO  6．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验溶液中是否含有 Cl 向待测液中先加入稀盐 酸酸化，再加入硝酸银溶 液 若出现白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl B 检验CO还原 2 3Fe O 的生 成物中是否含有 3 4Fe O 取反应后的固体溶于稀 盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 3 4Fe O C 比较 3Fe 、 2I 氧化性强 弱 向 3FeCl 溶液中滴加淀粉 碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： 3 2Fe I   D 比较 2 3Na CO 和 3NaHCO 溶解性 向碳酸钠溶液中通入足 量的 2CO 若析出大量白色晶体，则相同温度下溶 解度： 2 3 3Na CO NaHCO A．A B．B C．C D．D 7．某混合物A中含有  4 2KAl SO 、 2 3Al O 和 2 3Fe O ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的 变化： 据此，下列说法正确的是（ ） A．D为白色沉淀，B为红色固体 B．过程①中的离子反应方程式为：  2 3 4Al O 2OH 2 Al OH       C．若把适量盐酸换成过量盐酸，也能实现上述过程 D．上述各物质间的转化不包括氧化还原反应 8．关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ） A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成 12.7g I2时，转移 0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1 丰城九中校本资料 高一 化学 丰城九中校本资料 第 2 页 共 4 页 9．下列化学用语书写正确的是（ ） A． 2CaH 的电子式： B．Cl的结构示意图： C． 2N 分子的电子式： D．次氯酸的结构式：H Cl O  10．2022年是凉山州建州 70周年。沧桑巨变 70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山 快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图， 下列说法中错误的是（ ） A．钛元素位于周期表第四周期 B． 46Ti与 48Ti互为同位素 C． 48Ti的含有 26个中子 D．钛与铁形成的 Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应 11． 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1个质子；元素Y、Z、W原 子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8个电子。下列说法不正确 的是（ ） A． 4XEZ 是一种强酸 B．非金属性：W Z Y  C．原子半径：Y W E  D． 2ZW 中，Z的化合价为+2价 12． 氯化法制取 FeCl3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气 和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下 列说法不正确．．．的是（ ） A．装置 I反应的离子方程式为 + - 2+2 2 2MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O Δ  B．装置 II洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去 Cl2中的少量 HCl C．装置 IV洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸 D．装置 V的作用是收集 FeCl3 13．钠、镁、铝及其化合物具有重要用途，如钠在 700~800℃时可将 Ti从其氯化物中置换出来， MgO、 2 3Al O 熔点很高，可作耐高温材料。下列说法错误．．的是（ ） A．Na可以将 Ti从其氯化物中置换出来是利用了 Na的强还原性 B． 2 2Na O 能与 2H O、 2CO 反应放出 2O ，可用作呼吸面具中的供氧剂 C．可用 NaOH溶液除去Mg 粉中混有的少量 Al粉 D．可在 2 3Al O 坩埚中熔化 NaOH固体做导电性实验以验证 NaOH为离子化合物 14．水体中过量氨氮(以 NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原 理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程①②③均属于氧化还原反应 B．在较高温度下，氨氮去除率会降低 C．生成 22.4L的 N2，转移 6mol电子 D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2∶3 丰城九中校本资料 高一 化学 丰城九中校本资料 第 3 页 共 4 页 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 15．(18分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众 多化学家的艰辛努力，历经 142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在 联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1) 2 2H O 是一种绿色氧化剂，电子式为 。 (2)第三周期半径最小的简单离子为 。 (3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石    10 4 6 2Ca PO OH  属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca 与Mg 在元素周期表同 一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出 Ca与 2H O反应的化学方程式： 。 (4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se 在元素周期表中的位置是 ， Se的原子序数是 。 (5)由元素 C和 O形成的三核直线形分子的结构式为 。 (6)用电子式表示元素 Na和 S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过 程： 。 (7)能比较元素 S和 Cl非金属性强弱的实验事实是 （填字母）。 a． 2H S的酸性比 HCl的酸性弱 b．单质 2Cl 与 2H 化合比单质 S与 2H 化合容易，且 HCl的稳定性比 2H S的强 c．向 2H S的水溶液中通入少量 2Cl 可置换出单质 S 16．（10分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为 3CaCO )泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程 式： ； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称 作 。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯(CP ) 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度约 31.18g cm  HCl的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制 1470mL1mol L 的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③ 烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制 11mol L 的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 mL (结果保留 1位小 数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于 11mol L ，引起误差的原因可能是 。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 17．（16分）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤CO2 ⑥硫酸氢钾 固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧CuSO4·H2O晶体 ⑨熔融态 BaSO4 ⑩液氨，请回答下列问题(用序号)： (1)能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 Ⅱ．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件 下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： 丰城九中校本资料 高一 化学 丰城九中校本资料 第 4 页 共 4 页 (2)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。 ①除 X固体中混有的 Y固体的方法为 (填除杂方法的名称)，反应方程式为 。 ②反应Ⅲ的离子方程式为 。 (3)若W为气体单质，Z为一种黑色金属单质（粉末状）。 ①反应Ⅱ的离子方程式为 。 ②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为 。 18．（14分）Ⅰ.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物 A和一种气体。某学习小组为了探究该氧 化物 A的组成设计如下实验方案： (1)若该方案中①通入 2Cl 不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌 D而最终实现准确测 定，他的依据是 (用化学方程式表示)。 (2)若氧化物 A的质量是 7.84g，E的质量为 8.00g，根据数据计算化合物 A的化学式为 。 Ⅱ.高铁酸钾( 2 4K FeO )是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知 2 4K FeO 在 3Fe 催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾( 2 4K FeO )生产流程如下： (3)在溶液Ⅰ中加入 KOH固体的目的是_______。 A．与溶液Ⅰ中过量的 2Cl 继续反应，生成更多的 KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高 KClO产率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使 3KClO 转化为 KClO (4)写出③反应的离子方程式： 。 (5)制备 2 4K FeO 时，将 90%的  3 3Fe NO 溶液缓缓滴加到碱性的 KClO浓溶液中，并且不断搅拌， 采用这种混合方式的原因是 。 (6) 2 4K FeO 在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质 为 (写出化学式)。 (7) 2 4K FeO 净水时能吸附悬浮物的原因是 。