第8单元 金属和金属材料 测试题-【新课程能力培养】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版 2024）

参考答案 【 素养探究 综合实践 】 11. （ 1 ） 不锈钢 （ 或铝合金 ） （ 2 ） AB （ 3 ） 4Al+3O 2 2Al 2 O 3 （ 4 ） 回收利用废旧金属 （ 或其他合理答案 ） 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 一 、 1. 银白 银白 银白 黑 红 2. > < 二 、 三 、 略 四 、 实验步骤 ： 向两支试管中加入适量硫酸铜溶液 ， 将打磨的铁丝 、 银丝分别插入硫酸铜溶液中 现象 ： 铁丝表面有红色物质析出 ， 银丝表面没有变化 结论 ： 金属活动性由强至弱的顺序为铁 、 铜 、 银 【 练习应用 】 1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. （ 1 ） 铝 、 铁的活动性大于铜 （ 2 ） BC 跨学科实践活动 7 垃圾的分类与回收利用 1. 活动一 ： 相互刻画 活动二 ： 有气泡产生 2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2 ↑ 内壁白色薄膜化学性质稳定 ， 不与酸 、 碱溶液 发生化学反应 ， 可将饮料与金属材料隔开 活动三 ： 可回收 （ 1 ） 分类破碎 （ 合理即可 ） （ 2 ） 节约金属资源 （ 或其他 合理答案 ） 2. （ 1 ） 可回收 废纸 （ 或易拉罐 、 塑料瓶等 ， 合理即可 ） （ 2 ） N 、 H 、 S （ 3 ） CH 4 +2O 2 点燃 2H 2 O+CO 2 （ 4 ） 将分 类后的厨余垃圾放入沼气池中 ， 产生的沼气可以作为燃料 （ 合理即可 ） （ 5 ） 节约资源 、 保护环境等 （ 合理即可 ） 第八单元测试题 一 、 选择题 1. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. A 二 、 非选择题 11. （ 1 ） 金属 （ 2 ） D （ 3 ） 四 Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 △ 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ CuO+CO △ Cu+CO 2 （ 4 ） 青铜是合金 ， 其熔 点比纯铜更低 混合物 12. （ 1 ） 氧化铁 3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 （ 2 ） 铝的密度比铜小 ， 储量丰富 ， 且导电性仅次于铜 （ 3 ） 铝与氧气反 应生成一层致密的氧化铝薄膜 （ 4 ） 铁丝与稀硫酸反应有气体生成 ， 铜丝插入稀硫酸中无现象 Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 ↑ 铁丝与硫酸铜溶液 （ 5 ） B 13. （ 1 ） 化学 2Cu+O 2 △ 2CuO （ 2 ） 氧化铜能与硫酸发生反应 （ 3 ） 减小 2CuO+C 高温 2Cu+CO 2 ↑ 置换反应 吸附 导电 14. 【 提出猜想 】 Zn＞Cu＞Ni 【 进行实验 】 一 【 设计方案 】 （ 1 ） 铜 过滤 （ 2 ） Zn+NiSO 4 ZnSO 4 +Ni 【 反思评 价 】 节约金属资源 （ 或减少环境污染 ） 15. （ 1 ） 氧气和水 （ 2 ） 氯化钠 （ 3 ） 氧气或水 刷油漆 洗净擦干 （ 4 ） 放热 铁生锈放出的热量小于装置散失的 热量 （ 5 ） t 3 Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ 置换反应 （ 6 ） 84% （ 7 ） ac 实验 现象 反应的化学方程式 铝片常温下与氧气反应 银白色金属表面生成一层致密的薄膜 4Al+3O 2 2Al 2 O 3 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成黑色固体 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3 O 4 铜丝在空气中加热 铜丝由红色变成黑色 2Cu+O 2 △ 2CuO 177 第八单元 金属和金属材料 第八单元测试题 时间 ： 60 分钟 满分 ： 50 分 一、 选择题 （ 每小题只有一个正确答案 ， 每小题 1 分 ， 共 10 分 ） 1. 当今世界上 ， 年产量居第一位的金属是 （ ） A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 钛 2. 金可以制成金箔 ， 说明金具有 （ ） A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性 3. 人类的生产和生活离不开金属材料 ， 通常所说的 “ 金属材料 ”， 既包括纯金属 ， 也包 括各种合金 ， 下列不属于合金的是 （ ） A. 生铁 B. 黄铜 C. 四氧化三铁 D. 焊锡 4. 垃圾是放错地方的资源 ， 应该分类回收 。 生活中废弃的铁锅 、 铝制的易拉罐 、 铜导线 等都可以归为一类加以回收 。 它们属于 （ ） A. 化合物 B. 非金属 C. 单质 D. 金属或合金 5. 下列有关金属的说法正确的是 （ ） A. 废旧电池随意丢弃不会污染环境 B. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C. 银的导电性比铜弱 ， 所以用铜做导线 D. 铁矿石在地壳中含量很多 ， 可以随意开采 6. 下列性质属于金属共性的是 （ ） A. 都是银白色的固体 B. 硬度很大 ， 熔点高 C. 都是电和热的良导体 D. 都能与稀盐酸反应生成氢气 7. 下列措施中 ， 不能防止钢铁生锈的是 （ ） A. 在钢铁表面涂油 B. 存放在潮湿的空气中 C. 在钢铁表面刷漆 D. 镀耐磨和耐腐蚀的铬 8. 能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是 （ ） A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. AgCl D. Al 2 （ SO 4 ） 3 9. 金属在日常生活中有着重要的用途 。 中国是较早掌握冶炼金属工艺的国家之一 。 早在 晋代葛洪 《 抱朴子 · 内篇 · 黄白 》 中就有 “ 以曾青涂铁 ， 铁赤色如铜 ” 的记载 ， “ 曾青 ” 其实 是天然的硫酸铜 。 下列有关金属和合金的说法错误的是 （ ） A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜 ， 说明铁的金属活动性比铜强 021 九年级 人教版下册 B. 铝制品比铁制品具有更强的抗腐蚀性 ， 说明铝的金属活动性比铁弱 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质很不活泼 D. 合金一般比其组成金属硬度更大 10. 为比较 X 、 Y 、 Z 三种金属活动性大小 ， 设计了如下实验方案 ， 下列实验结论正确的 是 （ ） A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Y 、 Z＞Y D. Y＞X 、 Y＞Z 二、 非选择题 （ 共 40 分 ） 11. （ 7 分 ） 阅读下面科普短文 。 地球上 ， 铁的含量远比铜多 ， 但是在使用金属的历史上 ， 世界各民族几乎都是使用铜器 先于铁器 。 这是因为自然界存在着天然铜 ， 且它有醒目的色彩和光泽 。 而自然界却没有天然 铁 ， 即使有从天外飞来的陨铁 ， 但其外观像石头 ， 且质地坚硬 ， 很难加工成型 。 在新石器时期中期 ， 烧陶的温度已能达到 900 ℃ ， 并且有窑 。 氧化铜在 800 ℃ 左右的温 度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜 ， 铜的熔点较低 ， 只有 1085 ℃ ， 因此铜矿石较易冶 炼 。 而矿石中氧化铁较难转化为铁 ， 铁的熔点高达 1538 ℃ ， 冶炼的难度大得多 。 含有铜元素的孔雀石 ， 具有醒目的翠绿色 ， 容易被发现和识别 。 孔雀石中还常有天然铜 伴生 。 古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火 ， 就有可能在矿石表面出现一层铜 。 铁矿石虽 然储量多 、 分布广 ， 但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别 ， 古人很难区分它们 。 依据文章内容 ， 回答下列问题 。 （ 1 ） 金属冶炼的化学工艺晚于陶器烧制 ， 铁 、 铜及其合金属于 （ 填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ”） 材料 。 （ 2 ） 人类使用铜器早于铁器 ， 下列原因分析不正确的是 （ 填字母序号 ）。 A. 自然界中有天然铜 ， 没有天然铁 B. 冶炼铜的难度比铁低 C. 铜及含铜的矿物颜色鲜艳 ， 容易被发现 D. 自然界中铜的含量比铁高 （ 3 ） 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 ［ Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 ］， 其由 种元素组成 。 碱式 碳酸铜受热分解生成三种氧化物 ， 请写出该反应的化学方程式 ： 。 写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式 ： 。 （ 4 ） 材料的发展史以青铜器时代为起点 。 你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是 稀盐酸 金属 X 有气体生成 金属 Y 无明显变化 硝酸银溶液 金属 Y 表面析出银 金属 Z 无明显变化 第 10 题图 022 第八单元 金属和金属材料 。 青铜属于 （ 填 “ 单质 ” 或 “ 混合物 ”）。 12. （ 8 分 ） 金属的用途与性质密切相关 。 （ 1 ） 图 1 所示赤铁矿的主要成分是 （ 填名称 ）， 工业上用赤铁矿炼铁的原理是 （ 填化学方程式 ）。 （ 2 ） 家用电线常用铜制 ， 但在高压远距离输电中 ， 常用铝代替铜 ， 请根据表中的信息分 析 ， 其原因是 。 （ 3 ） 在空气中 ， 铝具有很好的抗腐蚀性 ， 其原因是 。 （ 4 ） 为探究铁 、 铜的金属活动性 ， 分别将铁丝 、 铜丝插入稀硫酸中 （ 图 2 ）， 说明铁比 铜的金属活动性更强的实验现象是 ， 反应 的化学方程式是 。 某同学选择两种试剂 ， 通过一步实验 ， 也达到了 实验目的 ， 他选用的试剂是 （ 写出一种试剂组合即可 ）。 （ 5 ） 将一定质量的铁粉加入到 Al （ NO 3 ） 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3 三种物质的混合溶液中 ， 充分反应后过滤 ， 得到滤液和滤渣 。 下列有关说法正确的是 （ 填字母序号 ）。 A. 若滤液为蓝色 ， 则滤渣中一定有银 ， 可能有铜 、 铁 B. 若滤渣中含有银 、 铜 、 铁 ， 则滤液中一定含有 Al （ NO 3 ） 3 、 Fe （ NO 3 ） 2 C. 若滤液为浅绿色 ， 则滤渣中一定含银 、 铜 、 铝 D. 若向滤渣中加稀盐酸无气泡产生 ， 则滤液中一定有 Al （ NO 3 ） 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 ， 可能有 AgNO 3 13. （ 8 分 ） 化学课上 ， 某同学与老师一起进行如图所示的实验 。 请回答下列问题 。 （ 1 ） 甲中铜丝加热时因生成了氧化铜而变黑 ， 该变化属于 （ 填 “ 物理 ” 或 “ 化 学 ”） 变化 ； 该反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 该同学将变黑的铜丝 a 伸入试管内的稀硫酸中 ， 再取出时 ， 铜丝表面又变红了 ， 溶 液变成蓝色 。 推测可能的原因是 。 （ 3 ） 老师将加热变黑的铜丝 b 趁热迅速伸入试管内的活性炭中 ， 再取出时 ， 铜丝表面也 铜 铝 密度 / （ g · cm -3 ） 9.0 2.7 地壳中含量 （ 质量分数 /% ） 0.007 7.73 导电性 （ 以银的导电性为 100 作标准 ） 铜 铝 （ 优 ） 99 61 （ 良 ） 稀硫酸 铁丝 铜丝 图 2 图 1 第 12 题图 023 九年级 人教版下册 变红了 ， 则试管内活性炭的质量一定会 （ 填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ”）， 试管内发生反应 的化学方程式是 ， 该反应的基本反应类型是 。 活性炭还可用来作防毒面具 ， 这是利用活性炭的 性 ； 石墨可用来作电极 ， 这是利用 石墨的 性 。 14. （ 6 分 ） 垃圾是放错位置的资源 ， 城市的废旧电器是一座 “ 金属矿山 ”。 某废旧电器 中含有锌 、 铜 、 镍 （ Ni ） 三种金属 ， 兴趣小组的同学为了验证三种金属的活动性并从中回 收金属铜和镍 ， 进行如下探究 。 【 查阅资料 】 硫酸镍 （ 化学式 NiSO 4 ） 能溶于水 。 实验一 ： 探究锌 、 铜 、 镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【 提出猜想 】 兴趣小组结合常见金属活动性顺序 ， 提出了以下猜想 。 猜想一 ： Zn＞Ni＞Cu ； 猜想二 ： ； 猜想三 ： Ni＞Zn＞Cu 。 【 进行实验 】 取大小 、 形状相同的锌 、 铜 、 镍三种金属片 ， 及稀硫酸 、 硫酸锌溶液 ， 完 成实验报告 。 实验二 ： 从含有锌 、 铜 、 镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【 设计方案 】 兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程 。 （ 1 ） 步骤 ① 中得到的 A 是 。 操作 X 的名称是 。 铜丝 a b 加热铜丝 稀硫酸 某同学 ： 老师 ： 加热后的铜丝 a b b # # # # # # # " # # # # # # # $ 活性炭 乙甲 第 13 题图 实验操作 实验现象 解释与结论 1 镍片插入稀硫酸中 ， 产生气泡 猜想 正确 2 镍片插入硫酸锌溶液中 ， 表面无现象 3 铜片插入稀硫酸中 ， 表面没有气泡 金属 C ZnSO 4 溶液 金属 A 溶液 B 加适量锌粉 ， 过滤 ② 废旧电器 Zn ， Cu ， Ni 其他废物 粉碎 分拣 加过量稀硫酸 ， X ① 第 14 题图 024 第八单元 金属和金属材料 （ 2 ） 步骤 ② 中生成 C 的化学方程式是 。 【 反思评价 】 合理开发城市 “ 金属矿山 ” 的意义是 。 15. （ 11 分 ） 我国高铁创造的中国速度令世界瞩目 ， 某学习小组对高铁建设中铁的锈蚀 进行探究 。 【 提出问题 】 铁锈蚀与哪些因素有关 ？ 【 设计实验 】 实验一 ： 定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入 A 、 B 、 C 、 D 四支试管 ， 进行图 1 实验 ， 现 象如下表 。 （ 1 ） 对比 A 、 B 、 C 试管中实验现象 ， 说明铁锈蚀是铁与空气中的 发生了化学 反应 。 （ 2 ） 对比 A 和 D 试管中的实验现象 ， 说明铁锈蚀快慢与 有关 。 （ 3 ） 通过上述探究可知 ， 防止铁制品锈蚀的原理是隔绝 。 铁制栏杆 ， 可用 的方法防止锈蚀 ； 不锈钢菜刀用后需 。 实验二 ： 定量探究影响铁锈蚀的因素 学习小组设计了图 2 装置 ， 检查气密性 ， 将 5 g 铁粉和 2 g 炭粉加入三颈烧瓶 ， t 1 时刻 加入 2 mL 饱和 NaCl 溶液后 ， 再将一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上 （ 此时没有推 动注射器活塞 ）， 采集数据 。 （ 4 ） 据图 3 分析 ， 说明铁生锈 （ 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”）， t 2 ～t 3 这段时间反应并 未停止但温度却开始降低 ， 原因是 。 试管编号 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 包有干燥剂 的棉花 植物油 无氧 蒸馏水 无氧蒸馏水配制的 氯化钠饱和溶液 A B C D 图 1 数据采集器 台式 电脑 温度 传感器 压强 传感器 500 mL 三颈烧瓶 注射器 图 2 时间 /s 温度 /℃ t 1 t 2 t 3 t 4 O 压强 /kPa 时间 /s t 1 t 2 t 3 t 4 O 图 3 图 4 第 15 题图 025 九年级 人教版下册 （ 5 ） 据图 3 、 图 4 分析 ， 稀盐酸注入烧瓶中的时刻是 （ 填 “ t 2 ” “ t 3 ” 或 “ t 4 ”）。 此时 ， 生成气体的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是 。 实验三 ： 测定部分生锈的铁粉中铁的含量 （ 6 ） 连接如图 5 所示装置 。 取部分生锈的铁粉 （ 铁和氧化铁的混合物 ） 0.6 g 于锥形瓶 中 ， 加入足量稀盐酸进行实验 。 完全反应后 ， 测得生成气体体积为 0.2 L ， 已知该条件下氢 气密度为 0.09 g/L ， 根据以上数据 ， 该固体中铁的质量分数为 。 （ 7 ） 学习小组有同学提出 ： 用这种方法测得的气体体积不够准确 ， 可能会导致测定的铁 的质量分数偏大 ， 可能的原因是 （ 填字母序号 ）。 a. 铁与盐酸反应放热 b. 装置内原来的空气没有排掉 c. 没有扣掉加入的盐酸的体积 稀盐酸 0.6 g 固体 蒸馏水 图 5 第 15 题图 026