精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

2025年高三下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 4. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 5. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 6. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B.装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①~⑤中均有电子的转移 B. 转化为后键角减小 C. 中Co的化合价为价 D. 总反应离子方程式： 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A A B. B C. C D. D 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室制取并收集CO2 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证Na和水反应是放热反应 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 11. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 12. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 13. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B C D 制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热 A A B. B C. C D. D 14. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入KSCN的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. 根据题目数据，无法计算a点数值 D. 原溶液中硝酸浓度为 15. 为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线Ⅱ中X表示的是 B. 当pH=-3.81时，溶液中 C. 0.1NaHA溶液中： D. 当pH=6.91时，对应的溶液中， 16. 2023年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法中正确的是 A. 时，体系压强增大的主要原因是反应放热 B. 整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子 C. 时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀 D. 时，正极可能发生的电极反应为： 二、解答题(共52分) 17. 涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示： 已知：的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置A依次连接装置B、C，则装置C为___________(填“甲”或“乙”)，装置B的作用是___________。 （3）装置D中通入前，先通入干燥的的目的是___________，则两通管活栓、、、的开关情况为___________。 （4）装置D中，、Ar混合气体中的在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应为置换反应 b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71 c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化 d．、Ar混合气体中Ar起到稀释的作用，减少和C的反应 （5）、SiC的晶体类型依次为___________、___________。 （6）装置E中气球的作用是___________。 18. 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 （1）制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。 （2）乙中盛放的试剂为________。 （3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。 （4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。 （5）丁中c装置的作用为________________。 （6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。 （7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：+3H2O=+3HClO 样品有效氯 ①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。 ②样品有效氯为________。 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 20. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 2. 咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 A. 1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B. 咖啡鞣酸存在顺反异构体 C. 1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. 咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol咖啡鞣酸分子中，碳碳双键与1molH2加成，苯环可与3molH2加成，故1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成，故A正确； B．咖啡鞣酸分子中碳碳双键两端的H原子如果连在同一侧，则是顺式结构，故咖啡鞣酸存在顺反异构体，故B正确； C．酚羟基的邻位和对位上的H可与溴水发生取代反应，故苯环上发生取代反应可以消耗3molBr2，碳碳双键可与Br2发生加成反应，故1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗4molBr2，故C错误； D．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子，即右侧六元环上3个连羟基的C和连酯基的C，故D正确； 答案选C。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 4. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确； B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确； D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确； 故选B 5. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是 A. Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同 B. 电负性：Z>X>Y>W C. 与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种 D. X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W一价阳离子，价电子数为1，X的有一个共用电子对，价电子数为1或7，Z有两个共用电子对，价电子数为6，Y有三或四个共价键，又因为四种元素的价电子之和为11，可以推得X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na。 【详解】A．化合物中，B原子形成3个或4个σ键，杂化方式分别为sp2、sp3，O的杂化方式为sp3，A正确； B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，B正确； C．第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误； D．X、Y、W可以形成NaBH4，NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确； 答案选C。 6. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B.装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．外管温度高，盛放碳酸钠，温度低的内管发生分解，可以比较二者的稳定性，A不符合题意； B．加热湿棉花生成的水蒸气与铁反应生成氢气，肥皂水鼓出气泡，点燃有爆鸣声，可以检验反应产生了氢气，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁沉淀，需用生成的氢气把含亚铁离子的溶液压入氢氧化钠溶液中，图中氢气外逸不能达到目的，C符合题意； D．将饱和氯化铁溶液滴加在沸腾的水中，可以制备氢氧化铁胶体，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水、二氧化碳反应均生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，性质与用途不具有对应关系，故A符合题意； B．熔点高，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，故B不符合题意； C．CaO能和水生成氢氧化钙，可以制作干燥剂，性质与用途具有对应关系，故C不符合题意； D．具有磁性能存储信息，能用于制造录音磁带和电讯器材，性质与用途具有对应关系，故D不符合题意； 故选A。 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①~⑤中均有电子的转移 B. 转化为后键角减小 C. 中Co的化合价为价 D. 总反应离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②和⑤中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，故A错误； B．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中N采用杂化且存在1对孤电子对，中N的孤电子对和Co形成配位键，故转化为后键角增大，故B错误； C．配离子中含有过氧链，氧元素为价，由化合价代数和为0可知，离子中钴元素的化合价为价，故C错误； D．由图可知，总反应为二氧化硫与氧气、废水中碘离子反应生成碘和硫酸根离子，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，选项A错误； B．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，选项B错误； C．CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误； D．C与O2在加热条件下生成CO2，S与O2在加热条件下生成SO2，选项D正确； 答案选D。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．实验室制取并收集CO2 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证Na和水反应是放热反应 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，附着于石灰石表面，会阻止反应的进行，应选用稀盐酸，故A项不能达到目的； B．氯化铁与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀，故B项不能达到目的； C．钠与水反应放热，具支管内温度升高，U型管中红墨水左低右高，故C项能达到目的； D．灼烧需在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，故D项不能达到目的； 综上所述，答案为C。 11. 时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该温度下，的 B. 的溶液中： C. W点所表示的溶液中： D. 向原溶液中不断通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，，所以醋酸的电离常数，A正确； B．由电荷守恒式及物料守恒可知，，B正确； C．W点所表示的溶液中，则，根据电荷守恒知，，C错误； D．向原溶液中通入气体，由电荷守恒式：及，可得，D正确； 故选C 12. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。 【详解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确； B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为：FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B错误； C．滤液中含有AlO2-，通入过量CO2，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2Al(OH)3 +3H2O，即可制得Al2O3，故C正确； D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确； 故选B。 【点睛】了解制备氧化铝并获得Fe3O4的工艺流程是解题的关键。本题的易错点为D，要注意CaO与SO2反应生成的亚硫酸钙能够被空气中的氧气氧化。 13. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B C D 制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故A错误； B．肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故B正确； C．与混合在强光照射时易发生爆炸，故C错误； D．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器，故D错误； 故答案选B。 14. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入KSCN的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. 根据题目数据，无法计算a点数值 D. 原溶液中硝酸浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】0a段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生反应：H++OH-=H2O，可知金属与酸反应中Al、Fe被氧化为Al3+、Fe3+； a-88段产生沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓； 88-94段消耗NaOH，但沉淀量不变，而金属与硝酸反应过程中无气体放出，由题意可知N元素被还原为，发生反应：+OH-=NH3H2O； 94-104段沉淀部分溶解，发生反应：Al(OH)3+OH-=。 【详解】A．根据分析，硝酸过量，产物中有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，A错误； B．根据94-104段发生反应：Al(OH)3+OH-=，消耗的氢氧化钠的物质的量为：(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol，根据铝元素守恒，铝粉的物质的量为0.05mol，原混合物中铝粉的物质的量为0.1mol，B错误； C．c点溶液中硝酸根刚好生成NaNO3，则n(NaNO3)=94×10-3L×5mol/L=0.47mol，a点对应NaOH溶液的体积a=×103mL=40mL，C错误； D．由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵。由图可知，88-94段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L=0.03mol，根据+ OH-=NH3·H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸浓度为，D正确； 故选D。 15. 为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线Ⅱ中X表示的是 B. 当pH=-3.81时，溶液中 C. 0.1NaHA溶液中： D. 当pH=6.91时，对应的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．当pH=0时，c(H+)=1 mol∙L−1，Ka1==，Ka2==，由于Ka2＜Ka1，故直线Ⅱ中X表示，故A错误； B．当lgX=0时溶液的pH=1.81，带入Ka1计算式中可求出Ka1=1×10−1.81，当pH=3.81时，c(H+)=1×10−3.81 mol∙L−1，所以有Ka1=1×10−1.81==1×10−3.81×，解得c(HA－)：c(H2A)=100：1，故B错误； C．与B项同理，可求出Ka2=1×10−6.91＞10−7，由此可知HA－的电离能力强于其水解能力，电离生成的c(A2−)比水解生成的c(H2A)大，故C错误； D．当pH=6.91时，对应的溶液中c(HA－)=c(A2−)，又因电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2−)，所以3c(A2−)=c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH－)，故D正确。 故选D。 16. 2023年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法中正确的是 A. 时，体系压强增大的主要原因是反应放热 B. 整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子 C. 时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀 D. 时，正极可能发生的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，溶液酸性较强，铁发生析氢腐蚀生成氢气，体系压强增大的主要原因是反应放出氢气，A错误； B．整个过程中，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，是负极，B错误； C．析氢腐蚀生成氢气，导致压强变大；吸氧腐蚀，消耗氧气导致压强变小；结合图像可知，时，装置中压强几乎不变，故同时发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀，C错误； D．时，装置中压强减小，溶解氧减小，则正极可能发生的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，D正确； 故选D。 二、解答题(共52分) 17. 涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示： 已知：的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，恒压滴液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置A依次连接装置B、C，则装置C为___________(填“甲”或“乙”)，装置B的作用是___________。 （3）装置D中通入前，先通入干燥的的目的是___________，则两通管活栓、、、的开关情况为___________。 （4）装置D中，、Ar混合气体中的在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应为置换反应 b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71 c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化 d．、Ar混合气体中Ar起到稀释的作用，减少和C的反应 （5）、SiC的晶体类型依次为___________、___________。 （6）装置E中气球的作用是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 甲 ②. 除去中的HCl （3） ①. 赶出装置D中的空气及水蒸气 ②. 关闭，打开、、 （4）ad （5） ①. 分子晶体 ②. 共价晶体 （6）回收Ar 【解析】 【分析】装置A制备所得的氯气中含HCl和水蒸气，经装置B、C的净化后可得到干燥而洁净的氯气，提前用Ar气排除装置中的空气，氯气和SiC在真空管式炉中发生反应，生成的、多余的用NaOH溶液吸收，多余的Ar气用气球收集。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶。装置A中KClO3和浓盐酸反应可制备，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B、C均为除杂装置，装置B为饱和食盐水，作用是除去中的HCl，装置C是为了除去中的水蒸气(也称干燥)。 【小问3详解】 先通入的目的是赶出装置D中的空气及水蒸气，则需关闭，打开、、。 【小问4详解】 装置D中的反应为，该反应为置换反应，a项正确；是氧化剂，SiC是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，质量比为，b项错误；该反应中Si的化合价没有变化，c项错误；、Ar混合气体中Ar起到稀释的作用，控制反应速率，从而使能充分地刻蚀SiC，d项正确，故选ad。 【小问5详解】 由熔沸点、硬度、水溶性可知，为分子晶体，SiC为共价晶体。 【小问6详解】 进入装置E中的气体有Ar、、，、均能溶解于NaOH溶液，故气球的作用是回收Ar。 18. 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸 （1）制时，需打开活塞b，________玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。 （2）乙中盛放的试剂为________。 （3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为________________。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为________________。 （4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为________，进一步分析为弱极性分子，________（选填“能”或“不能”）用除去中的。 （5）丁中c装置的作用为________________。 （6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为________________。 （7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：+3H2O=+3HClO 样品有效氯 ①滴定时加入的最佳指示剂是________，滴定终点的现象为________。 ②样品有效氯为________。 【答案】（1）关闭 （2）饱和食盐水 （3） ①. 稀释，防止发生爆炸 ②. 尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气 （4） ①. V形 ②. 不能 （5）控制温度在20℃~25℃ （6）2+3Cl2O2+3H2O （7） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 ③. 71% 【解析】 【分析】装置甲中由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，除去其中的氯化氢后，和碳酸钠反应制备，在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品，最后注意尾气处理，以此解题。 【小问1详解】 该装置有恒压管，则应该关闭玻璃塞a； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙可以除去氯气中的氯化氢，则乙中盛放的试剂为：饱和食盐水； 【小问3详解】 根据题给信息可知，在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外该反应使用了氯气，氯气有毒，则通入空气（不参与反应）的目的为：稀释，防止发生爆炸；拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气； 【小问4详解】 中心原子O的价层电子对数为4，其中有2对故电子对，则其空间构型为V形；根据相似相溶原则，为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，则不能用除去中的； 【小问5详解】 该反应需要在20~25℃发生反应，可以水浴加热，则丁中c装置的作用为控制温度在20℃~25℃； 【小问6详解】 根据题意可知，与氰尿酸（）反应生成产物，方程式为：2+3Cl2O→2+3H2O； 【小问7详解】 ①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据得失电子守恒可知，关系式为：~3HClO~3I2~6，则n()=，样品有效氯为。 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 【答案】（1）-46 （2） ①. 298.4 ②. （3） ①. 阴 ②. ③. ④. 从右向左 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能-生成物的总键能， 【小问2详解】 根据图示可知该历程中的最大能垒为；该步骤的化学方程式是； 【小问3详解】 ①多晶Cu可高效催化甲烷化，通入二氧化碳生成甲烷、碳酸氢钾，说明电解过程中多晶铜电极作阴极，二氧化碳得到电子生成甲烷和碳酸氢钾。电解过程中阳极溶液中的碳酸氢根离子失电子，生成氧气和二氧化碳气体，电极反应为； ②阴极发生反应：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室，故阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是从右向左。 20. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. 2.25 ③. > ④. 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 （3） ①. 甲 ②. 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，该反应混乱度增加即，当时反应可自发进行，将该反应H、S代入公式得故T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/mol，任意温度； 【小问2详解】 已知两容器中发生如下可逆反应： ①T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，CHCl3的转化率为60%，则消耗CHCl3物质的量为1.2mol，生成COCl2物质的量为1.2mol，则v(COCl2)=，该空填1.2/(V2t)； ②如①所述，T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，则达到平衡时n(CHCl3)=0.8，n(O2)=0.4，n(COCl2)=1.2，n(HCl)=1.2，根据Kx公式可得，该空填2.25； ③如图可知，同一温度下，CHCl3在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使CHCl3的转化率增大，故V1大于V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高； 【小问3详解】 甲乙两容器中发生如下反应，由于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入1molCO(g)故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内CH3OCOOCH3的产率更高，故a代表甲中CH3OCOOCH3的产率随时间变化关系，根据已知条件COCl2光照时间过长时会发生反应，乙中加入的CO可抑制COCl2的分解，增大体系中COCl2浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO可抑制COCl2的分解，增大COCl2浓度，从而使得CH3OCOOCH3的产率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $