精品解析：广西壮族自治区柳州市2025届高三上学期第二次模拟考试化学试题

柳州市2025届高三第二次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　O-16　S-32　K-39　Cu-64　Zn-65　Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是 A. 蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B. 蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸 C. 蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D. 蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋壳的主要成分碳酸钙，碳酸钙属于盐，故A正确； B．蛋黄中含有的油脂，油脂属于高级脂肪酸甘油酯，故B错误； C．蛋白质属于基本营养物质，故C正确； D．蛋中含有丰富的铁元素，铁属于人体所需的微量元素，故D正确； 选B。 2. 实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为，下列有关表述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的VSEPR模型为V形 C. 基态Mn原子的价电子排布式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，故C错误； D．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故D正确； 故选D。 3. 图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 浓氨水和生石灰 B 铜和稀硝酸 C 浓硫酸和无水乙醇 D 浓盐酸和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应可生成氨气，氨气密度比空气小，可用排空气法收集，图示装置能实现气体的制备和收集，A正确； B．铜和稀硝酸反应生成NO，B错误； C．乙醇的消去反应需要在加热条件下进行，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要在加热条件下进行，D错误； 故选A。 4. 化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A. 都能发生缩聚反应 B. 都能与烧碱的水溶液反应 C. Y的分子式为 D. 两者中的所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X和Y分子都不能发生缩聚反应，故A错误； B．由结构简式可知，X分子中含有的酚羟基和Y分子中含有的羧基都能与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C．由结构简式可知，Y的分子式为，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有不能原子共平面，故D错误； 故选B。 5. 亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. P原子杂化方式为 B. O原子和P原子均存在孤电子对 C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键 D. 结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为P原子，成键电子对为4，P的价电子为5，周围原子结合的电子H需要1个，-OH各需要1个，O需要2个，孤电子对数为，价层电子对为4，P的杂化方式为sp3杂化，A错误； B．经过分析P原子孤电子对数为，B错误； C．亚磷酸分子中有-O-H键，可以与水形成分子间氢键，C正确； D．结构中的P、O原子之间形成的共价键有P-O单键和P=O双键，类型不同，键长不完全相等，D错误； 答案选C。 6. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了CO2、SO2，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，B正确； C．氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，HCl水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，C正确； D．生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D错误； 故选D。 7. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。 【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确； C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确； D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选A。 8. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性： B 向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性： C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误； B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误； C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确； D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误； 故选C。 9. 金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应2K+3SK2S3及装置图可知，电池工作时K失去电子，发生氧化反应，S得到电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。 【详解】A．隔膜为阳离子交换膜，使K+自由通过，平衡电荷，A正确； B．放电时，b极发生得电子还原反应，可发生反应：，B正确； C．电池充电发生K+生成K单质，最终转化为S单质，充电时间越长，电池中的量越少，C错误； D．充电时，阴极上发生K++e-=K，电路中转移0.1mol电子时，有0.1molK单质析出，阴极质量增加3.9g，D正确； 答案选C。 10. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱、乙醇为非极性物质，则氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应，A正确； B．挥发出的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成烯烃的检验，B错误； C．由题干反应机理可知，连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为，C正确； D．、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，则卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生，D正确； 故选B。 11. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子a的分数坐标参数为 D. 之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的硫离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，故B错误； C．由晶胞中顶点的原子坐标为(0，0，0)和(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处离子a的分数坐标参数为，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为，故D正确； 故选D。 12. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B. 步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C. 