精品解析：湖北省武汉市七一华源中学2024-2025学年九年级下学期2月月考化学试题

2024～2025学年度下学期二月归纳 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、C1-35.5、K-39、Al-27、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分) 1. 下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 碘酒 B. 消毒酒精 C. 生理盐水 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。 B、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。 C、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。 D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误。 故选A。 2. 某同学在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发结晶 D. 移取蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，操作错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，操作正确； C、蒸发结晶过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热飞溅，图中未搅拌，操作错误； D、蒸发皿加热后温度很高，不能用手直接移取，应用坩埚钳夹取，图中操作错误。 故选：B。 3. 陶弘景所著《本草经集注》对有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。下列有关的叙述不正确的是 A. 所含阳离子的结构示意图为 B. 含有2种金属元素 C. 氮元素的化合价为 D. 氯化钠中混有少量硝酸钾可用蒸发溶剂结晶的方法提纯氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3​所含阳离子是钾离子（K+），钾离子质子数为 19，核外电子数为 18，其结构示意图中应有 3 个电子层，核外电子排布为 2、8、8 ，该选项正确； B、KNO3​中含有钾（K）一种金属元素，氮（N）和氧（O）是非金属元素，该选项错误； C、在KNO3​中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，该选项正确； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当氯化钠中混有少量硝酸钾时，可用蒸发溶剂结晶的方法使氯化钠结晶析出，从而提纯氯化钠，该选项正确。 故选：B。 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将固体试剂配成溶液进行化学反应 增大反应速率 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃，且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 炒完菜及时洗净并擦干铁锅 防止铁锅生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.将固体试剂配成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确； B.天然气易燃，遇到明火可能会发生爆炸，且密度比空气小，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B正确； C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，故C错误； D.炒完菜及时洗净并擦干铁锅，避免铁锅与水充分接触，可防止铁锅生锈，故D正确。 故选：C。 5. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的丙烷燃料。丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及两种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子数目没变 D. 参加反应甲、乙的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为丙烷、氧气、二氧化碳和水，丙烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是6个，反应后是7个，不符合题意； D、参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意。 故选A。 6. 实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。以下说法正确的是 A. 图甲电解水时，a管气体可作燃料，且a管气体与b管气体的体积比为2：1 B. 图乙固体A加水后，红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，该固体可以是CaO、NaOH C. 图丙用于测定空气中氧气含量，若未夹紧止水夹，测量结果会偏小 D. 图丁对比试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，与正极相连的 a 管产生的是氧气，与正极相连的 b 管产生的是氢气，氢气具有可燃性可作燃料，氢气（b管气体）和氧气（a管气体）的体积比为 2∶1，该选项错误； B、图乙中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明瓶内压强减小，而 CaO、NaOH 溶于水或与水反应时放热，会使瓶内压强增大，不符合现象，该选项错误； C、图丙测定空气中氧气含量时，若未夹紧止水夹，红磷燃烧时温度升高，瓶内气体膨胀逸出，冷却后进入集气瓶中的水的体积会增多，测量结果会偏大，该选项错误； D、图丁中试管 a 的铁钉与水和空气接触生锈，试管 b 的铁钉只与空气接触不生锈，最终红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，该选项正确。 故选：D。 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图1向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入铁粉 B. 图2表示过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 图3表示向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D. 图4表示向等质量铝、锌中分别加入浓度相同的硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性Fe＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入铁粉，铁先与硝酸银反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加；当硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应： ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量也增加，但增加幅度变小，待硝酸铜完全反应后，铁粉过量，固体质量仍会不断增大，该选项图像错误； B、过量红磷在盛有空气密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应，容器中氧气被消耗，气体中氧元素质量分数不断减小，但剩余气体含有二氧化碳，且氧气不会被红磷完全消耗，所以剩余气体中氧元素的质量分数不会变为0，该选项图像错误； C、向一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液中氯化钙的质量分数逐渐增大，当碳酸钙完全反应后，氯化钙质量不再增加，继续加入稀盐酸，溶液质量增大，氯化钙的质量分数又逐渐减小，该选项图像错误； D、铝、锌与硫酸铜反应的化学方程式分别为、，每54份质量的铝能反应生成342份质量的硫酸铝，每65份质量的锌能反应生成161份质量的硫酸锌，对比可知等质量的铝、锌与足量硫酸铜溶液反应，最终铝生成盐的质量比锌多；另外，与铝反应时，每480份质量的硫酸铜能转化为342份质量的硫酸铝；与锌反应时，每160份质量的硫酸铜能转化为161份质量的硫酸锌，即每480份质量的硫酸铜能转化为482份质量的硫酸锌，可知加入相同质量硫酸铜溶液，且硫酸铜完全反应时，锌转化生成的盐更多，该选项图像正确。 故选：D。 8. 在13g锌粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①所加溶液质量为时，生成Cu的质量为 ②a-b段发生的是Zn和(溶液的反应 ③向c点对应的固体中加稀硫酸，无明显现象 ④的值为43.2 ⑤d点溶液中不含 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】在13g锌粉中，先逐滴加入一定量的溶液，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，则反应后固体质量减少，对应图中ab段；充分反应后再逐滴加入溶液，由图可知，剩余固体质量分两段增加，说明ab段反应过程中锌有剩余，根据金属活动性，剩余的锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，则反应后固体质量增加，对应图中bc段；锌完全反应后，生成的铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，则反应后固体质量增加，对应图中cd段；de段剩余固体质量不再变化，说明锌、硝酸铜完全反应； ①由分析可知，ab段为锌与硝酸铜反应，且锌有剩余，则所加溶液质量为时，生成Cu的质量应小于，说法错误； ②由分析可知，a-b段发生的是Zn和溶液的反应，说法正确； ③由分析可知，bc段为锌与硝酸银反应，则c点表示锌完全反应，此时剩余固体为铜、银，向c点对应的固体中加稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，所以无明显现象，说法正确； ④由分析可知，d点表示锌、硝酸铜完全反应，则此时剩余固体为银，13g锌先转化为铜、银，铜再转化为银，说明13g锌全部转化为银，根据化学方程式，则生成银的质量为，则的值为43.2，说法正确； ⑤锌转化为硝酸锌，所以d点溶液中含，说法错误； 综上可知，说法正确的是②③④，故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题 9. 请回答下列问题。 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中溶质是___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）硫酸亚铁##FeSO4 【解析】 【小问1详解】 氧化铝在通电的条件下反应生成铝和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中还应含O，故生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 小问2详解】 向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁过量，则硫酸铜完全反应，则滤液中的溶质是硫酸亚铁。 10. 根据下表回答问题。 已知X物质在不同温度下的溶解度如下表所示，某同学据此画出了不同温度下，X物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系如图1所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 639 110 169 240 回答下列问题： （1）由上表可知，40℃时，X物质的溶解度是______g。 （2）图中t1℃的取值范围是______。 （3）60℃时，某同学分别按图2方法在甲、乙烧杯中加入不同质量的X和水，所形成溶液中溶质的质量分数：甲______乙(填“>”“=”或“<”)。 （4）下列说法中不正确的是________。 A. 通过降温可将Q点溶液转化成P点的溶液 B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，向O点的溶液中加入100gX固体，即可得到P点的溶液 D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等 【答案】（1）63.9 （2）20℃ < t1 < 40℃。 （3）= （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知，40℃时X物质的溶解度为63.9 g，故填：63.9； 【小问2详解】 由图1可，温度为t1℃时，50g 水中含有18g溶质，则100g水中含有36g溶质，可知t1℃时，X物质的溶解度为36g，故图中t 1 的取值范围是20℃ < t1 < 40℃，故填：20℃ < t1 < 40℃； 【小问3详解】 由表格信息可知，60℃时，X的溶解度是110g，则：60℃时，100g水中最多溶解110gX，10g水中最多溶解11gX，5g水中最多溶解5.5gX，故甲中最多可溶解10gX，得到饱和溶液，乙中最多可溶解16.5g()X，得到饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数为，故所形成溶液中溶质的质量分数：甲=乙，故填：=。 【小问4详解】 A、温度升高后甲的溶解度增加，但是没有向溶液中继续加溶质，则无法将Q点溶液转化成P点的溶液，故选项说法不正确； B、O、P两点的溶液都为t2℃时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、t2℃时，O点的溶液已经是饱和溶液，无法继续溶解甲，则向O点的溶液中加入92g甲固体，无法得到P点的溶液，故选项说法不正确； D、P、Q两点的溶液都是含有100g溶剂的饱和溶液，但是P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量P＞Q，故选项说法不正确； 故选：ACD。 11. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。(催化反应室中甲烷与二氧化碳在高温催化剂作用下生成合气)。 （1）赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。赤铁矿石被粉碎机变成矿石粉碎属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）催化反应室发生的反应中，其中甲烷和氢气的分子个数比是___________。 （3）还原反应室中发生的化学方程式为___________(写一个)，若生成铁56吨，则理论上要甲烷质量是___________吨。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理变化 （2）1∶2 （3） ①. ## ②. 6 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以属于混合物； 赤铁矿石被粉碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 催化反应室中甲烷与二氧化碳在高温、催化剂作用下生成合成气（CO和H2），化学方程式为，可知甲烷和氢气的分子个数比是1∶2。 【小问3详解】 还原室中，CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为；H2与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、H2O，化学方程式为，任写一个； 流程的总反应是甲烷与Fe2O3在一定条件下反应生成Fe、CO2、H2O，化学方程式为，生成铁56吨，设理论上要甲烷质量是x， x=6t 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品(其中还含有少量铜粉)。小轩与小逸同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验。(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收水和二氧化碳) 实验步骤如下： Ⅰ．称取12g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取6.0g潮湿的样品装入装置C的玻璃管中； Ⅱ．向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为128.0g； Ⅲ．点燃C处的酒精灯，充分反应后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ．取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为5.5g，称量装置C中剩余固体质量为3.4g，称量装置D的总质量为130.7g。回答下列问题： 查阅资料可知： ①氢气和氧化铜加热生成铜和水； ②浓硫酸有吸水性； ③B、D装置中均盛放足量浓硫酸。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （3）步骤Ⅲ中省略的操作是___________。 （4）该样品中氧化铜的质量为___________。 （5）若去掉实验装置B，则测定样品中铜的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）将装置A中的小布袋从酸液中拉出 （4）4g （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 装置A中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 氢气还原氧化铜的实验中，停止加热后再停止通入氢气，所以步骤Ⅲ中待装置冷却到室温后，接下来的操作是将装置A中的小布袋从酸液中拉出，不再生成氢气。 【小问4详解】 氢气在高温条件下还原氧化铜生成铜、水，化学方程式为。反应前后装置D的质量差（即吸收的水分）为，反应后物质（Cu、样品原有的H2O以及反应生成的H2O）的总质量为，则与氧化铜反应的氢气的质量为，设样品中氧化铜的质量为x x=4g 【小问5详解】 装置A产生的氢气混有水分，装置B中盛放的液体为浓硫酸，其作用是利用浓硫酸的吸水性来吸收水，干燥气体。若没有装置B，装置D中的浓硫酸吸收的水分偏多，推算出参与反应的氢气的质量偏大，则推算氧化铜的质量偏大，样品中的铜的质量分数偏小。 13. 回收利用实验后的残余试剂是绿色化学的要求。某兴趣小组用高锰酸钾充分加热后的剩余固体配制溶液X并回收固体Y，实验过程及相关数据如图所示(锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应)。 回答下列问题： （1）“溶液X”的名称是___________。 （2）计算“溶液X”中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）锰酸钾溶液 （2）解设“溶液X”中溶质的质量分数为x 解得x 答：“溶液X”中溶质的质量分数为9.9%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应，故“溶液X”的名称是锰酸钾溶液； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度下学期二月归纳 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、C1-35.5、K-39、Al-27、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分) 1. 下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A. 碘酒 B. 消毒酒精 C. 生理盐水 D. 葡萄糖注射液 2. 某同学在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 过滤食盐水 C. 蒸发结晶 D. 移取蒸发皿 3. 陶弘景所著《本草经集注》对有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。下列有关的叙述不正确的是 A. 所含阳离子的结构示意图为 B. 含有2种金属元素 C. 氮元素化合价为 D. 氯化钠中混有少量硝酸钾可用蒸发溶剂结晶的方法提纯氯化钠 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将固体试剂配成溶液进行化学反应 增大反应速率 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃，且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 炒完菜及时洗净并擦干铁锅 防止铁锅生锈 A. A B. B C. C D. D 5. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的丙烷燃料。丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及两种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子数目没变 D. 参加反应甲、乙的质量比为 6. 实验是学习化学的重要途径，下图均为初中化学探究实验。以下说法正确的是 A. 图甲电解水时，a管气体可作燃料，且a管气体与b管气体的体积比为2：1 B. 图乙固体A加水后，红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，该固体可以是CaO、NaOH C. 图丙用于测定空气中氧气含量，若未夹紧止水夹，测量结果会偏小 D. 图丁对比试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图1向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入铁粉 B. 图2表示过量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 图3表示向一定质量的大理石中加入稀盐酸 D. 图4表示向等质量铝、锌中分别加入浓度相同的硫酸铜溶液 8. 在13g锌粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①所加溶液质量为时，生成Cu的质量为 ②a-b段发生的是Zn和(溶液的反应 ③向c点对应的固体中加稀硫酸，无明显现象 ④的值为43.2 ⑤d点溶液中不含 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题 9. 请回答下列问题。 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中溶质是___________。 10. 根据下表回答问题。 已知X物质在不同温度下的溶解度如下表所示，某同学据此画出了不同温度下，X物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系如图1所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 316 63.9 110 169 240 回答下列问题： （1）由上表可知，40℃时，X物质溶解度是______g。 （2）图中t1℃的取值范围是______。 （3）60℃时，某同学分别按图2方法在甲、乙烧杯中加入不同质量的X和水，所形成溶液中溶质的质量分数：甲______乙(填“>”“=”或“<”)。 （4）下列说法中不正确是________。 A. 通过降温可将Q点溶液转化成P点的溶液 B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，向O点的溶液中加入100gX固体，即可得到P点的溶液 D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等 11. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。(催化反应室中甲烷与二氧化碳在高温催化剂作用下生成合气)。 （1）赤铁矿石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。赤铁矿石被粉碎机变成矿石粉碎属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）催化反应室发生的反应中，其中甲烷和氢气的分子个数比是___________。 （3）还原反应室中发生的化学方程式为___________(写一个)，若生成铁56吨，则理论上要甲烷质量是___________吨。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品(其中还含有少量铜粉)。小轩与小逸同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验。(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收水和二氧化碳) 实验步骤如下： Ⅰ．称取12g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取6.0g潮湿的样品装入装置C的玻璃管中； Ⅱ．向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为128.0g； Ⅲ．点燃C处的酒精灯，充分反应后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ．取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为5.5g，称量装置C中剩余固体质量为3.4g，称量装置D的总质量为130.7g。回答下列问题： 查阅资料可知： ①氢气和氧化铜加热生成铜和水； ②浓硫酸有吸水性； ③B、D装置中均盛放足量浓硫酸。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （3）步骤Ⅲ中省略的操作是___________。 （4）该样品中氧化铜的质量为___________。 （5）若去掉实验装置B，则测定样品中的铜的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 13. 回收利用实验后残余试剂是绿色化学的要求。某兴趣小组用高锰酸钾充分加热后的剩余固体配制溶液X并回收固体Y，实验过程及相关数据如图所示(锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应)。 回答下列问题： （1）“溶液X”的名称是___________。 （2）计算“溶液X”中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$