专题02 元素周期表的结构与应用-【压轴题】2024-2025学年高一化学同步培优训练（鲁科版2019必修第二册）

专题02 元素周期表的结构与应用 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、元素周期表的结构 1．元素周期表与元素信息 2．元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 3. 元素周期表的结构 (1)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 3～10 3 11～18 长周期 4 19～36 5 37～54 6 55～86 7 87～118 (2)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 4. 元素周期表中金属与非金属的分区 【特别提醒】分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。 二、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 1.Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在自然界中都以 存在 2.焰色试验 （1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的 性质。 （2）常见金属元素的焰色：钠元素为 、钾元素为 、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。 （3）焰色试验的操作步骤 【特别提醒】观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。 3.ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 4.过渡元素的性质 元素 元素周期表中第 列(副族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外) 单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 三、原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n 4、5 n 6、7 n 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 四、推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是 元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是 族元素，也可能是 。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于 。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意： )。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 【方法技巧】 (1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数： ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 【例1】我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 【例2】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 A．5x＋10 B．5x＋11 C．5x＋14 D．5x＋16 【例3】已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 【例4】有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　) A．D的原子半径比C小 B．可通过焰色试验检验C元素 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 1．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Ti C．O D．Ca 2．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是 A．两族元素在自然界中均无游离态 B．两族元素均含金属元素与非金属元素 C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族 D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族 3．钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 4．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 5．湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A．随州曾侯乙墓出土的青铜编钟，是由纯铜制作而成 B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用可以测定文物年代 D．恩施被誉为“世界硒都”，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA族 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A．最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D．现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 7．下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C．的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 8．某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A．元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B．元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C．元素③的单质能在空气中稳定存在 D．元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 9．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 A． B． C． D． 10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、W位于同一周期且相邻，W在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A．Z元素可能为磷元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．原子序数关系： D．X单质只有2种同素异形体 11．下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B．元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C．元素所在族的元素统称为碱金属元素 D．相同条件下，比更容易被还原 12．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为，中子数为，不能由此确定该元素的相对原子质量 ⑥元素种类最多的族为Ⅷ族 A．②⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．③④⑤ 13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示， X Y Z 下列判断正确的是 A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6 D．3种元素的单质分子都是双原子分子 14．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 15．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 16．单晶硅被广泛应用于半导体中。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A．原子序数是14 B．原子的核外电子数为28 C．该元素的中子数为14 D．质量数是28.1 17．下图和水相连的物质均能与水发生反应，该图中属于第三周期的元素种类有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 18．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱 B．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 C．标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5 NA D．Z的核电荷数为Y的2倍 19．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 22．短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题： (1)K在元素周期表中位于 。 (2)中，所含中子数为 (用阿伏加德罗常数表示)。 (3)Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为 、 。 (4)X、W能形成的含10个电子的微粒有 (填化学式，任写2种)。 (5)H的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为 。 (6)Y、W、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (7)Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是 (填氢化物分子式，下同)，相对更稳定的是 。 23．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素周期表的结构与应用 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 一、元素周期表的结构 1．元素周期表与元素信息 2．元素周期表的编排原则 ①横行 ②纵列 3. 元素周期表的结构 (1)周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 (2)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8(He为2 ) 【特别提醒】（1）元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 （2）横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7已排满。 （3）纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 （4）主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。 4. 元素周期表中金属与非金属的分区 【特别提醒】分界线附近元素既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。 二、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 1.Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在 2.焰色试验 （1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理性质。 （2）常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。 （3）焰色试验的操作步骤 【特别提醒】观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。 3.ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 4.过渡元素的性质 元素 元素周期表中第3～12列(副族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外) 单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 三、原子序数与元素在周期表中位置的关系 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m)。 (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n)。 四、推断元素在周期表中位置的方法 1.根据核外电子排布规律推断 （1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 （2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。 （3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 （4）某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 （5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴前阳后”规律。 2.根据元素化合价规律推断 （1）主族元素的最高正化合价等于最外层电子数等于它所在的族序数(注意：F无正价，O无最高正价)。 （2）只有非金属元素才有负价，|最低负化合价|＝8(氢元素2)－主族序数。 （3）对于变价元素，化合价呈一系列偶数时，从＋2价到＋m价，则该元素位于偶数主族。 （4）化合价呈现奇数价的元素，可能在奇数主族(N元素有＋2、＋4价，除外)。 3.根据离子的电子层结构推断 根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。 如若A－与氖原子具有相同的电子层结构，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族，名称为氟。 4.根据0族元素的原子序数直接推断 （1）熟记0族元素的原子序数及周期序数，如下表 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表 族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 纵列 1 2 3 4 5 6 7 8～10 族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 纵列 11 12 13 14 15 16 17 18 【方法技巧】 (1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数： ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 【例1】我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 【答案】B 【解析】R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期第ⅢA族，故B正确。 【例2】如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 A．5x＋10 B．5x＋11 C．5x＋14 D．5x＋16 【答案】A 【解析】由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。 【例3】已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 A．单质有氧化性 B．最高正价一定为＋7价 C．是非金属元素 D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外) 【答案】B 【解析】某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确；F没有正价，故B错误；第ⅦA族元素为非金属元素，故C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。 【例4】有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是(　　) A．D的原子半径比C小 B．可通过焰色试验检验C元素 C．E单质可以使干燥的红色布条褪色 D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价(＋7价)与最低负价(－1价)的代数和为6，则E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、Al、Cl。氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。 1．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Ti C．O D．Ca 【答案】B 【详解】A．H属于第IA族元素，属于主族元素，A不符合题意； B．Ti是第四周期第IVB族元素，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意； C．O是第VIA族元素，属于主族元素，C不符合题意； D．Ca是第四周期IIA族元素，属于主族元素，D不符合题意； 答案选B。 2．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是 A．两族元素在自然界中均无游离态 B．两族元素均含金属元素与非金属元素 C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族 D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族 【答案】C 【详解】A．N元素位于ⅤA族，存在游离态的N2，A项错误； B．ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B项错误； C．N元素被称为“生命元素”，位于第2周期ⅤA族，C项正确； D．Mg被称为“国防金属”，位于第3周期ⅡA族，D项错误； 故选C。 3．钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 【答案】C 【详解】A．钕属于金属元素，A错误； B．144.2g为1mol钕原子的质量总和，不为一个原子的质量，B错误； C．钕的原子序数为60，则一个钕原子中含60个质子，C正确； D．Nd3+的核外电子数为57，D错误； 故选C。 4．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】与86号稀有气体氡元素同族的下一周期稀有气体原子序数为86+32=118，则第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族； 【详解】A．由分析可知，第120号元素位于元素周期表第八周期ⅡA族，A正确； B．由同主族元素的性质的递变规律可知，其单质化学性质比Ca活泼，遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正确； C．该元素为ⅡA族，易失去2个电子，在化合物中显+2价，C正确； D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误； 故选D。 5．湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A．随州曾侯乙墓出土的青铜编钟，是由纯铜制作而成 B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用可以测定文物年代 D．恩施被誉为“世界硒都”，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA族 【答案】D 【详解】A．青铜编钟是由铜合金制成的，A错误； B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，B错误； C．考古利用测定文物年代，C错误； D．硒原子序数34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，D正确； 答案选D。 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A．最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D．现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 【答案】C 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误； B．元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金属元素，B错误； C．主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层数、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，C正确； D．现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D错误； 故选C。 7．下列叙述不正确的是 A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C．的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 【答案】B 【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，A正确； B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，B错误； C．X2+的核外电子数目为18，则X核外电子数为20，则X在第四周期第ⅡA族，C正确； D．元素周期表有7个周期，共有18纵行其中7个主族，8个副族，1个0族，一个Ⅷ族占三个纵行，D正确； 故选B。 8．某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A．元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B．元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C．元素③的单质能在空气中稳定存在 D．元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 【答案】D 【详解】A．元素⑧为He，位于元素周期表第一周期0族，A错误； B．元素②为Na，元素④为O，它们在常温下反应生成Na2O为白色固体，B错误； C．元素③为K，单质钾在空气中易被氧化，不能稳定存在，C错误； D．元素⑤⑥⑦分别为Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，故形成的氢化物的稳定性依次减弱，氢化物稳定性HCl > HBr > HI，D正确； 答案选D。 9．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．3、11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，应位于周期表的最右边，故A错误； B．11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2、10、18号元素为零族元素，应位于周期表的最右边，故B错误； C．原子序数为6、12、不在同一主族，位置不合理，故C错误； D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确； 选D。 10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、W位于同一周期且相邻，W在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A．Z元素可能为磷元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．原子序数关系： D．X单质只有2种同素异形体 【答案】B 【分析】W在地壳含量中排第二，则W为硅，X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，故X为碳、Y为氮，Z、W位于同一周期且相邻， Z为铝，据此分析； 【详解】A．Z为元素，不是磷元素，A错误； B．由于非金属性：，则酸性：，B正确； C．碳元素与硅元素的原子序数之和为；氮元素与铝元素的原子序数之和为，C错误； D．金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，D错误； 故选B。 11．下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素 B．元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 C．元素所在族的元素统称为碱金属元素 D．相同条件下，比更容易被还原 【答案】A 【详解】A．斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确； B．元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B错误； C．第族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误； D．金属性越强，简单阳离子氧化性越弱，的氧化性弱于，因此容易被还原，D错误； 故选A。 12．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为，中子数为，不能由此确定该元素的相对原子质量 ⑥元素种类最多的族为Ⅷ族 A．②⑥ B．①②④ C．①②⑥ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数=电子数，而离子中质子数不等于电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和K+、Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； ⑥元素种类最多的族为ⅢB族，含有镧系和锕系元素，故⑥错误； 纵上①②⑥错误，故选C。 13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示， X Y Z 下列判断正确的是 A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7 C．Z原子的最外层电子数是6 D．3种元素的单质分子都是双原子分子 【答案】C 【分析】由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S； 【详解】A．X为He，He为稀有气体元素，化学性质稳定， A错误； B．F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误； C．S是第16号元素，原子的最外层电子数是6，C正确； D．He为稀有气体元素，是单原子分子，D错误； 故选C； 14．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【详解】A．在元素周期表中每一横行为一个周期，所以元素周期表中有七个横行，即有七个周期，A正确； B．根据元素周期表的结构可知，元素周期表有18个纵列，B正确； C．周期表8、9、10 三个纵列为一个族，为第Ⅷ族，C错误； D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，D正确； 故选C。 15．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 【答案】C 【详解】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误； B．由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误； C．第ⅠA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属，故C正确； D．地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误； 故选C。 16．单晶硅被广泛应用于半导体中。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A．原子序数是14 B．原子的核外电子数为28 C．该元素的中子数为14 D．质量数是28.1 【答案】A 【详解】A．Si原子核内有14个质子，核电荷数为14，原子序数为14，A正确； B．原子的核外电子数等于核内质子数，为14，B错误； C．元素是一类原子的总称，Si元素中的某种核素中子数为14，C错误； D．质量数等于质子数加中子数，质量数为整数值，D错误； 答案选A。 17．下图和水相连的物质均能与水发生反应，该图中属于第三周期的元素种类有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 【答案】B 【详解】H属于第一周期元素，N、O、F均属于第二周期元素，Na、Mg、S、Cl均属于第三周期元素，K、Ca均属于第四周期元素； 故选B。 18．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱 B．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 C．标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5 NA D．Z的核电荷数为Y的2倍 【答案】C 【分析】由题意知，Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，Z为第三周期元素，则Z为S，结合它们在周期表中相对位置，可得X为N，Y为O，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为N，N的化合物中NH3在工业上用于联合制碱法制取纯碱，A正确； B．由分析知，Y为O，W为Cl ，Y的单质O3和W的单质Cl2，均可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．由分析知，Y为O，则H2Y为H2O，H2O在标准状况下不是气体，无法计算其分子数，C错误； D．由分析知，Z为S，核电荷数位16，Y为O ，核电荷是为8，故S的核电荷数为O的2倍，D正确； 故选C。 19．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C。 20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 21．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A．Z的原子得电子能力最强 B．Y的最高正化合价等于其族序数 C．在化合物中可表现出的化合价最高的是X D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】C 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．非金属性越强，得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，即为Y，A错误； B．Y为F元素，F无最高正化合价，B错误； C．S最高价为+6价，F无最高正价，稀有气体He为相对稳定结构，很难形成化合物，故在化合物中可表现出的化合价最高的是X，C正确； D．X下一周期含有过渡元素，X与其同族下一周期元素的原子序数差大于Y，D错误； 故选C。 22．短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题： (1)K在元素周期表中位于 。 (2)中，所含中子数为 (用阿伏加德罗常数表示)。 (3)Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为 、 。 (4)X、W能形成的含10个电子的微粒有 (填化学式，任写2种)。 (5)H的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为 。 (6)Y、W、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (7)Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是 (填氢化物分子式，下同)，相对更稳定的是 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)9NA (3) -1 +1 (4)O2-、OH-、H2O、H3O+ (5)Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (6)Li+<Al3+<O2- (7) H2O H2O 【分析】X的某种原子中不含中子，则X为H；生活中常用到锂电池，且与H形成YH，且原子序数比Z小，所以Y为Li；W原子质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，则W为O，Z为N；H的最高价氧化物即能与强酸也能与强碱反应，且为O之后的短周期元素，则为Al；K位于Al同周期元素中非金属性最强的元素，则为Cl。 【详解】（1）K为Cl，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族； （2）X218W为H218O，每个分子有10个中子，相对分子质量为20，所以18g H218O为0.9 mol，中子数为9NA； （3）Y、Z分别与X形成的常见化合物分别为LiH、NH3，氢的化合价分别为-1、+1； （4）X、W能形成的含10个电子的微粒有O2-、OH-、H2O、H3O+等； （5）H的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-； （6）Y、W、H分别为Li、O、Al，简单离子分别为Li+、O2-、Al3+，O2-和Al3+具有相同电子层结构，Al3+的核电荷数大，故半径较小，Li+少一个电子层，所以半径最小。所以半径由小到大的顺序为Li+<Al3+<O2-； （7）Z、W所形成的简单氢化物分别为NH3、H2O。H2O在常温下为液态。O的非金属性比N强，所以H2O比NH3稳定性好。 23．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 (2) (非极性)共价键、离子键 (3)HF (4) (5) (6)BC 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【详解】（1）⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； （2） ⑥为Na，Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：； （3）③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； （4） ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； （5）⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；其电离方程式为：； （6）A．⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误； B．④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确； C．①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，C正确； D．⑥为Na，Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误； 故选：BC。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$