河北省衡水市第二中学2024-2025学年高二下学期第一次调研考试化学试题

衡水市第二中学2024-2025学年度下学期第一次调研考试 粉 高二化学试题 制 (时间75分钟，满分100分) 考生注意： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 ◇ 2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 3、可能用到的相对原子质量。H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27P-31S-32 和 C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题，共45分） 一、 单项选择题。共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分，每小题只有一 个选项是符合题目要求的。 刷 1.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥着重要作用。下列材 料的主要成分不属于有机高分子的是 ◇ 浆 区 A.航天服 B.汽车轮胎 C.足球烯 D.有机玻璃制成的飞机风挡 2.下列化学用语表示正确的是 ◇ A.CH,CH(CH,CH)2的名称：2-乙基丁烷 B.乙烯分子的电子式： HH H:C:C:H 数 CH C.聚丙烯的单体： D.顺-2-丁烯分子的球棍模型： 拓 CH-CH,- 3.化学与环境、科技、生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 翰 A.“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B.羽绒服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 ◇ C.氯仿是常用的一种溶剂，工业上常用CH,和C1,按体积比1：3混合制取， 且产物纯净 D.医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏 4,肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结构简 式如图所示。下列叙述错误的是 化学试卷 野 OH A.含2种官能团 B.能发生加聚反应 5 ◇ C.与乙酸互为同系物 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 5.下列有机物，按官能团分类可分为 ①GH,-C②H,C一C-0H③cH00cHc1⑤cC1,©Hc00aH,⑦cH,co0aHGH, ⑧CH,CO0H A.4类 B.5类 C.6类 D.8类 些 6.下列有关同系物的判断正确的是 CH,0H互为同系物 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.HCOOH和HOCH,CHO互为同系物 D. 0与乙醇互为同系物 ◇ 7.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( B.COOH 擗 COOH HO 8.我国科研团队由甲（分子中所有原子共面）首次成功合成了由14个碳原子组成的环形纯碳分子材料， 其合成原理如下图所示。下列说法正确的是 ◇ CICI CI 一定条件 CI CICI CI 50月 名 C14 A.甲中碳原子为sp杂化 B.甲的分子式为CL,C1o C.C。与Co互为同分异构体D.C,化学性质与金刚石有差异 ◇ 9.2022年某两份学术刊物分别宜称科学家首次在人类血液、活体肺组织中发现塑料微粒。目前人类接 触最多的塑料是食品袋，这种塑料一般由聚乙烯、聚丙烯制成。下列说法错误的是 A.工业制备聚乙烯、聚丙烯的反应是加聚反应B.食品塑料袋颗粒能使B的CC,溶液褪色 第1页共4页 C,聚乙烯、聚丙烯均属于混合物D.聚乙烯、聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 10。设X为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g,含原子数为M B.常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为M C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N D.1mol-OH(羟基)与1 molNH:中所含电子数均为10N 1.实验室制各苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2CHGH0(苯甲醛)+KOH CH.CHOH(苯甲)醇+ CH,C0OK(苯甲酸钾)，C,,C0OK(苯甲酸钾)+HC1一→C,L,C00H(苯甲酸)+KC1,已知苯甲醛易被空气氧化： 苯甲醇的沸点为205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，微溶 于水，易溶于乙醚，乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信 息判断，下列说法错误的是() +乙醚 乙醚溶液操作Ⅱ 产品甲 KOH、H,0白色 水、乙醚 醛 放置24h糊状物操作I →产品乙 →水溶液 HCI溶液 操作Ⅲ →水溶液 A.操作I是萃取分液 B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇 必 C.操作过滤得到的产品乙是苯甲酸钾 D.操作Ⅱ采用的适宜温度是34.8℃ 12.