信息必刷卷04（新课标卷，新疆、西藏专用）- 2025年高考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、反应类型判断及立体异构分析。 2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H键活化等前沿反应，设计多步合成路线。 命题·大预测： 1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe²与H2O2反应的pH依赖性。 2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如分析催化剂对反应活化能的影响。 （考试时间：建议用时50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2．有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 A．X中含有2种含氧官能团 B．X和Y经催化加氢可得相同产物 C．可用红外光谱区分X和Y D．Y分子中有两个手性碳原子 3．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．流量调节器可以控制反应速率 B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 4．多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为： B．14g硅晶体中含Si－Si键的数目为 C．每生成，转移电子数为 D．标准状况下，的分子数为 5．W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>W B．、互为同素异形体，且均为非极性分子 C．X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y D．化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 6．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B．SO参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 7．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B．苏打样品中碳酸钠质量为 C．点存在 D．a到b过程的反应方程式： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步骤及反应条件略)。 已知：①树脂吸附过程只会吸附和； ②，。 回答下列问题： (1)已知基态Pt的核外电子排布式为，则Pt在元素周期表中位于第 周期第 族。NaClO3中，的空间结构为 。 (2)“焙烧”的目的是 。 (3)“酸浸氧化”步骤中，Pt发生的离子反应方程式是 。 (4)“树脂吸附”过程的目的是 。 (5)"沉铂"时，向的溶液中加入等体积的溶液，完全沉淀，则溶液的最小浓度为 。 (6)利用受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。 9．（14分）利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下： ①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒样品。 ②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N210min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。 ③滴定：取下C瓶，用NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液VmL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，B管中通入N2的目的是 。 (2)用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液，取50.00mL该溶液稀释至500mL，作为NaOH标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。 ①玻璃棒  ②胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④500mL容量瓶 (3)“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为 。 (4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中SO2的含量为 g/L。 (5)装置D的作用为 ；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．（15分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 (1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　 (图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) (2)一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式 。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。 (3)天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有 g辛腈生成。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar] 。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？ (填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？ (填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。 (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3。(图中a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 12．（15分）物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，是位于线粒体中的家族的抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J的某种合成路线如图所示： (1)A→B，F→G的反应类型分别为 ， 。 (2)C中含有的官能团为 写名称。写出的化学反应方程式 。 (3)写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和 。 (4)关于物质J说法错误的是_______。 A．分子中含1个手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化类型有，没有、sp C．苯环上的一溴代物有3种 D．分子中第二周期元素的电负性： (5)合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目是 。 (6)结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考考前信息必刷卷04 化 学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C C B B B 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 8．（除备注1分外，其余每空2分，共14分） (1) 六 （1分） Ⅷ（1分） 三角锥形 (2)去除含C杂质，提高后续金属的浸取率 (3) (4)将和与其他杂质离子分离；富集 (5)1.6 (6)或 9．（除备注1分外，其余每空2分，14分） (1) 圆底烧瓶（1分） 驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化 (2)③④ (3)SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+ (4) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色 1.6V×10-3 (5) 验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化 偏小（1分） 10．（除备注1分外，其余每空2分，15分） (1) -0.16 (2) 加压(或其他合理答案)（1分） ⅱ 随温度升高，的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 (3)还原反应 62.5 11．（除备注外，其余每空2分，15分） (1)3d64s2（1分） (2) O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 (4)是（1分） 否（1分） 正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.2 12．（除备注外，其余每空2分，15分） (1) 加成反应 （1分） 取代反应（1分） (2) 氨基、酯基 (3) (4)B (5)保护氨基 (6)、、、、（3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷04 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．生物活性分子合成：以天然产物（如青蒿素衍生物）或药物中间体的合成为主线，考查官能团转化、反应类型判断及立体异构分析。 2．新反应类型应用：例如，利用点击化学（Click Chemistry）或光催化C-H键活化等前沿反应，设计多步合成路线。 命题·大预测： 1．实验探究能力：重点考查实验设计（如变量控制）、现象解释（如沉淀转化）及定量分析（如滴定计算）。例如，结合“异常实验现象”探究反应机理，如Fe²与H2O2反应的pH依赖性。 2．证据推理能力：通过数据图表（如反应速率曲线、溶解度曲线）要求学生提取信息并建立模型，例如分析催化剂对反应活化能的影响。 （考试时间：建议用时50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 【答案】A 【详解】A．沥青是石油分馏的产物之一，属于分馏残渣，常用于铺路，A符合题意； B．碳纤维主要成分为碳，属于无机材料，而非有机高分子材料，B不符合题意； C．光纤材料是SiO2，但芯片的主要材料是高纯度硅单质，而非SiO2，C不符合题意； D．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于合金的硬度、强度等性能提升，而非熔点高，D不符合题意； 故选A。 2．有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是 A．X中含有2种含氧官能团 B．X和Y经催化加氢可得相同产物 C．可用红外光谱区分X和Y D．Y分子中有两个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．X中含有羟基、酮羰基、碳碳双键三种官能团，其中有两种含氧官能团，A正确； B．X中碳碳双键、（酮）羰基能催化加氢，Y中（酮）羰基能催化加氢，产物均为，B正确； C．X和Y的分子式相同，含有的官能团种类不同，可用红外光谱区分二者，C正确； D．Y分子中没有连接四种不同基团的碳原子，故Y分子中不含有手性碳原子，D错误； 故选D。 3．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．流量调节器可以控制反应速率 B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 【答案】C 【分析】储液杯中储存的是KOH溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，气体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。 【详解】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确； B．气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确； C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确； 答案选C。 4．多晶硅是由与反应得到，除杂时的副反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为： B．14g硅晶体中含Si－Si键的数目为 C．每生成，转移电子数为 D．标准状况下，的分子数为 【答案】C 【详解】A．一个分子中含有18个质子，那么含有的质子的物质的量为，则中含有的质子数为，A项错误； B．14g硅晶体的物质的量为0.5mol，而1mol硅晶体中含有含有2molSi－Si键，则0.5mol硅晶体中含Si－Si键1mol，故14g硅晶体中含Si－Si键的数目为，B项错误； C．根据方程式可知，每生成1mol，电子转移2mol，的物质的量为0.1mol，因此每生成，转移电子数为，C项正确； D．标准状况下，不是气体，无法计算其分子数，D项错误； 答案选C。 5．W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是 A．第一电离能：X>Y>W B．、互为同素异形体，且均为非极性分子 C．X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y D．化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原原子个数比为2：1的分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18e-分子为N2H4，由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素；Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上，则Z为Na元素，综上所述，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素； 【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而呈增大趋势，特别是第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能比相邻元素的要高，氢的第一电离能要小于N、O，因此第一电离能的顺序是，A正确； B．、互为同素异形体，但分子呈V形，是极性分子，B错误； C．X的最简单氢化物为，氮原子孤对电子数为，Y的最简单氢化物为，氧原子孤对电子数为，二者的中心原子价层电子对数均为4，sp3杂化，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对排斥力越大，键角越小，C正确； D．化合物与水反应后可生成，会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选B。 6．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B．SO参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小 D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 【答案】B 【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：；可知石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知b为正极，若以铅蓄电池为电源，b为PbO2电极，故A错误； B．左侧石墨电极为阴极，SO在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确； C．结合阳极反应可知，每转移8mol电子时，阳极区生成7mol氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C错误； D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1mol，转移0.4mol电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成0.05molCuS，质量为：4.8g，故D错误； 故选：B。 7．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B．苏打样品中碳酸钠质量为 C．点存在 D．a到b过程的反应方程式： 【答案】B 【分析】b点为第一个终点，与盐酸恰好发生反应：，d点为第二个终点，与盐酸恰好发生反应：，据此解答。 【详解】A．a点的成分为、NaCl和，b点的成分为NaCl和，相比b点，c点加入更多盐酸， 减少，c点成分为NaCl和，d点成分为NaCl，且含碳酸，、NaHCO3属于强碱弱酸盐，促进水的电离，且的水解程度大于，则水的电离程度： ，从b到d溶液从碱性逐渐变为酸性，则之间存在一点溶液呈中性，A正确； B．由图可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为2.9 mL，根据反应，n()=n(HCl)，所以，的摩尔质量为106g/mol，其质量为，B错误； C．d点成分为NaCl、，溶液存在电荷守恒：，C正确； D．a到b过程中发生反应：，其离子方程式为：，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步骤及反应条件略)。 已知：①树脂吸附过程只会吸附和； ②，。 回答下列问题： (1)已知基态Pt的核外电子排布式为，则Pt在元素周期表中位于第 周期第 族。NaClO3中，的空间结构为 。 (2)“焙烧”的目的是 。 (3)“酸浸氧化”步骤中，Pt发生的离子反应方程式是 。 (4)“树脂吸附”过程的目的是 。 (5)"沉铂"时，向的溶液中加入等体积的溶液，完全沉淀，则溶液的最小浓度为 。 (6)利用受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是 。 【答案】(1) 六 Ⅷ 三角锥形 (2)去除含C杂质，提高后续金属的浸取率 (3) (4)将和与其他杂质离子分离；富集 (5)1.6 (6)或 【分析】某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。将失效催化剂焙烧后，加入H2SO4溶液、HCl、NaClO3进行酸浸氧化，然后过滤，得到滤渣和溶液；将滤液中加入树脂进行吸附，和进入树脂内，再进行解吸附；往所得水溶液中加入NH4Cl溶液沉铂，得到NH4ReO4溶液和(NH4)2PtCl6沉淀。 【详解】（1）基态Pt的核外电子排布式为，则Pt的价电子数为10，价电子数为8、9、10的元素都属于第Ⅷ族元素，所以其在元素周期表中位于第六周期第Ⅷ族。NaClO3中，的中心Cl原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，但Cl原子的最外层有1个孤电子对，空间结构为：三角锥形。 （2）混合物中含有碳杂质，它的存在，将影响金属的浸取，则“焙烧”的目的是：去除含C杂质，提高后续金属的浸取率。 （3）“酸浸氧化”步骤中，Pt与H2SO4溶液、HCl、NaClO3发生反应，生成、Na2SO4等，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，发生反应的离子反应方程式是。 （4）题干信息显示：树脂吸附过程只会吸附和，则“树脂吸附”过程的目的是：将和与其他杂质离子分离；富集。 （5）"沉铂"时，向的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，完全沉淀，此时沉淀生成(NH4)2PtCl6，消耗等体积NH4Cl的浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L；沉淀完成后，可认为溶液中，则c()=mol/L=mol/L=0.75mol/L，所以NH4Cl溶液的最小浓度为0.75mol/L ×2+0.1mol/L=1.6mol/L。 （6）利用(NH4)2PtCl6受热易分解制备提纯金属Pt，Pt由+4价降低为0价，则N元素或Cl元素化合价升高，最终生成N2或Cl2等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生的化学方程式是或。 9．（14分）利用“氧化法测定葡萄酒中SO2的实验装置如图所示(夹持装置略)。实验过程如下： ①加样：向梨形瓶C和试管D中分别加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴混合指示剂后，溶液立即变为紫色，再依次滴入少量NaOH标准液，使C和D中溶液颜色恰好变为橄榄绿色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒样品。 ②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中缓缓通入N210min左右，C瓶中溶液颜色逐渐变为紫色，D中溶液颜色无变化。 ③滴定：取下C瓶，用NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液VmL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，B管中通入N2的目的是 。 (2)用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液，取50.00mL该溶液稀释至500mL，作为NaOH标准液。上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为 (填标号)。 ①玻璃棒  ②胶头滴管  ③100mL容量瓶  ④500mL容量瓶 (3)“氧化”过程，梨形瓶C中发生反应的离子方程式为 。 (4)该滴定实验达到终点现象为 ，样品中SO2的含量为 g/L。 (5)装置D的作用为 ；若试管 D中溶液颜色发生变化，其它操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 圆底烧瓶 驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化 (2)③④ (3)SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+ (4) 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色 1.6V×10-3 (5) 验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化 偏小 【分析】本题为实验探究题，利用磷酸将葡萄酒中溶解的SO2赶出并通入N2将SO2全部带入0.3%的H2O2溶液中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，然后用NaOH溶液进行滴定H2SO4，根据消耗NaOH的物质的量来计算H2SO4的物质的量进而计算出SO2的物质的量，以测量葡萄酒中SO2的含量，据此分析解题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器A的名称为圆底烧瓶，结合分析可知B管中通入N2的目的是驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化，故答案为：圆底烧瓶；驱赶SO2到C瓶溶液中进行充分反应，同时防止空气中的氧气将葡萄酒中的+4价硫被氧化； （2）用NaOH固体配制100mL 0.01mol·L-1NaOH溶液中需要使用的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，取50.00mL该溶液稀释至500mL需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中量筒、容量瓶中必须标明刻度和温度，即上述操作过程中必须用到的标有刻度和温度的玻璃仪器为100mL容量瓶、500mL容量瓶，故答案为：③④； （3）由分析可知，“氧化”过程，梨形瓶C中发生氧化反应生成H2SO4，方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则该反应的离子方程式为：SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+，故答案为：SO2+H2O2=2H++或者SO2+H2O2+2OH-=2H2O+； （4）由分析可知，该滴定实验达到终点现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由紫色变为橄榄绿色，且30s不变色，由(2)可知，NaOH标准液的浓度为：0.001mol/L，根据题干信息可知，SO2~H2SO4~2NaOH，故n(SO2)==×0.001mol/L×V×10-3L=5.0V×10-7mol，则样品中SO2的含量为：=1.6V×10-3g/L，故答案为：1.6V×10-3； （5）由题干信息可知，装置D中溶液颜色没有发生改变，说明从C中逸出的气体中不含SO2，故装置D的作用为验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化，若试管 D中溶液颜色发生变化，说明SO2未完全被C中H2O2氧化，则生成的硫酸物质的量偏小，消耗标准液NaOH的体积偏小，则其它操作不变，测定结果会偏小，故答案为：验证SO2全部被C瓶中的H2O2氧化；偏小。 10．（15分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 (1)我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　 (图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) (2)一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式 。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是 。 (3)天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有 g辛腈生成。 【答案】(1) -0.16 (2) 加压(或其他合理答案) ⅱ 随温度升高，的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 (3) 还原反应 62.5 【详解】（1）活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图可知该反应过程中的决速步骤为：；由图可知相对能量为0，生成物的相对能量和为-0.16，则反应； （2）①增加压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ不移动，故加压可以提高的平衡转化率和甲酸选择性； ②设和初始物质的量均为，发生反应i和反应ii，673K时转化率为95％，即共计消耗，根据甲酸选择性为0.3％可计算，在反应i中生成，同时消耗，则在反应ii中，消耗，同时生成，平衡时，，，平衡常数； ③当温度高于673K时，随温度升高，CO2转化率增大，但HCOOH的选择性却显著降低，可能得原因：升高温度，反应i和反应ii的反应速率均加快，但反应ii速率加快的更显著； （3）①由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极； ②由图中In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 每转移2mol电子，理论上电极上有0.5mol辛腈生成，质量为62.5g。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar] 。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。 N2H4 NH3 熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？ (填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？ (填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 (填空间结构)空隙。 (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 g·cm-3。(图中a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 【答案】(1)3d64s2 (2) O>N>C>H sp3杂化、sp2杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 (4) 是 否 正八面体 (5) 电子可在两种不同价态的铁的离子间快速发生转移 5.2 【详解】（1）铁原子核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。 （2）尿素[CO(NH2)2]分子中所含四种元素为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序为O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子采取sp3杂化，羧基中的C原子采取sp2杂化。 （3）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子中有2个氮原子，形成的分子间氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故联氨的沸点明显高于氨。 （4）由图示可知晶体中的氧离子位于棱心位置，若再取一个立方体并置，则可看出氧离子构成面心立方最密堆积；该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子，故Fe3＋处于O2－围成的正八面体空隙。 （5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，故Fe3O4晶体能导电；图中的立方体的体积为a3＝(0.42×10－7cm)3，该立方体中有Fe3+：个，Fe2+有1个，O2-有：，则每摩尔立方体的质量为(56×3＋16×4)g＝232g，则Fe3O4晶体的密度为≈5.2g·cm－3。 12．（15分）物质J是合成蛋白抑制剂的重要中间体，是位于线粒体中的家族的抗凋亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J的某种合成路线如图所示： (1)A→B，F→G的反应类型分别为 ， 。 (2)C中含有的官能团为 写名称。写出的化学反应方程式 。 (3)写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为和 。 (4)关于物质J说法错误的是_______。 A．分子中含1个手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化类型有，没有、sp C．苯环上的一溴代物有3种 D．分子中第二周期元素的电负性： (5)合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目是 。 (6)结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线： 。 【答案】(1) 加成反应 取代反应 (2) 氨基、酯基 (3) (4)B (5)保护氨基 (6)、、、、 【分析】A和氢气在Pd/C作催化剂的条件下发生加成反应生成B，B和甲醇发生酯化反应生成C，C和作用得到D，据C、D的结构简式知，的结构简式为，D在H2/Cd，CH3COOH作用下生成E，E在NaBH4作用下，发生还原反应，生成F，F和发生取代反应生成G，G和NBS溴代试剂反应，生成H，H在CO2/正丁基锂作用下，得到I，I在①HCl/CH3OH②Na2CO3作用下，得到J。 【详解】（1）据分析可知、的反应类型分别为加成反应、取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。 （2）C的结构简式为，C中含有的官能团为氨基和酯基，的化学反应方程式，答案为：氨基、酯基；。 （3）E的结构简式为，其中含酰胺基，E在NaOH溶液中水解的产物为和，答案为：。 （4）A．分子中含1个手性碳原子，位置如图：，A正确； B．分子中饱和碳原子碳原子的杂化类型有，双键碳原子和苯环碳原子为，不存在sp杂化，B错误； C．苯环上的氢原子有3种，苯环上一溴代物有3种，C正确； D．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右电负性递增，分子中第二周期元素的电负性：，D正确； 故答案为B。 （5）发生的是氨基上的氢原子被取代，发生的是上述氨基上的氮原子又得到氢原子，故上述两步反应是为了保护氨基。答案为：保护氨基。 （6）根据对溴苯甲醇的结构简式知，甲苯和液溴发生取代反应生成，发生取代反应生成，发生水解反应生成对溴苯甲醇，对溴苯甲醇和、正丁基锂发生H生成I类型的反应得到，发生所聚合反应生成，合成路线为，故答案为：、、、、。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$