安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高三3月月考 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范国。 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Fe561n115 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 雾 1.半导体是现代科技发展的核心和基础。下列不属于半导体材料的是 A镁铝合金 B.晶体硅 C.氮化镓 D.砷化镓 2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A NH 易溶于水 制冷剂 B 波尔多液 Cu+可使蛋白质变性 防治植物病害 如 c 二氧化硅 熔点高 光导纤维 都 D S02 氧化性 漂白纸浆 3.利用下列装置能达到相应实验目的的是 一瓷坩埚 mL CCL 振荡，静 5mL饱和碘水 ⑦ ② A.装置①用于熔化固体烧碱 B.装置②用于萃取碘水中的碘 C.装置③用于提纯苯甲酸 D.装置④用于制取氨气 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A.饱和NaC溶液通电C,石灰乳漂白粉 B疏黄s0,9HS0, C,饱和NaCl溶液O-NaHCO,△Na,CO, D.AgNO,NH·H O-[Ag(NH.).JOHAs 【高三3月月考·化学卷第1页（共6页）】 5307C 阅读下列材料，完成5~6小题。 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海开幕。航天科技携嫦 娥六号探测器、长征入号甲运载火箭、长征十二号运载火箭等近200项高科技成果重磅亮相。 其中7号展馆正中夹，嫦娥六号探测器1：1模型稳居“℃位”。嫦娥六号探测器于5月3日在 中国文昌航天发射场发射升空，于6月2日精准着陆在月球背面南极一艾特肯盆地预选区域 并开展采样工作，从月球背面采样并带回了1935.3g珍贵样品。在4号展馆，嫦娥六号取回的 月背月壤珍责样品首次亮相中国航展，观众可近距离观看。 5.研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、R、W。 巴知X,Y形成的化合物常用于字航和潜水作业的供氧剂，基态Z原子无未成对电子，M是 地壳中含量最多的金属元素，R的最外层电子数是L层电子数的一半，基态W原子的p轨道 半充满。下列说法正确的是 A.最简单氢化物沸点：R>X B.第一电离能：MZ C.最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z>M D.W的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 6.镍铼合金是制造航空发动机涡轮叶片的关键材料之一。地壳中铼(R)的含量极低，是稀有 金属之一，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。下列说法错误的是 A.镍原子价层电子排布图为什t山可 3d 4s B.在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于d区 C.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3),]SOu蓝色溶液，[Ni(NH3)4]SO,中非金属元素H、N、O 的电负性由大到小的顺序为O>N>H D.铼易形成高配位数的化合物如R2(CO)1o,该配合物中由氧原子提供孤电子对与铼成键 7.有机化合物I和Ⅱ是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是 AI和Ⅱ中C原子杂化方式均有两种 B.I和Ⅱ中所有碳原子均不可能共平面 C.I和Ⅱ均可以发生水解反应 D.I和Ⅱ均既能与足量盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 8.实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是 某浓度H,S0 红色花洞 ,BaC溶液 滴有酚酞的 Na SO Br的CC目 OH溶液 溶液 A.试管内含Br2的CCl溶液褪色，说明SO2具有还原性 B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaC2反应生成BaSO3 C.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 D.滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应 9.设N⅓为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.12g金刚石中含有σ键的数目为2NA B.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数目为3NA C.0.5 mol NH中含孤电子对的数目为0.5NA D.pH=13的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NA 【高三3月月考·化学卷 第2页（共6页）】 5307C 10.苯在浓HNO和浓HzSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 过渡态1 过渡态2-1 过波态2-2 中间体 反应物 ON 产物】 +HO,SO +NO:+HO,SO- 产物Ⅱ +HS0, M 反应进程 AY比X更稳定 B.其他条件不变，向反应体系中加人适量HO3SO二可有效提高反应速率 C.升高温度，X、Y的生成速率均增大 D.一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率 11.钴因其耐高温，耐腐蚀、磁性强而被广泛用于航空航天、机械制造、陶瓷等工业领域，我国钴 资源缺乏，钴的回收利用具有重要意义。以钴渣（主要成分是CoO、Co2O3,含少量Ni、 A12O3等杂质)为原料从其中回收C0和Ni的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 A“沉钴”中发生反应的化学方程式为 ①HS0, 萃取剂 ②S0, NaCO, HX NaHCO, CoSO+2NaHCO3=CoCO3+ Na2SO,+H20+CO2↑ 钻渣一酸没 一除铝一一除保一一沉 CoCO B.“除镍”步骤中用到的玻璃仪器有分 液漏斗、烧杯 固体 有机层 滤液 C.“除铝”得到固体的主要成分 L→NS0溶液…→NiS07H0 是A2(CO3)3 D.“酸浸”时若用双氧水代替SO,则离子方程式为C02O,十HO2十4Ht一2Co2++O2↑十 3H2O I2.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法错误的是 阳极 水 饱和食盐水 NaOH溶液 NatToH- 汞 Na 淡盐水 钠汞合金 解汞室 电解室 汞阴极 钠汞合金 A解汞室钠汞合金附近的pH上升 B.电解室中可使用惰性电极作阳极 C.电解室中汞阴极的反应为Na+十e一Na D,.两室联合生产的总反应为2NaC电解2Na十Cl2个 l3.InP晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,若沿y轴方向观察该晶 胞，可得投影图如图2所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 图1 图2 A.晶体中In的配位数为8 BP原子与1n原子之间的最近距离为号 C晶体者度为8X10g·m D.晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 【高三3月月考·化学卷第3页（共6页）】 5307C 14.常温下，向H2SO,溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数8[如6(SO)= c(HS0)+c(HS0)+c(S0)X100%]与pH的关系如图所示。 c(SO) 下列说法错误的是 AL2曲线表示HSO方的分布系数与pH的关系 B.0.1mol·L1H2SO3溶液中：c(HSO5)>c(H+)>c(SO%)>c(OH) C.向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，接近pH=7时发生反应的离子方程式为 HSO5+OH=SO号+H2O D.当溶液中SO与HSO5浓度分别为0.1mol·L1、0.01mol·L时，该溶液pH= 7.91 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(16分)重铬酸钾(K,Cr2O,)是一种强氧化剂，在工业上主要用于制革、印染、电镀等。以铬 铁矿（主要成分可表示为Fe0·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备 K2C2O晶体的工艺流程如图所示。 滤渣 窗器壁 滤清粒 ③调D7 滤液 过滤 已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O号+H2O≠2CrO+2H+。 回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布为 (2)已知熔块的主要成分为Na2 CrO、NaFeO2、Na2SiO3和Na[Al(OH),]等可溶性盐。写出 步骤①中Fe0·Cr2O发生反应的化学方程式： (3)已知滤渣1为红褐色固体，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)结合化学用语解释步骤④调pH的目的是 (5)已知有关物质的溶解度曲线如图1所示，步骤⑤发生反应的化学方程式为Na2Cr2O,十 2KCl一KzCr2O,↓+2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 获得K2Cr2O,晶体的操作依次是：蒸发浓缩 、过滤、洗涤、干燥。 Na.Cr-O, 320 240 160 00 80 KCrO 不锈钢 40 99 KO 稀KOH溶液 K.Cro 20406080100 溶液 ∥℃ 阳离子交预膜 图1 图2 (6)以铬酸钾(K2CO,)为原料，用电化学法制备重铬酸钾(K2C2O,)的实验装置如图2所 示。则在一（填“阴极区”或“阳极区”）得到K2C2O溶液，试说明其原因： 【高三3月月考·化学卷第4页（共6页）】 5307C 16.(14分)高纯度晶体硅是目前应用最广的半导体材料和光伏材料，其制备流程如下： s0,s粗)sd5纯) ③过量H 已知：I.PdC2溶液可以吸收CO: Ⅱ.