精品解析：2025年广东省深圳市龙岗区2月中考一模化学试题

2025年（2月）深圳市中考第一次适应性联合测试 九年级化学(第一单元~第八单元) 说明： 全卷共5页，满分45分。 请在答题卡上作答，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 A1-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题,每小题1.5分,共15分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1. 以下图片展示的美食制作过程包含了化学变化的是 A. 包饺子 B. 搓汤圆 C. 煲虾粥 D. 挤橙汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、煲虾粥过程中发生了燃烧，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、挤橙汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选C。 2. 拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倒入少量碳酸饮料瓶口紧挨试管口，正确；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。故选项错误； B、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，可用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体。故选项正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳。故选项错误； D、二氧化碳的密度比空气的大，应该从a端进入集气瓶，将空气从短导管排出；验满的方法是将燃着的木条放在b端导管处，若木条熄灭，说明已集满。故选项错误； 故选B。 3. 2024 年 12 月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如下图所示，下列表述正确的是 A. 氙原子的原子质量为131.3g B. 氙原子结构示意图中X=8 C. 氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D. 氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氙的相对原子质量是131.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； B、在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得X=18，该选项错误； C、氖原子最外层电子数是8，氙原子最外层电子数也是8，最外层电子数相同的原子化学性质相似，该选项正确； D、原子电离成离子是核外电子的得失，质子数不变，该选项错误。 故选：C。 4. 剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯(其化学式为C10H16)。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 由10个碳原子和16个氢原子构成 B. 在纯氧中完全燃烧会生成CO和H2O C. 既是化合物也是氧化物 D. 碳元素和氢元素的质量比是15:2 【答案】D 【解析】 【详解】A、柠檬烯(其化学式为C10H16)由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成，A 选项错误； B、柠檬烯(C10​H16​)在纯氧中完全燃烧生成CO2​和H2​O，而不是CO和H2​O，B 选项错误； C、柠檬烯由碳、氢两种元素组成，属于化合物，但氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，柠檬烯中不含氧元素，不属于氧化物，C 选项错误； D、柠檬烯中碳元素和氢元素的质量比为，D 选项正确。 故选：D。 5. 二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是 A. 转化①氯元素的化合价降低 B. 转化②过程中分子总数不变 C. 保持丙化学性质的最小粒子是HCl 分子 D. 晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，根据图示，甲是ClO2​，其中氧元素显-2价，则氯元素化合价为+4价，乙是HClO，其中氢元素显+1价、氧元素显-2价，则氯元素化合价为+1价，所以转化①氯元素的化合价降低，该选项正确； B、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O2，化学方程式为，每2个HClO分子反应生成2个HCl分子和1个O2​分子，分子总数发生了变化，该选项错误； C、丙是HCl，由HCl分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙化学性质的最小粒子是HCl分子 ，该选项正确； D、乙是HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的含量，该选项正确。 故选：B。 6. 厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是 选项 厨房工作 化学知识 A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热 B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水 C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈 D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用煤气煮饭，是利用CO、H2等气体燃烧放热，故A正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，净水器中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色和异味，无法去除可溶性杂质，不能得到纯净水，故B错误； C、铁与氧气和水充分接触会发生锈蚀，铁锅用完擦干，可以防止铁在H2O和O2作用下生锈，故C正确； D、锅底积碳变黑，说明氧气不足，燃烧不完全，此时可以调大空气进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，故D正确； 故选：B。 7. 燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：氢氧化钙可与SO2反应生成CaSO3等物质，以下说法错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B. 形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C. SO2不适宜用排水法收集 D. 喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故说法说法错误； B、形成酸雨过程中，，SO2 + H2O=H2SO3，2H2SO3+ O2=2H2SO4，这几个反应都是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，都属于化合反应，故说法说法正确； C、SO2能溶于水且与水反应，所以不适宜用排水法收集，故说法说法正确； D、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与SO2反应生成CaSO3等物质，所以喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 ，故说法说法正确； 故选：A。 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离氮气和氧气 混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 B 除去铜粉中的少量氧化铜 通入足量CO气体并加热 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气的沸点不同，将混合气体降温至液态后，利用沸点差异，升温过程沸点较低的氮气先汽化，剩余液体主要是液氧，该方法能达到分离氮气和氧气的目的，所以 A 选项不符合题意； B、通入足量一氧化碳气体并加热，铜与一氧化碳不反应，一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去铜粉中的少量氧化铜，能达到实验目的，B 选项不符合题意； C、能被燃着木条引燃的气体不只有氢气，还有甲烷、一氧化碳等可燃性气体，仅用燃着的木条观察气体是否能被引燃，不能确定该气体就是氢气，达不到检验的目的，C 选项符合题意； D、高锰酸钾是紫黑色固体，二氧化锰是黑色固体，通过观察颜色可以鉴别二者，能达到实验目的，D 选项不符合题意。 故选：C。 9. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确； B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误； C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误； D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。 故选：A。 10. 小深用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是 A. 集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物 B. 打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变 C. 镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D. 镁可以用于测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝是可燃物，集气瓶中的铁丝没有燃烧，是因为空气中氧气含量相对较低，铁丝在空气中不能达到燃烧所需的条件（温度达到着火点且与充足氧气接触），而不是铁不是可燃物， 错误； B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），所以打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量改变，错误； C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，正确； D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，错误。 故选C。 二、非选择题(本大题共4 小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为_______。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______ (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式:________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为________。 （4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是_______。(写一条即可)。 【答案】（1）30 （2） ①. 丙 ②. （3） （4）使海水酸性增强，影响海洋生物的生存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在对比实验中，要控制单一变量，即只有试剂种类不同，其他条件应相同。甲、乙注射器内液体体积都是30mL，所以丙中X的数值也应为30。 【小问2详解】 从图 3 可知，丙曲线压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳被消耗得最多，即氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳的效果最好； 乙瓶中是二氧化碳和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 将CO2封入蓄水层中，二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致海水酸性增强，可能会影响海洋生物的生存环境，对海洋生物的生存造成威胁。 12. 请完成以下探究： （1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。 A. 元素 B. 单质 C. 离子 阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】 切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【查阅资料】 已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想二:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想三:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想四:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【实验探究】 （2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 _______ 2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 ________ 温度高的先变色 温度越高 ________ 【得出结论】 （3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是_______)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 【实际应用】 （4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。 A. 生产过程保持充分通风 B. 产品采用真空包装 C. 使用慢速磨汁机(减少研磨产热) D. 低温保存 【答案】（1）A （2） ①. 猜想一成立 ②. 将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中 ③. 苹果 “生锈” 速度越快 （3）Fe2+ （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，苹果中含的 “钾、钙、铁” 指的是元素，不是单质，因为这些元素在苹果中不是以单质形式存在，也不是特指离子，所以选 A。 【小问2详解】 实验步骤1：把苹果放入盛有氧气的集气瓶中，苹果肉变色，说明苹果 “生锈” 与氧气有关，即猜想一成立； 实验步骤4：要探究苹果 “生锈” 速度与温度的关系，需控制其他条件相同，改变温度，所以操作是将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中； 根据实验现象 “温度高的先变色”，可得出温度越高，苹果 “生锈” 速度越快的结论。 【小问3详解】 1个亚铁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，亚铁离子的符号是Fe2+。 【小问4详解】 A、生产过程保持充分通风，会让果汁与更多氧气接触，加速褐变，不符合要求； B、产品采用真空包装，可隔绝氧气，能防止果汁褐变； C、使用慢速磨汁机减少研磨产热，根据前面结论，温度低 “生锈” 速度慢，可防止褐变； D、低温保存，能降低苹果 “生锈” 速度，可防止果汁褐变。 故选：BCD。 13. 在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 （1）写出电解水制氢气的化学反应方程式: _______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是______ (从微观角度解释)。 （3）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。熔炼制备 Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是______。 （4）Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为_______;氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为_______。 （5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把_______能转化为电能。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）氢分子间的间隔变小 （3）作保护气，防止Mg、Cu在高温时被氧化 （4） ①. ②. -1##-1价 （5）化学 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问2详解】 高压加注压缩过程中，氢气的状态没有发生改变，只是分子间的距离变小，即氢分子间的间隔变小。 【小问3详解】 氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，在熔炼制备Mg2​Cu合金时，通入氩气可以隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与氧气反应被氧化。 【小问4详解】 Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为； 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢化镁(MgH2​)中镁元素为+2价，设氢元素化合价为x，则，解得x=−1。 【小问5详解】 燃料电池中氢气与氧气发生化学反应，产生电能，是将化学能转化为电能。 14. 金属与我们的生活息息相关。 【金属材料】 2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。 （1）钛合金属于_______ (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有_______ (填字母，可多选)。 A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀 【金属的性质】 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。 （2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____ (选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为_____。 【金属的冶炼】 （4）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. BC （2）变小 （3） （4）解：设可冶炼出的金属铝的质量为x。 x＝54t 答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。 【解析】 【小问1详解】 合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，则钛合金属于混合物； 它耐腐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差，所以钛合金具有的优点有低温性能好、耐腐蚀，故选：BC； 【小问2详解】 若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A固体质量减少，且溶质由硫酸变成硫酸铜，溶质质量增大，溶质质量分数增大，溶液密度增大，浮力变大，则弹簧秤的读数将减小； 【小问3详解】 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年（2月）深圳市中考第一次适应性联合测试 九年级化学(第一单元~第八单元) 说明： 全卷共5页，满分45分。 请在答题卡上作答，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 A1-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题,每小题1.5分,共15分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1. 以下图片展示的美食制作过程包含了化学变化的是 A. 包饺子 B. 搓汤圆 C. 煲虾粥 D. 挤橙汁 2. 拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满 A. A B. B C. C D. D 3. 2024 年 12 月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如下图所示，下列表述正确的是 A. 氙原子的原子质量为131.3g B. 氙原子结构示意图中X=8 C. 氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D. 氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 4. 剥柑橘后不洗手就拿气球，气球可能会爆炸，这是因为柑橘汁液中含有柠檬烯(其化学式为C10H16)。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 由10个碳原子和16个氢原子构成 B. 在纯氧中完全燃烧会生成CO和H2O C. 既是化合物也是氧化物 D. 碳元素和氢元素的质量比是15:2 5. 二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如下图所示转化。下列说法错误的是 A. 转化①氯元素的化合价降低 B. 转化②过程中分子总数不变 C. 保持丙化学性质的最小粒子是HCl 分子 D. 晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 6. 厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是 选项 厨房工作 化学知识 A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热 B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水 C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈 D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是：氢氧化钙可与SO2反应生成CaSO3等物质，以下说法错误的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B. 形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C. SO2不适宜用排水法收集 D. 喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害 8. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离氮气和氧气 混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 B 除去铜粉中的少量氧化铜 通入足量CO气体并加热 C 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 D 鉴别高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 9. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 10. 小深用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是 A. 集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物 B. 打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变 C. 镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D. 镁可以用于测定空气中氧气的含量 二、非选择题(本大题共4 小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器;地质封存将CO2注入特定的地层等。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知：)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为_______。 （2）分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______ (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式:________。 （3）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为________。 （4）有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造成的影响是_______。(写一条即可)。 12. 请完成以下探究： （1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。 A. 元素 B. 单质 C. 离子 阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】 切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【查阅资料】 已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想二:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想三:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”; 猜想四:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【实验探究】 （2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 _______ 2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 ________ 温度高的先变色 温度越高 ________ 【得出结论】 （3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是_______)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。 【实际应用】 （4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。 A. 生产过程保持充分通风 B. 产品采用真空包装 C. 使用慢速磨汁机(减少研磨产热) D. 低温保存 13. 在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 （1）写出电解水制氢气的化学反应方程式: _______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是______ (从微观角度解释)。 （3）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。熔炼制备 Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是______。 （4）Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为_______;氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为_______。 （5）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把_______能转化为电能。 14. 金属与我们的生活息息相关。 【金属材料】 2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。 （1）钛合金属于_______ (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有_______ (填字母，可多选)。 A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀 【金属的性质】 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。 （2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____ (选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为_____。 【金属的冶炼】 （4）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $