湖南省长沙市开福区第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

长沙市第一中学2024-2025学年度高一第一学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 熟石灰 胆矾 B 硝酸 KOH CO₂ C 硫酸 氨水 淀粉溶液 液氯 D 醋酸 烧碱 CuO 碘酒 熔融过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述错误的是 A. 为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色 B. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 1869年门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表 D. 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl的形成过程可表示为 B. 与是同素异形体 C. 的结构示意图为 D. 的分子结构模型是 4. 下列有关离子方程式书写正确是 A. 向酸性溶液中滴加过量氯水： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C 与过量溶液反应： D. 酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化： 5. 类比法是研究物质性质常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B. Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C. 已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D. 溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将25.0g胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 B. 2.8g CO和的混合气体含有质子数为 C. 含0.3mol 的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为 D. 标准状况下，22.4L氟化氢(HF)中含有的氢原子数为 7. 下列各组澄清溶液中的离子在指定条件下能大量共存，且加入(或通入)试剂X后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 与Al反应产生的溶液中：、、、 NaOH溶液 B 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 过量铜粉 C 使酚酞变红的溶液中：、、、 少量盐酸 D 新制氯水中：、、、 少量 A. A B. B C. C D. D 8. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. d→c→e→f→d转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分 实验操作：称量→溶解→转移 B．比较氧化性： C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 10. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”的主要目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、 D. “加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 11. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 半导体器件的研制开始于W C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>W 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法正确的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.49V x 1.84V 氧化型/还原型 碱性介质 0.84V 1.63V 0.17V A. 由表格数据分析，氧化性： B. 与浓盐酸发生反应： C. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 D. 碱性条件下可发生反应： 13. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 14. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀质量和加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 B. 盐酸的浓度为 C. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）为配制450mL 0.2mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl_______g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______，定容时仰视刻度线，则所配溶液_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）某NaCl溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 _______mol/L，原溶液中为_______mol/L。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度处。(非气体体积忽略不计) 16. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 17. 高铁酸钾是一种高效的水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。实验室制备的装置如图所示。(夹持装置略去) 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，请判断氧化性强弱：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）装置B中盛放的试剂是_______，其目的为_______。 （3）装置C中生成的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确是_______(填字母)。 A. 和都可以在水处理中起到杀菌消毒作用 B. 搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C. 可对装置C进行加热来加快反应速率 D. 装置C中KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 （5）某同学通过实验得出，酸性溶液中的氧化性：，具体实验操作如下：将制得的溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡，充分反应后，溶液最终的颜色是_______，该同学根据以上实验得出氧化性：，其依据是_______。 18. 亚氯酸钠是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。 Ⅰ．一种由制取晶体的流程如下。 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。 （3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。 （4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______(填字母)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃　　b．略高于38℃　　c．略低于60℃　　d．略高于60℃ （5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为a mg/L。处理1000L这种污水，至少需要_______mol(用含a的代数式表示)。 Ⅱ．NaClO和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 （6）已知酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。 长沙市第一中学2024-2025学年度高一第一学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1）①②③ （2） ①. 5.9 ②. 500mL容量瓶 ③. 偏低 （3） ①. 1 ②. 7 （4）2 【16题答案】 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）H2O （7）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ＞ （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl （3） （4）ABD （5） ①. 浅紫色 ②. 为紫色固体，其溶液是紫色的，在足量的酸作用下快速分解，说明紫色是将锰离子氧化生成的的颜色 【18题答案】 【答案】（1）2:1 （2）稀释以防爆炸 （3） （4） ①. c ②. b （5） （6）酸性条件下，会氧化废水中氯离子生成氯气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$