粗硅中含有铁、硼等杂质。 回答下列问题： (1)制备粗硅：先检查装置（图甲）气密性，在瓷舟中加人二氧化硅和焦炭，从A处通N2。通 N2的目的是 一段时间后，加热管式炉，将B与图乙中的h连接，发现石灰水中无明显现象，而氯化钯 溶液中有褐色的P产生，则瓷舟中生成粗硅的化学方程式为， PdCl2溶液中发生反应的离子方程式为 盛S0、C的流舟 前期冷却 温度计 管式州 分 丙 (②)制备SCL:待二氧化硅与焦炭完全反应后，将B与图丙连接，先从A处改通干燥纯净的 C,再向冷凝管中通入冷却水，然后加热管式炉至反应完全，停止管式炉加热后继续通 入Cl2直至装置冷却至室温。 已知：a四氯化硅和BC3遇水都极易水解； b.硼、铁在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCL BCl FeCla 沸点/℃ 57.7 12.8 315 熔点/℃ -70.0 -107.2 282.9 升华温度/℃ 300 ①停止管式炉加热后，继续通入C2的主要目的是 “前期冷却”采用装置丁，可除去FCl3杂质，则应控制温度为 ②冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进人。丙装置中浓硫酸的作用是 17.(14分)甲醇燃料因其清洁、高效、可再生等特性，在能源转型和环保政策推动下，市场应用 前景广阔，可由C0或CO2制备。 I.工业上用CO2制备CHOH的原理如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+Hz0(g)△H1=-49.5kJ·mol- 反应2：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-l (1)写出由C0制备CHOH的热化学方程式： (2)分别在3MPa、5MPa下，将n起(C02):nE始(H2)=1·3的混合气体置于密闭容器中， 若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2转化率（α）、产物选择性(S)的 变化如图1所示。已知：S(CH,0H或C0)=(CHOH或COX100%. n转化(CO2) 100e 5MP 3MPa 5MPa 80 3MPa Co) CHOH 60 CO+H, -C0) 催化反应· C0,+H 40 5MPa SCH,OH) 值化闲 8 帝膜 我体 150 200 250300 350 吹扫气：N HO 吹扫汽：NH0 温度/℃ 图1 图2 【高三3月月考·化学卷第5页（共6页）】 5307C ①350℃后，不同压强下a(CO2)接近相等的原因是 ②250℃、3MPa时，反应2的平衡常数K。= (保留两位有效数字)。 ③实际生产中，投料往往在n(CO2)·n(H2)=1·3的基础上适当增大CO2用量，其目的 是 ④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现CH,OH选择性100%，原理如 图2所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是 Ⅱ.电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO2制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件 相同，将一定量的CO2通人该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右 下图所示。 071 ☑ 0 CH,OH CHOH HCOOH H, g05 H, 03 10 HCOOH CH,OH 0.1 CHOH 0 0.8 0.910U/V (3)生成CHOH的电极反应式为 (4)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 mol. 8.(14分)吲噪布芬N-一 OH)主要用于动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血 性脑血管病变、静脉血栓形成等治疗，其一种合成路线如图所示： CN CH①CHa A B 一定条件 浓NO浓SOr C HNO H.HO ③ G D E C,HINO.CH NO网MCHO CH NO ● -HO 呵哚布芬 已知：R-CN H,O,H亡R一COOH(R为烃基或HD;M的核磁共振氢谱有两组峰。 回答下列问题： (1)有机物B的名称是 (2)反应②所需的试剂和条件是 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A吲哚布芬的分子式是C18H6NO3 B.化合物N可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C.反应①和②的反应类型相同 D.化合物E和F互为同系物 (4)从F到G用到了浓硝酸和浓硫酸，硝酸为平面形分子，硫酸为四面体形分子，则两者中 心原子的杂化类型分别为 。 请从物质结构角度解释浓硝酸 沸点低(83℃)，浓硫酸沸点高(337℃)的原因： 04121.1pm 130.279 J1588 142.2pm H 1199pm 1022°H 113.85o 96.4pm /on 157.4pm 140.6pm (5)写出J→K的化学方程式： (6)写出3种同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式： ①分子中含飞广一，无碳氮双键和碳氮三键； ②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4·2：2：1·1， ③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。 【高三3月月考·化学卷第6页（共6页）】 5307C固镇县毛钽厂实验中学20242025学年高三3月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 1 3 5 6 8 9 10 12 13 14 答案 B B C C B C 0 0 B 1,A镁铝合金为金属材料，品体硅、氮化傢、砷化镓等都是常用的半导体材料。 2.B液氨气化吸收大量热，因此可用作制冷剂，A错误；C+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可 用于防治植物病害，B正确：二氧化硅作光导纤维是利用其光学特性，C错误：SO,的漂白作用是由于它能与 有色物质结合生成不稳定的无色物质，D错误 3.B高温下烧碱能与二氧化硅反应，应该用铁坩埚熔化固体烧碱，A错误：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，四 氯化碳作萃取剂时，可萃取碘水中的碘，B正确：提纯苯甲酸应该用重结品的方法，不用蒸馏的方法，C错误； 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气休，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，不能制 取氨气，D错误。 4.A工业上电解饱和NC1溶液可以制取氯气，将氯气通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，A正确：疏黄高温 下与氧气反应生成SO,不能一步生成SO,,B错误：要向饱和NCI溶液中先通氨气再通二氧化碳可以生成 NaHCO,C错误：硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，蔗糖不含有醛基，不能发生银镜反应，D错误。 5.C由题给信息可推知，X、Y、乙、M,R、W分别为O、Na、Mg、Al、Si、P。HO分子间存在氢键，最简单氢化物 沸点大小：H2O>SH,A错误：因为第A族元素的价层电子排布为s,为全充满结构比较稳定，第一电离 能比同周期第ⅢA族元素大，则第一电离能：Mg>Al,B错误；Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是 强碱，碱性：NaOH>Mg(OH):>A1(OH)3,C正确：W的简单氢化物PH,价层电子对数为4，孤电子对数为 1,VSEPR模型为四面体形，D错误。 6.D镍为28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s2s22p3s23p34s°，价层电子排布图为 tt因t口！t,A正确：同族元素在元素周期表中分区相同，M血位于d区，故Re位于d区，B正 3d 48 确：根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O >N>H,C正确：配体CO分子中为碳氧三键，有2个π键，C电负性小于O,C对孤电子对的吸引力较弱，更 容易给出孤电子对，故CO作配休时配位原子是C,D错误。 7.C1和Ⅱ中C原子杂化方式都含有sp和sp杂化，A正确：1和Ⅱ均含有异丙基结构，所有碳原子不可能 共面，B正确：Ⅱ分子结构中有酰胺基，可以发生水解反应，而1中的氨基和羟基不能发生水解反应，C错误： 1中的氨基可与盐酸反应，酚羟基可与氢氧化钠溶液反应：Ⅱ分子结构中酰胺基在酸或碱存在并加热的条件 下可以发生水解反应，D正确。 8.B试管内含B的CCL溶液褪色，则S)与B2发生氧化还原反应，说明SOz具有还原性，A正确：一段时间 后试管内有白色沉淀，说明SO,和Br发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与BaCl反应生成BaSO,沉淀，B错 误：试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确：滴有酚酞的Na(OH溶液红色变浅，说明SO,能与 碱溶液反应，D正确 9.A金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键，每个共价键为两个碳原子共用，12g金刚石的物质的量为1mol, 含有。键的数目为2N,A正确：在常温下铁遇浓硫酸表面会形成一层致密的氧化膜，阻止其进一步发生反 应，所以转移的电子数日小于3N,B错误：NH中没有孤电子对，C错误：PH=13的NaOH溶液体积未知， 无法求出OH的数目，D错误。 1O.B物质的能量越低越稳定，由图可知Y的能量低，Y更稳定，A正确：反应活化能越大，反应速率越小，决 速步骤是反应速*最慢的一步，即第一步，故加入适量HOSO无法有效提高反应速率，B错误：生成X的 反应为吸热反应，生成Y的反应为放热反应，但升高温度，反应速率均加快，C正确：催化剂具有选择性，故 选择合适的催化剂并及时分离出X,可提高X的产率，D正确。 11.C“沉钻”中，NaHCO,与硫酸钴反应生成碳酸钴、硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为CoS),+ 2 NaHCO3一CoC)￥十NS)+HzO十CO2↑，A正确：该操作为萃取分液，分液需要用到的玻璃仪器 为分液漏斗、烧杯，B正确：加入NaCO除铝是利用C与AP+双水解产生A1(OH):,所以固体的主要 成分是A1(OH)3,C错误：“酸浸”工序中，若用HO,代替SO,HO既具有还原性，又具有氧化性，此时用 HO2将+3价钻还原为Co+,离子方程式为CoO十HO十4H+一2Co++O↑十3HO,D正确。 12.D由原理图可知，电解室内阳极反应为2C1一2e一Cl↑，阴极反应为Na+e一Na:解汞室内发生 的反应为2Na十2HO一2NaOH+H◆。由分析可知，解汞室钠汞合金附近的pH上升，A正确：电解室 【高三3月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5307C 中使用惰性电极做阳极，C1放电生成CL,若使用活泼金属C不放电，B正确：由分析可知，C正确：由分 析可知，电解室内总反应为2NaC1电解2Na十Cl+,D错误。 13.D晶体中1n和P的配位数相同，与P最近且等距离的1n有4个，故1n的配位数为4，A错误；P原子与ln 原子之间的最近距离为品胞体对角线的子，即，B错误：1个品胞中有4个P,品体密度为 115+312×4 (aX0了X云×10g·cm,C错误，图2中，1,2,3、4为晶体内的P原子组成正四面体，则1,2 NA 584 原子间间距与1、3相等，D正确。 14.B向HSO溶液中滴加NaOH,发生反应：HSO)+OH厂一HO方+HO,HSO方+OH厂一SO+ HO。随若pH增大，亚硫酸浓度不断减小，亚硫酸氢根离子浓度先增大后减小，亚硫酸根离子浓度增大， 因此L1表示HSO),Le表示HSO万，I6表示S月，A正确：H:S),存在两步电离，第一步为HSO一 HSO方+H,第二步为HSO方一SO+H+,其中以第一步电离为主，电离出HSO万的同时电离出等量 的H+且HS)方进一步电离生成S和H,则c(H+)>c(HSO方)>c(SO)>c(OH),B错误：常温下 向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，当两者反应溶液中溶质全是aHSO时，此时溶液呈酸性，两者继续反 应，溶质全是NaSO时溶液呈碱性，因此接近pH=7时溶液中溶质为NaHSO,和NaSO,此时滴加NaOH 发生反应的离子方程式为HSO方+OH厂一SO+HO,C正确：根据图像可知，L2和L的交点HSO方和 0浓度相同，此时pH=6.91,则Ke=日)X(S0)=c(H)=1×10-,同理可知K=1× c(HSO万) 10t,当溶液中c(S0)=0.1molL,c(HS0)=0.01m0l·L,K=cH)xS02=1× c(HSO) 10-四，此时c(H)=10-i1mol·L1,则pH=7.91,D正确 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(1)3d4s(2分) (2)6FcO·CrO+15NaCO+7KC1)12NCrO,+6 NaFeO,+15CO↑+7KC1(2s分) (3)Fe(OH)(2分) (4)增大c(H),使平衡C2O十H2O=2CrO+2H向逆反应方向移动，将CrO转化成 CnO(2分) (5)K2Cr2O,的溶解度比Na Cra O,的溶解度小(2分)冷却结品(2分) (6)阳极区(2分)阳极HO放电，溶液H浓度增大，使CO号-+HzO2CO十2H+向生成C2O 离子方向移动，部分K通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K,CO,(2分》 16.(1)排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与碳和硅发生反应(2分)S0,+2C高道s+2C0个(2分) Pd++CO+H2O-Pd￥+CO2+2H(2分) (2)①使所有产物均被收集(2分)>57.7℃(2分)②a(2分)防止水蒸气进人装置B中使SiC1水解 (2分) 17.(1)C0(g)+2H(g)CHOH(g)△H=-90.7kJ·mo1(2分) (2)①温度大于等于350℃时，反应以反应2为主，反应2为气体分子总数不变的吸热反应，升温平衡右移， 且增压平衡不移动，CO,转化率曲线几乎交于一点且随温度升高而变大(2分) ②0.0096(2分)③提高H的利用率(2分) ④分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的HO,并通人N将HO带离出反应体系，同时也可以将反 应放出的热量带走，促进反应1正向进行同时抑制反应2正向进行，增大CHOH的选择性(2分) (3)CO.+6e+6H-CH:OH+H O(2) (4)2.8(2分) 18.(1)氯乙烷(2分) (2)氯气、光照(2分) (3)D(2分) (4)sp和sp(2分)硝酸相对分子质量小，而且分子形状相对比较“扁平”，分子间范德华力较弱：而硫酸分 子间有较多氢键，且相对分子质量大，分子间作用力强，故浓硫酸沸点高而浓硝酸沸点低(2分) COOH COOH (5)0N +NaSO+2HO→HN +NS)+HSO(2分) L-LO NH. (2分) NH 【高三3月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5307C