精品解析：江西省上饶市横峰县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

横峰县2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分70分，答题时间为65分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 编中国结 B. 捏面人 C. 扎风筝 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、编中国结，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、捏面人，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、扎风筝，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、酿米酒，有酒生成，属于化学变化，选项符合题意； 故选：D 2. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 锡 B. 铝 C. 硅 D. 氧 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中的元素，含量由多至少得顺序是：氧硅铝铁钙，故第二位的是硅元素，故选：C。 3. 同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列不属于空气污染物的是 A. 细微颗粒 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】空气中的几种污染物包括可吸入颗粒物（细微颗粒）、有害气体如二氧化氮、二氧化硫等，二氧化碳是空气中的成分之一，不属于污染物，故选：C。 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 添加酒精 C. 称取氯化钠 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能直接闻试剂的气味，应用手挥动来闻，选项错误； B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，否则容易引起火灾，选项错误； C、天平称量药品质量应左物右码，氢氧化钠等有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确； 故选：D。 5. 下列实验操作先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手握住试管 B. 高锰酸钾制氧气用排水法收集时、先熄灭酒精灯，再撤离导管 C. 用大理石和稀盐酸制二氧化碳时，先注入稀盐酸，再放入大理石 D. 进行还原实验时，先点燃酒精灯，再通入气体，这样节约资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，应先将导管的一端浸入水中，再用手握住试管，观察是否有气泡产生。如果装置气密性良好，手握住试管后，气体受热膨胀，会在导管口形成气泡。选项正确； B\、用排水法收集氧气时，应先撤离导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度下降，气压减小，水会倒吸入试管，导致试管炸裂。选项错误； C\、用大理石和稀盐酸制二氧化碳时，应先放入大理石，再注入稀盐酸。如果先注入稀盐酸，再放入大理石，反应会立即开始，可能导致气体逸出过快，难以控制，选项错误； D、进行 CO 还原 CuO 实验时，应先通入 CO 气体，再点燃酒精灯。如果先点燃酒精灯，再通入 CO 气体，可能会导致 CO 气体在试管中积聚，形成爆炸性混合物，存在安全隐患。选项错误； 故选：A。 6. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 常温下为固体：五氧化二磷、汞、四氧化三铁 B. 单质：液氧、稀有气体、黄金 C. 氧化物：冰水混合物、过氧化氢溶液、氧化铜 D. 金属材料：生铁、铜、不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞常温下是液体，选项错误； B、稀有气体包括氦氖氩氪氙，属于混合物，选项错误； C、过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，选项错误； D、金属以及其合金属于金属材料，生铁、铜、不锈钢都是铁的合金，属于金属材料，选项正确； 故选：D。 7. 北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C. 丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为，说法错误，符合题意； C、丙氨酸中氮元素的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则丙氨酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 积碳反应为分解反应 B. 消碳反应的化学方程式为 C. 积碳反应和消碳反应过程中，分子和原子的种类均不变 D. 图2中温度为500∼600℃时，催化剂表面积碳量增加的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，选项正确； B、如图所示，消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式是，选项正确； C、积碳反应和消碳反应都属于化学变化，原子的种类均不变，但分子分成原子，发生变化，选项错误； D、图2中温度为500∼600℃时催化剂表面积碳量增加的原因可能是生成的碳多于消耗的碳。选项正确； 故选：C。 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同 B. 科学思维：同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：将铁钉加入硫酸铜溶液中，探究铁与铜的金属活动性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同，选项正确； B、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数都是10，选项错误； C、将铁钉加入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应置换出铜，说明铁比铜活泼，故探究铁与铜的金属活动性，选项正确； D、将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用，减少污染，选项正确； 故选：B。 10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解 B. 向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸 C. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的、 D. 将质量分数为10%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解，加二氧化锰的反应速率快，加入催化剂不能增加生成物的质量，所以最终产生氧气质量相等，故选项图像正确； B、向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后烧杯中仍然含有氧元素，故选项图像错误； C、锌的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、，等质的金属铁产生氢气质量较多，故选项图像正确； D、将质量分数为10%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，消耗等质量、等浓度的稀硫酸，金属未完全反应前产生相同质量的氢气，实验过程中酸足量，根据质量关系、，消耗等量的金属铝产生氢气较多，故选项图像正确。 故选B。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 第三代半导体材料在5G基站、新能源汽车和快充等领域都有重要应用。第三代半导体材料以氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）、氧化锌（ZnO）、金刚石为四大代表，上述材料中含有的金属元素有______ A.Ga B.Si C.N D.______（填符号） 【答案】 ①. A ②. Zn 【解析】 【详解】氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）、氧化锌（ZnO）、金刚石（C）这四种物质中含有的金属元素是镓（Ga）、锌（Zn）。 故填：A；Zn。 12. 下列有关说法正确的是（ ） A.物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）的大小会随温度的改变而改变 B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C.尘土飞扬说明分子在不断运动 D.氧气和液氧都有助燃性，说明同种分子________相同 【答案】 ①. B ②. 化学性质 【解析】 【详解】A、物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）间隔的大小会随温度的改变而改变，分子本身不变，选项错误； B、在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合；分子可以再分，原子不能再分，选项正确； C、尘土飞扬是宏观现象，选项错误； D、分子保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都是氧分子构成，故填：化学性质； 故填：B；化学性质。 13. 下表是某同学错题本中整理的部分内容，下列选项中的说法完全正确的是（ ） A.化学与生活 B.现象描述 炒菜时油锅着火——立即用水浇灭 常作制冷剂——干冰 铁丝在空气中燃烧——火星四射 硫黄在氧气中燃烧——蓝紫色火焰 C.性质与用途 D.事实与解释 氦气密度小——填充探空气球 金刚石的硬度大——用来裁切玻璃 森林着火砍出隔离带——灭火原理是清除可燃物 铜可用作导线——铜具有________性 【答案】 ①. C ②. 导电 【解析】 【详解】A、油锅着火需要用锅盖盖灭，错误；干冰升华吸热，可做制冷剂，正确；选项不完全正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确；选项不完全正确； C、氦气密度小，做探空气球填充，正确；金刚石硬度大，切割玻璃，正确；选项完全正确； D、铜做导线是因为铜能导电； 故填：C；导电。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空。 （1）万年县神农源风景区有着奇特的地下溶洞景观，洞内钟乳石形态各异，在灯光的映照下宛如梦幻仙境。五颜六色的霓虹灯为地下溶洞增添了神秘气氛，下列气体能作霓虹灯电光源的是________（填字母）。 A. 氢气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化硫 （2）景德镇被称为千年瓷都和中国瓷都。硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素的化合价为，则锶元素（）的化合价为________。中硫元素、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）滕王阁内收藏了大量的历代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是________。 （4）滔滔赣江水，滋润赣鄱。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。日常生活中常用于降低水硬度的净水方法是________。 【答案】（1）C （2） ①. +2 ②. 1:2 （3）常温下，碳的化学性质稳定 （4）煮沸 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电发光，可做电光源，稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙，故选：C； 【小问2详解】 由化合物中各元素的化合价代数和为零，设锶元素化合价为x，则; 中硫元素、氧元素的质量比为; 【小问3详解】 常温下，碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故古代字画使用碳制作的墨汁画成，可以长久保存； 【小问4详解】 煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，故填：煮沸。 15. 飞天梦是我们每一个人都曾经做过的梦，也是我们中国人自古以来的梦想。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药发生反应的化学方程式为，则的化学式为________。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星要用到铝合金材料，铝合金属于________（选填“纯净物”或“混合物”）；铝合金之所以能作为航天材料，其中一个原因是铝的抗腐蚀性好，铝有很好的抗腐蚀性能的原因是________。 （3）嫦娥探月：2024年6月25日，我国“嫦娥六号”月球探测器在人类历史上首次携带1935.3克月球背面样品返回地球。嫦娥六号着陆点的月壤富集了钾、磷等，这里的“钾”“磷”指的是________（选填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （4）长驻天宫：2023年我国“天宫空间站”实现了长期有人值守，我国迈入空间站时代。空间站内“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中可供航天员呼吸的气体是________。 【答案】（1）N2 （2） ①. 混合物 ②. 铝常温下和氧气结合为致密的氧化铝保护了铝 （3）元素 （4）氧气 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前硫（S）：1 个钾（K）：2 个氮（N）：2 个氧（O）：6 个碳（C）：3 个；反应后硫（S）：1 个钾（K）：2 个碳（C）：3 个氧（O）：6 个，故X中含有2个N，因此是氮气，化学式是N2； 【小问2详解】 铝合金含有铝以及其他物质，属于混合物； 铝常温下和氧气结合为致密的氧化铝保护了铝，因此有较好的抗腐蚀性； 【小问3详解】 这里的钾、磷不具体指微粒或者物质，制得是元素 【小问4详解】 氧气供给呼吸，故填：氧气。 16. 2024年“世界水日”的主题是“以水促和平”。水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，某化学实践小组的同学们以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：了解水组成的揭秘史 （1）在拉瓦锡的实验中，高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，即氢气。请用化学方程式表示这一反应：________。 任务二：进行水的净化 根据某河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有软塑料瓶、棉花，纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如图1所示净水器。 【进行实验】 （2）①根据方案中的装置，用小刀去掉软塑料瓶瓶底，在软塑料瓶中从上到下依次放入小卵石、细沙、活性炭、棉花，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实，瓶盖上打孔，插入一小段吸管。其中活性炭的作用是________。 ②将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。 【反思评价】 （3）为使净水效果更好，你的建议是________（写一条）。 任务三：探究水的组成 图2是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取水，接通电源。 （4）电解水时，通常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是________；实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，经过检验，得知装置中正、负极的气体分别是氧气和氢气，且氧气和氢气的体积比约为；根据反应前后元素种类不变，可推出水不是一种元素，而是由________两种元素组成的。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （5）已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素的质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【答案】（1） （2）吸附有毒有色等物质 （3）可以增加过滤层的数量或使用更细的过滤材料 （4） ①. 增强导电性 ②. 氢、氧 （5）质量 【解析】 【小问1详解】 水和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是：； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色等物质； 【小问3详解】 为使净水效果更好，建议可以增加过滤层的数量或使用更细的过滤材料，例如增加一层活性炭或使用更细的砂石，以进一步去除水中的杂质和有害物质。 【小问4详解】 水导电性差，加入氢氧化钠溶液是溶液中出现大量带电离子，增强导电性； 生成的氢气和氧气含有氢元素和氧元素，反应前后元素种类不变，故说明水是由氢氧两种元素组成； 【小问5详解】 根据体积比和质量，结合反应前后元素的质量不变，原子的个数不变，可以求出水中的氢氧元素的质量之比。 17. 某金属板中含有金属、、（镍，银白色金属）、。下图是回收金属的流程。已知：。 （1）操作①的名称为________。 （2）写出滤液②中的金属阳离子符号：________。 （3）滤渣③中回收的金属是________；滤液③中加入适量铁粉后发生反应的化学方程式为________（写其中1个）。 （4）、、、的金属活动性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1）过滤 （2）Fe2+ （3） ①. 银 ②. ## （4）Fe＞Ni＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过操作①，得到滤液①和滤渣①，实现了固液分离，则操作①是过滤； 【小问2详解】 手机电路板中含有Cu、Fe、Ni、Ag等金属，经过操作②得到Ni、Fe，说明滤液①中含有镍离子，则镍能与稀硫酸反应； 操作①中Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，Ni能与稀硫酸反应生成硫酸镍、氢气，Cu、Ag都不能与稀硫酸反应，滤液①溶质是硫酸镍、硫酸亚铁、H2SO4； 操作②中加入过量铁粉，铁粉能与硫酸镍反应生成镍、硫酸亚铁，与H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，铁粉过量，则滤液②的溶质是FeSO4，其中的金属阳离子是Fe2+； 【小问3详解】 金属板中加入过量稀硫酸，铜和银不反应，所以滤渣①为铜和银的混合物，操作②铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，所以得到的滤渣③为银； 滤液③中含有硫酸和硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：、； 【小问4详解】 操作①中镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍、氢气，说明金属活动性Ni＞H，则Ni＞Cu＞Ag；操作②中铁粉能与硫酸镍反应生成Ni、硫酸亚铁，说明金属活动性Fe＞Ni。故得出Fe＞Ni＞Cu＞Ag。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用装置B或装置C制或，装置C的优点是________，用该装置制取氧气韵化学方程式为________。 （4）乙炔是一种无色无味、密度与空气很接近且不溶于水的气体，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应非常剧烈，制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. 控制反应速率 ②. （4）CE 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 加热高锰酸钾选择固体加热型的发生装置，故填：A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 【小问3详解】 分液漏斗可以控制液体试剂的流量，因此可以控制反应的速率； 固液常温型的发生装置制取氧气，原理是过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应非常剧烈，适合用固液常温型且应选择C，而乙炔密度与空气接近不适合用排空气法，不溶于水故可以用排水法收集即E，故填：CE。 19. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是________。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图）后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象：________。 （3）在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因：________。 （二）燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯，用棉线作灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。 （4）下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是________。 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （5）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是________。 （6）下列有关家用燃料更新的理由错误的是________（填字母）。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 【答案】（1） ①. 温度达到着火点 ②. 现象明显且无污染 （2）可燃物与空气充分接触，燃烧更充分 （3） （4）降低了灯油的温度，减缓了灯油的挥发速度，减少了灯油的消耗 （5）天然气燃烧生成二氧化碳较少 （6）B 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷都接触氧气，但是白磷燃烧红磷不燃烧，说明温度达到了白磷着火点，没有达到红磷的着火点，故填：温度达到着火点； 装置2在密闭的容器内进行，且试剂较少，故填：现象明显且无污染（节约药品等合理即可） 【小问2详解】 蜂窝煤与空气接触面积大，会使燃料更充分的燃烧； 【小问3详解】 碳在氧气不存在的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式是：； 【小问4详解】 下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是水能够吸收灯油燃烧时产生的热量，降低灯油的温度，从而减少灯油的蒸发和燃烧速度，达到省油的效果； 【小问5详解】 天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是天然气中碳元素的质量分数较低，燃烧时产生的二氧化碳较少，因此对环境的污染更小。 【小问6详解】 A、燃料使用更便捷，需要更新，便于生活，选项正确； B、固体燃料接触氧气面积小，可能燃烧不充分，选项错误； C、燃料更新，燃烧充分减少煤燃烧过程中产生的污染物，选项正确； 故选：B。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品放入烧杯中，把稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如下表。（已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应） 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 25 25 25 25 25 烧杯内剩余物质质量/g 39.9 63.8 X 111.6 136.6 （1）表格中X的数值为________。 （2）完全反应后生成的二氧化碳的质量为________。 （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）二氧化碳对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是________（填字母）。 A. 二氧化碳会导致酸雨 B. 二氧化碳有毒 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 二氧化碳过量排放会导致温室效应 【答案】（1）87.7 （2）4.4g （3）设石灰石中碳酸钙的质量是x 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据分析，每加入25g石灰石，生成1.1g二氧化碳，第2次到第4次分析，共加入50g盐酸，但剩余物质63.8g+50g=113.8g，大于111.6g，且113.8g-111.6g=2.2g，故说明第3次加入碳酸钙生成1.1g二氧化碳，故X的数值是63.8g+25g-1.1g=87.7g； 【小问2详解】 根据上述分析可知，生成二氧化碳的总质量是125g+16g-136.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、硫和氮的氧化物会形成酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，选项错误； B、二氧化碳无毒，选项错误； C、二氧化碳是光合作用的原料，促进光合作用，使植物生长茂盛，选项正确； D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应，选项正确； 故选：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰县2024—2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷满分70分，答题时间为65分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 编中国结 B. 捏面人 C. 扎风筝 D. 酿米酒 2. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 锡 B. 铝 C. 硅 D. 氧 3. 同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列不属于空气污染物的是 A. 细微颗粒 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 4. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 添加酒精 C. 称取氯化钠 D. 倾倒液体 5. 下列实验操作先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手握住试管 B. 高锰酸钾制氧气用排水法收集时、先熄灭酒精灯，再撤离导管 C. 用大理石和稀盐酸制二氧化碳时，先注入稀盐酸，再放入大理石 D. 进行还原实验时，先点燃酒精灯，再通入气体，这样节约资源 6. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 常温下为固体：五氧化二磷、汞、四氧化三铁 B. 单质：液氧、稀有气体、黄金 C. 氧化物：冰水混合物、过氧化氢溶液、氧化铜 D. 金属材料：生铁、铜、不锈钢 7. 北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 C. 丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 8. 与在催化剂作用下可得到合成气（和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 积碳反应为分解反应 B. 消碳反应的化学方程式为 C. 积碳反应和消碳反应过程中，分子和原子的种类均不变 D. 图2中温度为500∼600℃时，催化剂表面积碳量增加的原因是生成的碳多于消耗的碳 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同 B. 科学思维：同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：将铁钉加入硫酸铜溶液中，探究铁与铜的金属活动性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用 10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解 B. 向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸 C. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的、 D. 将质量分数为10%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 第三代半导体材料在5G基站、新能源汽车和快充等领域都有重要应用。第三代半导体材料以氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）、氧化锌（ZnO）、金刚石为四大代表，上述材料中含有的金属元素有______ A.Ga B.Si C.N D.______（填符号） 12. 下列有关说法正确的是（ ） A.物体的热胀冷缩现象说明分子（或原子）的大小会随温度的改变而改变 B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C.尘土飞扬说明分子在不断运动 D.氧气和液氧都有助燃性，说明同种分子________相同 13. 下表是某同学错题本中整理的部分内容，下列选项中的说法完全正确的是（ ） A.化学与生活 B.现象描述 炒菜时油锅着火——立即用水浇灭 常作制冷剂——干冰 铁丝在空气中燃烧——火星四射 硫黄在氧气中燃烧——蓝紫色火焰 C.性质与用途 D.事实与解释 氦气密度小——填充探空气球 金刚石的硬度大——用来裁切玻璃 森林着火砍出隔离带——灭火原理是清除可燃物 铜可用作导线——铜具有________性 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空。 （1）万年县神农源风景区有着奇特的地下溶洞景观，洞内钟乳石形态各异，在灯光的映照下宛如梦幻仙境。五颜六色的霓虹灯为地下溶洞增添了神秘气氛，下列气体能作霓虹灯电光源的是________（填字母）。 A. 氢气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化硫 （2）景德镇被称为千年瓷都和中国瓷都。硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素的化合价为，则锶元素（）的化合价为________。中硫元素、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）滕王阁内收藏了大量的历代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是________。 （4）滔滔赣江水，滋润赣鄱。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。日常生活中常用于降低水硬度的净水方法是________。 15. 飞天梦是我们每一个人都曾经做过的梦，也是我们中国人自古以来的梦想。 （1）万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（主要成分为硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药发生反应的化学方程式为，则的化学式为________。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星要用到铝合金材料，铝合金属于________（选填“纯净物”或“混合物”）；铝合金之所以能作为航天材料，其中一个原因是铝的抗腐蚀性好，铝有很好的抗腐蚀性能的原因是________。 （3）嫦娥探月：2024年6月25日，我国“嫦娥六号”月球探测器在人类历史上首次携带1935.3克月球背面样品返回地球。嫦娥六号着陆点的月壤富集了钾、磷等，这里的“钾”“磷”指的是________（选填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。 （4）长驻天宫：2023年我国“天宫空间站”实现了长期有人值守，我国迈入空间站时代。空间站内“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中可供航天员呼吸的气体是________。 16. 2024年“世界水日”的主题是“以水促和平”。水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，某化学实践小组的同学们以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：了解水组成的揭秘史 （1）在拉瓦锡的实验中，高温条件下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，水与铁发生反应，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，即氢气。请用化学方程式表示这一反应：________。 任务二：进行水的净化 根据某河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有软塑料瓶、棉花，纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如图1所示净水器。 【进行实验】 （2）①根据方案中的装置，用小刀去掉软塑料瓶瓶底，在软塑料瓶中从上到下依次放入小卵石、细沙、活性炭、棉花，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实，瓶盖上打孔，插入一小段吸管。其中活性炭的作用是________。 ②将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。 【反思评价】 （3）为使净水效果更好，你的建议是________（写一条）。 任务三：探究水的组成 图2是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取水，接通电源。 （4）电解水时，通常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是________；实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，经过检验，得知装置中正、负极的气体分别是氧气和氢气，且氧气和氢气的体积比约为；根据反应前后元素种类不变，可推出水不是一种元素，而是由________两种元素组成的。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （5）已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素的质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 17. 某金属板中含有金属、、（镍，银白色金属）、。下图是回收金属的流程。已知：。 （1）操作①的名称为________。 （2）写出滤液②中的金属阳离子符号：________。 （3）滤渣③中回收的金属是________；滤液③中加入适量铁粉后发生反应的化学方程式为________（写其中1个）。 （4）、、、的金属活动性由强到弱的顺序是________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 请根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用装置B或装置C制或，装置C的优点是________，用该装置制取氧气韵化学方程式为________。 （4）乙炔是一种无色无味、密度与空气很接近且不溶于水的气体，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应非常剧烈，制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 19. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是________。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图）后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象：________。 （3）在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因：________。 （二）燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯，用棉线作灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。 （4）下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是________。 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （5）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是________。 （6）下列有关家用燃料更新的理由错误的是________（填字母）。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某校化学兴趣小组同学对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品放入烧杯中，把稀盐酸分五次加入，完全反应后测得数据如下表。（已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应） 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 25 25 25 25 25 烧杯内剩余物质质量/g 39.9 63.8 X 111.6 136.6 （1）表格中X的数值为________。 （2）完全反应后生成的二氧化碳的质量为________。 （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）二氧化碳对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是________（填字母）。 A. 二氧化碳会导致酸雨 B. 二氧化碳有毒 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 二氧化碳过量排放会导致温室效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $