精品解析：江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学试卷 相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 2. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 3. 下列物质由离子构成是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 室温时，下列液体的pH小于7的是 A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水 6. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是 A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果 7. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 8. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 纯碱————碱 9. 生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 10. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖(化学式为)，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉[化学式为]的人工合成。 12. 2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是A. B. 葡萄糖 C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 14. 下列与硫酸相关实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 15. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是 A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 17. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 探究金属活动性强弱 将铁片和银片分别放入溶液中 C 除去溶液中少量碳酸钠 逐滴加入盐酸至不再产生气泡 D 干燥氨气 通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室利用下图装置制备、收集并验证性质。试管内发生反应的表达式为：，下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现 B. 装置②用于收集说明氨气密度比空气小 C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝 D. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸 19. 用如图装置进行实验(打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞)。下列正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出 B. X是久置的固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明已经变质 C. X是，Y是溶液，Z是水，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明能与氢氧化钠反应 D. X是某种固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，观察到烧杯中浑浊，则X中含碳酸盐 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物X为单质 B. 中铜元素的化合价为价 C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子 D. 产物X的质量为 非选择题 21. 化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题： （1）下列化肥属于钾肥的是______(填序号)。 a． b． c． （2）下列食物富含糖类是______(填序号)。 a．番茄 b．米饭 c．牛奶 （3）下列物品属于无机非金属材料的是______(填序号)。 a．陶瓷杯 b．塑料袋 c．尼龙绳 （4）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。每豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质 水 油脂 铁 钙 磷 X 维生素 维生素 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是______。 ②上述元素中摄入______(填元素符号，下同)不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有______。 ③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐，菠菜中含有草酸，两者会反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______；下列物质中也可以用于补钙的是______(填序号) a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙 （5）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。 ①铅蓄电池充电时是将电能转化为______能； ②铅蓄电池的工作原理可以表示为： 据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 22. 天然气(主要成分为)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______(写出一种)。 ②完全燃烧的化学方程式是______，该过程______(填“释放”或“吸收”)能量。 ③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。 A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升 （2）甲烷应用 应用一：工业上利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 应用二：利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 ①结合上图分析甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 ③下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 23. 含氮化合物应用十分广泛。 （1）农作物生长需要N等营养元素。有三种肥料：，其中属于复合肥的的是______。铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效，该反应的化学方程式为______。 （2）制作油条时利用(俗名小苏打，开始分解)受热分解产生气体使制品体积膨胀，形成疏松多孔的结构，反应方程式为。(开始分解)也可作膨松剂。人们常向小苏打中添加一定量使用，添加的优点是______。 （3）①氨是一种具有刺激性气味的气体，通常情况下，时能被液化。氨可作制冷剂，工作过程中，由液态转变为气态，气体分子之间的间隙______(填写“增大”“减小”或“不变”)。实验室中可用______检验氨气，若出现______现象，则气体是氨气。 ②在理想条件下，燃烧的产物仅有一种气体单质和水，该反应的化学方程式为______。 ③目前被视为一种具有广泛应用前景的能源。作为燃料的优势有______。 24. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。 ①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。 （2）工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①方法一制取氧气的原理是利用氮气和氧气的______(选填“密度”“沸点”)不同。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______(填化学式或名称)。 （3）氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是______(填化学式)。 （4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：双氧水，氯化物，室温；实验时间：。 实验数据如下表所示： 氯化物 放出氧气的体积 双氧水的分解率 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______(写离子符号)。 ②对双氧水分解的影响。 反应条件：双氧水，；用溶液调；实验时间：。实验结果如图所示： 由如图可知，为______(填数字)时，双氧水的分解率最高。 （5）用双氧水可制得“鱼浮灵”。 ①“鱼浮灵”主要成分是，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。 ②活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。() 鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。方法是：取鱼浮灵样品溶于水，配制成溶液，取出溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为的溶液，充分反应，恰好反应时消耗溶液体积为。 计算：样品中过氧化氢的质量______，样品中活性氧的含量______(结果精确至)。 25. 利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁左右，及少量硫酸美)为原料制备高纯度食品级氯化镁的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】 ①的溶解度如下表所示： 温度 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 ②食品级氯化镁()在开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。 （1）脱色时，反应温度对脱色率的影响图1，分析图像可知，______脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是______。 （2）脱硫的原理是______(填化学方程式)，使用脱硫，会引入少量______杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图2，当温度在______(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是______、______。 （3）调节的目的是______。不同的条件下溶液呈现出不同的色度，观察图3，为______时，溶液色度最佳。 （4）已知：蒸发温度不同，产品中含量不同，当温度达到时，氯化镁含量区域稳定。分析流程中“……”为一系列操作，包含______→冷却结晶→真空抽滤等操作。 （5）烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是______。 （6）为测定产品中的残留率，学习小组准确称取样品溶于足量水，加入溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖 C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项不符合题意； B、水是由水分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 4. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物； 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C 5. 室温时，下列液体的pH小于7的是 A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意； B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意； C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意； D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选A。 6. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是 A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、青菜中富含维生素，不符合题意； C、牛肉中富含蛋白质，符合题意； D、苹果中富含维生素，不符合题意。 故选C。 7. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。 故选A。 8. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 纯碱————碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不正确； B、烧碱、火碱、苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项正确； C、干冰为固体二氧化碳，而不是水，属于氧化物，该选项不正确； D、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项不正确。 故选B。 9. 生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮，故A不符合题意； B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品，故B不符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精浸泡洗去碗碟上的油污，故C不符合题意； D、灼烧羊毛有烧焦羽毛气味产生，灼烧棉纤维有烧纸的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维，故D符合题意。 故选D。 10. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖(化学式为)，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉[化学式为]的人工合成。 12. 2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是A. B. 葡萄糖 C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 【答案】12. B 13. D 【解析】 【12题详解】 A、NaCl不能为运动员提供能量，该选项不符合题意； B、葡萄糖能为运动员提供能量，该选项符合题意； C、CO2不能为运动员提供能量，该选项不符合题意； D、H2O不能为运动员提供能量，该选项不符合题意。 故选B。 【13题详解】 A、H2O不含碳元素，属于无机物，而葡萄糖含碳属于有机物，该选项说法不正确； B、光合作用将光能转化为化学能（储存在葡萄糖中），而非化学能转光能，该选项说法不正确； C、材料提到人工合成淀粉需CO2和H2O，并非仅用CO2，该选项说法不正确； D、人工合成淀粉能消耗CO₂，减少温室气体，助力碳中和目标，该选项说法正确。 故选D。 14. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。 故选C。 15. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是 A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜的形成与二氧化碳有关 C. 白膜可用盐酸除去 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误； B、瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确； C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确； D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。 故选：A。 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故选项不符合题意； B、氯化钠(食盐)作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项不符合题意； C、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项符合题意； D、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项不符合题意； 故选：C。 17. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 探究金属活动性强弱 将铁片和银片分别放入溶液中 C 除去溶液中少量碳酸钠 逐滴加入盐酸至不再产生气泡 D 干燥氨气 通入浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属或碳酸氢盐等也会与稀盐酸反应产生气泡，则不能检验某固体是否为碳酸盐，该选项方案设计不合理； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，但银不能和硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项方案设计合理； C、盐酸不仅能和碳酸钠反应，还能和氢氧化钠反应，该选项方案设计不合理； D、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，该选项方案设计不合理。 故选B。 18. 实验室利用下图装置制备、收集并验证的性质。试管内发生反应的表达式为：，下列说法不正确的是 A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现 B. 装置②用于收集说明氨气密度比空气小 C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝 D. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、由方程式：可 知，实验过程中有水生成，则装置①中试管口有水雾或水珠出现，故A正确； B、氨气的密度比空气小，若用装置②用于收集NH3，短进长出，将空气从长导管排出，故B正确； C、氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，则装置③中可观察到酚酞试液变红色，而不是装置③中观察到酚酞试液变蓝，故C错误； D、装置③能增大氨气和水的接触面积，可防止倒吸，故D正确； 故选：C。 19. 用如图装置进行实验(打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞)。下列正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出 B. X是久置的固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明已经变质 C. X是，Y是溶液，Z是水，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明能与氢氧化钠反应 D. X是某种固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，观察到烧杯中浑浊，则X中含碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、X是固体，Y是水，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，压强减小，观察到烧杯内导管中水柱上升，说法错误，不符合题意； B、X是久置的固体，Y是稀盐酸，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，不能说明已经变质，是因为氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应会放出热量，锥形瓶内气体受热膨胀逸出，也会观察到烧杯内导管口有气泡冒出，说法错误，不符合题意； C、X是，Y是溶液，Z是水，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到水倒吸进入锥形瓶，不能证明能与氢氧化钠反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，会导致锥形瓶内气体减少，压强减少，也能观察到水倒吸进入锥形瓶，说法错误，不符合题意； D、X是某种固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，观察到烧杯中浑浊，说明锥形瓶中反应生成了二氧化碳，则X中含碳酸盐，说法正确，符合题意。 故选：D。 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物X为单质 B. 中铜元素的化合价为价 C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子 D. 产物X的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、观察产物X的颜色为红色，说明一定不含有黑色氧化铜，铜和氧化亚铜均为红色，但是铜与盐酸不反应，根据步骤2可得到蓝色溶液，说明产物X不可能只是铜单质，即产物X为Cu单质和Cu2O，故A错误； B、Cu2O 中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）=0，解得x=+1，故B错误； C、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到 9.6g 红色固体和蓝色溶液，所以蓝色溶液中一定汉语铜离子和过量的HCl，则步骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl-三种离子，故C错误； D、步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的 Na2H2Y 溶液，测得与 CuCl2 反应的 Na2H2Y 的质量为 33.6g ，则有，即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，则有即生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为14.4g，同时可生成6.4g铜，步骤2过滤可得到9.6g红色固体，则产物X中Cu的质量为9.6g-6.4g=3.2g，Cu2O质量为14.4g，产物X的质量=3.2g+14.4g=17.6g，故D正确； 故选：D 非选择题 21. 化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题： （1）下列化肥属于钾肥的是______(填序号)。 a． b． c． （2）下列食物富含糖类的是______(填序号)。 a．番茄 b．米饭 c．牛奶 （3）下列物品属于无机非金属材料的是______(填序号)。 a．陶瓷杯 b．塑料袋 c．尼龙绳 （4）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。每豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质 水 油脂 铁 钙 磷 X 维生素 维生素 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是______。 ②上述元素中摄入______(填元素符号，下同)不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有______。 ③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐，菠菜中含有草酸，两者会反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______；下列物质中也可以用于补钙的是______(填序号) a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙 （5）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。 ①铅蓄电池充电时是将电能转化为______能； ②铅蓄电池的工作原理可以表示为： 据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断______(填“增大”，“减小”或“不变”)。 【答案】（1）b （2）b （3）a （4） ①. 糖类 ②. 蛋白质 ③. Ca ④. Fe ⑤. CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4 ⑥. a （5） ①. 化学 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 a、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥； b、 含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； c、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选b； 【小问2详解】 a、番茄主要含有的营养素为维生素； b、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； c、牛奶中富含丰富的蛋白质； 故选b； 【小问3详解】 a、陶瓷属于无机非金属材料； b、塑料属于有机合成材料； c、尼龙属于合成纤维，属于有机合成材料； 故选a； 【小问4详解】 ①豆腐中含有六大营养物质，六大营养物质包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，则X代表糖类； 有机高分子化合物是指相对原子质量高于一万以上的有机物，故蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是蛋白质； ②上述元素中摄入Ca不足，易得佝偻病；其中属于人体必须的微量元素有Fe； ③CaSO4和H2C2O4反应生成CaC2O4和硫酸，反应的化学方程式为：CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4； a、碳酸钙含钙元素，能与胃液中的盐酸反应可溶性氯化钙，可用于补钙，选项正确； b、氧化钙和水反应，放出大量的热，同时生成了腐蚀性强的氢氧化钙，会灼伤发生危险，不能用于补钙，选项错误； c、氢氧化钙腐蚀性强，不能用于补钙，选项错误； 故选a； 【小问5详解】 ①铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能； ②根据铅蓄电池的工作原理据此可知，铅蓄电池在放电时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大。 22. 天然气(主要成分为)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______(写出一种)。 ②完全燃烧的化学方程式是______，该过程______(填“释放”或“吸收”)能量。 ③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。 A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升 （2）甲烷的应用 应用一：工业上利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 应用二：利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 ①结合上图分析甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 ③下列说法正确的是______(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） ①. 刷漆（合理即可） ②. ③. 释放 ④. A （2） ①. ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水。 ②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：； 燃烧会放出热量。 ③A、酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀，该选项符合题意； B、温室效应会使全球海平面上升，该选项不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 ①甲烷和水蒸气在高温、Cu-Pd催化作用下生成CO和氢气，反应的化学方程式为：。 ②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量。 ③A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项说法不正确； B、天然气为化石能源，属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，该选项说法不正确； C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，该选项说法正确； D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不是金属单质，该选项说法不正确。 故选C。 23. 含氮化合物应用十分广泛。 （1）农作物生长需要N等营养元素。有三种肥料：，其中属于复合肥的的是______。铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效，该反应的化学方程式为______。 （2）制作油条时利用(俗名小苏打，开始分解)受热分解产生气体使制品体积膨胀，形成疏松多孔的结构，反应方程式为。(开始分解)也可作膨松剂。人们常向小苏打中添加一定量使用，添加的优点是______。 （3）①氨是一种具有刺激性气味的气体，通常情况下，时能被液化。氨可作制冷剂，工作过程中，由液态转变为气态，气体分子之间的间隙______(填写“增大”“减小”或“不变”)。实验室中可用______检验氨气，若出现______现象，则气体是氨气。 ②在理想条件下，燃烧的产物仅有一种气体单质和水，该反应的化学方程式为______。 ③目前被视为一种具有广泛应用前景能源。作为燃料的优势有______。 【答案】（1） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. （2）可使膨松剂在较低的温度下就可分解产生二氧化碳气体 （3） ①. 增大 ②. 湿润的红色石蕊试纸 ③. 试纸变蓝 ④. ⑤. 无污染，易液化，便于运输贮存 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； 硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 NaHCO3在50℃开始分解，NH4HCO3在35℃开始分解，人们常向小苏打中添加一定量NH4HCO3使用，优点是：可使膨松剂在较低的温度下就可分解产生二氧化碳气体； 【小问3详解】 ①氨气由液态转变为气态，气体分子之间的间隙增大； 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验室可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若出现试纸变蓝的现象，则气体是氨气； ②氨气燃烧生成一种气体单质和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的气体单质是氮气，该反应的化学方程式为：； ③氨是一种具有刺激性气味的气体，通常情况下，−33℃时能被液化。氨气燃烧产物为氮气和水，故氨气作为燃料的优势是：无污染，易液化、便于运输贮存。 24. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 （1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。 ①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。 （2）工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①方法一制取氧气的原理是利用氮气和氧气的______(选填“密度”“沸点”)不同。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______(填化学式或名称)。 （3）氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是______(填化学式)。 （4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：双氧水，氯化物，室温；实验时间：。 实验数据如下表所示： 氯化物 放出氧气的体积 双氧水的分解率 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______(写离子符号)。 ②对双氧水分解的影响。 反应条件：双氧水，；用溶液调；实验时间：。实验结果如图所示： 由如图可知，为______(填数字)时，双氧水的分解率最高。 （5）用双氧水可制得“鱼浮灵”。 ①“鱼浮灵”主要成分是，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。 ②活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。() 鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。方法是：取鱼浮灵样品溶于水，配制成溶液，取出溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为的溶液，充分反应，恰好反应时消耗溶液体积为。 计算：样品中过氧化氢的质量______，样品中活性氧的含量______(结果精确至)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 ③. （2） ①. 沸点 ②. 臭氧##O3 （3）H2 （4） ① Cu2+ ②. 9 （5） ①. 碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解 ②. 50mL高锰酸钾溶液中高锰酸钾的质量为0.05L×3.16g/L=0.158g，设10mL溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=0.085g 则100mL中过氧化氢的质量为0.085g×10=0.85g 答：3.0g 样品中过氧化氢的质量为0.85g。 ③. 设3.0g鱼浮灵样品能生成氧气的质量为y，则 解得y=0.4g 则样品中活性氧的含量为 答：样品中活性氧的含量为13.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台，仪器b为集气瓶。 ②双氧水（过氧化氢）在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①结合方法一的步骤，可知是利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。 ②反应前后元素的种类不变，则该鱼腥气味的气体是臭氧。 【小问3详解】 由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是H2。 【小问4详解】 ①三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引入铜离子，故填Cu2+。 ②根据图像数据，可以看到pH=9时，此时分解率最高。 【小问5详解】 ①碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，此时含有过氧化氢，碱性环境加速过氧化氢分解，增加氧含量。 ②见答案。 25. 利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁左右，及少量硫酸美)为原料制备高纯度食品级氯化镁的工艺流程图如下，回答问题。 【资料卡片】 ①的溶解度如下表所示： 温度 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 ②食品级氯化镁()在开始脱水分解。 ③镁离子在弱碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。 （1）脱色时，反应温度对脱色率的影响图1，分析图像可知，______脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是______。 （2）脱硫的原理是______(填化学方程式)，使用脱硫，会引入少量______杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图2，当温度在______(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是______、______。 （3）调节的目的是______。不同的条件下溶液呈现出不同的色度，观察图3，为______时，溶液色度最佳。 （4）已知：蒸发温度不同，产品中含量不同，当温度达到时，氯化镁含量区域稳定。分析流程中“……”为一系列操作，包含______→冷却结晶→真空抽滤等操作。 （5）烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是______。 （6）为测定产品中的残留率，学习小组准确称取样品溶于足量水，加入溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀，计算产品中的残留率(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 40 ②. 温度升高，过氧化氢会分解为水和氧气 （2） ①. ②. 硫酸钙##CaSO4 ③. 50~60 ④. CaSO4•2H2O的溶解度较小 ⑤. 温度越高，反应越快 （3） ①. 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg（OH）2沉淀，影响产品色度 ②. 3 （4）蒸发浓缩 （5）食品级氯化镁（MgCl2•6H2O）在95℃开始脱水分解 （6）设产品中硫酸钙的质量为x，则 解得x=0.136g 其中硫酸根的质量为 则产品中硫酸根的残留率为 答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，40℃时脱色率最高，此时脱色效果最好； 温度继续升高，过氧化氢会在加热条件下生成水和氧气，则脱色效果降低。 【小问2详解】 由流程可知，氯化钙能与硫酸镁反应生成CaSO4⋅2H2O和氯化镁，根据元素守恒，反应物中还应有水，则反应的化学方程式为； 使用氯化钙脱硫时，溶液中会溶解少量的CaSO4•2H2O，则会引入少量的硫酸钙杂质； 由图可知，当温度在50～60℃时，硫酸根浓度明显下降，可能原因为在此温度范围内，CaSO4•2H2O的溶解度较小，且温度越高，反应越快。 【小问3详解】 由于镁离子在弱碱性条件下会生成氢氧化镁沉淀，影响产品色度，则应调节pH； 由图可知，pH=3时溶液的色度与标准试样相似，此时溶液色度最佳。 【小问4详解】 “…”为一系列操作，最终是烘干得到晶体，则操作包括蒸发浓缩→冷却结晶→真空抽滤等。 【小问5详解】 由于食品级氯化镁（MgCl2•6H2O）在95℃开始脱水分解，则烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $