第9单元 金属 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024 广西专版）

第九单元综合评价 (2)面粉、白砖糖 (3) 碑 23.(1)CO (2)A (3)橘子 (4)过滤 1.A 2. B 3. B 4.A 5.C 6. B 7. A 8. B (5)2NO+2CO 催化烈N。+2CO. 24.(1)酸 KCI(合理即可) 9. D 10.A 11.C 12. D 13. B 14. C 15. B 16.C 17.C 18.A 19. C 20.D 21.(1)导热 (2)CH. 化学 热 25.(1)Zn十HSO. (2)纯铜片 (3)Fe十CuSO.--FeSO.+Cu (4)CO 22.(1)C+O。CO。(2)形成合金, O. 26.(1)A (2)SO.+2NaOH--NaSO.十 熔点降低 (3)增大 (4)锡器会与酸性物质反应 H.O(3)复分解反应 5:4:6 (4)通过反应II实 23.(1)A (2)FeO.+6HCl-2FeCl +3HO 现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量 气体 Fe+2HCl-FeCl+H 27.(1)过滤 (2)水(或HO) 铁(或Fe) 缺铁性贫 24.(1)Zn+2AgNO.-Zn(NO):+2Ag Ag、 血 (3)MgCl。 Na* 28.(1)有气泡产生 HCl十 Fe (2)B (3)AC 25.(1)①ABC ②盐和酸 NH HCO -NHCI+HO+CO 四种化肥的 存在 ③性质 (2)没有控制相同的条件,金属的 颜色都是白色的 (3)①(NH)SO.十BaCl。 表面积不同(3)铜 26.(1)除去铜表面的氧 BSO.++2NHCI②不正确,小明取三种溶液少许 化物(2)2Cu+O。-2CuO 化合反应 于试管中,分别滴加BaC。溶液,引入了氢离子,向其 (3)FeCl。 (4)碳在常温下化学性质稳定 中B的试管中滴加AgNO.溶液,产生白色沉淀,有可 27.(1)漏斗 (2)Ag(3)把Cu从溶液中完全置 能是和BaC。反应产生氢化银白色沉淀,无法证明此 换出来 Fe+H.sO.--FeSO.+H。 瓶化肥为氧化镂(4)NHNO(或硝酸镂) (4)更环保,且可以回收金属,保护金属资源 29.(1)3:4 (2)取少量维生素C溶液于试管中. 28.(1)铁架台 (2)FeO (3)A (4)红棕色粉 加人几滴紫色石蒸试液 溶液变为红色 末逐渐变成黑色 Fe:O.+3co高温2Fe+3CO。 (3)还原性 (4)黄色溶液变浅绿色 (5)维生素 C可以防止琥珀酸亚铁片中的二价铁被氧化成三 (5)没有处理尾气(6)用完擦干置于干燥处 价铁(合理即可)(6)不稳定 蔬菜不要高温亮 29.(1)Zn+Fe(NO)-Zn(NO )+Fe 任(或疏菜切后浸泡时间不要太长) (2)能(3)Fe(NO)、Zn(NO); 30.解:(1)每片锣尔奇与盐酸反应生成CO。的质 (4)【作出猜想】银、铜、铁【分析思考】宰和硝酸 量为:10g+2g-11.34g=0.66g,设每片铲尔 亚铁在溶液中能发生反应,不能共存 奇中碳酸的质量为工,与盐酸反应消耗盐酸中 【进行实验】加人(足量)稀盐酸(或稀疏酸) 氛化氢的质量为y。 【反思交流】反应物是否有剩余 CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO 30.解:(1)0.4(2)设稀碗酸中溶质质量为工。 100 73 4 Zn+HsO.--ZnSO.+H: 2 ) 2 0.66g ## 0.4g 100___ 440.66g x-1.5g 98__ x-19.6g #2-0.48 y-1.095g 所用稀疏酸中溶质质量分数是19.6g×100%- 100g (2)每人每天服用这种补铲剂摄入元素的质量 19.6% 答:所用稀疏酸中溶质质量分数为19.6%。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为1.095g× 第十、十一单元综合评价 10g 1. B 2. B 3. A 4. C 5. D 6. D 7. B 8. D 100%-10.95%。 9.A 10.C 11.A 12. B 13.C 14. B 15.D 答:每片尔奇中含碳酸的质量为1.5g;服用这 16.D 17.D 18.C 19. C 20.D 21.(1)③ 种补剂,每人每天摄入元素的质量是1.2g;所 (2) (3)① (4)② (5)④ 22.(1)B AC 用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 -47-第九单元综合评价 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题意，错选、多选或未选均不得分。) 1.我省已经建立了多个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。在这些垃 北 圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 A.废铝线 B.一次性塑料餐具C.果皮 D.废旧报纸 2.下列物质属于合金的是 A.铝块 B.生铁 C.氧化铜 D.磁铁矿 3.2023年5月，大连湾海底隧道通车运营，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构 弥 机的壳体、刀盘等都使用了钢材。选用这种材料最大的优点是 ( ) A.密度较大 B.硬度较大 C.导电性强 D.色泽美观 4.钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其 他三项不同的是 ) A.用不锈钢制餐具B.自行车链条涂油C.水龙头表面镀铬D.给金属栏杆刷漆 5.生产单质硅过程中的一个重要反应为Si0,十2C高温Si十2C0个，该反应的基本反应类 型是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 6.同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O的是 A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.孔雀石 D.铝土矿 7.钴(Co)的金属活动性与铁相似，CoC12易溶于水，其水溶液呈粉红色。下列关于钴的预 测合理的是 ) A.Co能与盐酸反应得到粉红色溶液 B.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg C.Cu的金属活动性比Co强 D.C0与稀硫酸反应化合价不发生变化 8.做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上留下一层黑色物质。可选用下列哪种方 法清洗 A.用大量水边冲边洗 B.用稀盐酸清洗后再用水冲洗 C.用试管刷左右、上下猛烈刷 D.用肥皂水清洗后再用水冲洗 9.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液 10.制造高铁常用的金属材料中除铁之外，还有锡(Sn)和铜[已知金属活动性顺序Fe> × S>(H)>Cu]。为验证Cu、Sn的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( A.FeSO,溶液 B.CuSO4溶液 C.SnSO,溶液 D.稀硫酸 到 11.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 A.Mn+2HCl-MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO,=MgSO+Mn C.Fe+MnSO=FeSO+Mn D.Mn+CuSO =MnSO+Cu 12.下列关于金属的说法正确的是 ( A.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B.因为钨的导电性非常好，因此常被用作灯丝 C.合金是由金属和金属或非金属熔合而成，它是一种新型化合物 D.铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能 13.《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直 接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是 A.煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 B.炼铁炉中流出的是纯铁 C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧 14.下列物质在空气中点燃或加热，对于产生的相关现象的描述正确的是 A.硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，放出热量且有刺激性气味的二氧化硫生成 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量并生成黑色固体 C.铜在空气中加热变黑 D.镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出热量且生成黑色固体 15.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下表。下列分析错误的是 r氧气传感器 序号 其他试剂 100min时O2的含量 ① 干燥剂 21% 5,0g铁粉 0.1g炭粉 ② 10滴水 15% 空气 其他试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A.①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 C.①②证明水对铁锈蚀有影响 D.②③证明食盐能加快铁锈蚀 16.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为了回收利用资源和防止污染， 该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气 泡产生，则下列有关说法中正确的是 ( ) A.滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁 B.滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜 C.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁 D.滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 17.某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可转化为另一种物 质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是 ( ) 稀硫酸 A.通过反应①可以得到硫酸铁溶液 ① B.通过与CO发生置换反应可以实现转化② Fe,O, Fe ② C.能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 ⑦ 一FcCl,溶液 D.能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应 -14 18.下列实验方案的设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯金和黄铜 观察颜色 B 除去硝酸锌溶液中的少量硝酸铜 加入足量锌粉，过滤 C 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 D 鉴别铁粉和氧化铜 加入稀盐酸，观察现象 19.托盘天平两端各放一个等质量的烧杯，其中盛有等量等浓度的稀盐酸，天平平衡。向烧 杯中同时加入等质量的锌粉和铁粉，充分反应后，下列情况不可能出现的是( A.天平平衡 B.只有铁粉剩余 C.只有锌粉剩余 D.天平指针偏向锌粉一边 20.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A,(A)<A,(B),将A放入质量分数为15% 的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为十2价，产生氢气 的质量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.产生氢气的速率：A<B 1氢气质量 B.反应后A、B一定都有剩余 A/ B C.消耗B的质量一定小于A的质量 D.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 反应时间 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.(5分)金属和金属材料与人类生活息息相关，回答下列与金属有关的问题： (1)生活中常用铁制作炊具，是利用了铁的 性。 (2)将黄铜片与纯铜片互相刻画，在 表面会留下划痕。 (3)波尔多液是农业上一种常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁 制容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)炼铁高炉中发生的主要反应为3C0+Fe,0,商温2Fe十3C02,其中 发生了 氧化反应。 22.(5分)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景（如图所示）。“凡煎炼亦 用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” (1)鼓入足量空气能使木炭完全燃烧从而提高炉温，发生反应的化学方 程式为 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 (3)锡往往与其他金属制成合金使用，目的是 (选填“增大”或“减小”)硬度。 (4)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 23.(6分)(1)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 (填字母)。 A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈 -15 (2)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，先观察到溶液变黄，写出反应的化学 方程式： 。过一段时间还观察到有 逸出，写出反应的化学方程式： 24.(5分)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分 反应后过滤，得到滤液和滤渣。 (1)若滤液呈无色，则发生的反应为 滤渣中一定含有的金属是 (2)若滤液呈浅绿色，则关于滤渣和滤液的说法正确的是 (填字母)。 A.向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 B.滤渣中一定含有Ag C.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,一定不含AgNO3 (3)小薇欲验证Fe、Zn、Ag三种金属的活动性强弱，选用如下试剂直接进行验证，其中 不合理的是 （填字母)。 A.Zn、Ag、Fe2(SO4)3溶液 B.Fe、Zn、Ag、稀硫酸 C.Fe、Ag、Zn(NO3)2溶液 D.Fe、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 25.(5分)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： (1)用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： 植 煮沸过的 物 蒸馏水 ①甲同学认为：试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水 蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 (填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ②试管D和E的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金，这是因为 合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起 的变化 (2)某同学分别向盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的 稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有 的同学认为这种方案不够合理，理由是 (3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体 中一定含有的物质是 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(6分)凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中 就有记载。以下是凹版印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。 光滑的铜板 腐蚀液 刮墨轧印 →成品 磨板 上蜡刻版 腐蚀 印刷 -16 (1)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 (2)上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，此过程中发生反应的化学方程式为 ,其基本反应类型属于 (3)腐蚀过程发生的反应为Cu+2FeCL3CuCl2+2X,则X的化学式为 (4)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原 因是 27.(6分)某品牌电器的废I旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍、银均为白色金属)等金属。如图 所示的是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu十O,+2H,S0,△2CuS0,十2H,0。 电 预处理 足量 厂一滤液①过量铁粉厂滤液② 足量 高风禁鹞 操作② HNi、Fe 稀硫酸、氧气 滤液回铁制固体入 滤渣①轻制一定温度加热 滤渣② (1)若在实验室进行操作①，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 (2)滤渣②中含有的金属是 (填化学式)。 (3)滤液③中加人足量铁粉的主要目的是 固体A中除了含有铜，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体A中 加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)“中国制造”“一带一路”等相关基础建设都需要用到大量钢铁。某化学实验小 组利用如图装置模拟铁的冶炼： 赤铁矿 溶液 (1)仪器①的名称是 (2)赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。 (3)实验开始时，先进行的操作是 (填字母)。 A.通入一氧化碳 B.加热 (4)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是 此现象发生反应的化学方程式是 (5)从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是 (6)铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。家庭使用的铁锅防锈方法是 29.(8分)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 硝酸铜溶液“硝酸亚铁溶液 硝酸银溶液 滤渣 过滤 一烧杯 粉 浅绿色 ② 废液缸 溶液 图1 图2 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。 (1)试管②中反应的化学方程式是 (2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强 弱？ (选填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如 图2)，小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣，待混合物充分反应后，过 滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤 液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想I:银、铜；猜想Ⅱ： 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述实验现象分析，小明的猜想不正 确的原因是 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品， 固体表面产生气泡 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 五、计算题(6分) 30.向盛有20g黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，实验操作及相关数据如 图所示，若恰好完全反应，请回答： 100g稀硫酸 完全反应后 器 20g黄铜 烧杯内剩余物质的 总质量为119.6g (1)生成氢气质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数是多少？ 18