精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高三下学期开学考试化学试题

2025年高三下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 苯酚可用作消毒剂 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，是一种高分子化合物，A错误； B．苯酚能使蛋白质变性，具有消毒防腐的作用，B正确； C．天然气和沼气的主要成分均为甲烷，C正确； D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，也会污染环境，D正确； 故选A。 2. 下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 石穴之中，所滴皆为钟乳 【答案】D 【解析】 【详解】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：，属于置换反应，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．丹砂烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg和硫单质反应产生HgS，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：、，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法错误的是 A. 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 B. 取用药品时，为了防止引入杂质，剩余药品均不得放回原试剂瓶 C. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒在刻度线以下能确保溶液沿着容量瓶的内壁顺利流下，避免溶液溅出而导致实验误差，所以玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故A正确； B．一般情况下用剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，否则会发生意外事故，故B错误； C．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，碱液会腐蚀皮肤，所以皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液防止皮肤灼伤，故C正确； D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释，故D正确； 故选B。 4. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态碳原子的核外电子排布图： B. 乙烯的结构简式： C. He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区 D. HCl分子中s-p键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为： ，故A正确； B．碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式： ，故B错误； C．He位于元素周期表p区，故C错误； D．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为，故D错误； 故答案选A。 6. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. NaH2PO2是正盐 B. PH3的还原性强于NH3 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 【答案】D 【解析】 【分析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4，根据元素守恒、电子守恒分析解答。 【详解】A．由于碱足量，因此黄磷与过量NaOH溶液发生歧化反应产生的盐NaH2PO2属于正盐，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。元素的非金属性：P＜N，所以简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，B正确； C．黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：，C正确； D．黄磷在第一步发生反应，第二步发生反应：NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步H3PO2发生分解反应产生PH3、H3PO4，反应方程式为：2H3PO2PH3+H3PO4，则根据物质反应转化关系可知：1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成PH3的物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol，D错误； 故合理选项是D。 7. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） A. +278kJ/mol B. -278kJ/mol C. +401.5kJ/mol D. -401.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 根据盖斯定律 ②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故选B。 【点睛】根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。 8. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中生成相应产物的是 选项 发生反应 实验现象 A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯 溴水褪色 B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色 C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D 苯和液溴反应生成溴化氢 硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应过程中会产生碳单质，碳单质与浓硫酸反应会产生二氧化硫等，而二氧化硫能与溴水反应导致溴水褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，故A错误； B．木炭粉和浓反应，只有生成的SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．浓易挥发，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能证明反应生成，故C错误； D．液溴易挥发，其进入溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有HBr生成，故D错误； 故答案选B。 9. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法错误的是 A. a、b分别是、 B. 反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C. 增大压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】a、c代表S或中的一种，c和氧气反应生成a，则c是S、a是SO2。 【详解】A．b分解生成氧气、SO2、H2O，氧元素化合价升高，则S元素化合价降低，所以a、b分别是，故A正确； B．反应①是硫酸分解，分解反应吸热，反应①可以存储太阳能；反应③是S和氧气反应生成二氧化硫，化合反应放热，反应③释放出能量，故B正确； C．反应②是3SO2+2H2O=2H2SO4+S，正反应气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，二氧化硫的转化率增大，故C正确； D．反应②是二氧化硫、水发生歧化反应生成硫酸和S，反应方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，其中1个二氧化硫得到电子化合价降低，作氧化剂，另外两个失去电子化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误； 故选D。 10. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. 简单离子的半径：W >Z> Y B. 简单氢化物的稳定性：W >Z C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素，结合四种元素形成的化合物的结构可知为元素，为元素，为元素，为元素。 【详解】A．，所以简单离子的半径：W >Y> Z，故A错误； B．由元素周期律可知简单氢化物稳定性O强于S，所以简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．Z分别与X、Y、W可形成等化合物，故C正确； D．Y、W氧化物对应的水化物是弱酸，属于弱电解质，故D错误； 故答案为C。 11. 下表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否有关联表述正确的是 选项 陈述 原因 判断 A 浓硫酸使蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该物质是钾盐 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 向溶液中加入少量HX酸性溶液，无明显现象 酸性： Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向中加入过量酸性溶液可以制备HOOC―COOH 具有强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、0元素按2∶1 脱出来，蔗糖碳化变黑，表现出浓硫酸的脱水性，A正确； B．取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色，说明该待测液中含有钾元素，待测液可能为钾盐溶液，也可能为KOH溶液，B错误； C．向盐酸中加入少量盐酸也不会有气体，盐酸酸性比碳酸强，C错误； D．高锰酸钾可以和HOOC―COOH反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 12. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确； B．氯水中存在HClO，其结构H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确； D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确； 故选B。 13. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是 A. 过程中有非极性键的断裂与形成 B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率为100% C. 该历程的决速步反应为 D. 总反应的焓变约为-1.20eV/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图知，过程中涉及到碳氧极性键的断裂和碳氢键的形成，故A错误； B．该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，总反应为：，因此二氧化碳制甲醇过程原子利用率不是100%，故B错误； C．由能量变化图知，即的活化能最大，反应速率最慢，因此是该历程的决速步，故C正确； D．由能量变化图知，反应物的相对总能量为0，生成物的相对总能量为-1.20ev（单个二氧化碳分子），故总反应的焓变约为-1.20NAeV/mol，故D错误； 故答案选C。 14. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故A错误； B．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为BF3，为NF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，键角120°，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，键角，故B正确； C．离子液体结构为和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，中B形成四条共价键，其中一条是B提供空轨道F或Cl(F的电负性大，Cl更易给出孤对电子)提供孤对电子形成的配位键，中还存在离域π键，故C正确； D．B、N、F位于同一周期，从左至右，原子半径：B>N>F，故D正确； 答案选A。 15. 在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0-10min内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D. 60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，平衡时，二氧化氮的转化率为50%，即有： ，则，据此作答。 【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，故A正确； B． 0~10 min内，O2的平均反应速率，故B正确； C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时的转化率大于50%，故C错误； D． 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入2molNO和1mol，则，因此反应逆向进行，温度不变，则平衡常数不变，故D正确； 故答案选C。 16. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，的电离常数 C. D. 溶液中始终存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 二、解答题(共52分) 17. 镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和，回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是_______(举一例)。 （3）“预处理”中，反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图所示。 当的用量超过6 g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是_______。(已知、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5) （5）若溶液中为0.1 mol/L，溶液的体积为1 L，则要使溶液中mol/L，应加入固体NaF为_______mol。[忽略体积的变化，已知]。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度或适当升高温度等 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）当pH>2.2后，容易形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍损失 （5）0.21 【解析】 【分析】红土镍矿加入稀硫酸进行酸浸，二氧化硅不反应，滤渣为二氧化硅，NiO与稀硫酸反应生成Ni2+，MgO转化为Mg2+，铁的氧化物转化为Fe3+或Fe2+；加入双氧水进行预处理，Fe2+被氧化为Fe3+，加入硫酸钠固体进行沉铁，生成黄钠铁矾；加入氧化镁调节pH，加入NaF溶液进行沉镁，得到滤液Y，滤液Y经过一系列处理后得到固体。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 反应速率受温度、浓度、接触面积等影响，为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施有研磨粉碎红土镍矿、增大酸的浓度或适当升高温度等。 【小问3详解】 “预处理”中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问4详解】 Fe3+开始沉淀的pH为2.2，当pH>2.2后，容易形成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍损失。 【小问5详解】 “沉镁”时存在反应：Mg2++2F-=MgF2，当溶液中c(Mg2+)为0.1mol/L，溶液的体积为1L时，完全反应Mg2+需要消耗NaF 0.2mol，根据平衡Mg2+(aq)+2F-(aq)MgF2(s)可知，要使溶液中c(Mg2+)=7.4×10-7mol/L，c(F-)=，溶液体积为1L，则共需要n(NaF)=0.21mol。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根抗菌、抗病毒活性成分之一、以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物，合成过程如图所示： ①基态Co2+价电子排布式为___________。 ②色胺酮分子中所含元素电负性由大到小的顺序为___________；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大键体系，则1号N原子的孤电子对占据的轨道为___________轨道。 （2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。 ①产物中___________(填“α”或“β”)位置的N原子更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （3）①已知NO2中含有大键()，则、NO2与的键角由大到小的顺序为___________。 ②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N原子的杂化类型分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 3d7 ②. O＞N＞C＞H或O、N、C、H ③. sp2 （2） ①. α ②. ＜ ③. 反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的N原子采用sp2杂化，反应物中N原子杂化轨道中s成分多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长短 （3） ① 或，， ②. sp2 ③. sp 【解析】 【小问1详解】 ①Co是27号元素，根据构造原理，可知基态Co原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2，则Co原子的价电子排布式是3d74s2，Co原子失去最外层的2个4s电子，就得到Co2+，故基态Co2+的价 电子排布式是3d7； ②根据色胺酮分子结构简式，可知其中含有的元素有H、C、N、O四种元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。这四种元素是非金属性由强到弱的顺序为O、N、C、H，故它们的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C＞H； 1号N原子上有两条键，提供一个单电子形成大π键，其为平面结构，该N原子采用sp2杂化，故1号N原子的孤电子对占据的轨道为sp2杂化轨道； 【小问2详解】 ①产物α位的N原子采用sp2杂化，β位的N原子也采用sp2杂化，α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；β位的N原子没有孤对电子，故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键； ②反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的N原子采用sp2杂化。反应物中采用sp杂化的N原子中s成分比产物中采用sp2杂化的s成分多，其所形成的化学键更稳定，键长更短，键能更大，故反应物中氮氮键键长＜产物中氮氮键键长； 【小问3详解】 ①的中心N原子价层电子对数是2+=2，采用sp杂化，键角是180°；的中心N原子价层电子对数是2+=3，采用sp2杂化，含有1对孤对电子，斥力较大，键角小于120°；而NO2中含有大π键()，其中两个氧原子各提供一个单电子，氮原子提供一对电子形成共轭大π键，氮原子上还剩余1个单电子占据1个sp2杂化轨道，提供排斥作用较小，故其键角比大，所以、NO2与的键角由大到小的顺序为：＞NO2＞； ②根据晶胞结构示意图可知：阴离子为，中心N原子价层电子对数是3+=3，中心N原子采用sp2杂化；阳离子为，中心N原子价层电子对数是2+=2，故中心N原子采用sp杂化。 19. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显错误，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）没有对乙炔气体进行尾气处理 （2）BC （3）C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O （4）吸收一氧化氮、二氧化氮的混合物，防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与50%的硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收一氧化氮、二氧化氮的混合物，防止污染空气； 【小问1详解】 乙炔不和NaOH溶液反应，该装置存在一处明显错误，没有对乙炔气体进行尾气处理； 【小问2详解】 A．电石与水反应比较剧烈，将块状电石粉碎会导致反应速率过快，无法得到平稳的气流，A不选； B．电石与水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水，可以减缓反应速率，得到平稳的气流，B选； C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出堵塞导气管，可以得到平稳的气流，C选； D．改用长颈漏斗滴加液体，无法控制加入液体的体积和速率，无法得到平稳的气流，D不选； 故选BC； 【小问3详解】 C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，产生NO、的物质的量之比为1∶1，则氮元素得到电子1mol×3+1mol×1=4mol，碳化合价由-1变为+3， 1mol乙炔反应转移4mol×2=8mol电子，根据电子守恒可知，需0.5mol乙炔反应，则乙炔、NO、NO2的系数比为1:2:2，结合质量守恒可知，反应为：C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O； 【小问4详解】 装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收一氧化氮、二氧化氮的混合物，防止污染空气； 【小问5详解】 用c mol/L标准溶液滴定草酸溶液，发生反应：，滴定至终点，消耗标准液体积为V mL，则该粗产品的纯度为； 20. 一种利胆药物F的合成路线如图： 已知：I． Ⅱ． （1）的化学名称为___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 （2）检验B中是否含有A的试剂为___________；B→C的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________；E中含氧官能团共___________种。 （4）已知：，综合上述信息，由和合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为___________(写结构简式)。 ②设计路线中与HBr反应的温度应该为___________。 ③步骤中发生的化学方程式为___________。 【答案】（1） ① 3-溴-1-丙烯 ②. 4 （2） ①. FeCl3溶液 ②. 氧化反应 （3） ①. +CH3OH+H2O ②. 3 （4） ①. ②. 40℃ ③. ++HBr 【解析】 【分析】A的结构简式为：，A→B碳链增长，且增长的碳原子数等于中碳原子数，因此A→B为取代反应，B的结构简式为：，B→C反应中碳原子的数目不变，而同时B→C的反应条件为、，具有氧化性，因此B→C为氧化反应，因此C的结构简式为：，C与发生反应生成D，C相较于D少1个碳原子，说明C→D是酯化反应，由信息反应I以及F的结构简式和E的分子式可知，D发生信息反应Ⅰ得到E，则E的结构简式为，E与NH2CH2CH2OH发生信息Ⅱ的反应生成F。 【小问1详解】 中含有碳碳双键的碳链为主链，因此化学名称为：3-溴-1-丙烯；A的结构简式为，A的同分异构体中满足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基；③含有四种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：、、、，共有4种。 【小问2详解】 A中含有酚羟基，B中不含酚羟基，可利用溶液检验B中是否含有A，若含有A，则加入溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B→C的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 C→D为与在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应成，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O； 由上述分析可知，E结构简式为，其中含氧官能团的名称为酯基、醚键、羟基，共3种。 【小问4详解】 由和制备过程需要增长碳链，可利用题干中A→B的反应实现，然后利用信息反应Ⅰ得到目标产物，目标产物中碳碳双键位于端基碳原子上，因此需要与HBr在40℃下发生加成反应生成，合成路线为：。 ①根据分析可知，设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为； ②根据分析可知，需要与HBr在40℃下发生加成反应生成； ③根据分析可知，++HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 天然橡胶主要成分是聚苯乙烯 B. 苯酚可用作消毒剂 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 2. 下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 石穴之中，所滴皆为钟乳 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法错误的是 A. 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 B. 取用药品时，为了防止引入杂质，剩余药品均不得放回原试剂瓶 C. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释 4. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态碳原子的核外电子排布图： B. 乙烯的结构简式： C. He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区 D. HCl分子中s-p键的电子云轮廓图： 6. 工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. NaH2PO2是正盐 B. PH3的还原性强于NH3 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3 7. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） A. +278kJ/mol B. -278kJ/mol C. +401.5kJ/mol D. -401.5kJ/mol 8. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中生成相应产物的是 选项 发生反应 实验现象 A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯 溴水褪色 B 木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液褪色 C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D 苯和液溴反应生成溴化氢 硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法错误的是 A. a、b分别是、 B. 反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C. 增大压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 10. 我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. 简单离子的半径：W >Z> Y B. 简单氢化物的稳定性：W >Z C. Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物 D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 11. 下表中，对陈述及原因的正误判断和二者是否有关联表述正确的是 选项 陈述 原因 判断 A 浓硫酸使蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该物质是钾盐 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 向溶液中加入少量HX酸性溶液，无明显现象 酸性： Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向中加入过量酸性溶液可以制备HOOC―COOH 具有强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与氯水反应无生成 C. 卤化氢与乙烯反应的活性： D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 13. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是 A. 过程中有非极性键的断裂与形成 B. 二氧化碳制甲醇过程原子利用率为100% C. 该历程的决速步反应为 D. 总反应的焓变约为-1.20eV/mol 14. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 B. 键角： C. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D. 原子半径：X>Y>Z 15. 在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. a点处逆反应速率小于b点处的正反应速率 B. 0-10min内，的平均反应速率 C. 其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D. 60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 16. 时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. ，电离常数 C. D. 溶液中始终存在 二、解答题(共52分) 17. 镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和，回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是_______(举一例)。 （3）“预处理”中，反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图所示。 当的用量超过6 g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是_______。(已知、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5) （5）若溶液中为0.1 mol/L，溶液的体积为1 L，则要使溶液中mol/L，应加入固体NaF为_______mol。[忽略体积的变化，已知]。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）色胺酮来源于天然植物中药板蓝根，是板蓝根抗菌、抗病毒活性成分之一、以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物，合成过程如图所示： ①基态Co2+价电子排布式为___________。 ②色胺酮分子中所含元素电负性由大到小的顺序为___________；该分子结构上具有较好配位的氮原子和氧原子以及超共轭的平面大键体系，则1号N原子的孤电子对占据的轨道为___________轨道。 （2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。 ①产物中___________(填“α”或“β”)位置的N原子更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 （3）①已知NO2中含有大键()，则、NO2与的键角由大到小的顺序为___________。 ②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴、阳离子中N原子的杂化类型分别为___________、___________。 19. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显错误，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。 20. 一种利胆药物F的合成路线如图： 已知：I． Ⅱ． （1）的化学名称为___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 （2）检验B中是否含有A的试剂为___________；B→C的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________；E中含氧官能团共___________种。 （4）已知：，综合上述信息，由和合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为___________(写结构简式)。 ②设计路线中与HBr反应的温度应该为___________。 ③步骤中发生的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $