课题2 溶解度-【新课程能力培养】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版 2024）

九年级 人教版下册 1. 饱和溶液与不饱和溶液 （ 1 ） 定义 ： 在一定温度下 ， 向一定量溶剂里加入某种溶质 ， 当溶质不能继续溶解时 ， 所得到 的溶液叫作这种溶质的饱和溶液 ； 还能继续溶解溶质的溶液 ， 叫作这种溶质的不饱和溶液 。 （ 2 ） 转化 ： （ 通常情况下 ） 不饱和溶液 饱和溶液 2. 结晶现象 （ 1 ） 蒸发溶剂法 ， 如海水晒盐 。 （ 2 ） 冷却热饱和溶液法 ， 如硝酸钾结晶 。 基础巩固 达标闯关 知识点 1 饱和溶液与不饱和溶液 1. 室温时 ， 向一杯蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖晶体 ， 则 （ ） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量增加 D. 溶质 、 溶剂 、 溶液质量都不变 2. 某温度下 ， 不可以将接近饱和的氯化钠溶液变成饱和的方法是 （ ） A. 加入氯化钠固体 B. 蒸发一定质量的水 C． 降低温度 D. 升高温度 3. 下列关于饱和溶液的说法正确的是 （ ） A. 已经饱和的溶液不能再溶解任何物质 B. 升高温度 ， 可以使一些饱和溶液变成不饱和溶液 C. 向某饱和溶液中加少量的水 ， 溶液依然是饱和溶液 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 知识点 2 结晶 4. 海水晒盐 ， 是除去海水中的不溶物后 ， 将其引入蒸发池 ， 经过风吹和日晒 ， 使其慢慢成为 食盐的饱和溶液 ， 再晒 ， 食盐晶体就会逐渐从海水中析出 ， 得到粗盐 。 用到的结晶方法是 （ ） A. 冷却热饱和溶液 B. 降温结晶 C. 蒸发溶剂 D. 升高温度 课题 2 溶 解 度 知识清单 第一课时 增加溶质 、 蒸发溶剂 、 降低温度 增加溶剂 、 升高温度 032 第九单元 溶 液 第 5 题图 5. 如图是某同学进行的溶解及结晶的实验过程 。 （ 1 ） 已知 60 ℃ 时 ， 100 g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为 110 g 。 要使 55 g 硝酸钾在 60 ℃ 时全部溶解 ， 至少需要加入水的质量是 。 （ 2 ） 该实验中 ， 用到的结晶方法为 。 （ 3 ） 充分冷却后 ， 得到的硝酸钾溶液 （ 填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”） 饱和溶液 。 能力提升 综合拓展 6. 下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A. 稀溶液可能是饱和溶液 ， 浓溶液也可能是不饱和溶液 B. 某溶液蒸发一定质量的水后没有晶体析出 ， 则此时得到的一定是不饱和溶液 C. 向某溶液中继续加入少量溶质 ， 溶液的溶质质量分数一定变大 D. 把一杯饱和的蔗糖溶液倒出一半 ， 剩下的蔗糖溶液不再是饱和溶液 7. 20 ℃ 时 ， 能证明某硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是 （ ） A. 加热该溶液 ， 蒸发一定质量的水 ， 恢复到 20 ℃ ， 有固体析出 B. 使该溶液降温至 0 ℃ ， 有固体析出 C． 向该溶液中加入一定质量的硝酸钾固体 ， 充分溶解后 ， 恢复到 20 ℃ ， 过滤 、 称量 ， 固体质量不变 D. 向该溶液中加入一定质量的硝酸钾固体 ， 充分搅拌后 ， 固体全部溶解 8. 现有一包硝酸钾固体 ， 其中混有少量氯化钠 ， 欲提纯硝酸钾固体 ， 主要步骤为 ： （ 1 ） 制成 （ 填 “ 硝酸钾 ” 或 “ 氯化钠 ”） 的热饱和溶液 。 （ 2 ） （ 填 “ 降温 ” 或 “ 蒸发 ”） 结晶 ， 使大量硝酸钾晶体析出 。 （ 3 ） 过滤分离后的溶液 （ 填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”） 此温度下硝酸钾的饱和溶液 。 素养探究 综合实践 9. 某硝酸钠的固体中含有少量不溶性杂质 。 为了使其分离提纯 ， 20 ℃ 时 ， 向一定量该 混合物中分 5 次加入一定质量的水 ， 使之充分溶解 。 加水的质量及剩余固体的质量记录在表 格中 ： 55 g 硝酸钾 加 60 ℃ 热水 搅拌 充分 冷却 冰水混合物 加水次数 1 5 加水的质量 /g 100 100 剩余固体质量 /g 324 25 2 100 237 3 100 x 4 100 63 033 九年级 人教版下册 （ 1 ） 20 ℃ 时 ， 硝酸钠在 100 g 水中最多能溶解的质量是 g 。 （ 2 ） 该固体混合物的总质量是 g ， 表中 x 的数值是 。 （ 3 ） 第 5 次加水后得到的硝酸钠溶液 （ 填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”） 饱和溶液 ； 若要 将杂质全部除去 ， （ 填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ”） 第 6 次加水 。 034 第九单元 溶 液 1. 固体溶解度 （ 1 ） 定义 ： 在一定温度下 ， 某固态物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 （ 2 ） 意义 ： 例如 ， 20 ℃ 时 ， 氯化钠在水中的溶解度是 36 g 。 指的是在 20 ℃ 时 ， 100 g 水中最 多能溶解 36 g 氯化钠 （ 这时氯化钠溶液达到饱和状态 ）。 （ 3 ） 影响因素 ： 溶质种类 、 溶剂种类 、 温度 。 （ 4 ） 一般规律 ： 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 ， 如硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ， 如氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 ， 如氢氧化钙 。 2. 溶解度曲线 （ 1 ） 定义 ： 溶解度随温度变化的曲线 。 横坐标表示温度 ， 纵坐标表示溶解度 。 （ 2 ） 意义 ： 曲线 ： 表示该物质的溶解度随温度变化的趋势 。 曲线上的某个点 ： 表示该物质在对应温度时的溶解度 ， 此时溶液恰好饱和 。 曲线下方的某个点 ： 表示该物质的溶液是不饱和状态 。 两条曲线的交点 ： 表示该温度下 ， 两种物质的溶解度相等 。 3. 气体溶解度 （ 1 ） 定义 ： 压强在 101 kPa 和一定温度时 ， 在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 。 （ 2 ） 影响因素 ： 溶质种类 、 溶剂种类 、 温度 、 压强 。 （ 3 ） 变化规律 ： 温度越高 ， 气体溶解度越小 ； 压强越大 ， 气体溶解度越大 。 基础巩固 达标闯关 知识点 1 固体和气体的溶解度 1. 根据溶解度的概念判断 ， 下列说法正确的是 （ ） A. 20 ℃ 时 ， 10 g 食盐可以溶解在 100 g 水里 ， 所以 20 ℃ 时 ， 食盐的溶解度是 10 g B. 20 ℃ 时 ， 10 g 食盐溶解在水里形成了饱和溶液 ， 所以 20 ℃ 时 ， 食盐的溶解度是 10 g C. 36 g 某物质全部溶解在 100 g 水里 ， 溶液恰好达到饱和 ， 这种物质的溶解度就是 36 g D. 20 ℃ 时 ， 在 100 g 水里最多能溶解 36 g 食盐 ， 所以 20 ℃ 时 ， 食盐的溶解度是 36 g 2. 下列几种物质 ， 溶解度随温度的升高而增大的是 （ ） ① 熟石灰 ② 氯化钠 ③ 氧气 ④ 硝酸钾 ⑤ 二氧化碳 A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤ 3. 下列因素不能影响物质的溶解度的是 （ ） A. 溶质的种类 B. 溶剂的种类 C. 温度的高低 D. 溶剂的质量 知识清单 第二课时 035 九年级 人教版下册 4. 20 ℃ 时 ， 40 g 某物质溶解在 100 g 水中 ， 可得到 140 g 该物质的饱和溶液 ， 则该物质 在 20 ℃ 时的溶解度是 （ ） A. 25 g B. 40 g C. 20 g D. 50 g 知识点 2 溶解度曲线 5. 如图所示为碳酸钠的溶解度曲线 ， 下列说法正确的是 （ ） A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 20 ℃ 时 ， 饱和碳酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为 1 ∶ 4 C. 将 10 ℃ 的碳酸钠饱和溶液升温至 30 ℃ ， 溶质和溶剂的质量都没有发生改变 D. 40 ℃ 时 ， 将 50 g 碳酸钠固体放入 50 g 水中充分溶解 ， 可得到 100 g 碳酸钠饱和溶液 6. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线 。 （ 1 ） 氯化钠的溶解度受温度变化的影响 （ 填 “ 较大 ” 或 “ 较小 ”）。 （ 2 ） 要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 ， 除加水外 ， 还可以采取的一种方法是 。 （ 3 ） 60 ℃ 时 ， 向 100 g 水中加入 100 g 硝酸钾充分溶解 ， 所得溶液的质量为 g 。 （ 4 ） 若氯化钠中混有少量的硝酸钾 ， 提纯氯化钠的方法是 。 能力提升 综合拓展 7. 下列加快物质溶解速率的方法中 ， 能改变固体物质溶解度的是 （ ） A. 不断搅拌 B. 加热升温 C. 块状研磨成粉末状 D. 振荡摇晃 8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 。 请回答下列问题 。 （ 1 ） 当温度为 ℃ 时 ， 硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 。 （ 2 ） t 2 ℃ 时 ， 硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 （ 填最简整数比 ）。 （ 3 ） 硝酸钾中混有少量氯化钾 ， 提纯硝酸钾的方法是 。 （ 4 ） t 2 ℃ 时 ， 将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到 t 1 ℃ ， 对所得溶液叙述正确的是 （ 填字母序号 ）。 A. 溶质质量 ： 硝酸钾 = 氯化钾 第 5 题图 第 6 题图 温度 /℃ 溶解度 /g 605040302010 10 20 30 40 50 0 溶解度 /g 温度 /℃ 110 600 氯化钠 硝酸钾 第 8 题图 温度 /℃ 溶解度 /g t 1 60 0 t 2 氯化钾 硝酸钾 036 第九单元 溶 液 B. 溶剂质量 ： 硝酸钾 < 氯化钾 C. 溶液质量 ： 硝酸钾 > 氯化钾 9. 如图 ， 根据 NaCl 和 KNO 3 的溶解度曲线 ， 回答下列问题 。 （ 1 ） 两种物质溶解度受温度影响较小的是 。 （ 2 ） 0 ℃ 时 ， KNO 3 的溶解度 （ 填 “ 大于 ” “ 小于 ” 或 “ 等于 ”） NaCl 的溶解度 。 （ 3 ） 将 KNO 3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （ 写一种 ）。 （ 4 ） 在 60 ℃ 时 ， 将 60 g KNO 3 加入 50 g 水中 ， 充分搅拌后所 得溶液的质量是 g 。 （ 5 ） 若 NaCl 中混有少量 KNO 3 ， 提纯 NaCl 可采用的方法是 。 素养探究 综合实践 10. 碳酸饮料的生产过程中 ， 为了使二氧化碳的溶解度增大 ， 可采取的方法是 （ ） A. 加压 、 降温 B. 减压 、 升温 C. 升温 D. 减压 11. 下列生活中的现象 ， 不是因为气体溶解度受温度影响的是 （ ） A. 喝了碳酸饮料的人 ， 常常会打嗝 B. 烧开水时 ， 沸腾前水中有气泡产生 C. 夏天 ， 鱼塘中的鱼经常会浮到水面上呼吸 D. 打开汽水瓶盖时 ， 会冒出大量气泡 12. 20 ℃ 时 ， 某化学兴趣小组的同学分别取不同质量的氯化钠固体 ， 进行溶解实验探 究 ， 每一次都不断搅拌使固体充分溶解后 ， 过滤 、 干燥 、 称量剩余氯化钠固体的质量 ， 记录 实验数据如下表 ： （ 1 ） 充分溶解后 ， 得到饱和溶液的是第 次实验 。 （ 2 ） 由实验可知 ： 20 ℃ 时 ， 氯化钠固体的溶解度是 。 （ 3 ） 其他条件不变的情况下 ， 氯化钠在水中的溶解度与水的质量 （ 填 “ 有关 ” 或 “ 无关 ”）。 （ 4 ） 第三次实验 ， 得到的氯化钠溶液的溶质与溶剂的质量比为 （ 填最简整 溶解度 /g 温度 /℃ 110 100 50 600 硝酸钾 氯化钠 第 9 题图 实验次数 第一次 第四次 剩余氯化钠固体质量 /g 0 12 水的质量 /g 50 50 所取氯化钠固体质量 /g 15 30 第二次 2 50 20 第三次 50 25 7 037 九年级 人教版下册 数比 ）。 （ 5 ） 第二次实验 ， 得到的氯化钠溶液质量为 。 13. 生活在盐湖附近的人们都习惯 “ 夏天晒盐 ， 冬天捞碱 ”， 请结合图 1 、 图 2 中的信 息 ， 用溶解度的知识解释其中蕴含的道理 。 第 13 题图 图 1 图 2 溶解度 /g 温度 /℃ 0 t 1 t 2 Na 2 CO 3 NaCl 盐湖里含有丰富的食盐 （ NaCl ） 和纯碱 （ Na 2 CO 3 ） 资源 ， 生活在盐湖附近的人们习惯 “ 夏天晒盐 ， 冬天捞碱 ”。 038 九年级 人教版下册 第九单元 溶 液 课题 1 溶液及其应用 【 基础巩固 达标闯关 】 1. D 2. C 3. A 4. A 5. B 6. C 7. A 8. A 9. （ 1 ） NaCl （ 或氯化钠 ） （ 2 ） 不会 因为溶液具有均一性 、 稳 定性 【 能力提升 综合拓展 】 10. A 11. B 12. D 13. 【 素养探究 综合实践 】 14. A 15. （ 1 ） AB CD 溶剂的种类 （ 2 ） 溶质种类不同 （ 3 ） 温度 （ 4 ） 氢氧化钠固体溶于水放热 （ 5 ） 氢氧化 钠溶解放热是物理变化 ， 生石灰与水反应放热是化学变化 课题 2 溶 解 度 第一课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. D 2. D 3. B 4. C 5. （ 1 ） 50 g （ 2 ） 冷却热饱和溶液法 （ 3 ） 是 【 能力提升 综合拓展 】 6. A 7. C 8. （ 1 ） 硝酸钾 （ 2 ） 降温 （ 3 ） 是 【 素养探究 综合实践 】 9. （ 1 ） 87 （ 2 ） 411 150 （ 3 ） 不是 不需要 第二课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. D 2. A 3. D 4. B 5. C 6. （ 1 ） 较小 （ 2 ） 升高温度 （ 3 ） 200 （ 4 ） 蒸发结晶 【 能力提升 综合拓展 】 7. B 8. （ 1 ） t 1 （ 2 ） 3 ∶ 5 （ 3 ） 冷却热饱和溶液法 （ 4 ） B 9. （ 1 ） NaCl （ 2 ） 小于 （ 3 ） 降温 （ 或加 KNO 3 ） （ 4 ） 105 （ 5 ） 蒸发结晶 【 素养探究 综合实践 】 10. A 11. D 12. （ 1 ） 二 、 三 、 四 （ 2 ） 36 g （ 3 ） 无关 （ 4 ） 9 ∶ 25 （ 5 ） 68 g 13. “ 夏天晒盐 ” 是因为氯化钠 的溶解度受温度变化的影响不大 ， 夏天气温高 ， 水分蒸发快 ， 氯化钠更易达到饱和 ， 进而结晶析出 ； “ 冬天捞碱 ” 是因为 碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大 ， 冬天气温低 ， 碳酸钠溶解度变小 ， 易达到饱和 ， 进而结晶析出 。 课题 3 溶质的质量分数 第一课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. A 2. B 3. C 4. A 5. C 6. D 溶液 溶质 溶剂 生石灰溶于足量水中得到的溶液 Ca （ OH ） 2 H 2 O 氯化锌溶液 ZnCl 2 H 2 O 碘酒溶液 I 2 H 2 O 食盐溶液 NaCl H 2 O 溶剂 H 2 O H 2 O C 2 H 5 OH H 2 O 溶液 溶质 硫酸铜溶液 CuSO 4 澄清石灰水 Ca （ OH ） 2 75% 的酒精 C 2 H 5 OH 足量铁与稀硫酸充分反应后得到的溶液 FeSO 4 178