黑龙江省大庆中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 高二下学期开学考试化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 填空题 16. （共14分） （1） 、 。 （2） 、 、 （填“>”或“<”） （3） （4） 、 （5） 填空题 17.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （填“C”或“D”） 填空题 18. （共14分） （1） （2） 、 （3） （4） 、 、 填空题 19. （1） 、 （2） 、 （3）① （填“酸式”或“碱式”） ② ③ %（保留2位小数） ④ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 《2024-2025学年度高二下学期开学考试卷》参考答案 1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．C 8．D 9．A 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．D 16．共14分 (1) ds（1分） （1分） (2)9（2分） 哑铃（1分）>（1分） (3)D（2分） (4) >（2分） 的价电子排布式为，的价电子排布为，的3d轨道处于全充满状态，更稳定（2分） (5)AB（2分） 17．共12分 (1)（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)溶液变红，有气泡产生（2分） (6)（2分） 18．共14分 (1)（2分） (2) （2分） >（2分） (3)①>②>④>③>⑤。（2分） (4) 酚酞（2分） （2分） B（2分） 19． 共15分 (1) 双氧水（）（2分） 铁粉（2分） (2) 2.8～4.2（2分） CuO或或或等（2分） (3) 酸式（1分） 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分） 92.67（2分） CD（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页 共 8页 ◎ 第 2页 共 8页 大庆中学 2024-2025 学年高二下学期开学考试 化学试题 (考试时间 75 分钟，满分 100 分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第 I卷(选择题)和第 I卷(非选择题)组成，共 8 页;答题卡共 1 页。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚同时用 2B 铅 笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,， 如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对 应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:Ag 一 108 第 I 卷(选择题 共 45 分) 一、单选题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法错误的是（ ） A．p 能级电子的能量一定比 s 能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 2．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C．反应        22Mg s CO g 2MgO s C s   能自发进行，说明该反应 H 0  D．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、生产的产品，砷(As)和镓(Ga)都 位于第四周期，分别位于第 VA 族和第 IIIA 族。 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．HCO 3  的水解方程式为：HCO 3  +H2OH3O++CO 23  B．基态Ge 原子的核外电子排布式为  4 2Ar 4s 4p C．基态Cl原子的价电子轨道表示式： D． 4KHSO 在水溶液中的电离方程式： + -4 4KHSO =K HSO+ 4．在基态多电子原子中，下列说法正确的是（ ） A．3d、 4d、5d 能级的轨道数依次增多 B．s 区元素全部是金属元素 C． x2p 、 y2p 、 z2p 轨道相互垂直，能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 5．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是（ ） A．25℃~100℃，随温度升高，纯水的 pH 减小 B．配制 3FeCl 溶液时，常将 3FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨      2 2 3N g +3H g 2 0 NH g ΔH< ，采用 400℃~500℃的高温条件 D．工业制备  2 4 2 2 2TiO :TiCl + x+2 H O=TiO xH O +4HCl  ，加入大量水，同时加热 6．下列各组元素的性质正确的是（ ） A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 7．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为 6 mol·L-1 的 KOH 溶液，下列说法中正确的是（ ） A．放电时 K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为 H2-2e-=2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 第 3页 共 8页 ◎ 第 4页 共 8页 8．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的水溶液中： 2 24 4Cu NH SO Cl    、 、 、 B．常温下 pH=1 的溶液中： 4NH  、CH3COO-、Na+、 24SO  C．水电离出的 c(OH-)=10-13mol/L 的溶液： 2 2 24Mg Cu SO Cl、 、 、     D．     12 c H 1 10 c OH      的溶液：  23 4K CO Na Al(OH)   、 、 、 9．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是（ ） ①适当加热(不考虑盐酸挥发） ②加入少量 CuSO4(s) ③加入少量铜粉 ④加入 2 mol·L-1 的硝酸溶液 ⑤通入 HCl 气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．⑤⑥⑦ 10．下列关于各装置图的叙述正确的是（ ） A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl移向左边烧杯 B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 11．乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是 弱酸的实验事实是（ ） A．0.1mol/L 乳酸溶液的 pH 3 B． pH 3 的乳酸溶液加水稀释 10 倍后， pH 4 C．乳酸溶液能与 2 3Na CO 溶液反应生成 2CO D．等体积等 pH 的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生 2H 多 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，W 是元素周期表中 s 区电负性最大的元 素；Y 基态原子 s 能级电子数等于 p 能级电子数，X 的最高正价与最低负价代数和为 0；Y、M 同主族， Z 的逐级电离能(单位 kJ/mol)依次为 578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是（ ） A．MY2 与 O3 价电子总数相等 B．Z、Y 形成的化合物中阴阳离子个数比为 1：2 C．简单离子半径大小：M>Y>Z D．电负性：Y>M 13．由下列事实或现象不能得出相应结论的是（ ） 事实或现象 结论 A 用 pH 试纸分别测定相同温度和相同浓度下，CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液 pH，CH3COONa 溶液 pH 大 结合 H+能力： 3 2CH COO NO   B CuCl2 溶液中存在平衡 [Cu(H2O)4]2+(蓝绿色）+4Cl- [CuCl-4]2+(黄绿色）+4H2O △H>0，将 CuCl2 溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 升高温度，平衡正向移动 C 向 K2Cr2O7 溶液中加入 HBr 溶液，溶液橙色加深 2 2 2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H     增大  Hc  ，平衡逆向移动 D 常温下，向 10mL 0.1 1mol L NaCl 溶液中滴加 5 滴 0.1 1mol L AgNO3 溶液，充分反应后，再滴加 5 滴 0.1 1mol L KI 溶液，观察沉淀由白色变为黄色 spK (AgCl)> spK (AgI) 14．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．该电池放电时质子从电极 b 移向电极 a B．每转移 4mol e，消耗 2O 的体积为 22.4L C．电极 a 附近发生的电极反应为 SO2+2H2O+2e-=H2SO4+2H+ D．电极 b 附近发生的电极反应为 2 2O 4e 4H 2H O     第 5页 共 8页 ◎ 第 6页 共 8页 15．用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下： 苦卤水    22Mg OH MgC ql a  石灰乳 盐酸 →…→Mg。 下列说法不正确的是（ ） A．反应            2 22 2Mg aq Ca OH s Ca aq Mg OH s    的     sp 2 sp 2 Ca OH Mg OH K K K       B．常温下  2Mg OH 溶于盐酸，HCl 促进         2 2 Mg OH s Mg aq 2OH aq  平衡正向移动 C．将 2MgCl 溶液直接蒸干灼烧得到 MgO D．电解 2MgCl 溶液在阴极获得金属 Mg 第 II 卷(客观题 55 分) 16．(共 14 分）北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制 而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 (1)Zn 属于元素周期表中的 区；基态 2Ti 的价层电子的轨道表示式为 ； (2)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种，电子占据的最高能级原子轨道形状是 形。 电负性关系 S As（填“>”或“<”）。 (3)下列 N 原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 （填序号）。 A． B． C． D． (4)Cu 的第二电离能 2I (Cu) Zn 的第二电离能 2I (Zn)（填“>”或“<”），理由 。 (5)下列有关说法不正确的是 A．硫酸亚铁可用作净水剂 B． 2Fe 的价层电子排布式为 4 23d 4s C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 17．（共 12 分）如下图所示，其中甲池的总反应为 3 2 2 3 22CH OH 3O 4KOH 2K CO 6H O    ，请回答下 列问题： (1)甲池中负极的电极反应式为 。 (2)丙池中总反应的离子方程式为 。 (3)当乙池中B 极质量增加 4.32g 时，甲池中理论上消耗 2O 的体积为 L（标准状况）。 (4)反应一段时间后，断开开关K ，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是 （填字母）。 a．Ag b．AgOH c． 2Ag O (5)若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，D 极附近观察到的 现象是 。 (6)若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在 （填“ C ”或“ D ”）电极。 18．（共 14 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀 溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反 应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时， 2H A 溶液中 2H A 、HA 、 2A 三种粒子总浓度中所占分数 随溶液 pH 的变化关系如图。 2H A 的 a 2K  ；NaHA 溶液的 pH 7（填 “>”“<”或“=”）。 (3) 等浓度的①  4 42NH SO 、② 4 4NH HSO 、③ 3 4CH COONH 、 ④ 4NH Cl、⑤氨水 五种溶液中：  4NHc  由大到小的顺序为 （填序号）。 第 7页 共 8页 ◎ 第 8页 共 8页 (4)常温下，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定体积为 20.00mL 0.1mol/L 的 HA 溶液，滴定过程中溶液 pH 随加 入 NaOH 溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得 a 点溶液的 pH=2.8，则由水电离出来的  Hc   mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA 的电离平衡常数： 5.6a 1 10K   B．b 点溶液中：        2 OH A HA 2 Hc c c c     C．c 点溶液中：        A Na H OHc c c c      D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a 19．（共 15 分）生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中 冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品 4 2FeSO 7H O ， 相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的 pH 如下表 3Fe  2Cu  2Fe  开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂 X 为“绿色氧化剂” ；试剂 Y 为 。 (2)调节 pH 的范围在 之间，所用试剂是 （写出一种即可）。 (3)测定 4 2FeSO 7H O 的纯度 Ⅰ．用分析天平称取 6.000g 4 2FeSO 7H O (M=278g/mol)晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配 成 100mL 的待测液； Ⅱ．取 25.00mL 的待测液置于锥形瓶中，用 0.05000 1mol L 的 4KMnO 标准液进行滴定，进行三次平行 试验，消耗的 4KMnO 标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前 4KMnO 溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后 4KMnO 溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ① 4KMnO 标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③ 4 2FeSO 7H O 晶体的纯度是 %（保留 2 位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．滴定终点时仰视读数 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放 4KMnO 标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