第四单元盐化肥练习题-2024-2025学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元盐化肥练习题 一、选择题 1．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是 A．干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂 B．铝不与氧气反应，铝制品不用涂保护层来防腐 C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 B 鉴别化肥和 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 C 测某水溶液的 用玻璃棒蘸取少许溶液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对比 D 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　） ①C→CO2→O2 ②Fe→Cu→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③ 4．下列说法正确的是 A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 5．铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 6．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是 实验操作 实验现象 取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解 取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生 一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物 7．下列物质能大量共存的是 A．HCl            CuSO4            NaNO3            K2CO3 B．NaOH          CaCl2            Mg（NO3）2        KOH C．Ca（OH）2 KCl            Na2CO3            Na2SO4 D．KNO3           NaCl            NaOH            BaCl2 8．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣，下列对滤液和滤渣分析正确的是 A．若向滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀，则滤渣中可能含有Cu B．若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定没有Ag＋ C．若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有Cu2＋ D．以上分析均不正确 9．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（　　） A．铝粉燃烧：   化合反应 B．电解熔融MgCl2：   分解反应 C．CO还原氧化铁： 置换反应 D．制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl   复分解反应 10．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中 B 除去氯化钾溶液中的氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 C 除去碳酸钠固体中的碳粉 将混合固体充分加热 D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜 加入过量氢氧化钡溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 碳酸氢钠能否受热分解 11．如图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂，炉甘石的主要成分为碳酸锌。下列说法正确的是 A．炉甘石洗剂是一种溶液 B．治疗湿疹时应服用适量的炉甘石洗剂 C．淡粉红色或灰白色的炉甘石是纯净物 D．向炉甘石中加入稀盐酸有气泡放出 12．用图像表示变化能提升思维方式。下列图像能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图像             实验设计 一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸 向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的锌粉、铁粉 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温 A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 二、填空与简答 13．写出下列化学方程式： （1）实验室用石灰石与盐酸反应制取CO2： ； （2）硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： ； （3）铁和硫酸铜溶液反应： ； （4）石灰水中滴入纯碱溶液： 。 14．空气是由多种成分组成的混合物，氧气、二氧化碳等气体的含量处于一种动态的平衡。 (1)实验室采用如图装置测定空气中氧气的含量，某同学利用该装置及其原理来测定用向上排空气法收集的一瓶氧气的纯度，该同学取足量的红磷，他取足量红磷的目的是 ，在实验时他观察到红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更加剧烈，说明燃烧得剧烈程度与 有关，燃烧的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应；待冷却至室温后，打开止水夹发现进入集气瓶的水量约占集气瓶容积的六分之五，剩余的六分之一气体主要是 （填化学式），说明向上排空气法收集的气体不纯净，如果要收集到更纯净的氧气可以用 收集。 (2)①装石灰水的烧杯内壁常出现一层白色不溶物质，该白色不溶物质的化学式为 ，形成它的原因是（用化学方程式表示） ；如果要洗去该白色不溶物质，可以用（填化学名称） 洗涤，洗涤时发生反应的化学方程式为 。 ②“水能载舟亦能覆舟”任何物质都有他的两面性，二氧化碳大气中含量过多会导致温室效应，但二氧化碳用途也很多，请写出二氧化碳的用途 （至少写一个）。 15．人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是干电池的截面示意图，结合图示回答下列问题： (1)干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的 性。 (2)将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、 ，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式 。 (3)干电池在使用过程中能量转化的方向为 能转化为电能。 16．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。 （1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。 ①一只烧杯中的物质反应的现象为红色固体消失，溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式： 。 ②D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么？ 。 ③A、B、C、D、E五个烧杯中的实验属于酸共同的化学性质的是 。 （2）同学们对烧杯B、C还做了下面的实验： ①下图是利用数字化传感器测得烧杯C中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 。 a.图中a点所示溶液呈碱性 b.图中b点反应的微观实质： c.图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH d.由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应 ②把烧杯C中a点的液体取出一部分加入到烧杯B中，最终发现有红褐色沉淀生产，溶液由黄色变为无色，写出此时烧杯B中溶液的溶质组成的可能情况： （写出所有可能情况）。 17．A~E是初中常见的五种物质。其中A、B、C为三种不同类别的化合物B、D的组成元素相同，C在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(“→”表示反应一步实现，“—”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已略去)。请回答： (1)D的化学式是 。 (3)B→A反应的基本反应类型是 。 (4)B→C反应的化学方程式为 。 18．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。 （1）吸收塔中，用 NaOH溶液吸收 SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。 （3）上述流程中，化合价发生变化的元素有 。 19．分类、类比、推理是学习化学常用的方法。 (1)某班同学进行“反应无明显现象的实验专题复习时，做了以下三个实验(如图所示)。其中C实验是向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 (填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；通过复习，同学们总结出“验证无明显现象的反应已发生”的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验A、B中采用和C组实验相同思路设计的实验是 。 (2)硫酸氢钠在水中解离方程式为NaHSO4=Na++H++SO它是属于 (“酸”，“碱”或“盐”)，硫酸氢钠在水中能解离H+所以具有酸的通性也能与活泼金属反应，请写出硫酸氢钠和铁反应的化学方程式 。 三、科学探究题 20．有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。 （1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是方案 ，原因是 。 （2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 。 （3）小红同学对乙方案产生气泡的试管反应后溶液中的溶质进行了进一步的探究。 【作出猜想】猜想一：含有NaCl 猜想二：含有NaCl和Na2CO3 猜想三：含有NaCl和HCl 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 白色沉淀 猜想 正确 【评价交流】你认为可以向液体中加入 ，也能证明这个猜想正确。 四、计算题 21．工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图实验： (1)完全反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂，正确；B. 铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密是氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品不用涂保护层来防腐，错误；C. 小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可用作发酵粉，正确；D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯，正确。故选B。 2．C 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，振荡后滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质，不符合题意； B、取样与熟石灰混合研磨，闻气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意； C、测定某水溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将溶液滴在湿润的pH试纸上，否则会影响pH值的测定，符合题意； D、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 3．B 【详解】①碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，可以一步实现，正确； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，初中阶段，铜不能一步转化为硫酸铜，错误； ③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，正确； ④碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，正确。 故正确的是①③④。 故选B。 4．C 【详解】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，如氯化钡能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有元素的存在形态发生改变，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成水，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，属于复分解反应，但是无水生成，不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、由题可知，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，故A错误； B、CO具有还原性，可以与FeO反应生成Fe和CO2，反应物中没有单质，不属于置换反应，即转化FeO→Fe，不一定属于置换反应，故B错误； C、c对应的物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可以转化成铁盐a和水，a与氢氧化钠反应可以转化成Fe(OH)3，涉及到的反应均满足复分解反应的条件，均属于复分解反应，故C正确； D、由图可知，b为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为，故D错误。 故选C。 6．D 【详解】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由操作3可知，该固体和一氧化碳反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物；故选：D。 7．D 【详解】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、Mg（NO3）2与NaOH、KOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误； D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 8．D 【分析】由于金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu>Ag，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、若向滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀，由于硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液中还含有硝酸银，即硝酸铜没有反应，故滤渣中一定不含铜，该选项不符合题意； B、若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，由于铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则说明滤渣中一定不含铁，可能加入的铁恰好，也可能加入的铁特别少，硝酸银都没有完全反应，则滤液中可能含有银离子，该选项不符合题意； C、结合前面分析，若加入的铁恰好和硝酸银、硝酸铜反应，则滤液中不一定含有铜离子，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，以上分析均不正确，该选项符合题意。 故选D。 9．B 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意； B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意； C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意； D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 10．C 【详解】A、将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸会和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁丝表面的铁锈被反应完后，稀盐酸再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，即除去了杂质也除去了要保留的物质，A不合理； B、氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤将氢氧化镁除去，但引入了新的杂质氯化钠，B不合理； C、除去碳酸钠固体中的碳粉，将混合固体充分加热，碳酸钠不发生变化，碳生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C合理； D、向混有硫酸铜的硝酸钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤除去硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀后，但由于所加除杂试剂过量，引入了新的杂质氢氧化钡，D不合理。 故选C。 11．D 【详解】A、炉甘石洗剂为粉红色会灰白色混悬液，放置会产生沉淀，说明不具有均一性、稳定性，不属于溶液，不符合题意； B、由标签用途可知，治疗湿疹时应涂抹适量的炉甘石洗剂，而不是服用，不符合题意误； C、炉甘石的主要成分为碳酸锌、氧化锌还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； D、炉甘石的主要成分为碳酸锌，属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合题意。故选D。 12．