我国科学家首次实现了C0,直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是 99 PPc,→coCo(CH(CH.→CC Fe.C HZSM-5 6666 8 b 0+H, Na-Fe,O/HZSM-5 产高辛烷值汽油 注：黑球代表碳原子，白球代表氢原子 催化剂 (CH)+nH,O B.C0,转化为(CH).发生了还原反应 布 A.反应ii为nCO+2nH, C.a、b两种物质的熔沸点a〉b D.a、b、c三种物质中碳原子的连接方式相同 13.烯烃进行加成反应的一种机理如下： 第一步， 第二步 慢反应 快反应 此外，已知实验测得CH,=CH,、CH,CH=CH,、(CH,C=CH,与B;进行加成反应的活化能依次减 化学试卷 平招水一老电学才数节学2S3-3学中三减南次情 小。下列说法错误的是 努 A.乙烯与HC1反应的中间体为H,C-CH,B.卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HC C.乙烯与氯水反应无CH,C1CH,OH生成D.烯烃双键碳上连接的甲基越多，与B,的反应越容易 14.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的 是 ◇ 式然 些 ④ 些 CH3 A.旋烷①与间三甲苯( )互为同分异构体 篇 HaC CH与 B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C.1mol旋烷③完全燃烧时消耗20mol0,生成10mo1H,0 ◇ D.旋烷系列分子中含碳量为0.9 8 15.已知丁烷的分子结构可简写成键线式： √。有机化合物X的键线式为个入 :有机化合 物Y与等物质的量的H,发生加成反应可得到有机化合物X,下列有关说法错误的是 擗 A.有机化合物X的一氯代物只有4种 B.用系统命名法命名有机化合物X,名称为2,2,3一三甲基戊烷 C.有机化合物X的分子式为C,Hg D.Y的结构可能有3种，其中一种的系统命名为3,4,4三甲基-2-戊烯 16.某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是 榴 反应 当 A.物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有sp2、s即 够 B.反应I和Ⅱ的反应类型均属于取代反应 C.若将 替换X发生反应I,所得产物中可能含有 第2页共4页 烯 城 D.物质Z与H,0的加成产物只有1种结构（不考虑立体异构） 酸性KMnO, 17.已知 CH-R- 溶液■ COOH(R、R,为氢原子或烷基)。有机化合物 ◇ R C)可被酸性KMnO,溶液氧化为 COOH,则符合条件的有机化合物M的结构共有 郑 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 18.丙烯腈(CH2=CHCN)为无色透明微溶于水的液体，是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体， 可以由乙炔与HCN反应制得：CH=CH+HCN架→CH,=CHCN,实验装置如图（夹持仪器已省略）。 下列说法错误的是 删 ◇ 长 D 加鹁 HCN,CuC,混合溶液 浆 A. 可用饱和食盐水代替水降低反应速率 B.装置B中CuSO,溶液的作用是作干燥剂 C,乙炔反应后，装置C中的试剂瓶会出现分层现象D.装置D中可用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气 19.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是( K 0 A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 数 B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 和 D.Y的核磁共振氢谱图中共有5个峰 20.如图a、b、c表示的是三种有机化合物。 下列有关说法不正确的是 扬 ◇ b c A.a、b、c互为同分异构体 B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.等物质的量的a、b、c分别与足量溴的四氯化碳反应，消耗溴的物质的量相同 棕 D.a、b、c的一氯代物均只有2种 原 化学试卷 第II卷（非选择题，55分） 21.回答下面问题： I.请根据碳链和官能团对下列有机物进行分类：①CH,CH(CH)2②CH,CH,OH③CH,COOH④ H3 CH,CH,Br CH,COOCH,CH, CH2一OH (1)属于脂肪烃的是 (填序号，下面相同)，属于芳香醇的是 。互为同分异构体的 是 学 (2)有机物①的习惯命名是 一，其同系物中相对分子质量最小的烃的分子构型为 (3)写出有机物②的同分异构体的结构简式 0 Ⅱ.(4)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为HO 其所含有的含氧官能 CH2OH ◇ 团有」 (写出符合条件官能团的名称)。 (5)完全燃烧下列烃①丙烷(C,H,)、②丁烯(C,H)、③乙烯(C,H)、④己烷(C,H.),等物质的量的 上述四种烃，耗氧量最小的为（填写序号），等质量时，则耗氧量最大的为 (填 写序号)。 擗 (6)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简 式 22.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚 等有机溶剂，难溶于水。回答下列问题： I.青蒿素常见的提取方法如下： ◇ 溶剂X 溶剂X 浸出液 蒸馏 黄花酱 粗品 山 干燥、破碎萃取 操作 精品 残渣 (1)先对黄花蒿进行干燥破碎的目的是 (2)“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。 溶剂 水 乙醇 乙醚 ◇ 沸点/℃ 100.0 78.5 34.6 溶解度/mg1-1(25℃) 0.07 32.20 26.50 第3页共4页 烯 提取青蒿素使用的溶剂X最好选择」 (3)蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶、还有 为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用 加热方式。 (4)“操作”的名称是 其操作步骤为：加热溶解一 →过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式： 实验室用如图所示装置测定青蒿素的最简式。 电炉电炉 2D 样品CuO LV 碱石灰 A B C D E F (5)装置C中Cu0的作用是 装置D中所盛固体可以是 (用下列对应符号填空)；装置 F的作用是 a.生石灰 b.CaCl, c.碱石灰 d.P.O (6)燃烧28.2g青蒿素，图中D、E的质量分别增重19.8g、66.0g,则青蒿素的最简式为 23.下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ◆1,3丁二烯 →聚乙炔 →乙炔 HC≡C一CH=CH2 石油分馏汽油裂解 A 引发剂聚氯乙烯 有 丙烯 ③ C3HsBr2Cl (1)石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油， 其中能使溴水褪色的是 (填 “直馏汽油”或“裂化汽油”)。 (2)实验室制取乙炔的化学反应方程式为 (3)反应①乙炔生成A的化学反应方程式为】 :B分子式为CH,CI,且分子中无甲基，则B的 结构简式为」 (4)乙炔生成HC=C-CH=CH,的反应类型是 (5)1,3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是 透 化学试卷 (6)有机高分子通常导电性差，而聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。从结构上 野 分析，聚乙炔具有一定导电性的原因与下列 相似。 A.硅晶体 B.银 C.金刚石晶体 D.石墨晶体 (7)环烷烃可与氢气发生开环反应， 如 +H,一盘→CH,CHCH:写出 CH2CH3与氢 ◇ 气一定条件下发生开环反应所能生成的产物可能的结构简式为 24.有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物为有机化学的学习打好坚实的基础。现有如图所 些 示几种有机物的结构，回答下列问题： (1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是 (填字母)。 H H 学 B.H:C:H H 焙 H 从化合价变化角度分析，甲烷具有还原性的原因是 推测CH,还原CuO的化学方程式 ◇ 为 & (2)金刚烷是一种新合成的烃，其碳架结构如图： 金刚烷的分子式为 ,金刚烷 擗 的二氯代物共有」 种。 (3)101某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应， 能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是 以 (4)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生DA(Diels-Adler)反应， ◇ 环戊二烯（不 )与乙烯发生DA反应，可生成降冰片烯，其结构简式为 阁 金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子 与乙烯可以发生如下反应： 当 已知S02的中心原子上存在孤对电子。书写1,3-丁二烯与S0,发生类 够 DA反应的产物：（用小黑点标出参与反应的电子） ◇ +i 隙 第4页共4页 高二2024-2025学年下学期一调化学试题答案 1.C解析：航天服使用了多种合成纤维，属于有机合成高分子材料，A项正确；汽车轮胎的主要成分为橡胶，橡胶为常见的有机高分子化合物，B项正确；足球烯的分子式为C60，是富勒烯的代表物，富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，不属于有机高分子材料，C项错误；有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，D项正确。 2.D解析：的名称为3-甲基戊烷，A项错误；乙烯分子的电子式为 ，B项错误；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，链节为，C项错误；中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，D项正确。 3.A解析：PVC通过CH2=CHCl加聚反应得到，属于有机高分子，A项正确；石墨烯为碳单质，不属于有机高分子，B项错误；用甲烷和氯气发生取代反应，多步取代同时发生，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，所以很难控制取代基的数目，C项错误；丙烯通过石油裂解生产，D项错误。 4.C解析：根据图示，该物质含有碳碳双键、羧基两种官能团，A项正确；该物质中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B项正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羧基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，C项错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，D项正确。 5.C解析：①中只含C、H元素，官能团为碳碳双键，属于烯烃；②中含有羟基且与苯环相连，属于酚；③含有羟基，与烷烃基相连，属于醇；④、⑤是甲烷上的氢被不同数量的Cl取代，均属于卤代烃；⑥为甲酸甲酯，⑦为乙酸乙酯，都属于酯；⑧的官能团为羧基，属于羧酸。综上所述，给出的有机物按官能团分类可分为6类，故C项符合题意。 6.B解析：—OH和—CH2OH虽然相差一个—CH2，但前者羟基直接与苯环相连，是酚类物质，而后者是醇类物质，不符合同系物定义，故A项错误。正己烷的分子式为C6H14，2，2－二甲基丙烷的结构简式为，分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，互为同系物，故B项正确。HCOOH是羧酸，HOCH2CHO是含羟基取代基的醛，结构不相似，不互为同系物，故C项错误。的官能团为醚键，乙醇的官能团为羟基，二者官能团不同，不互为同系物，故D项错误。 7.C解析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。A中分子式均为C6H6，结构不同，二者互为同分异构体，A项错误。B中分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，B项项错误。C中分子式分别为C14H24、C13H22，二者不互为同分异构体，C项正确。D中分子式均为C6H6O3，结构不同，二者互为同分异构体，D项错误。 8.D解析：甲分子中所有原子共面，碳原子为sp2杂化，A项错误；甲的分子式为C14Cl10，B项错误；与为结构不同的单质，互为同素异形体，C项错误；的组成和金刚石结构不同，化学性质有差异，D项正确。 9.B解析：乙烯→聚乙烯，丙烯→聚丙烯，均发生加聚反应，加聚反应也属于聚合反应，A项正确；塑料袋颗粒是聚合物，其分子结构中无不饱和键，不能与发生加成反应，B项错误；聚乙烯、聚丙烯属于混合物，C项正确；聚乙烯、聚丙烯性质稳定、难降解，随意丢弃会造成白色污染，D项正确。 10.C解析：根据乙烯和丙烯的最简式CH2，可以计算出14g“CH2”的物质的量是1mol，原子总数均为3NA，A项错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为100g×46%=46g,乙醇中含有H-O键的数目为×1×NA/mol=NA，含有水的质量为100g-46g=54g,水中含有H-O键数目为×2×NA/mol=6NA，故溶液中含有H-O键总数为7NA，B项错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，20 g正丁烷和38 g异丁烷共58g，即物质的量共1mol，每个碳原子产生4个价键、每个氢原子产生1个共价键，每个价键计算两次，则共价键数目为NA，故C正确；1个羟基含电子数为9，1mol羟基所含电子数为9，1 mol N中所含电子数为10NA，D项错误。 11.C解析：由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，由于苯甲酸钾是盐，易溶于水，加水，使苯甲酸钾溶解在水中；苯甲醇易溶于乙醚，微溶于水，故加乙醚溶解苯甲醇。乙醚与水不互溶而分层，所以操作Ⅰ是萃取分液，A项正确；由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，根据乙醚、苯甲醇的沸点不同，用蒸馏法分离，B项正确；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，形成苯甲酸沉淀，通过操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸， C项错误；用蒸馏法分离乙醚和苯甲醇，由于乙醚的沸点更低，因此应将蒸馏温度控制在34.8 ℃，蒸出乙醚，未蒸出的为苯甲醇，达到分离目的，D项正确。 12.D解析：结合反应过程，反应ⅱ为，A项正确；CO2转化为 (CH2)n，C由+4价变为-2价，发生了还原反应，B项正确；a、b两种物质分别为正戊烷、异戊烷，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，C项正确；c的分子结构中，六元环的碳原子与其他碳原子连接方式不同，D项错误。 13.C解析：HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A项正确；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，B项正确；氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，C项错误；已知实验测得、、与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D项正确。 14.B解析：旋烷①与三甲苯分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A项正确；旋烷②的分子式为C12H16，根据换元法可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数，B项错误；旋烷③(C15H20)完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O，C项正确；旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12[(C3H4)3]、C12H16[(C3H4)4]、C15H20[(C3H4)5]、C18H24[(C3H4)6]，所以旋烷分子的通式是(C3H4)n＋2(n≥1)，可以得出其含碳量为＝0.9，D项正确。 15.A解析：由键线式可知，X的结构简式为，分子式为，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，2，3—三甲基戊烷。由结构简式可知，X分子中含有5种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有5种，A项错误；由分析可知，X的名称为2，2，3—三甲基戊烷，B项正确；由分析可知，X的分子式为，C项正确；X是Y和等物质的量的氢气加成后的产物，则Y为烯烃，由X的结构简式可知，Y的结构简式可能为、、，命名依次为3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯，D项正确。 16.D解析：物质、、分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为、，A项正确；X断裂，断裂C-I，生成Y和HI，属于取代反应，B项正确；羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将替换X发生反应Ⅰ，箭头所指位置，易与发生取代反应，其中一种即为，C项正确；不考虑立体异构的情况下，物质Z与加成产物有2种结构，若考虑立体异构，其中一种加成产物结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出1种结构，即3种，D项错误。 17.C解析：有机化合物中，与苯环直接相连的碳原子上至少有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，-C5H11共8种，其中不符合条件，答案选C。 18.B装置A用电石和饱和食盐水制取乙炔，装置B除去硫化氢杂质气体，装置C发生反应：，装置D尾气处理装置；制取乙炔时，为了减缓反应速率，可用食盐水代替水以降低水的浓度，A项正确；制取乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢等，不是作干燥剂，B项错误；反应后生成的丙烯氰为无色透明微溶于水的液体，装置C中会出现分层现象，C项正确；D中溶液除去尾气中乙炔、，而乙炔含有碳碳三键，具有较强的还原性，二者都可以被高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，D项正确。 19.C解析：根据有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和(酮)羰基，红外光谱图可以确定有机物中含有的官能团的种类，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A项正确；根据有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B项正确；根据有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有：CH2==CHCH2CH(CH3)CHO、CH2==CHCH(CH3)CH2CHO、CH2==CHCH(CH2CH3)CHO、CH2==C(CH3)CH(CH3)CHO和CH3CH==CHCH(CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，故C项错误；Y的结构中共有5种等效氢，D项正确。 20.A解析：a的分子式均为C6H6，而b、c的分子式均为C6H8，因此不能互为同分异构体，A项错误；a、b、c分子中均含碳碳双键，因此三种物质能被酸性高锰酸钾氧化，使其溶液褪色， B项正确；a、b、c三种分子均含两个碳碳双键，与Br2发生加成反应消耗溴的物质的量相同，C项正确；a、b、c物质均为结构对称的分子，Cl原子取代a双键碳原子和单键碳原子各一种；Cl原子取代b、c甲基上的氢原子时，均只有1种一氯代物，Cl原子取代b、c四元环上的氢原子时，均有1种一氯代物，故a、b、c的一氯代物均只有2种，D项正确。 21.（11分，除标注外每空1分） （1） ① ⑦ ⑥和⑦（2）异丁烷 正四面体（3） CH3-O-CH3 (4)羟基、羰基、醚键（2分，漏写1分，有错0分）(5)③ ①(6) 解析：（1）脂肪烃不含苯环，故脂肪烃是①；芳香醇含苯环和醇羟基，⑦是；⑥和⑦分子式相同结构不同，互为同分异构体； （2）有机物①的习惯命名是异丁烷；其同系物中相对分子质量最小的烃为甲烷，分子构型为正四面体； （3）乙醇的同分异构体为二甲醚，结构简式为CH3-O-CH3； （4）由结构简式可知，曲酸的含氧官能团有为羟基、羰基、醚键，故答案为：羟基、羰基、醚键； （5）设烃的分子式为，等物质的量的烃完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烃的的值分别为、、、，则③的耗氧量最小；将烃的分子式改写为，等质量的烃完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烃的的值分别为、、、，则①的耗氧量最大； （6）10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃为甲烷、乙烷、2，2-二甲基戊烷和2，2，3，3-四甲基丁烷，其中结构简式为的2，2，3，3-四甲基丁烷的相对分子质量最大，故答案为：。 22. （16分，除标注外每空2分） （1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（1分） （2）乙醚（1分） （3）蒸馏烧瓶（1分）、直形（型）冷凝管（1分） 水浴（加热）（1分） （4）重结晶（1分） 蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） （5）使青蒿素充分氧化为CO2和H2O； bd 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果； （6）C15H22O5 解析：（1）根据流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； （2）由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚； （3）蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形（型）冷凝管、尾接管、锥形瓶；为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用加热方式是水浴加热； （4）重结晶的操作步骤为：加热溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥； （5）装置C中CuO的作用是使未完全氧化的青蒿素充分氧化为CO2和H2O；装置D中盛有氯化钙固体或五氧化二磷固体，目的是吸收、测定反应生成的水的量，装置F中盛有碱石灰，目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中，导致实验出现测定误差； （6）碳元素物质的量为66÷44=1.5mol，氢元素的物质的量为19.8÷18×2=2.2mol，氧元素的物质的量为(28.2—12×1.5—1×2.2)÷16=0.5mol，则青蒿素的最简式为C15H22O5。 23.（14分，除标注外每空2分） （1）裂化汽油（1分） （2） CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （3）HC≡CH+HClCH2=CHCl CH2=CH-CH2Cl （4）加成反应（1分） （5）CH3C≡CCH3 （6）D （7）CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3 解析：（1）直馏汽油主要成分为烷烃等，裂化汽油含烯烃，可通过溴水区分直馏汽油和裂化汽油，褪色的是裂化汽油； （2）实验室通常用电石和水反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； （3）由分析可知，A为CH2=CHCl，则乙炔生成A的化学反应方程式为HC≡CH+HClCH2=CHCl；丙烯在500℃时与Cl2发生取代反应，B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为CH2=CH-CH2Cl； （4）由分析可知，乙炔发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2，反应原理为：2HC≡CH HC≡C-CH=CH2，故该反应的反应类型是加成反应； （5）四个碳原子在一条直线上说明分子中含有碳碳三键，故1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是CH3C≡CCH3； （6）聚乙炔分子中存在单双键交替结构，有类似于石墨的大π键，能导电，则聚乙炔可作导电材料，故答案为：D； （6）根据题干环烷烃可与氢气发生开环反应信息可知，与氢气一定条件下发生开环反应所能生成的产物的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3或者(CH3)2CHCH2CH3。 24. （14分，除标注外每空2分） （1）D （1分）甲烷中C元素的化合价为价 （1分） （2）C10H16 6 （4）（5） （1分） （1分） 解析：（1）  只能表示出甲烷的立体结构，没有表现各原子的大小，A项错误；  只表现了甲烷的C与H之间通过共价键作用，不能表示甲烷的立体构型， B项错误；  表示甲烷的立体结构及各原子的大小，但化学键并不是真实存在的，C项错误；  表示甲烷的立体结构及各原子的大小，表现了甲烷真实存在状态，D项正确。 根据氧化还原反应的价态规律：甲烷中C元素的化合价为价，化合价能升高，能发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；可推测与反应的化学方程式为：。 （3）该烃在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，则该烃有4种等效氢原子，又1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)，即，烷烃燃烧的通式为，（3n+1）/2=8，得n=5，所以分子式为C5H12，分子有4种等效氢原子，所以结构简式为。 (4)环戊二烯()与乙烯发生DA反应，可生成降冰片烯，根据+，可知降冰片烯结构简式为；根据高锰酸根离子与乙烯可以发生反应+，SO2的中心原子上存在孤对电子，1，3-丁二烯与SO2发生类DA反应，+或+ 。 化学试题答案第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$