精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

2025年高一下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确是 A. C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B. C10和C14均为共价晶体 C. C10和C14互为同分异构体 D. C10和C14互为同位素 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 3. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 4. 下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是 凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒，皆需细切……便可漉出 海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐 A．分液 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 A. A B. B C. C D. D 5. 在溶液中发生如下反应：① ②；③。由此推断下列说法不正确的是 A. 反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行 B. B2在反应②中氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. X2+是的还原产物 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 补血剂与维生素C配合使用效果 B. 二氧化碳灭火 C. 小苏打中和胃酸 D. 稀硫酸除铁锈更佳 7. 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是 A. ①中品红褪色证明有氧化性 B. ②中试剂X应该是浓硫酸 C. ③中的试剂Y应该是NaOH溶液 D ②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有 8. 在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A. H2O中各元素的化合价不发生变化 B. 反应生成的气体在空气中能稳定存在 C. 3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 9. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 10. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 11. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 12. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A. 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B. 标准状况下，1的体积约为22.4L C. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D. 、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 13. 某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 14. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 15. 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋ C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀 16. 利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下： 已知：①反应为。 ②位于周期表中第VA族 下列有关制备过程中的说法正确的是 A. 反应中为还原剂 B. 核间距： C. 中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 反应中有3个氧化还原反应 二、填空题(共26分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 18. “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。 （1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。 （2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。 （3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：溶液呈碱性；； a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。 A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。 （4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。 三、解答题(共26分) 19. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题： （1）②的元素名称是_____。 （2）氯元素在周期表中的位置是_____。 （3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号) （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。 （5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。 20. 一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： （1）粉碎黄铁矿的目的：_________。 （2）黄铁矿 FeS₂中的化学键类型：_________(填写序号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 （3）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：_________。 （4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：_________。 （5）依据上述流程，当最终生成2molH2SO4时，共转移的电子数_________。 （6）H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高一下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是 A. C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B. C10和C14均为共价晶体 C. C10和C14互为同分异构体 D. C10和C14互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C10和C14都是碳元素形成的单质，物理性质不同，从图示可知两者结构相似，所以化学性质相似，故A正确； B．C10和C14都是由碳原子通过共价键结合而成的，但并不是空间网状结构，因此它们是分子晶体，故B错误； C．C10和C14都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C错误； D．C10和C14都是碳元素形成的单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的关系，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： C. 溶液与溶液反应： D. 氯气与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 3. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 4. 下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是 凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒，皆需细切……便可漉出 海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐 A．分液 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．箅渣取液为固液分离，属于过滤操作，不是分液操作，故A错误； B．利用沸点不同蒸馏出乙醇，为蒸馏操作，不是蒸发操作，故B错误； C．酒精萃取出药物中的有机成分，为萃取操作，故C正确； D．海水晒盐，为蒸发原理，不涉及蒸馏，故D错误； 故选C。 5. 在溶液中发生如下反应：① ②；③。由此推断下列说法不正确的是 A. 反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行 B. B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. X2+是的还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性强弱规律：氧化剂＞还原剂；强氧化性物质可以制备弱氧化性物质； 【详解】A．根据反应，氧化性：，，氧化性：，所以氧化性，所以不能进行，故A错误； B．反应③中，被氧化为，为氧化产物；反应②中，被还原为，作氧化剂，故B正确； C．反应中，氧化性：，又，所以氧化性由强到弱的顺序是，故C正确； D．反应中，被还原为，所以是的还原产物，故D正确； 故选A。 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 补血剂与维生素C配合使用效果 B. 二氧化碳灭火 C. 小苏打中和胃酸 D. 稀硫酸除铁锈更佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，硫酸亚铁补血剂与维生素C配合使用效果，利用了其还原性，A符合； B．二氧化碳灭火利用的二氧化碳密度大，可以隔离空气，B不符合； C．小苏打中和胃酸属于复分解反应，C不符合； D．稀硫酸除铁锈更佳，反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D不符合； 答案选A。 7. 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是 A. ①中品红褪色证明有氧化性 B. ②中的试剂X应该是浓硫酸 C. ③中的试剂Y应该是NaOH溶液 D. ②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有 【答案】D 【解析】 【分析】木炭和浓硫酸发生反应：，品红溶液褪色，可以验证的漂白性，X溶液用于吸收，Y溶液为澄清石灰水，检验。 【详解】A．①中品红褪色证明有漂白性，A错误； B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸只能用于干燥气体，B错误； C．③中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验，C错误； D．②中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明被完全吸收，③中出现浑浊，即可证明气体中有，D正确； 故选D。 8. 在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A. H2O中各元素的化合价不发生变化 B. 反应生成的气体在空气中能稳定存在 C. 3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。 【详解】A．H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，A正确； B．反应生成的NO立即会和空气中的氧气反应生成NO2，因而不能稳定存在，B错误； C．3molNO2完全反应转移2mol电子，C正确； D．NO2中+4价N元素，部分化合价升高到+5价，部分降低到+2价，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选B。 9. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析； 【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意； B．与Fe直接化合生成，故B符合题意； C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意； D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意； 故选：B。 10. 下列关于工业生产硫酸的说法错误的是 A. 用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾 B. 工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在 C. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保 D. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，故A错误； B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确； C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确； D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确； 故答案为：A。 11. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。 答案选D。 12. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A. 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B. 标准状况下，1的体积约为22.4L C. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D. 、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确； B．在标准状况下，SO3呈固态，1SO3的体积远远小于22.4 L，故B错误； C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故C错误； D．SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误； 答案为A。 13. 某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和OH-反应：，即不能和OH-大量共存，故A错误； B．CH3COO-与OH-、K+、亚硫酸根离子均不反应，能大量共存，故B正确； C．ClO-具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子，即两者不能大量共存，故C错误； D．Mg2+能与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，即两者不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 14. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。 【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误； B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误； C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误； D．根据分析可知，耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，故D正确； 答案选D。 15. 分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. a所示溶液pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋ C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋ D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确； B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确； C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误； D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确； 选C。 16. 利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下： 已知：①反应为。 ②位于周期表中第VA族 下列有关制备过程中的说法正确的是 A. 反应中为还原剂 B. 核间距： C. 中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 反应中有3个氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】KMnO4和过氧化氢、氟化钾、氟化氢发生反应i生成，SbCl5与氟化氢发生反应ii生成SbF5，与SbF5发生反应iii生成的MnF4在加热条件下发生反应iv生成F2。 【详解】A．反应i中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，H2O2为还原剂，故A正确； B．F与Cl同主族，氯原子比氟原子电子层数多一层，半径更大，所以核间距：，故B错误； C．Sb元素位于周期表第VA族，最外层电子数为5，SbF5中Sb原子价层电子对数为5，所以Sb原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．反应i中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，反应iv中F元素化合价由-1价升高到0价，所以反应中有2个氧化还原反应，故D错误； 故答案为：A。 二、填空题(共26分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 【答案】（1） ①. 第四周期第VA族 ②. ＞ （2） ①. CH4 ②. （3）HBrO4 （4）Al3++= Al(OH)3↓+ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Ga＞As； 小问2详解】 碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，随着原子序数增大，电子层数增大、原子半径增大、元素的非金属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以其中稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为； 【小问3详解】 硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素原子序数递增，原子半径递减，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，所以硒元素和溴元素最高价氧化物的水化物酸性较强的是HBrO4； 【小问4详解】 AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以往AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++= Al(OH)3↓+； 小问5详解】 A．“类钫”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有一个电子，在化合物中显+1价，故A正确； B．“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，故B错误; C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物应为强碱，故C错误； D．“类钫”元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，故D正确； 故答案为：AD。 18. “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。 （1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。 （2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。 （3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：溶液呈碱性；； a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。 A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。 （4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 5 （2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3） ①. D ②. ② （4）2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；标况下56L氯气的物质的量为=2.5mol，由反应方程式可知完全吸收2.5molCl2，需要5molNaOH，则需要NaOH溶液的体积为=5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸而起漂白作用，反应的化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 a．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有CO2生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，则得出的结论是①②③均有可能，选D； 故答案为：D； b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CaCO3；取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白，说明漂白粉样品仍具有漂白性。由此得出的结论是漂白粉部分失效，选②； 故答案为：②； 【小问4详解】 将剧毒的NaCN转化为无毒物质，产物是氯化钠和两种常见气体，由于氯元素化合价从+4价降低到-1价，则化合价升高的元素为C、N，生成的两种气体为CO2、N2。根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。 三、解答题(共26分) 19. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题： （1）②的元素名称是_____。 （2）氯元素在周期表中的位置是_____。 （3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号) （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。 （5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。 A. 最高化合价为+6 B. 简单气态氢化物比稳定 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）碳 （2）第三周期VIIA族 （3）O、N、Si （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5）BD （6）或 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 由分析可知，②为C，元素名称是碳； 【小问2详解】 氯元素在周期表中位置是第三周期ⅦA族； 【小问3详解】 N、O、Si中Si比另外两种元素多一个电子层，原子半径最大，N、O电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径O<N<Si； 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 W在第四周期与O同族，则W为Se。 A．Se最高化合价为+6价，A正确； B．Se的非金属性弱于S，H2Se的稳定性弱于H2S，B错误； C．Se的非金属性弱于S，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，C正确； D．Se的非金属性弱于S，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误； 故答案选BD。 【小问6详解】 X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11。 20. 一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： （1）粉碎黄铁矿目的：_________。 （2）黄铁矿 FeS₂中的化学键类型：_________(填写序号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 （3）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：_________。 （4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：_________。 （5）依据上述流程，当最终生成2molH2SO4时，共转移的电子数_________。 （6）H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：_________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积,使反应更充分 （2）①③ （3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （4）有酸雾产生，会腐蚀设备 （5）15NA （6）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O 【解析】 【分析】以黄铁矿(主要成FeS2 )为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时选用的试剂为98.3%浓硫酸； 【小问1详解】 粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更充分； 【小问2详解】 黄铁矿中FeS2的化学键有离子键和非极性共价键； 【小问3详解】 煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：； 【小问4详解】 “吸收”时用98.3%浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备； 【小问5详解】 黄铁矿中铁元素为+2价，硫元素为-1价，根据硫守恒有FeS2~2H2SO4，铁元素最终转化为+3价的氧化铁，硫酸时最终转化为+6价的硫酸，故生成2mol硫酸时，共转移电子数15NA； 【小问6详解】 氨水吸收二氧化硫的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$