D 【详解】①氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，反应生成氯化钠，氯化钠的质量先变大，当氢氧化钠完全反应，则氯化钠的质量分数达到最大值，但由于还在继续加稀盐酸，氯化钠的质量分数会变小，图象不符合，故①错误； ②该图象的横坐标为金属的质量，等质量的金属与酸反应，56份质量的铁产生2份质量的氢气，65份质量的锌产生2份质量的氢气，所以图象的斜率铁应比锌大；且足量的金属与等量的酸反应，最终产生氢气的质量应该相等，图象符合，故②正确； ③向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就立刻产生白色沉淀硫酸钡，一开始就有沉淀产生，图象不符合，故③错误； ④因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最终溶解溶质的质量比最初小，图象符合，故④正确； 故只有②④正确。 故选D。 13． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）石灰石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）石灰水中的氢氧化钙与纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 14．(1) 将装置内氧气完全耗尽 氧气的浓度 化合 N2 排水法 (2) CaCO3 稀盐酸 灭火（合理给分） 15．(1)导电 (2) 过滤 (3)化学 【详解】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。 （2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤； 氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。 （3）干电池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。 16． 不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件 ABC c NaCl或NaCl、NaOH 【详解】（1）①氧化铁是红色的，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体消失，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为：； ②D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是：不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件； ③A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与其它酸也能发生反应，属于酸的通性，符合题意； B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与其它酸也反应，属于酸的通性，符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与其它酸也反应，属于酸的通性，符合题意； D、硫酸钾与稀盐酸不反应，不属于酸的通性，不符合题意； E、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，是因为银离子与氯离子结合生成了氯化银，不属于酸的通性，不符合题意。 故属于酸的通性的是ABC； （2）①a、图中a点pH＞7，溶液显碱性，不符合题意； b、图中b点pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，不符合题意； c、图中c点所示溶液中，pH＜7，稀盐酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，符合题意； d、由a点到b点的pH变化过程，pH逐渐减小，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。 故选c； ②烧杯B中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，烧杯C中a点的溶质为氯化钠和氢氧化钠，加入烧杯B中，最终发现有红褐色沉淀生产，溶液由黄色变为无色，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，且氯化铁已经完全反应，氯化铁可能和氢氧化钠恰好完全反应，也可能氢氧化钠过量，故此时烧杯B中溶液的溶质组成的可能情况：NaCl或NaCl、NaOH。 17． CO 化合反应 【解析】A~E是初中常见的五种物质。C在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠，B、D的组成元素相同，B能与D相互转化，B能转化为C，可推出B为二氧化碳，D为一氧化碳，A、B、C为三种不同类别的化合物，B能转化为A，A、B和C都能转化为E，可推出A为碳酸，E为水，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，D为一氧化碳，化学式为CO； （2）B→A反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）B→C反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 18． 增大反应物之间的接触面积 S、O 【详解】（1）氢氧化钠喷成雾状，能增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故氢氧化钠喷成雾状能充分吸收二氧化硫，故填：增大反应物之间的接触面积； （2）吸收塔中，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，沉淀室中亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）上述流程中，发生的反应有：，在该反应中，各元素的化合价不变； ，该反应为复分解反应，各元素的化合价不变，，该反应为氧化反应，硫元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素由0价变为-2价，故化合价发生变化的元素有S、O。 19．(1) 过量稀盐酸 A (2) 盐 【详解】（1）向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再打开弹簧夹并注入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 由以上分析可知，C组实验是通过验证有新物质碳酸钠生成，来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，A组实验中，向紫色石蕊纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色，将紫色石蕊纸花放入干燥的二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊纸花变色，将紫色石蕊纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，该反应是通过验证有新物质生成，来证明二氧化碳和水发生了反应，B组实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该实验是通过验证氢氧化钠消失来证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故填：A； （2）硫酸氢钠是由钠离子、氢离子和硫酸根离子构成的化合物，电离时产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，不属于酸，属于盐； 硫酸氢钠在水中能解离出氢离子，故硫酸氢钠具有酸的通性，故硫酸氢钠和铁反应生成硫酸亚铁、硫酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：。 20． 甲 碳酸钠和氢氧化钡溶液都显碱性，滴加酚酞都变红，现象相同，无法区分 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 二 氢氧化钙溶液 【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钡溶液都显碱性，滴加酚酞溶液都变红，无法区分，甲错误，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，氢氧化钡和稀盐酸生成氯化钡和水，现象不同，可以区分乙正确，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和氯化钡不反应，现象不同可以区分，丙正确，故填：甲；碳酸钠和氢氧化钡溶液都显碱性，滴加酚酞都变红，现象相同，无法区分； （2）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （3）[实验探究] 碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有碳酸钠，说明猜想二正确，故填：猜想二。 [评价交流] 碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以向液体中加入氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，也能证明这个猜想正确，故填：氢氧化钙溶液。 21．(1)5.8 (2)解：设样品中氢氧化钠的质量为x。 x=8g 该样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=80%， 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为10g+100g+100g+10g-214.2g=5.8g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$