步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D. 用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿燃烧得到气体SO2和固体Fe2O3等，SO2在400-500°C下催化氧化得到SO3，SO3被浓硫酸吸收，尾气中含有SO2有毒气体。 【详解】A．步骤①的方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol，A正确； B．步骤②的反应是2SO2+O22SO3，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2NA，B正确； C．根据S原子守恒，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol，C正确； D．溶液中存在亚硫酸根离子水解，则，D错误； 答案选D。 13. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，CO和H2的平衡产率升高，反应I正向移动，，CH4和CO2的平衡产率降低，反应II逆向移动，，A正确； B．650℃之前，氢气产率低于甲烷，脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的CH4多，约650℃之前活化能：反应Ⅰ大于反应Ⅱ，B错误； C．由方程式可知，热裂解反应Ⅰ生成一氧化碳和氢气的物质的量相等，相同温度时，一氧化碳和氢气的产率相等，由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率大于氢气的产率，所以该容器中还发生了副反应导致一氧化碳的产率大于氢气的产率，C正确； D．一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，同时增大CH3COOH浓度，相当于加压，反应I和II都是气体增加的反应，最终乙酸的转化率减小，D正确； 答案选B。 14. 常温下，用0.2盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2溶液和40mL0.1NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(溶液达到一定浓度后，会放出气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C. d点溶液中存在： D. 反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等 【答案】A 【解析】 【分析】Na2A的水解程度应大于NaHA，且所用Na2A的浓度大于NaHA，所以未滴加HCl时，Na2A溶液的pH更大，即甲代表Na2A溶液，乙代表NaHA溶液；向Na2A溶液中滴加盐酸时，先发生Na2A+HCl=NaCl+NaHA、再发生NaHA+HCl=NaCl+H2A↑，而向NaHA溶液中滴加盐酸时开始时即发生NaHA+HCl=NaCl+H2A↑，即NaHA溶液中更先产生气体，所以丙代表NaHA溶液，丁代表Na2A溶液。 【详解】A．若Ka1×Ka2<Kw，即Ka2<，即Ka2<Kh2，但由图可知，NaHA溶液显碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，即Kh2<Ka2，A正确； B．根据分析曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸，B错误； C．d点时，Na2A溶液与盐酸按照物质的量比为1:2反应，H2A以气体形式放出，不再遵循物料守恒，C错误； D．根据已知条件，n(A2-)=n(HA-)=0.004mol，反应达到滴定终点时，产生的H2A均为0.004mol，并且反应后溶液的体积也相同，都是60ml，所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为(含PbS、等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 已知：①性质稳定，难溶于水、酸、醇。② 回答下列问题： （1）对锡矿进行“研磨”的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中，发生的化学反应方程式为_____。 （3）PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子，该反应液中存在，若要得到溶液，可在加热条件下，加入_____(填一种反应试剂)，充分反应后，_____(填一种操作)，即得溶液。 （4）“滤液”中的、可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下的为，若滤液中为0.0028，则开始沉淀的pH值为_____。 （5）“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为_____。 （6）灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，分子中，键角小于120°的原因是_____。 【答案】（1）增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率 （2） （3） ①. PbO ②. 过滤 （4）2 （5）CO （6） ①. ②. 分子中Sn原子价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子中键角小于120° 【解析】 【分析】由题给流程可知，锡矿研磨后通入空气焙烧得到相应金属氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加入盐酸酸溶得到铅、铜、铁的盐溶液，和酸不反应成为滤渣，和过量焦炭熔炼得到粗锡，电解得到精锡；滤液处理得到铅、铜、铁单质； 【小问1详解】 对锡矿进行“研磨”的目的是增大与空气的接触面积，加快焙烧过程中反应速率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中，和空气中氧气高温反应生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫，结合质量守恒，发生的化学反应方程式为； 【小问3详解】 由可知，酸性减弱，利于平衡逆向移动生成溶液，温度升高，利于平衡正向移动生成溶液；故要得到溶液，可在加热条件下，加入PbO调节溶液的pH，充分反应后，过滤除去过量的PbO固体分离出滤液，即得溶液。 【小问4详解】 滤液中为0.0028，开始沉淀则，pOH=12，故pH=2； 【小问5详解】 “熔炼”过程，过量焦炭和金属氧化物反应生成对应主要气体产物为CO； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Sn，则晶体密度为；Sn与C同主族，分子中Sn原子价层电子对数为，存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子中键角小于120°。 16. 一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。 Ⅰ．制备晶体 ①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸； ②往所得粗溶液中滴加2mL3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤； ③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温； ④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。 回答下列问题： （1）往粗溶液中滴加2mL3%，该过程发生的离子方程式为_____。 （2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是_____。 （3）生成晶体的离子方程式为_____。 Ⅱ．晶体中铜含量的测定 ⑤准确称取晶体ag，溶于6ml3硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液； ⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(三次实验的平均值)， 已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。 （4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点溶液颜色的变化为_____。 （6）产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3） （4）B （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】将粗CuO溶于适量稀硫酸，所得溶液加2mL3%，将亚铁离子氧化铁离子，滴加NaOH溶液到pH=3.0，生成氢氧化铁沉淀，趁热减压过滤，水浴加热浓缩滤液，冷却至室温，用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体； 【小问1详解】 将亚铁离子氧化为铁离子，该过程发生的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，加NaOH溶液到pH=3.0的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去； 【小问3详解】 生成晶体的离子方程式为； 【小问4详解】 标准溶液呈碱性，装在碱式滴定管中，滴定管自然滴下的为一滴，通过碰触锥形瓶内壁流出的为半滴，故选B； 【小问5详解】 淀粉遇碘单质变蓝，则滴定终点溶液颜色的变化为：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； 【小问6详解】 根据关系式，25.00mL待测溶液中铜离子的物质的量为cV×10-3mol，产品中铜元素的质量分数为=；若盛放的滴定管没有用标准液润洗，溶液被稀释，消耗溶液体积偏大，测定的铜元素的质量分数偏大。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下列问题： （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①　 ②　 ③　 则_____(用和表示)。 （2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂。合成原理：。 ①在密闭反应器中投入2molNO和1mol合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示， 的体积分数：b_____d(填“>”“<”或“=”)；P点时若使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是_____；M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常数_____。 ②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态NOCl的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。 （3）在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示： ①Ir表面发生反应的方程式为_____。 ②导电基体中Pt颗粒表面的电极反应式为_____。 【答案】（1）2— （2） ①. < ②. 加压降温 ③. 0.45 ④. D （3） ①. H2+N2ON2+H2O ②. NO+8e—+10H+=NH+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①×2—反应②=反应③，则反应=2—； 【小问2详解】 ①该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，b点、d点的压强相同，b点一氧化氮的转化率大于d点，说明温度T1小于T2，则与b点相比，d点升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯气的体积分数增大，所以b点氯气体积分数小于d点；P点一氧化氮的转化率小于b点，所以由P点向b点迁移时，改变的条件为加压降温；M点时，气体压强为30kPa，一氧化氮的转化率为60%，则平衡时一氧化氮、氯气、亚硝酰氯的物质的量分别为2mol—2mol×60%=0.8mol、1mol—2mol×60%×=0.4mol、2mol×60%=1.2mol，反应的平衡常数Kp==0.45； ②投料比增大相当于增大一氧化氮的浓度，平衡向正反应方向移动，NOCl的体积分数增大，则与投料比=1相比，投料比=1.5时NOCl的体积分数应大于C点，故选D； 【小问3详解】 ①由图可知，Ir表面发生的反应为Ir做催化剂条件下氢气与一氧化二氮反应生成氮气和水，反应的方程式为H2+N2ON2+H2O； ②由图可知，导电基体中铂颗粒为原电池的正极，表面发生的反应为酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成铵根离子和水，电极反应式为NO+8e—+10H+=NH+3H2O。 18. 丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。A→B的反应类型是_____。 （2）写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式：_____。 （3）E的官能团名称为_____。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为_____。 A．Na　B．NaOH　C．　D． （4）H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_____。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1molH与发生反应放出2mol。 （5）已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_____。 【答案】（1） ①. 3,4-二羟基苯甲醛 ②. 取代反应 （2）CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O （3） ①. 酚羟基、醇羟基、羧基 ②. D （4） ①. 16 ②. 、 （5） 【解析】 【分析】A到B发生已知的反应，由B的结构简式可知A的结构简式为：，B到C发生先加成后消去得到C，C盐酸作用下酰胺基水解得到D，D还原得到E，E与NaHCO3反应，在羧基上生成钠盐，X为NaHCO3。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为3,4-二羟基苯甲醛；A到B发生已知的反应，属于取代反应； 【小问2详解】 乙酸和氨基乙酸在一定条件下脱水生成和水，反应的化学反应方程式：CH3COOH+H2NCH2COOHCH3CONHCH2COOH+H2O ； 【小问3详解】 E的结构简式中含有的官能团的名称为：酚羟基、醇羟基、羧基；E到F只有羧基上生成钠盐，只有NaHCO3只与羧基反应，X试剂为NaHCO3，答案选D； 【小问4详解】 D的结构简式为： ，同分异构体满足有苯环，苯环上有四个取代基，与FeCl3显色，说明有酚羟基，1molH与发生反应放出2mol，说明有2个-COOH，还剩余一个甲基，故苯环上有2个羧基，1个羟基，1个甲基，满足条件的同分异构体有甲基位置有3种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，甲基位置有2种，甲基位置有3种，共3+3+2+3+2+3=16种；核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为：、； 【小问5详解】 根据信息，CH3CHO和CH3CONHCH2COOH在一定条件下反应可以得到，与HBr加成反应得到目标产物，CH3CHO可以由乙醇催化氧化得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市2025届高三第二次模拟考试 化学 (考试时间75分钟满分100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　O-16　S-32　K-39　Cu-64　Zn-65　Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是 A. 蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B. 蛋黄中含有油脂属于高级脂肪酸 C. 蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D. 蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素 2. 实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为，下列有关表述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的VSEPR模型为V形 C. 基态Mn原子的价电子排布式： D. 的电子式： 3. 图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 浓氨水和生石灰 B 铜和稀硝酸 C 浓硫酸和无水乙醇 D 浓盐酸和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 4. 化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A. 都能发生缩聚反应 B. 都能与烧碱的水溶液反应 C. Y的分子式为 D. 两者中的所有原子共平面 5. 亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. P原子的杂化方式为 B. O原子和P原子均存在孤电子对 C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键 D. 结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 6. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 7. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 8. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性： B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色 |氧化性： C 两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成方向移动 D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在 A. A B. B C. C D. D 9. 金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 10. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 11. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子a的分数坐标参数为 D. 之间的最短距离为 12. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 步骤①，0.4mol完全燃烧生成，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B. 步骤②，消耗0.1mol，理论上转移的电子数为0.2 C. 步骤③，吸收0.1mol，理论上生成的物质的量为0.1mol D. 用足量的NaOH溶液吸收尾气，所得的溶液中 13. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 14. 常温下，用0.2盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2溶液和40mL0.1NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(溶液达到一定浓度后，会放出气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C. d点溶液中存在： D. 反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为(含PbS、等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示： 已知：①性质稳定，难溶于水、酸、醇。② 回答下列问题： （1）对锡矿进行“研磨”的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中，发生的化学反应方程式为_____。 （3）PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子，该反应液中存在，若要得到溶液，可在加热条件下，加入_____(填一种反应试剂)，充分反应后，_____(填一种操作)，即得溶液。 （4）“滤液”中、可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下的为，若滤液中为0.0028，则开始沉淀的pH值为_____。 （5）“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为_____。 （6）灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为_____(为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，分子中，键角小于120°的原因是_____。 16. 一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。 Ⅰ．制备晶体 ①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸； ②往所得粗溶液中滴加2mL3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤； ③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温； ④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。 回答下列问题： （1）往粗溶液中滴加2mL3%，该过程发生的离子方程式为_____。 （2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是_____。 （3）生成晶体的离子方程式为_____。 Ⅱ．晶体中铜含量的测定 ⑤准确称取晶体ag，溶于6ml3硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液； ⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(三次实验的平均值)， 已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。 （4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点溶液颜色的变化为_____。 （6）产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下列问题： （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①　 ②　 ③　 则_____(用和表示)。 （2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂。合成原理：。 ①在密闭反应器中投入2molNO和1mol合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示， 的体积分数：b_____d(填“>”“<”或“=”)；P点时若使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是_____；M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常数_____。 ②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时NOCl的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态NOCl的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。 （3）在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示： ①Ir表面发生反应的方程式为_____。 ②导电基体中Pt颗粒表面电极反应式为_____。 18. 丹参素F是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某种合成F的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。A→B的反应类型是_____。 （2）写出由乙酸和氨基乙酸在一定条件下生成化学反应方程式：_____。 （3）E的官能团名称为_____。因F比E稳定，故生产中通常制成F，则E→F中X可能为_____。 A．Na　B．NaOH　C．　D． （4）H与D互为同分异构体，满足下列条件的H的结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_____。(写出一种) ①苯环上有4个取代基；②遇溶液发生显色反应；③1molH与发生反应放出2mol。 （5）已知：。请写出以乙醇和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $