精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024—2025学年度上学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-39I-127 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 钢中碳的含量越大，硬度越大 B. 五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现 C. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素 D. 14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢中的碳含量增加，会提高其硬度和强度，但也会降低其韧性，A正确； B．烟花中的颜色是由不同金属元素在燃烧时（焰色反应）产生的特征光谱，B正确； C．过渡元素（如铂、钯、镍等）因其独特的电子结构，常被用作催化剂，C正确； D． 和 互为同位素，不是同素异形体，D错误； 故答案为：D。 2. 分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B. Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C. CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D. CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不碱性氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含四羟基合铝酸根的盐，例如，B错误； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质， C错误； D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子构成，在熔融状态下不会电离、故不导电，D正确； 故选D 3. 在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是 A. NH3的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. CO2的结构式：O=C=O D. MgCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N最外层5个电子，得3个电子形成8电子稳定结构，NH3的电子式：，故A错误； B．氧是8号元素，中子数为10的氧原子：，故B正确； C．二氧化碳的电子式为：，CO2的结构式：O=C=O，故C正确； D．镁原子失去最外层2个电子形成阳离子，氯原子得到1个电子形成MgCl2的形成过程：，故D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、Na+、CO、Cl- B. 在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO C. 含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO D. 在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入Al能放出H2的溶液中可能为碱性也可能酸性，若为碱性则NH不能共存，若为酸性则碳酸根不能共存， A错误； B．在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO互不反应，能大量共存，B正确； C．含有Fe3+的溶液中：Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存 ，C错误； D．酸性条件下ClO-具有氧化性，会将Fe2+氧化Fe3+，D错误； 答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2 B. 标准状况下，22.4L乙醇中含分子数约为个 C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有O原子数为2 D. 1mol铁与足量Cl2反应，失电子数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由和构成，1个Na2O2中含有2个和1个，所以1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为，A项错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积Vm来计算其物质的量，B项错误； C．O2和O3都由氧原子组成，32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所以混合气体含有O原子数为2，C项正确； D．1mol铁与足量Cl2反应， Fe元素的化合价从0价升高到+3价，失电子数目为3，D项错误； 答案选C。 6. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为98% B. 配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由c=可知，硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误； B．由稀释定律可知，配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为×103mL/L=10.0ml，故B正确； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误； D．由分子式可知，100ml1.84mol/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84mol/L ×0.1L×2=0.368mol，故D错误； 故选B。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. AlCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，有沉淀生成 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，A正确； B．AlCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，离子方程式：=，没有沉淀生成，B错误； C．红热的铁能与水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气，有黑色固体和可燃性气体生成，C错误； D．新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，不能立刻燃烧，只有加热或点燃，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选A。 8. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. 焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B. 滤渣1的主要成分为CaSO4 C. 沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D. 焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣1为CaSO4，再加氧化镁等调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【详解】A．将矿石粉碎、搅拌等措施可以提高反应速率，因此焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎，A正确； B．由分析可知，滤渣1为CaSO4，B正确； C．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，X可以选用MgO、MgCO3等物质，C错误； D．“焙烧”过程，反应的化学方程式为、、，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 9. 实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A. 装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C. 装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D. 装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项错误； B．食盐水可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，故饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，装置中进气方向不对，故C项正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，没有连接球形管，容易发生倒吸，故D项正确； 故选A。 10. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为），从而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新杂质，A正确； B．先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+，无法准确检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误； C．若原溶液含有等离子，滴加硝酸银溶液后，也会产生白色沉淀，会干扰氯离子的检验，C错误； D．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被干扰，D错误； 故选A。 11. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 将Na投入CuCl2溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 【答案】D 【解析】 详解】A．将Cl2通入FeCl2溶液中得到氯化铁, 按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误； B．在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸得到碳酸氢钠和氯化钠：CO+H+= ，B错误； C．将Na投入CuCl2溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，不会置换出Cu：，C错误； D．多种氧化剂时，氧化性强的优先反应，氧化性：FeCl3＞CuCl2，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的同主族，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y<W B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. 非金属性：X<Y<W D. Z2X2中只离子键，无共价键 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2，则Z为Na元素，Y与W同主族，则Y为F元素，W为Cl元素，据此解题。 【详解】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性：Y(F)＞W(Cl)，则简单气态氢化物的稳定性：Y(HF)>W(HCl)，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，B正确； C．同周期从左到右，非金属性变强，同主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性最强的是，C错误； D．Z2X2是Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是共价键，D错误； 故选B。 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 氧化性：CeO2>O2 B. 反应①中H2O2作还原剂 C. 反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D. 反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①中Ce元素化合价降低，则CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂被氧化为O2，则离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，反应②中Ce3+转化为CeO2，发生氧化反应，则H2O2被还原生成H2O，离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，总反应为2H2O2= O2↑+2H2O。 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：CeO2>O2，A正确； B．据分析，反应①中H2O2作还原剂，B正确； C．据分析，反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，C正确； D．反应②离子方程式为2Ce3++H2O2+6OH—= 2CeO2+4H2O，每2molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol，若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为1mol，D错误； 故选D。 14. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 合金中铝的质量分数为90% B. 读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C. 锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 【答案】C 【解析】 【分析】铝镁合金中铝能和氢氧化钠反应，利用生成氢气的体积转化成物质的量，进而求出合金中铝的质量，从而求出铝的质量分数。 【详解】A．设Al的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，可根据质量关系得出27x+24y=0.6g，根据与NaOH反应产生的氢气体积得出=0.03mol，解得 x = 0.02 mol，y = 0.0025 mol，则铝的质量 = 27 × 0.02 = 0.54g，镁的质量 = 24 × 0.0025 = 0.06 g，铝的质量分数 = 0.54 g ÷ 0.60 g×100% = 90%，A正确； B．读数时要使甲、乙中液面左右相平，使容器中的压强保证与大气压一致，从而减少误差，B正确； C．锥形瓶中金属铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子反应为：，C错误； D．导管a能使锥形瓶与分液漏斗连接，使上下两部分压强相等，作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下，D正确； 故选C。 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F G 化合价 -2 +4、-4 +7、-1 +5、-3 +3 -2、+6 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.102 0.186 请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置______。 （2）写出A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物的电子式______。 （3）D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱______>______（填化学式）。 （4）下列说法能证明E和G金属性强弱的是______。 a.比较两种单质与水反应的强弱 b.比较两种元素氧化物的热稳定性 c.比较两种元素单质的沸点 d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性 （5）已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为_________mol。 （6）E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 （7）与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） ①. H2SO4 ②. H3PO4 （4）ad （5）10a/(8+n) （6） （7）2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 【解析】 【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、＋4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为+7、-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、＋5价，F有-2、＋6价，原子半径均大于Cl，则D是P；F是S， E有＋3价， G有＋1价，原子半径均大于P，所以E是Al，G是Na。 【小问1详解】 B为C，B在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 A为O，A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物为过氧化氢，电子式：。 【小问3详解】 D是P；F是S，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱：H2SO4＞H3PO4。 【小问4详解】 同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，E是Al，G是Na。金属性Al＜Na，元素氧化物的热稳定性、单质的沸点不能证明金属性强弱，故说法能证明E和G金属性强弱的是：a d。 【小问5详解】 A为O，已知A元素的某种核素的中子数n，则该核素的质量数为8+n，1个O2-有10个电子，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为：。 【小问6详解】 E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生的反应，即铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式是：。 【小问7详解】 G是Na，与G同族的第四周期元素的单质为钾，同主族元素化学性质相似，则钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或 （4） ①. NaHCO3 ②. [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO （5）76.5% 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al；据此解答。 【小问1详解】 SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2；Fe3O4与盐酸反应分别得到FeCl2、FeCl3、H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 往溶液A中通入适量Cl2，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；Fe3+遇到KSCN溶液变为血红色，则检验溶液B中是否含Fe3+方法是取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+； 【小问3详解】 Al(OH)3溶于过量溶液生成，离子方程式：或； 【小问4详解】 由分析可知，溶液C中的溶质主要有NaHCO3；根据分析，往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，利用复分解反应原理的离子方程式为； 【小问5详解】 根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=76.5%。 18. 已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量______g。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 向容量瓶中移稀释的FeI2溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后颠倒摇匀，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①甲中制取氯气的离子反应方程式为______。 ②NaOH溶液的作用______。 （5）通入少量Cl2后，溶液呈黄色。同学们为了弄清产生黄色的原因，做了如下操作： 第一步：向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色。 第二步：在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象。 ①通入少量Cl2时，溶液中发生反应的离子方程式为______，通过上述现象说明还原性：Fe2+______I-（填“大于”或“小于”）。 ②另取上层溶液加入NaOH溶液的现象为______。 【答案】（1）500ml容量瓶 （2）31.0 （3）CD （4） ①. ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ②. 吸入多余的氯气，防止污染空气 （5） ①. ②. 小于 ③. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；配制480mL溶液还需要500mL容量瓶； 【小问2详解】 需要称取FeI2固体的质量0.5L×0.2mol/L×310g/mol=31.0g； 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果无影响，故A不选； B．定容时俯视刻度线读数导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，故B不选； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，使所配溶液的浓度偏低，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D选； 答案为CD； 【小问4详解】 ①实验中利用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，离子反应方程式为； ②由分析可知，NaOH溶液进行尾气处理； 【小问5详解】 ①向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色，说明生成了，在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象，证明未被氧化，则说明通入少量氯气时，只有被氧化为，故还原性：；反应的离子方程式为：； ②另取上层溶液加入NaOH溶液，发生反应，随后又发生反应，故现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 19. 含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）含铜电路板用FeCl3进行刻蚀发生反应的离子方程式______。 （2）检验刻蚀后的液体中是否含有Fe2+，能否用酸性KMnO4溶液，并说明理由______。 （3）过程②中选择的试剂为______；过程③中加入铁粉的目的是______。 （4）过程④发生反应的化学方程式为______。 （5）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。 ①从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器______(填标号)。 ②根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______(写表达式)。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ （2）不能，刻蚀后的液体中有Cl-，也能被酸性KMnO4氧化 （3） ①. 盐酸 ②. 防止Fe2+被氧化为Fe3+ （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5） ①. AC ②. 160(m1-m2)/18m2 【解析】 【分析】刻蚀后的液体主要含FeCl3、FeCl2和CuCl2等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，，得到的滤液为FeCl2，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到FeCl2·4H2O晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 【小问1详解】 FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化，含铜电路板用FeCl3进行刻蚀发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+。 【小问2详解】 检验刻蚀后的液体中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，并说明理由：刻蚀后的液体中有Cl-，也能被酸性KMnO4氧化。 【小问3详解】 由分析知，过程②中选择的试剂为盐酸；过程③中加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化。 【小问4详解】 由分析知，过程④铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，过程④发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【小问5详解】 ①胆矾中结晶水含量测定中，灼烧时应该选用坩埚，故选A，冷却时应该选C，C中有干燥剂，可以减少误差，故答案为AC。 ②称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。可知水的质量为，则水的物质的量为，由可得， 胆矾分子中结晶水的个数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-39I-127 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 钢中碳的含量越大，硬度越大 B. 五彩缤纷的烟花是金属焰色试验的表现 C. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂的元素 D. 14C和12C互为同素异形体，14C用来测定一些文物的年代 2. 分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B. Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C. CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D. CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 3. 在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是 A. NH3的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. CO2的结构式：O=C=O D. MgCl2的形成过程： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、Na+、CO、Cl- B. 在透明的溶液中：H+、Al3+、MnO、SO C. 含有Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、I-、NO D. 在酸性溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO 5. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2 B. 标准状况下，22.4L乙醇中含分子数约为个 C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有O原子数为2 D. 1mol铁与足量Cl2反应，失电子数目为2 6. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为98% B. 配制100ml1.84mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0ml C. 该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D. 100ml1.84mol/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184mol 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. AlCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，有沉淀生成 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 8. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. 焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B. 滤渣1的主要成分为CaSO4 C. 沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D. 焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 9. 实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A 装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B. 装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C. 装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D. 装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 10. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ C. 将Na投入CuCl2溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的同主族，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y<W B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. 非金属性：X<Y<W D. Z2X2中只离子键，无共价键 13. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 氧化性：CeO2>O2 B. 反应①中H2O2作还原剂 C. 反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D. 反应②中若有1molCeO2生成，转移电子的物质的量为2mol 14. 为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将0.60g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是 A. 合金中铝的质量分数为90% B. 读数时必需使甲、乙中液面左右相平 C. 锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D. 导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F G 化合价 -2 +4、-4 +7、-1 +5、-3 +3 -2、+6 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.102 0.186 请回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置______。 （2）写出A氢化物中，原子个数比为1:1的氢化物的电子式______。 （3）D和F最高价氧化物的水化物酸性强弱______>______（填化学式）。 （4）下列说法能证明E和G金属性强弱的是______。 a.比较两种单质与水反应的强弱 b.比较两种元素氧化物的热稳定性 c.比较两种元素单质的沸点 d.比较两种元素最价氧化物的水化物的碱性 （5）已知A元素的某种核素的中子数n，则a g该核素的阴离子A2－所含电子的物质的量为_________mol。 （6）E单质与G的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______。 （7）与G同族的第四周期元素的单质与水反应的离子方程式______。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 18. 已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I．配制溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量______g。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 向容量瓶中移稀释的FeI2溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后颠倒摇匀，发现液面低于刻度，再补加水到刻度线 II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①甲中制取氯气的离子反应方程式为______。 ②NaOH溶液的作用______。 （5）通入少量Cl2后，溶液呈黄色。同学们为了弄清产生黄色的原因，做了如下操作： 第一步：向反应后的溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，分层，观察下层液体呈紫红色。 第二步：在上层溶液中加入适量KSCN溶液，未有明显现象。 ①通入少量Cl2时，溶液中发生反应的离子方程式为______，通过上述现象说明还原性：Fe2+______I-（填“大于”或“小于”）。 ②另取上层溶液加入NaOH溶液的现象为______。 19. 含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）含铜电路板用FeCl3进行刻蚀发生反应离子方程式______。 （2）检验刻蚀后的液体中是否含有Fe2+，能否用酸性KMnO4溶液，并说明理由______。 （3）过程②中选择的试剂为______；过程③中加入铁粉的目的是______。 （4）过程④发生反应的化学方程式为______。 （5）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。 ①从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器______(填标号)。 ②根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为______(写表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$